溶液问题公式 - 360文档中心

重量法稀释溶液公式

重量法稀释溶液公式
操作步骤
1、计算：n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2、称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3、溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7、初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

溶液的计算及配制

(2010·黄冈)将 100 g Na2CO3 溶液和 153.7 g BaCl2 溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为 234 g。求：
(1)反应后生成的沉淀的质量是________。 (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】本题是一道综合计算题。这类题在考试中经常作为压轴题出现。解题时要先确定题目中所发生的反应，然后根据化学方程式中已知量的质量求出溶质的质量，根据溶质的质量分数的定义可求出结果。本题要先根据质量守恒定律求出沉淀 BaCO3 的质量。
溶液的质量＝溶溶质质的的质质量量分数 2．溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀溶液×b%。 3．饱和溶液。可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝100S＋S×100%。
考考点点二二溶溶液液的的配配制制
1．配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。 2．浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
(4)盐酸等很多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的________(用化
学符号表示)。
【解析】本题考查了盐酸溶液的性质和稀释。盐酸的溶质是HCl。将质量分数为36%的盐酸稀释至3%，可利用溶液稀释公式计算，即m1×36%＝120g×3%。浓盐酸的质量分数会逐渐减小是由于盐酸的挥发性。
【答案】4.5 495.5
常温下，将 15 g 氯化钠加入到 60g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(B) A．15% B．20% C．25% D．33.3%
(2010·海南)
右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是
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液体溶液配制计算公式

液体溶液配制计算公式
液体溶液配制计算公式涉及到浓度、体积和质量的计算。

其中，浓度可以用质量分数、摩尔浓度、体积浓度等不同的单位来表示。

具体的计算公式如下：
1. 质量分数计算公式：
质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量
2. 摩尔浓度计算公式：
摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积
3. 体积浓度计算公式：
体积浓度 = 溶质体积 / 溶液总体积
4. 溶液配制计算公式：
溶质质量 = 质量分数×溶液总质量
溶质摩尔数 = 摩尔浓度×溶液体积
溶质体积 = 体积浓度×溶液总体积
以上公式可以根据实际情况选择使用，注意不同单位之间的换算。

在实际配制过程中，还需要考虑到溶质的溶解度、反应速率等因素，以确保配制的溶液符合需求。

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溶液的浓度的计算公式6篇

溶液的浓度的计算公式6篇溶液的浓度的计算公式6篇第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。

第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。

第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。

第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。

例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。

日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。

计算浓度时，所用的数量关系有：例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？解溶液量 =50+450=500 （克），答：糖水的浓度为 10 ％。

例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克），水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。

溶液的质量分数公式

溶液的质量分数公式1. 溶液质量分数公式。

- 溶质质量分数=(溶质质量)/(溶液质量)×100%- 其中，溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量。

- 例如，将10g氯化钠（溶质）溶解在90g水中（溶剂），则溶液质量为10g + 90g=100g，溶质质量分数=(10g)/(100g)×100% = 10%。

2. 相关计算类型。

- 已知溶质和溶剂质量求溶质质量分数。

- 按照上述公式直接计算即可。

如25g硝酸钾溶解在125g水中，溶质质量分数=(25g)/(25g + 125g)×100%=(25g)/(150g)×100%=(1)/(6)×100%≈16.7%。

- 已知溶液质量和溶质质量分数求溶质质量。

- 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。

例如，有200g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，其中蔗糖（溶质）质量为200g×15% = 30g。

- 已知溶质质量和溶质质量分数求溶液质量。

- 溶液质量=(溶质质量)/(溶质质量分数)。

有5g氢氧化钠，要配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，则溶液质量为(5g)/(10%)=50g。

- 溶液稀释问题。

- 稀释前后溶质质量不变。

设浓溶液质量为m_1，溶质质量分数为w_1，稀释后溶液质量为m_2，溶质质量分数为w_2，则m_1× w_1=m_2× w_2。

例如，将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为20%的稀硫酸，设稀释后溶液质量为x，则100g×98%=x×20%，解得x = 490g，需要加入水的质量为490g - 100g = 390g。

