高二化学期末复习试题(二)

R
的含量
高二化学期末复习试题(二)
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共24分。

)
1．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是： A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大
B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag +)=c(Cl -)
C ．温度一定时，当溶液中c(Ag +)×c(Cl -)=Ksp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液
D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，有部分AgCl 转化为AgI ，说明AgCl 溶解度小于AgI
2．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－
B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+
C ．MnO 4－
、Cl －
、SO 42－、K + D ．SiO 32－、SO 32－、Na +
、Cl －
3．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn (溶液，红色
)H +
(溶液)+In
－
(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则
溶液颜色为：
A ．红色变深
B ．黄色变浅
C ．黄色变深
D ．褪为无色
4．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：
A ．弱碱
B ．一元强碱
C ．多元强碱
D ．任何碱 5．在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ）R （g ）＋2 L （？）此反应符合下面图像。

下列叙述正确的是：
A.正反应吸热，L 是气体
B.正反应吸热，L 是固体
C.正反应放热，L 是液体
D.正反应放热，L 是气体
6．下列关于铜电极的叙述正确的是： A ．铜一锌原电池中，铜是原电池的负极 B ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时，铜作阳极 7．一种新型燃料电池，它多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，电极反应式：C 2H 6 +18OH —－14e —= 2CO 32—+ 12H 2O ，7H 2O+（7/2）O 2+14e —=14OH －
，有关此电池的推断正确的是：
A ．电解质溶液中电子向正极移动
B ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变
C ．通乙烷的电极为负极
D ．参加反应的O 2和C 2H 6的物质的量之比为2：7 8．在一个容积为V L 的密闭容器中放入2 L A （g ）和1 L B （g ），在一定条件下发生下列反应3A(g)十
B(g)
nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩
尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
二、选择题（每题有1．—．2．
个正确选项，每小题3分，共30分） 9．人体血液的正常pH 约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。

由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H ＋＋HCO 3— H 2CO 3 CO 2＋H 2O H ＋＋PO 43－ HPO 42－ H ＋＋HPO 42－ H 2PO 4－
故能维持血液pH 的相对稳定，以保证正常生理活动。

下列说法中不合理的是： A ．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定 B ．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定
C ．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H +
)显著减少，pH 值显著增大，可能会引起碱中毒
D ．在人体进行呼吸活动时，如果CO 2进入血液，会使平衡向左移动，c(H +
)增大，pH 值略减小。

10．下列离子方程式书写正确的是：
A ．碳酸钠溶于水：2323C O H O H C O O H ---+=+
B ．向()3Fe OH
粉末中加入足量HI 溶液：()32333Fe OH H Fe
H O +
+
+=+
C ．向2N aAlO 溶液中加入过量盐酸：32242A lO H
A l
H O -
+
+
+=+
D ．将Mg 粉加入4N H C l 溶液中：2432M g N H M g N H H ++
+=+↑+↑
11．经测定某溶液中只含NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子，下列说法正确的是： A ．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl -)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞c(OH -) B ．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -) C ．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH 4+
)＞c(Cl -
) D ．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH 4+)＞c(Cl -)
12．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A ．c (NH 4+
)＜c (SO 42－
) B ．2c (NH 4+
)＝c (SO 42－
)
C ．c (NH 4+)＞c (SO 42－)
D ．c (OH －)+c(SO 42－) = c (NH 4+)+c (H +) 13.在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则
A ．平衡逆向移动；
B ．物质M 的转化率增大；
C ．n > m
D ．物质N 的质量分数减少
14．下列方法中可以说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ；②一个H –H 键断裂的同时有两个H –I 键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I 2)；④反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H 2):c(I 2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A ．②③⑤ B ．①④⑦ C ．②⑦⑨ D ．⑧⑨⑩
15．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：
3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。

若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA 和1mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A ． ③②①
B ．②①③
C ．①②③
D ．③①②
16.在常温下100mLpH ＝10的KOH 溶液中，加入pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是
A ．V （混合液）≥200mL
B ．V （混合液）≤200mL
C ．c （H ＋
）＝ c （OH －
）< c （K ＋
）< c （A －
） D ．c （A －
）＝ c （K ＋
）
17.将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14,则HA 肯定是弱酸
B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸
C ．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液
D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c （B ＋）> c （A －）> c （H ＋）> c （OH －）
18．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A ．密闭容器中反应达到平衡，t 0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B ．反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a ＞b
C ．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D ．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A 、B 、C 是气体、D 为固体或液体
三、实验题：（本大题包括两小题，共12分）
19．（6分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。

通常用纯净的Na 2CO 3（无水）配成标准溶液进行滴定。

具体操作是：称取W 克纯净无水Na 2CO 3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。

在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）由于CO 2溶在溶液中会影响pH 值，为准确滴定，终点宜选在pH 值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。

当滴定至溶液由
色变为 时，即表示到达终点。

（2）若达到滴定终点时，中和W 克Na 2CO 3消耗盐酸V 毫升，则盐酸的物质的量的浓度为
mol/L 。

（3）若所称取的Na 2CO 3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。

现设盐酸的准确浓度为C 1 mol/L ，用不纯的Na 2CO 3标定而测得盐酸浓度为C 2 mol/L 。

在下述情况下，C 1与C 2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na 2CO 3中含有NaHCO 3时，则C 1 C 2。

