2013年山西省中考化学真题卷含答案解析

山西省2013年高中阶段教育学校招生统一考试
化学试题（含答案全解全析）
第Ⅰ卷选择题(共20分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,每小题2分,共20分)
1.下列属于化学变化的是( )
A.酒精挥发
B.牛奶变酸
C.干冰升华
D.风力发电
2.为了维持生命健康,人们每天需要摄取一定量蛋白质。

下列食物中富含蛋白质的是( )
A.米饭
B.鸡蛋
C.苹果
D.植物油
3.空气中含量较多,且性质稳定的是( )
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.水蒸气
4.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是( )
A.铝合金门窗
B.玻璃杯子
C.塑料薄膜
D.羊毛围巾
5.天然气的主要成分是甲烷。

由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是( )
A.甲烷的相对分子质量是16g
B.甲烷中有4个氢原子
C.甲烷中碳的质量分数为20%
D.甲烷是一种有机物
6.对水的沸腾现象解释合理的是( )
A.水分子体积增大
B.水分子本身发生变化
C.水分子质量变轻
D.水分子间隔发生变化
7.中学生应有一定的安全常识。

下列做法不正确的是( )
A.室内起火时,立即打开门窗通风
B.炒菜时,油锅内意外着火,立即加入青菜灭火
C.液化气、煤气泄漏起火时,首先关闭气体阀门
D.被围困在火灾区时,用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
8.下列说法正确的是( )
A.CO2的水溶液呈酸性,所以用于制作汽水
B.NaOH水溶液呈碱性,所以用于改良酸性土壤
C.石墨具有导电性,所以常用作电池电极
D.生石灰遇水能放出热量,所以常用作干燥剂
9.对于化学反应X+Na2CO32Y+CaCO3↓的分析错误的是( )
A.该反应属于复分解反应
B.Y中一定含有钠元素
C.X一定是熟石灰
D.X中阴离子化合价是-1价
10.在实验室中,同学们用如下装置制取纯净的CO2,下列说法不正确的是( )
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A.①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替
B.③中没有白色沉淀产生,说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口,可以检验集气瓶是否收集满CO2
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
三、填空题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分)
21.用化学用语填空:
氧元素;2个氧分子;钠离子;水中氧元素的化合价;木炭燃烧的化学方程式。

22.下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随着温度升高而增大的是物质,t1℃时A、B两物质的溶解度为g。

(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是。

(3)t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量将(填“增加”“减少”或“不变”)。

(4)t2℃时,分别用50g A、B制成饱和溶液,需要水的质量A B(填“>”“=”或“<”)。

23.水是宝贵的自然资源。

请回答下列问题:
(1)电解水的化学方程式是,通过该实验得到的结论是。

(2)某自来水厂对汾河水进行净化,取水后,首先向其中加入明矾,再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮用标准。

明矾可用于净水,是因为明矾溶于水的生成物可以悬浮于水中的杂质,加速沉降。

要测定饮用水是软水还是硬水,可用来检验。

(3)水是一种重要的化学资源,写出实验室用水鉴别的一组物质。

四、简答题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共12分)
24.化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。

请从微观角度回答下列问题:
(1)从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg性质不同的原因是;一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是;NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞变红的原因是。

由此可见,物质的结构决定物质的性质。

(2)图1反应的化学方程式为,该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。

图1 氢气燃烧的示意图
图2 氢氧化钠与盐酸反应
图2反应的实质是结合成水分子。

由此可见:得到同一物质,运用的化学反应原理可能不同。

25.已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素,A为红色固体,C、D中所含元素种类相同,B A反应过程较为复杂。

“”表示一种物质转化成另一种物质,四种物质的转化关系如下:
(1)C物质的化学式是。

(2)A B化学方程式为;
B D化学方程式为,该反应能够发生的原因是。

五、实验探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共14分)
26.同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。

溶液配制:用50mL30%的H2O2溶液(密度为1.13g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3)。

溶液配制过程中,除用到玻璃棒外,还需用到下列仪器中的。

A.托盘天平
B.烧杯
C.漏斗
D.量筒
E.胶头滴管
气体制备:用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。

请你在“A”“B”两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由,该反应的化学方程式为。

待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2,实验操作为。

性质实验:小明用收集好的氧气,进行了下面的实验:
把点燃的木炭伸入集气瓶中,实验现象是;
为使铁丝在氧气中持续燃烧,他把光亮的细铁丝盘成螺旋状, ,缓慢插入集气瓶中,观察到持续剧烈燃烧。

通过实验得出,氧气可以支持燃烧,并且可燃物燃烧更剧烈。

27.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究:(已知Na2SO4溶液呈中性)
(1)测污水的pH:取一张pH试纸,放在玻璃片上,读数为pH=2,由此可知:污水中一定有,可能有Na2SO4。

(2)检验Na2SO4是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为,证明污水中有Na2SO4存在。

乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是。

通过探究,同学们确定了污水的成分。

为使排放的污水中不含酸或碱,可向污水中加过量的。

六、计算题(共7分)
28.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。

现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。

试回答:
(1)a点溶液中含有的离子有。

(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为g。

(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。

答案全解全析：
1.B 酒精挥发没有生成新物质,是物理变化,A错误;牛奶变酸的过程中有新物质生成,是化学变化,B正确;干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳的过程,是物理变化,C错误;风力发电过程中没有新物质生成,是物理变化,D错误。