06浓度问题

浓度问题【知识点】1、溶液＝溶质+溶剂；浓度＝溶质÷溶液；溶质＝溶液×浓度；溶液＝溶质÷浓度【多次混合核心公式】1、假设杯中溶液质量为M ，每次操作先倒出N 克溶液，再倒入N 克清水，n 为操作次数，则：n n )MN 1(r r -⨯=（r 为原溶液浓度，n r 为操作后的新浓度） 2、、假设杯中溶液质量为M ，每次操作先倒入N 克清水，再倒出N 克溶液，n 为操作次数，则：n n )N M M (r r +⨯=（r 为原溶液浓度，n r 为操作后的新浓度）浓度=溶液溶质，先加入N 克清水，相等于溶液变为原来的M N M +倍，整体变为原来的NM M +倍。

核心公式演绎：如果把MN 看成一个整体的话，则有： 3、溶液倒出比例为a 的溶液，再加入相同的溶剂，则浓度变为原来的1-a ；4、溶液加入比例为a 的溶剂，在倒出相同的溶液，则浓度变为原来的a11+。

【例 1】当含盐 30%的 60 千克盐水蒸发为含盐 40%的盐水时，盐水重量为多少千克？（）（安徽 2009-11）A . 45B . 50C . 55D . 60【解】A溶质不变时本体关键：60×30%=40%X【例 2】将 10 克盐和 200 克浓度为 5％的盐水一起加入一杯水中，可得浓度为2.5%的盐水，则原来杯中水的克数是（）。

（江苏 2010C -31，山西 2009-97）A . 570B . 580C . 590D . 600【解】D总共的溶质为：10+200×5%=20克，根据条件可得%5.220010x 20=++，x=590 【例 3】一满杯纯牛奶，喝去 20%后用水加满，再喝去 60%。

此时杯中的纯牛奶占杯子容积的百分数为（）。

（安徽 2011-10）A . 52%B . 48%C . 42%D . 32%【解】D假设牛奶100可，第一次喝完剩80克，第二次喝去60%，剩余80×（1-60%）=32.【例 2】瓶子里装有 20%的酒精 1 千克，现分别倒入 100 克和 500 克的甲、乙两种酒精，此时瓶子里的酒精浓度变为 13%。

溶液问题常见解题思路

溶液问题常见解题思路华图教育姜洋溶液问题是公务员考试数学运算中常见的一种题型，这篇文章就主要针对这类题型的解题思路进行梳理，希望对准备考试的各位考生有所帮助。

想要解决溶液问题，首先要掌握溶液问题的基础公式：溶液=溶质+溶剂；浓度=溶质÷溶液，溶质=溶液×浓度，溶液=溶质÷浓度。

解决溶液问题要抓住“溶液”、“溶质”和“溶剂”的关系，这是解题的关键和基础。

常用的思路有一下几个：第一，运用基本的溶液公式解题。

这类题型相对比较简单，直接带入公式解题，现在出现的频率已经很低了。

第二，利用比例关系解题，在溶液问题中经常会用到这样的方法，一般题干中没有给出我们具体的数值，只是给出我们一些比例关系，我们还会发现，题目叙述中存在一个不变的量，这个时候我们就可以利用比例关系，结合赋值思想来解题，比如等溶质增减溶剂问题。

第三，抓住变化趋势较为简单的量作答，比如有一类题目，溶剂和溶质同时变化的，其中溶剂的变化是一会儿多，一会少，变化情况比较复杂，研究起来就相对困难；而溶质的变化是一直减少的，这个时候我们就可以抓住溶质的变化，用连乘的方法来解题。

【例题1】当含盐30％的60千克盐水蒸发为含盐40％的盐水时，盐水重量为多少千克？（）A.45B.50C.55D.60【答案】A。

【解析】A，这就是一道可以直接利用浓度公式解决的问题，溶液=溶质÷浓度=30%×60÷40%=45。

这一类简单的溶液问题在现在的公务员考试当中几乎绝迹。

【例题2】已知盐水若干千克，第一次加入一定量的水后，盐水浓度变为6％，第二次加入同样多的水后，盐水浓度变为4％，第三次再加入同样多的水后盐水浓度是多少？( )A.3％B.2.5％C.2％D.1.8％，【答案】A。