②当Na 2CO 3中含有NaOH 时，则C 1 C 2。

20．（6分）现有含FeCl 2杂质的氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ），为制取纯净的CuCl 2·2H 2O ，首
已知H 2O 2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr 2O 7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X 是__________。

A ．K 2Cr 2O 7
B ．NaClO
C ．H 2O 2
D ．KMnO 4 （2）物质Y 不可以是___________。

A ．CuO
B ．CuCl 2
C ．Cu （OH ）2
D ．CuCO 3 （3）除去Fe 3＋的有关离子方程式是（物质Y 在（2）中选择合适的选项）： （4）加入氧化剂的目的是________________________________________。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 2·2H 2O ？__________（填“能”或“不能”）。

如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________。

四、填空题（本大题包括四小题，共40分） 21．（12分）（1）以AlCl 3溶液为原料制取无水AlCl 3，先制得AlCl 3·6H 2O 晶体，主要操作包括 ，在干燥的HCl 气流中加热AlCl 3·6H 2O 晶体，能进一步制取无水AlCl 3，其原因是（结合化学方程式简要说明） 。

（2）过氧化氢( H 2O 2)是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。

H 2O 2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式 ,向H 2O 2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液, 反应的化学方程式________________________。

（3）已知某无色溶液中只含有包括Na +、CH 3COO -在内的四种离子，请回答下列问题： ①若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。

相关的离子方程式
为 。

C
A
B
D
②若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为。

③若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是。

（选填编号字母）
A．c（Na+）>c（CH
3COO-）B．c（CH
3
COO-）> c（Na+）
C．c（OH-）> c（Na+）D．c（Na+）> c（OH-）
E．c（OH-）>c（CH
3COO-）F． c（CH
3
COO-）> c（OH-）
22.（8分）泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构分内筒和外筒。

内筒为塑料筒，外筒为钢筒。

使用的药品为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，分盛在上述两筒中。

使用时将灭火器倒置就会产生大量的二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出。

（1）内筒所盛的药品是，为什么不能盛放在外筒中？。

（2）产生泡沫的原理是什么？（用离子方程式表示）。

（3）有人用碳酸氢钠晶体代替其溶液，你认为是否合理？为什么？。

（4）有人用碳酸钠溶液代替碳酸氢钠溶液，你认为是否合理？为什么？。

23．（12分）向体积为2L 的固定密闭容器中通入3molX 气体, 在一定温度下发生如下反应：2X (g)
y (g) +3Z (g)
(1)经5min 后反应达到平衡, 此时测得容器内的庄强为起始时的 1.2 倍, 则用Y表
示的速率为mol/L·min。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行, 在同一段时间内测得容器
内的反应速率分别为: 甲、v (X) =3. 5 mol/L·min; 乙、v (Y) =2 mol/L·min; 丙、v (Z) =4. 5 mol/L·min; 丁、v (X) =0. 075 mol/L·s 。

若其它条件相同, 温度不同, 则温度由高到低的顺序是( 填序号〉
(3)若向达到(1) 的平衡体系中充入氮气, 则平衡向( 填"左"或"右"或"不)移动；
若向达到(1) 的平衡体系中移走部分混合气体, 则平衡向( 填" 左" 或" 右"
或" 不") 移动。

(4)若在相同条件下向达到(1) 所述的平衡体系中再充入0.5molX 气体, 则平衡后X
的转化率与(1) 的平衡中的X 的转化率相比较
A．无法确定B．前者一定大于后者 c．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变, 起始时加入X 、Y、Z 物质的量分别为amol 、bmol 、
cmol, 达到平衡时仍与(1) 的平衡等效, 则: a 、b 、C 应该满足的关系为
(6)若保持温度和体积不变, 起始时加入X 、Y、Z 物质的量分别为amol 、bmol 、
cmol, 达到平衡时仍与(1) 的平衡等效, 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行, 则 C 的取值范围应该为
24．（8分）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。

第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有N2H4等。

(1)碳原子间可以形成链状结构，氮原子间也可形成链状结构，假设氮、氢原子间只以N
－N键或N－H键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为。

(2)该系列中的NH3对农业、化学和国防工业具有重要意义。

其合成原理是：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92kJ/mol。

①在一定温度下，将1molN2和4molH2气体通入到一个固定容积的密闭容器中，当反应
达到平衡时，容器内的压强为起始时的80％。

此时反应放出的热量为。

②保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量设为amolN2、bmolH2和cmolNH3，
欲使平衡时NH3的物质的量分数为25％，则
I．达到平衡时，①与②放出的热量（填字母）
A．一定相等B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者D．前者等于或大于后者
II．若该反应正向进行，则a的取值范围是。

五、计算题（本大题包括两小题，共14分）
25．（9分）⑪高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；△H>0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”、“减少”或“不变”）
②1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”）。

此时，化学反应速率v（正）v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是。

⑫抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO(g)+Hb•O2(g)O2(g)+Hb•CO(g)，实验表明，Hb •CO 的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答：
③上述反应的平衡常数表达式为：K= 。

④已知37℃时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为1×10-6mol/L和1×10-2mol/L，能否使人的智力受损（填“能”或“否”），理由是。