第八章 第四节 提能力 创新演练经典化
[对接高考——高考命题常设误区汇总]
[随堂强化落实]
1．[双选题]下列叙述正确的是()
A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全
B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH －表示水解平衡
D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
解析：Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。
答案：AB
2．下列说法不．正确的是()
A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变
D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小
解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K sp不同，K sp不受其他因素的影响。同种类型的
难溶电解质K sp越小，溶解度越小。
答案：D
3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
解析：恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A 错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。
答案：C
4．(2010·安徽模拟)下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()
A．a＞b＞c B．a＜b＜c
C．c＜a＜b D．a＋b＝c
解析：根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合p K sp＝－lg K sp可知K sp越小其p K sp越大，故B正确。
答案：B
5．(2011·无锡联考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，沉淀剂最好选用()
A．硫化物B．硫酸盐
C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物做为沉淀剂。
答案：A
6．已知常温下，AgBr的K sp＝4.9×10－13、AgI的K sp＝8.3×10－17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I－)____________________；而c(Ag＋)________。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。
A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀E．难溶盐电解质的K sp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使K sp 变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为____________________________________。
解析：(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I－)减小。②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag＋)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小。
(2)A项中只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，K sp与溶解度均不变，B正确；K sp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误，E正确；相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与K sp，F错误。
(3)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol/L，
c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L。因K sp(AgI)
答案：(1)①变小②不变③变小变大(2)BE
(3)AgI、AgBr AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)
[提能综合检测]
一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)
1．(2010·海南高考)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是() A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
解析：由K sp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)＝1.34×10－5 mol/L；由K sp(AgI)＝1.5×10－16，可求出c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol/L；由K
(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)＝1.26×10
sp
－4 mol/L，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag
CrO4＞AgCl＞AgI。
2
答案：C
2．(2011·金丽衢十二校联考)已知25℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是()
A．100 mL 0.01 mol/L KNO3溶液
B．100 mL 0.01 mol/L 盐酸
C．100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液
D．100 mL 0.01 mol/L KI溶液
解析：根据题给的K sp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即D项正确。
答案：D
3.(2011·威海模拟)常温下，K sp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
()
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO2－4)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2－4)一定等于3×10－3 mol/L
C．a点对应的K sp等于c点对应的K sp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
解析：A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)才相等，A项错误；B项b点Q c＞K sp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO2－4)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO2－4相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3 mol/L，B项错误；在平衡线上的K sp均相等，C 项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO2－4浓度不变而到达c点，
D项错误。
答案：C
4．(2011·济宁期末)Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于
() A．2 B．3
C．4 D．5
解析：由溶度积的公式有，K sp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20，若要使0.02 mol/L的Cu2＋沉淀，则需c(OH－)＝1×10－9，再根据水的离子积常数得，c(H＋)＝1×10－14/1×10－9＝1×10－5 mol/L，则pH＝5。
答案：D
5．(2010·淄博模拟)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是
() A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
解析：由数据可知A选项正确；K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，说明AgI更难溶，B选项正确；K sp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)×c(SO2－4)，K sp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，K sp(AgI)＝c(Ag＋)×c(I－)，显SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO2－4
然C选项错误；Ag
(aq)，加入Na2SO4固体，SO2－4的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。
答案：C
6．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是()
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2解析：由于Mg(OH)2的溶度积较MgF2小，所以其电离出的Mg2＋浓度要小一些，故A 项错误；由于NH＋4可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向
移动，c(Mg2＋)增大，故B项正确；由于K sp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关，故C项错误；因为K sp[Mg(OH)2]和K sp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，故D项错误。
答案：B
7．(2011·湛江模拟)一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是()
A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
解析：(1)多种氧化剂与多种还原剂反应时，强氧化剂与强还原剂优先反应；(2)一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时，所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。
答案：C
二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）
8．(2011·渭南质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。
答案：BC
9．(2011·青岛模拟)已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是()
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp和在纯水中的K sp相同