【解析】A，这是一道等溶质增减溶剂的问题，在不断加水的过程中，溶质的质量是没有变的，假设溶质质量12，第一次加水之后溶液的质量=12÷6%=200，第二次加水之后，溶液质量=12÷4%=300，溶液质量从200变化到300，证明加了100的水，第三次加入同样多的水之后，溶液质量变为400，浓度=溶质÷溶液=12÷400=3%。

标准溶液浓度计算公式

标准溶液浓度计算公式
标准溶液浓度计算公式为：溶液(容量）×浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变），即：V1×M1 = V2×M2，V =V2 -V1。

V1 = 稀释前体积n，V2 = 稀释后体积，M1 = 前稀释浓度，M2 =稀释后浓度，V = 合计溶剂稀释。

浓度稀释计算公式：溶液(容量）×浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变），即：V1×M1 = V2×M2，V =V2 -V1。

V1 = 稀释前体积n，V2 = 稀释后体积，M1 = 前稀释浓度，M2 =稀释后浓度，V = 合计溶剂稀释。

浓度稀释倍数
稀释倍数就是稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商，要想知道如何配置稀释液，需要知道你原液的浓度。

稀释倍数=原液浓度/（原液浓度×移取体积/定容体积）。

如果把固体颗粒看作看作质量分数是100%，那么稀释倍数=（100+g）/g，可以把这种稀释倍数称为质量稀释倍数，可是这种稀释倍数并不常用。

浓度稀释实验的注意事项
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。

在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。

称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。

所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。

解题技巧溶液的浓度计算与稀释的方法

解题技巧溶液的浓度计算与稀释的方法解题技巧：溶液的浓度计算与稀释的方法溶液的浓度计算与稀释是化学实验和相关问题解答中的常见内容。

掌握正确的计算方法和解题技巧，在解决实际问题时能够更加高效准确地进行计算。

本文将介绍溶液浓度的计算公式以及稀释方法，帮助读者更好地理解和运用这些技巧。

一、溶液浓度的计算公式在化学实验中，溶液的浓度常常涉及到溶质的物质量或溶液的体积。

以下是常见的溶液浓度计算公式：1. 质量浓度（C）计算公式：C = 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，如果我们有100g的氯化钠固体溶解在500ml的水中，那么氯化钠溶液的质量浓度为：C = 100g / 0.5L = 200g/L2. 摩尔浓度（M）计算公式：M = 溶质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）例如，如果我们有0.5mol的硫酸溶解在1L的水中，那么硫酸溶液的摩尔浓度为：M = 0.5mol / 1L = 0.5M3. 体积浓度（V）计算公式：V = 溶质的体积（L）/ 溶液的体积（L）例如，如果我们有50ml的乙醇溶解在200ml的水中，那么乙醇溶液的体积浓度为：V = 50ml / 0.2L = 0.25L二、溶液的稀释方法当我们需要调整溶液的浓度时，可以通过稀释的方法来实现。

稀释是指向一定体积的溶液中加入适量的溶剂，使其溶质相对减少，浓度降低的过程。

以下是常见的溶液稀释方法：1. 已知浓液体积和浓度，求稀释后的浓液浓度：C1 x V1 = C2 x V2其中，C1为原溶液的浓度，V1为原溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。

例如，如果我们有100ml浓度为0.5M的硫酸溶液，想要将其稀释成0.1M的溶液，我们可以按照以下计算：(0.5M) x (100ml) = (0.1M) x V2V2 = 0.5M x 100ml / 0.1M = 500ml因此，我们需要将100ml的硫酸溶液稀释到500ml，才能得到0.1M的溶液。

配置溶液计算的公式

配置溶液计算的公式配置溶液是化学实验中常见的操作之一，通过将一定量的溶质溶解在溶剂中制备出所需浓度的溶液，以满足实验需要。

然而，如何计算配制溶液所需的溶质和溶剂的量，是制备溶液过程中必须掌握的基本技能。

本文将介绍配置溶液计算的公式及其应用。

一、摩尔浓度公式摩尔浓度（M）是指单位体积（一般为1L）溶液中所含的溶质的摩尔数。

计算公式为：M = n/V其中，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积（单位为L）。

例如，需要制备0.1M的NaCl溶液，溶液体积为100mL，可以通过以下计算得出所需的NaCl质量：n(NaCl) = M × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 molm(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.01 mol × 58.44 g/mol = 0.5844 g因此，需要称取0.5844g的NaCl，加入100mL水中制备出0.1M 的NaCl溶液。

