物质的量浓度与质量分数公式转换

(1)一定物质的量浓度溶液的稀释 利用稀释前后溶质的物质的量相等
例1：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl 溶液的体积是多少？
解：设需要12mol/L HCl溶液的体积为x 。
C1V1= C2V2
由C(浓溶液)·V(浓溶液)＝ C(稀溶液)·V(稀溶液)得
12mol/L·x＝ 1mol/L×0.250L
n(H2SO4) ＝
注意单位换算
＝18.4mol
1.84 ×1000×98% g 98g/mol
因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，浓硫酸中
H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。
物质的量浓度与质量分数的换算
•溶质质量分数为w%，密度为ρ g/mL的某 溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 1000 w%
nC1V1+C22V=nC3V3 + n 2= 3 1
X=4mol/L
答：混合后 HCl的物质的量浓度为4mol/L 。
• 练习 • 名师一号P20第9题
物质的量浓度与质量分数换算
t℃时，NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为
ρg/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度
t℃，100g水中溶解Sg的NaCl ，形成 100+S g饱和溶液
S n(NaCI)= M(NaCI) (S+100) (S+100)g (S+100) V= = mL= L ρ ρg/mL 1000ρ n(NaCI) = 1000Sρ c(NaCI)= mol/L 58.5（S+100） V
求98%的H2SO4（密度为1.8ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱg/mL）的 物质的量浓度
解：1 L浓硫酸的质量： m(H2SO4)＝ ρ[H2SO4(aq)]· 2SO4(aq)]· V[H ω(H2SO4) ＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98% H2SO4的物质的量：
c=
M
•溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度 ρg/mL ，其质量分数的表达式： W%=
cM 100% 1000
练习： 名师一号 P20 第8题
作业
1、质量分数为36.5%的盐酸，密度1.19g/cm3， 求其物质的量浓度。
溶液的稀释及混合的计算
思考： 有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液1L，现往里 加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质 的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？ 如果有请计算出来。
n（ H2SO4 ）浓＝n（ H2SO4 ）稀 c浓×Ｖ浓 ＝ c稀×Ｖ稀 18.4mol／Ｌ×1Ｌ＝c稀×10Ｌ c稀＝１.84mol／Ｌ
x ＝0.0208L
＝20.8mL
答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。
(2)不同浓度溶液混合的计算
混合前后溶质的物质的量总和不变
例2：5mol/L的盐酸溶液
200L和 2mol/L的盐 酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的 物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）
5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L＝ x· (200+100)L