原子的组成及排布规律
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专题15 原子的组成及排布规律
第七组：陈悦 邓诗丽 王帆 邱丽君 陆易红 李慧珺 李花
命题趋势规律
考纲考 点扫描
考查频度
全国卷
地方卷
命题规律
1. 命题规律：
原子的 组成与 原子的 核外电 子排布
1.2016Ⅱ(9)核外电 子排布、原子半径 比较
2．2013Ⅰ(9)离子核 外电子排布及对水 的电离平衡影响
4个易失分点分析
易失分点三 质子数相同的微粒不一定属于同一种元 素，如F与OH－。
核外电子数相同的微粒，其质子数不一 易失分点四 定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH4+与
OH－等。
4个考查角度
角度1 对原子组成的考查 角度2 元素、核素、同位素等概念间的辨析 角度3 对原子核外电子排布规律的考查（以元素
角度4 10电子微粒和18电子微粒
（2）18电子微粒
谢谢大家
第七组
U
具有完全相同的化学性质
D.
238 94
Pu
与
239 94
Pu
具有相同的最外层电子数
【2013年高考上海卷第3题】230Th和232Th是钍的两种同 位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确
的是（ D ）
A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
——以元素推断的形式考查
3. 熟悉常见元素及其化合物的性质
地壳中含量 最多的元素
O
最高价氧化物及其水化物
Al 既能与强酸反应，又能与
强碱反应的元素
空气中含量 最多的元素
N
形成化合物种类C
最多的元素
H
等物质的量的单质 最轻的元素
Br 单质在常温下呈
液态的非金属元素
【2011年广东卷】（不定向）短周期元素甲、乙、丙、 丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水 溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最
角度2 元素、核素、同位素等概念间的辨析 同位素：“六同三不同”
【2014年高考上海卷第1题】“玉兔”号月球车用 Pu作为
热源材料。下列关于Pu的说法正确的是（ D ）
A.
238 94
wk.baidu.comPu
与
238 92
U
互为同位素
B.
238 94
Pu
与
239 94
Pu
互为同素异形体
C.
238 94
Pu
与
238 92
我们把结构相似、分子组成相 差一个或若干个“CH2”原子团 的有机化合物互相称为同系物。
【2012年高考天津卷】下列叙述正确的是（ D ）
A. 乙酸与丙二酸互为同系物
B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.
.235
92
U和
238 92
U是中子数不同质子数相同的同种核素
D. 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子；均
1.熟悉1-20号元素原子的结构特点
(1) 电子层的表示方法及能量变化
由低到高
角度3 对原子核外电子排布规律的考查
——以元素推断的形式考查
(2) 核外电子排布规律 ① 能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再
按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 ② 分层排布原理 a. 每层最多容纳的电子数为2n2。 b. 最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 c. 次外层不超过18个 ，倒数第三层不超过32个 。
列说法正确的是（ B ）
A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
【2012年高考江苏卷第12题】短周期元素X、Y、Z、W的原 子序数依次增大；X原子的最外层电子数是其内层电子总数 的3倍；Y原子的最外层只有2个电子；Z单质可制成半导体材
下列说法正确的是（ B ）
A. Bi元素的质量数是209 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【2012年高考全国大纲卷第10题】元素X形成的离子与
钙离子的核外电子排布相同；且X的离子半径小于负二
价硫离子的半径。X元素为（ D ）
推断的形式考查） 角度4 10电子微粒和18电子微粒
角度1 对原子组成的考查 （1）一个信息丰富的原子(或离子)符号
突破点 （2）原子结构中的两个等量关系
① 原子的核电荷数＝原子序数 ＝核内质子数＝核外电子数
② 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
【2012上海卷】元素周期表中铋元素的数据见右图，
满足原子最外层8电子结构
【2013年高考海南卷第3题】重水(D2O)是重要的核工
业原料，下列说法错误的是（ C ）
A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
角度3 对原子核外电子排布规律的考查 ——以元素推断的形式考查
角度3 对原子核外电子排布规律的考查 ——以元素推断的形式考查
2. 熟悉1-20号元素性质变化规律
角度3 对原子核外电子排布规律的考查
——以元素推断的形式考查 还金 非原性金属属性性增强，金属性减弱 氧化性增强，还原性减弱 增增 强强 ，， 氧非 化金 性属 减性 弱减
弱
角度3 对原子核外电子排布规律的考查
A. Al
B. P
C. Ar
D. K
角度2 元素、核素、同位素等概念间的辨析
元素 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
核素 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫
做核素
把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原
同位素 子互称为同位素。即同一元素的不同核素互称为
同位素
同素异 由同一种元素形成的不同单质称为同素异形体 形体
外层电子数与电子层数相等，则（ A D ）
A. 原子半径：丙＞丁＞乙 B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲 C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主 族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子 数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下
5年13考
(1)以选择题的形式考 查基本概念及原子构 成微粒间的关系； (2)以推断题的形式考 查核外电子排布规命 题规律： 2. 备考指南：掌握前 20号元素的特殊原子
结构；
4个易失分点分析
任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数， 易失分点一 但质子数与电子数不一定相等，如阴、
阳离子中。
易失分点二 有质子的微粒不一定有中子，如1H，有 质子的微粒不一定有电子，如H＋。
料；W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（A D）
A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D. 原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
角度4 10电子微粒和18电子微粒
（1）10电子微粒
第七组：陈悦 邓诗丽 王帆 邱丽君 陆易红 李慧珺 李花
命题趋势规律
考纲考 点扫描
考查频度
全国卷
地方卷
命题规律
1. 命题规律：
原子的 组成与 原子的 核外电 子排布
1.2016Ⅱ(9)核外电 子排布、原子半径 比较
2．2013Ⅰ(9)离子核 外电子排布及对水 的电离平衡影响
4个易失分点分析
易失分点三 质子数相同的微粒不一定属于同一种元 素，如F与OH－。
核外电子数相同的微粒，其质子数不一 易失分点四 定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH4+与
OH－等。
4个考查角度
角度1 对原子组成的考查 角度2 元素、核素、同位素等概念间的辨析 角度3 对原子核外电子排布规律的考查（以元素
角度4 10电子微粒和18电子微粒
（2）18电子微粒
谢谢大家
第七组
U
具有完全相同的化学性质
D.
