光催化二氧化钛降解甲基橙

TiO2光催化降解甲基橙

一、目的要求

1、了解利用TiO2进行光催化的原理

2、掌握确定反应级数的原理和方法；

3、测定甲基橙光催化降解反应速率常数和半衰期；

4、了解可见光分光光度计的构造、工作原理、掌握分光光度计的使用方法。

二、实验原理

光催化始于1972年，科学家发现光照的TiO2单晶电极能分解水，引起人们对光诱导氧化还原反应的兴趣，由此热推动了有机物和无机物光氧化还原反应的研究。国内外大量研究表明，光催化法能有效地将烃类、卤代有机物、表面活性剂、染料、农药、酚类、芳烃类等有机污染物降解，最终无机化为CO2、H2O,而污染物中含有的卤原子、硫原子、磷原子和氮原子等则分别转化为X--、SO42—、PO43—、NH4+、NO3—等离子。因此，光催化技术具有在常温常压下进行，彻底消除有机污染物，无二次污染等优点。

光催化技术的研究涉及到原子物理、凝聚态物理、胶体化学、化学反应动力学、催化材料、光化学和环境化学等多个学科，因此多相光催化科技是集这些学科于一体的多种学科交叉汇合而成的一门新兴的科学。

光催化以半导体如TiO2、ZnO、CdS、Fe2O3、WO3、SnO2、ZnS、SrTiO3、CdSe、CdTe、In2O3、FeS2、GaAs、GaP、SiC、MoS2等作催化剂，其中TiO2具有价廉无毒、化学及物理稳定性好、耐光腐蚀、催化活性好等优点，帮TiO2是目前广泛研究、效果较好的光催化剂。

半导体之所以能作为催化剂，是由其自身的光电特性所决定的。半导体粒子含有能带结构，通常情况下是由一个充满电子的低能价带和一个空的高能导带构成，它们之前由禁带分开。研究证明，当pH=1时锐钛矿型TiO2的禁带宽度为3.2eV，半导体的光吸收阈值λg与禁带宽度Eg的关系为

λg（nm）=1240/Eg(eV)

当用能量等于或大于禁带宽度的光（λ<388nm的近紫外光）照射半导体光催化剂时，半导体价带上的电子吸收光能被激发到导带上，因而在导带上产生带负电的高活性光生电子（e-），在价带上产生带正电的光生空穴（h+）,形成光生

电子-空穴对。空穴的能量为7.5 eV，具有强氧化性；电子则具有强还原性。

当光生电子和空穴到达表面时，可发生两类反应。第一类是简单的复合，如果光生电子与空穴没有被利用，则会重新复合，使光能以热能的形式散发掉e-+h+=N+energy(hv’

第二类是发生一系列光催化氧化还原反应，还原和氧化吸附在光催化剂表面上物质。

TiO2→e-+h+

OH-+h+→·OH

H2O+h+→·OH+H+

A+h+→·A

另一方面，光生电子可以和溶液中溶解的氧分子反应生成超氧自由基，它与H+离子结合形成·OOH自由基：

O2+e-+H+→·O2-+H+→·OOH

2HOO·→O2+H2O2

H2O2+·O2-→·OH+OH-+O2

·O2-+2H+→H2O2

此外·OH,·OOH和H2O2之间可以相互转化

H2O2+·OH→·OOH+H2O2

利用高度活性的羟基自由基·OH无选择性地将氧化包括生物难以降解的各种有机物并使之完全无机化。有机物在光催化体系中的反应属于自由基反应。

四基橙染料是一种常见的有机污染物，无挥发性，且具有相当高的抗直接光分解和氧化的能力；其浓度可采用分光光度法测定，方法简便，常被用做光催化反应的模型反应物。四基橙的分子式如图1所示：

从结构上看，它属于偶氮染料，这类染料是染料各类中最多的一种，约占全部染料的50%左右。根据已有实验分析，甲基橙是较难降解的有机物，因而以它作为研究对象有一定的代表性。

三、实验步骤

1、了解可见光分光光度计的原理与使用方法，参阅有关教材及文献资料。

2、调整分光光度计零点

打开722型分光光度计电源开关，预热至稳定。调节分光光度计的波长旋钮至462nm。打开比色槽盖，即在光路断开时，调节“0”旋钮，使透光率值为0.取一只1cm比色皿，加入参比溶液蒸馏水，擦干外表面（光学玻璃面应用擦镜纸擦拭），放入比色槽中，确保放蒸馏水的比色皿在光路上，将比色槽盖合上，即光路通时，调节“100”旋钮使透光率值为100%。

3、四基橙光催化降解

进行光催化反应实验时，首先向反应器内加入24mL的1000 mg/L的甲基橙贮备液，并加576mL水稀释，配成600mL的40 mg/L的甲基橙溶液，然后加入0.2g 纳米TiO2催化剂，磁力搅拌使之悬浮。避光充空气搅拌30min，使甲基橙在催化剂的表面达到吸附/脱附平衡，移取10mL溶液于离心管内。然后开通冷却水，并开启淘汰进行光催化反应25min，每隔5min移取10mL反应液，经离心分离后，取上清液进行可见分光光度法分析。采用722型可见分光光度计，通过反应液的吸光度A测定来监测甲基橙的光催化脱色和分解效果。在0—20 mg/L范围内，甲基橙溶液浓度与其462nm处的吸收什呈极显著的正相关（相关系数达0.999以上）。

四、记录数据

室温：27.7°C 大气压：101.10 KPa

五、数据处理

根据本实验的原理部分知道，该反应是个表面催化反应，而一般表面催化反应更多的是零级反应；不妨设纳米Ti02光催化降解甲基橙的反应是一级反应：即r=k 1（a-x ）；

显然，以浓度ln(a-x)对时间t 作图：

图——1

1

据图1可知，在0—20min 中时ln(a-x)~t 关系成一直线，因此符合假设，即纳米Ti02光催化降解甲基橙的反应是一级反应。

根据图1可知：反应的速率常数k 1=0.12min －1 。

甲基橙光催化降解的半衰期t 1/2=ln2/k 1=5.78min

甲基橙的降解率：η=（c 0-c ）/ c 0，其中c 0为光照前降解液浓度，c 为降解后的浓度。由于甲基橙溶液浓度和它的吸光度呈线性关系，所以降解脱色率又可以由吸光度计算，即η=（A 0-A ）/A 0，其中A 0为光照前降解液吸光度，A

为降