二、质量浓度公式质量浓度（C）是指单位体积溶液中所含的溶质的质量。

计算公式为：C = m/V其中，m为溶质的质量，V为溶液的体积。

例如，需要制备0.1g/mL的NaCl溶液，溶液体积为100mL，可以通过以下计算得出所需的NaCl质量：m(NaCl) = C × V = 0.1 g/mL × 0.1 L = 0.01 g 因此，需要称取0.01g的NaCl，加入100mL水中制备出0.1g/mL 的NaCl溶液。

三、体积浓度公式体积浓度（Cv）是指单位体积溶液中所含的溶质的体积。

计算公式为：Cv = V1/V2其中，V1为溶质的体积，V2为溶液的体积。

例如，需要制备0.1mL/mL的NaCl溶液，溶液体积为100mL，可以通过以下计算得出所需的NaCl体积：V1(NaCl) = Cv × V2 = 0.1 mL/mL × 100 mL = 10 mL 因此，需要取10mL的NaCl溶液，加入90mL水中制备出0.1mL/mL 的NaCl溶液。

溶液配比浓度问题总结

溶液配比浓度问题总结1、溶液重量（盐水）=溶质重量（盐）+溶剂重量（水）溶质重量（盐）=溶液重量（盐水）×浓度2、溶液问题：浓度=溶质/溶液溶液= 溶质+溶剂溶液重量= 溶质重量+溶剂重量浓度=（溶质重量）/溶液重量溶液重量=（溶质重量）/浓度溶质重量= 溶液重量×浓度3、“稀释”问题-------特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。

例：要把30克含盐16%的盐水稀释成含盐0.15%的盐水，须加水多少克？分析：设须加水x克，列表分析等量关系：⇒=3170，解：设须加水x克，由题设得：30×16%=(30+x)·0.15%x∴须加水3170克。

浓度应用题只要抓住“不变”量或“变化量”之间的联系即可准确迅速推出解法。

4、“浓缩”问题-----特点是减少“溶剂”的量或者增加“溶质”的量，解题关键是紧紧抓住不变的量，构建等量关系。

例：在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？解：设原来的盐水是x千克，列表分析等量关系：⇒=240，解：设原来的盐水是x千克，由题设：x×0.5%=(x-236) ·30%x∴原来的盐水是240千克。

※不变的量是溶质，围绕这一点构建等量关系从而解题。

例：有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？分析：设须加盐x千克，列表分析等量关系：解：设须加盐x千克，由题设：40(100%-8%)=(40+x)·(100%-20%)6⇒=x∴须加盐6千克。

※ 不变的量是溶剂，围绕这一点构建等量关系从而解题。

5、先“稀释”后“浓缩”-----将整个的过程分为两个阶段，抓住每个阶段的不变量，从而解决问题。

例：在浓度为30%的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为20%，再加入多少千克酒精，浓度变为50%？6：配制问题---是指两种或者两种以上的不同浓度的溶液混合配制成新溶液，解题关键是分析所取原溶液的溶质与成品溶质不变及溶液前后质量不变，找到两个等量关系。

溶液的质量摩尔浓度公式

溶液的质量摩尔浓度公式
一、溶液质量摩尔浓度公式。

1. 定义。

- 溶液的质量摩尔浓度（符号为b或m）是指溶液中溶质B的物质的量n_B 除以溶剂的质量m_A（单位为kg），公式为：b = (n_B)/(m_A)（单位为mol/kg）。