238 94
Pu
与
239 94
Pu
具有相同的最外层电子数
【2013年高考上海卷第3题】230Th和232Th是钍的两种同 位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确
的是（ D ）
A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
——以元素推断的形式考查
3. 熟悉常见元素及其化合物的性质
地壳中含量 最多的元素
O
最高价氧化物及其水化物
Al 既能与强酸反应，又能与
强碱反应的元素
空气中含量 最多的元素
N
形成化合物种类C
最多的元素
H
等物质的量的单质 最轻的元素
Br 单质在常温下呈
液态的非金属元素
【2011年广东卷】（不定向）短周期元素甲、乙、丙、 丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水 溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最
角度2 元素、核素、同位素等概念间的辨析 同位素：“六同三不同”
【2014年高考上海卷第1题】“玉兔”号月球车用 Pu作为
热源材料。下列关于Pu的说法正确的是（ D ）
A.
238 94
wk.baidu.comPu
与
238 92
U
互为同位素
B.
238 94
Pu
与
239 94
Pu
互为同素异形体
C.
238 94
Pu
与
238 92
我们把结构相似、分子组成相 差一个或若干个“CH2”原子团 的有机化合物互相称为同系物。
【2012年高考天津卷】下列叙述正确的是（ D ）
A. 乙酸与丙二酸互为同系物
B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.
.235
92
U和
238 92
U是中子数不同质子数相同的同种核素
D. 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子；均
1.熟悉1-20号元素原子的结构特点
(1) 电子层的表示方法及能量变化
由低到高
角度3 对原子核外电子排布规律的考查
——以元素推断的形式考查
(2) 核外电子排布规律 ① 能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再
按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 ② 分层排布原理 a. 每层最多容纳的电子数为2n2。 b. 最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 c. 次外层不超过18个 ，倒数第三层不超过32个 。
列说法正确的是（ B ）
A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
【2012年高考江苏卷第12题】短周期元素X、Y、Z、W的原 子序数依次增大；X原子的最外层电子数是其内层电子总数 的3倍；Y原子的最外层只有2个电子；Z单质可制成半导体材
下列说法正确的是（ B ）
A. Bi元素的质量数是209 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【2012年高考全国大纲卷第10题】元素X形成的离子与
钙离子的核外电子排布相同；且X的离子半径小于负二
价硫离子的半径。X元素为（ D ）
推断的形式考查） 角度4 10电子微粒和18电子微粒
角度1 对原子组成的考查 （1）一个信息丰富的原子(或离子)符号
突破点 （2）原子结构中的两个等量关系
① 原子的核电荷数＝原子序数 ＝核内质子数＝核外电子数
② 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
【2012上海卷】元素周期表中铋元素的数据见右图，
满足原子最外层8电子结构
【2013年高考海南卷第3题】重水(D2O)是重要的核工
业原料，下列说法错误的是（ C ）
A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
角度3 对原子核外电子排布规律的考查 ——以元素推断的形式考查
角度3 对原子核外电子排布规律的考查 ——以元素推断的形式考查
2. 熟悉1-20号元素性质变化规律
角度3 对原子核外电子排布规律的考查
——以元素推断的形式考查 还金 非原性金属属性性增强，金属性减弱 氧化性增强，还原性减弱 增增 强强 ，， 氧非 化金 性属 减性 弱减
弱
角度3 对原子核外电子排布规律的考查
A. Al
B. P
C. Ar
D. K
角度2 元素、核素、同位素等概念间的辨析
元素 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
核素 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫
做核素
把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原
同位素 子互称为同位素。即同一元素的不同核素互称为
同位素
同素异 由同一种元素形成的不同单质称为同素异形体 形体
外层电子数与电子层数相等，则（ A D ）
A. 原子半径：丙＞丁＞乙 B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲 C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主 族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子 数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下
5年13考
(1)以选择题的形式考 查基本概念及原子构 成微粒间的关系； (2)以推断题的形式考 查核外电子排布规命 题规律： 2. 备考指南：掌握前 20号元素的特殊原子
结构；
4个易失分点分析
任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数， 易失分点一 但质子数与电子数不一定相等，如阴、
阳离子中。
易失分点二 有质子的微粒不一定有中子，如1H，有 质子的微粒不一定有电子，如H＋。
料；W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（A D）
A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D. 原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
角度4 10电子微粒和18电子微粒
（1）10电子微粒