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为浅黄色，说明K sp(AgCl) C．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 解析：A项K sp的值只跟温度有关；B项K sp(AgCl)>K sp(AgBr)；C项将AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl中开始产生AgCl沉淀时， c(Ag＋)＝1.8×10－10 0.001＝1.8×10 －7 mol/L，而AgNO 3 溶液滴入0.001 mol/L K2CrO4溶液中 开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)＝1.9×10－12 0.001>1.8×10 －7mol/L，所以先产生AgCl沉 淀。 答案：AD 10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K W相似)。如：AgX(s)Ag＋＋X－，K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10 AgY(s)Ag＋＋Y－，K sp (AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12 AgZ(s)Ag＋＋Z－，K sp (AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17 下列说法错误的是() A．这三种物质在常温下溶解度最大的是AgZ B．将AgY溶解于水后，向其中加入AgX，则c(Y－)减小 C．在25℃时，取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中c(Y－)＝1.0×10－4 mol/L D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 解析：常温下溶解度最大的是Ag，A错误；由于K sp(AgY) 答案：AC 三、非选择题(本题包括4小题，共54分) 11．利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。 (1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO 3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。 (2)某课外活动小组为了探究BaSO 4的溶解度，分别将足量BaSO 4放入： a ．5 mL 水； b ．40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液； c ．20 mL 0.5 mol/L 的Na 2SO 4 溶液； d ．40 mL 0.1 mol/L 的H 2SO 4 溶液中，溶解至饱和。 ①以上各溶液中，Ba 2＋ 的浓度由大到小的顺序为________。 A ．b ＞a ＞c ＞d B ．b ＞a ＞d ＞c C ．a ＞d ＞c ＞b D ．a ＞b ＞d ＞c ②已知298 K 时，K sp (BaSO 4)＝1.1×10 －10 ，上述条件下，溶液b 中的SO 2 － 4浓度为 ________ mol/L ，溶液c 中Ba 2＋ 的浓度为________ mol/L 。 ③某同学取同样体积的溶液b 和溶液d 直接混合，则混合液的pH 为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 解析：(1)BaSO 4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO 4不会中毒。而BaCO 3进入人体后，会和胃液中的盐酸发生反应BaCO 3＋2H ＋ ===Ba 2＋ ＋CO 2↑＋H 2O ，钡 是重金属，Ba 2＋ 会被人体吸收而导致中毒。 (2)①SO 2－ 4会抑制BaSO 4的溶解，所以c (SO 2 － 4)越大，c (Ba 2＋ )越小。②由于c (Ba 2＋ )·c (SO 2－ 4) ＝1.1×10 －10 ，所以溶液b 中 c (SO 2－ 4 )＝1.1×10－10 0.2 mol/L ＝5.5×10 －10 mol/L ，溶液c 中c (Ba 2 ＋ )＝ 1.1×10 －10 0.5 mol/L ＝2.2×10－10 mol/L 。③溶液b 、d 混合后发生反应：Ba(OH)2＋ H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O ，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH － 的浓度为 40 mL ×0.2 mol/L －40 mL ×0.1 mol/L 80 mL ×2＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c (OH －)＝1×10－13 mol/L ， pH ＝13。 答案：(1)BaCO 3＋2H ＋ ===Ba 2＋ ＋CO 2↑＋H 2O (2)①B ②5.5×10 －10 2.2×10 －10 ③13 12．(16分)(2011·天津高考)工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－ 7和CrO 2 － 4，它们会对人 类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 CrO 2－4――→H ＋ ①转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋ ②还原Cr 3＋――→OH － ③沉淀 Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡： 2CrO2－4(黄色)＋2H＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O (1)若平衡体系的pH ＝2，该溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。 a．Cr2O2－7和CrO2－4的浓度相同 b．2v(Cr2O2－7)＝v(CrO2－4) c．溶液的颜色不变 (3)第②步中，还原1 mol Cr2O2－7离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： (s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq) Cr(OH) 常温下，Cr(OH) 的溶度积K sp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－ 5mol/L，溶液的pH应调至________。 方法2：电解法 该法用Fe 做电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3沉淀。 (5)用Fe做电极的原因为____________________________________________。 (6)在阴极附近溶液pH 升高的原因是(用电极反应解释)________，溶液中同时生成的沉淀还有________。 解析：本题主要结合工业废水的处理考查溶液中的平衡问题、氧化还原反应和电解原理的应用等知识，意在考查考生综合运用化学理论知识解决实际问题的能力。(1)pH＝2 时，反应正向进行的速率较大，溶液呈橙色。(2)达到平衡状态时，正逆反应速率相等，混合物中各组分浓度保持不变，但不一定相等，溶液的颜色不再发生改变，即只有 c 正确。(3)根据反应前后Cr 和Fe 元素的化合价变化，可确定还原 1 mol Cr2O2－7需 6 mol FeSO4·7H2O。(4)当c(Cr3＋)＝10－5mol/L时，根据K sp的表达式可求出c(OH－)＝10－9 mol/L，则此时溶液pH ＝5。(5)用铁做阳极，反应中生成Fe2＋，提供还原剂。(6)阴极H ＋得电子生成H ，随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大，溶液中还会生成Fe(OH)3沉 2 淀。 答案：(1)橙(2)c(3)6(4)5 (5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋ (6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3 13．(15分)(2010·海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________。 A．＜1B．4左右C．＞6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 _________________________________________________________________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 解析：由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。 (2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。 (3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。 (4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。 答案：(1)Cu2＋(2)B (3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小 (4)B 14．(13分)(2010·江苏高考)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的K sp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，则溶液中c(Mg2＋)＝________。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 解析：本题主要考查化学计算问题，意在考查考生综合判断和计算的能力。 (1)K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)·(3.0×10－6)2＝1.8×10－11，解得c(Mg2＋)＝2.0 mol/L。 (2)沉淀的成分为碱式碳酸镁，根据质量守恒关系可知滤液中得到的是NH4Cl，浓缩结晶后的固体物质化学式为NH4Cl。 (4)由碱式碳酸镁的化学式Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O得镁含量为25.75%，而MgCO3中镁含量为28.57%，故产品中镁的质量分数升高。 答案：(1)2.0 mol/L (2)NH4Cl (3)n(CO2)＝ 0.896 L 22.4 L·mol－1 ＝4.00×10－2 mol， n(MgO)＝ 2.00 g 40 g·mol－1 ＝5.00×10－2 mol， n(H2O)＝ 4.66 g－4.00×10－2 mol×44 g·mol－1－2.00 g 18 g·mol－1 ＝5.00×10－2 mol， n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝ 5．00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5，碳式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。 (4)升高