2. 相关概念。

- 溶质的物质的量n_B的计算。

- 如果已知溶质的质量m_B和溶质的摩尔质量M_B，根据n=(m)/(M)，则n_B=(m_B)/(M_B)。

- 溶剂质量m_A的确定。

- 溶液质量m等于溶质质量m_B与溶剂质量m_A之和，即m =
m_A+m_B，如果已知溶液质量和溶质质量，可以通过m_A=m - m_B来计算溶剂质量。

3. 举例。

- 例如，将10g氢氧化钠（NaOH，摩尔质量M = 40g/mol）溶解在500g水中，求氢氧化钠溶液的质量摩尔浓度。

- 首先计算氢氧化钠的物质的量n=(m)/(M)=(10g)/(40g/mol)=0.25mol。

- 溶剂水的质量m_A = 500g=0.5kg。

- 根据质量摩尔浓度公式b=(n_B)/(m_A)=(0.25mol)/(0.5kg)=0.5mol/kg。

溶液问题

随着公务员的热潮，越来越多的人倾向于考公务员，在此，精品学习网的小编为大家提供了江苏省公务员考试的行测考试的相关知识，希望对大家有所帮助。

在公务员考试行测备考策略中，数量关系的计算，是最让广大考生头疼的事情，而溶液问题是公务员考试行测中非常容易出的题目，提醒您常见的溶液问题的解决思路有4个。

一、解题思路第一是：采用基本的浓度计算公式，即溶液浓度=溶质/溶液，该公式适用于比较简单的溶液问题，现在这样的题目已经基本灭绝了。

第二是：采用比例法，比例法适用于溶质不变或者溶剂不变的情况。

第三是：采用十字交叉法，该方法适用于题目中出现了两种不同百分比或者比例的溶液混合成一种新的百分比或者比例的溶液时适用，这种题目主要是应用在类似于这样的溶液混合问题中。

第四是：采用一种避繁就简的思想，这类问题往往是溶液中的溶质和溶剂都在发生变化，而且不断的向溶液中加入或减少溶质与溶剂，这样的题目利用分数的连乘得到答案。

二、例题讲解例1、从装满100克浓度为80%的盐水杯中倒出40克盐水，再倒入清水将杯倒满，这样反复三次后，杯中盐水的浓度是( )。

(2006年山西省公务员考试行测试卷第8题)A.17.28%B.28.8%C.11.52%D.48%解析：通过读题目我们可以发现盐水溶液中的溶质和溶剂都在发生变化，且溶质是一直在减少，而溶剂是经历了减少、增加、减少、增加、减少、增加的过程。

通过比较溶质和溶剂的变化，我们可以很容易的得出，溶质和溶剂相比，溶质的变化比较简单，因而选择分析溶质最后的量的多少。

刚开始溶液的质量为100克，倒出40克盐水后，减少了40%，溶质变为原来的60%，然后倒入清水至原来的100，连续3此后，溶质最终变为原来的60%×60%×60%=21.6%，原来溶液的浓度为80%，则最终溶液的浓度为80%×21.6%=17.28%，答案选择A。

例2、一瓶浓度为80%酒精溶液倒出1/3后再加满水在倒出1/4后仍用水加满，再倒出1/5后还用水加满，这时瓶溶液的酒精浓度是多少( )。

溶液问题

溶液问题的公式主要有两个：溶液=溶质+溶剂，浓度=溶质/溶液。

还是比较好理解的，属于初中化学的知识范围，也可称之为浓度问题。

常考我们的有三种题型：简单溶液问题、赋值不变量和重复操作类。

下面我们依次来看下：【例1】当含盐30％的60千克盐水蒸发为含盐40％的盐水时，盐水重量为多少千克？（）A.45B.50C.55D.60【答案】A【解析】此题为简单溶液问题，主要是对溶液问题公式的考察，找准对应量代入公式即可。

题干中的40%代表的是浓度，问的盐水重量指的是溶液，那么代入浓度=溶质/溶液即可，40%=30%×60/x，解得x=45，由此可知选择A。

【例2】浓度为15%的盐水若干克，加入一些水后浓度变为10%，再加入同样多的水后，浓度为多少？（）A.9%B.7.5%C.6%D.4.5%【答案】B【解析】此题属于赋值不变量的问题，主要是抓住在不断加水时，这里的溶质质量是一直没有发生变化的，也就是说是个定值。

题中的15%和10%表示的是浓度，我们知道浓度=溶质/溶液，即可表示为15%=15/100，10%=10/100，分子部分应该转化为一个定值才符合题意，那么可以考虑将分子统一转变为15和10的最小公倍数30，分母随之扩大同样的倍数，即表示为15%=30/200，10%=30/300。

此时200代表之前的溶液量，300表示加水后的溶液量，它们的差值100即为加水量。

所以再加入100的水后，浓度为30÷400=7.5%。

因此选择B选项。

【例3】三个容积相同的瓶子里装满了酒精溶液，酒精与水的比分别是2：1，3：1，4：1。

当把三瓶酒精溶液混和后，酒精与水的比是多少？（）A.133：47B.131：49C.33：12D.3：1【答案】A【解析】此题也属于赋值不变量的问题，主要是找到这三者间的关联量进行统一。

题中是三个容积相同的瓶子，也就是说装满溶液的总量是相同的一个定值。

第一个酒精与水的比为2：1，也就是2份酒精、1份水，总计3份，同理可知后两个分别为4份和5份。

06浓度问题

06浓度问题浓度问题【知识点】1、溶液＝溶质+溶剂；浓度＝溶质÷溶液；溶质＝溶液×浓度；溶液＝溶质÷浓度【多次混合核心公式】1、假设杯中溶液质量为M ，每次操作先倒出N 克溶液，再倒入N 克清水，n 为操作次数，则：n n )MN 1(r r -?=（r 为原溶液浓度，n r 为操作后的新浓度） 2、、假设杯中溶液质量为M ，每次操作先倒入N 克清水，再倒出N 克溶液，n 为操作次数，则：n n )N M M (r r +?=（r 为原溶液浓度，n r 为操作后的新浓度）浓度=溶液溶质，先加入N 克清水，相等于溶液变为原来的M N M +倍，整体变为原来的NM M +倍。

核心公式演绎：如果把MN 看成一个整体的话，则有：3、溶液倒出比例为a 的溶液，再加入相同的溶剂，则浓度变为原来的1-a ；4、溶液加入比例为a 的溶剂，在倒出相同的溶液，则浓度变为原来的a11+。

【例 1】当含盐 30%的 60 千克盐水蒸发为含盐 40%的盐水时，盐水重量为多少千克？（）（安徽 2009-11）A . 45B . 50C . 55D . 60【解】A溶质不变时本体关键：60×30%=40%X【例2】将10 克盐和200 克浓度为5％的盐水一起加入一杯水中，可得浓度为2.5%的盐水，则原来杯中水的克数是（）。

（江苏2010C -31，山西 2009-97）A . 570B . 580C . 590D . 600【解】D总共的溶质为：10+200×5%=20克，根据条件可得%5.220010x 20=++，x=590 【例 3】一满杯纯牛奶，喝去 20%后用水加满，再喝去60%。

此时杯中的纯牛奶占杯子容积的百分数为（）。

（安徽 2011-10）A . 52%B . 48%C . 42%D . 32%【解】D假设牛奶100可，第一次喝完剩80克，第二次喝去60%，剩余80×（1-60%）=32.【例2】瓶子里装有20%的酒精1 千克，现分别倒入100 克和500 克的甲、乙两种酒精，此时瓶子里的酒精浓度变为13%。

溶液的浓度的计算公式6篇

溶液的浓度的计算公式6篇溶液的浓度的计算公式6篇第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。

第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。

第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。

第五是，质量体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

质量体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。

例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。

日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。

计算浓度时，所用的数量关系有：例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？解溶液量 =50+450=500 （克），答：糖水的浓度为 10 ％。

例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克），水的含量为（ 502.5= ） 47.5 （千克）。

化学溶液实际消耗公式

化学溶液实际消耗公式
溶液实际消耗公式:
1、获取溶液的实际消耗：先求出溶液的总体积V1；
2、计算活性体积V2：根据溶液的浓度C，质量m，容量V1求出活性体积V2；
3、计算溶液浓度C1：根据
活性体积V2，实际消耗溶液体积V3，溶液之前的质量m1求出溶液浓度C1；
4、计算实际消耗质量m2：根据活性体积V2，溶液质量m1，实际消耗溶液体积V3求出实际消耗质量m2；
5、计算溶液温度T1：根据质量m2，体积V3，浓度C1，求出溶液的温度T1；
6、最终溶液实际消耗量=实际消耗质量m2；
总之，求取溶液实际消耗量可以归结为如下几步：
（1）获取溶液的实际消耗；
（2）计算活性体积；
（3）计算溶液浓度；
（4）计算实际消耗质量；
（5）计算溶液温度；
（6）最终获得溶液实际消耗量。