2.B 米饭是富含糖类的食物,A错误;鸡蛋所含的主要营养物质是蛋白质,B正确;苹果是富含维生素的食物,C错误;植物油含有的主要营养物质是油脂,D错误。

3.A 空气中含量较多的气体是氮气和氧气,化学性质稳定的是氮气,答案为A。

4.C 铝合金属于金属材料,A错误;玻璃杯是由无机非金属材料制成的,B错误;塑料是有机合成材料,C正确;羊毛属于天然的有机高分子材料,D错误。

5.D 相对分子质量的单位为1,A错误;一个甲烷分子含有4个氢原子,甲烷由甲烷分子构
成,B错误;甲烷中碳元素的质量分数为×100%=75%,C错误;甲烷是含碳的化合物,属于有
机物,D正确。

评析本题考查化学式的意义,化学式表示的意义可从宏观和微观两大方面来区分。

从宏观角度看,化学式表示一种物质,表示物质的元素组成及各元素的质量比;从微观角度看,化学式表示物质的一个分子及分子的构成或物质的一个原子(物质由原子直接构成)。

6.D 水沸腾是水发生了物理变化,从微观角度来看,物理变化时分子本身不变(包括分子的大小、体积和质量),但分子的运动速率及分子间的间隔可能会发生变化,水受热沸腾过程中水分子间的间隔会变大。

7.A 室内发生火灾时如果立即打开门窗,可能会因氧气浓度的增大导致火势增强,A错误;油锅着火加入青菜,能降低油的温度,使温度低于其着火点,B正确;液化气、煤气泄漏起火时,立即关闭气体阀门能隔绝可燃物,达到灭火的目的,C正确;发生火灾时,可燃物燃烧会产生大量有害气体和烟尘,并且这些产物在高处的浓度较高,所以用湿毛巾捂住口鼻并低身逃离是正确的逃生措施,D正确。

8.C 二氧化碳用于制汽水是因为在较高的压强下水中能溶解较多的二氧化碳,A错误;改良酸性土壤用熟石灰,不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠,B错误;石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性,C正确;生石灰能用作干燥剂是因为它能与水发生化合反应,与反应是否放热无关,D错误。

评析本题考查常见物质的性质及用途的知识,但重点考查学生是否具有细心的审题习惯。

解题时要注意认真分析每个选项中用途与性质的对应性,否则易错选A、D;同时还要注意物质的特殊性质,否则易错选B。

中等难度题。

9.C 由反应的化学方程式可知:该反应为盐和盐或碱和盐的复分解反应,故A正确;根据质量守恒定律推出生成物Y中一定含有钠元素,B正确;反应物可以是熟石灰,也可以是氯化钙等,C错误;由生成物Y前面的化学计量数为2,可以分析得出X中的阴离子只能显-1价,D正确。

评析本题考查了质量守恒定律、化学反应类型的知识,重点考查学生在进行推断过程中严谨、认真的科学态度。

中等难度题。

10.A 实验室制二氧化碳一般用石灰石与稀盐酸,如果用碳酸钠固体,因其是粉末,化学反应速率太快,这样可能会无法收集到纯净的二氧化碳气体,A错误;装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体,装置③的作用是检验二氧化碳中的氯化氢气体是否除尽,B正确;装置④
内浓硫酸的作用是干燥气体,C正确;将燃着的木条放在集气瓶口处可以检验二氧化碳是否集满,D正确。

21.答案O 2O2Na+H2C+O2 CO2
解析氧的元素符号为O;氧分子为O2,两个氧分子为2O2;钠离子的符号为Na+;氧元素在水中
的化合价为-2价,表示为H2;木炭燃烧生成二氧化碳的化学方程式为C+O2 CO2。

22.答案(1)A 25
(2)降低温度(增加A物质或蒸发溶剂)
(3)减少
(4)<
解析从A、B两种物质的溶解度曲线可知:(1)A物质的溶解度随温度升高而增大,B物质的溶解度随温度升高而变小,两者在温度为t1℃时具有相同的溶解度,溶解度为25 g;(2)将接近饱和的A溶液变为饱和溶液可以通过加溶质、蒸发溶剂或降温的措施来实现;(3)由于B 的溶解度随温度升高而变小,故某温度时B的饱和溶液升温会发生结晶现象,会有溶质析出,导致溶液的质量减少;(4)t2℃时A的溶解度大于B的溶解度,因此将等质量的溶质配制成该温度下的饱和溶液,溶解度越大需要溶剂的质量越小,形成溶液的质量也就越小。

23.答案(1)2H2O 2H2↑+O2↑水是由氢、氧两种元素组成的
(2)吸附肥皂水
(3)CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)(合理即可)
解析(1)电解水生成氧气和氢气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。

(2)明矾溶于水后的生成物具有较强的吸附性,能使水中的微小悬浮物
聚集后沉降下来;一般用肥皂水检验硬水和软水。

(3)能用水区分的物质很多,如可溶物与不溶物(如氯化钠和碳酸钙),溶于水后吸热、放热和温度基本不变的物质(如氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵),溶于水后形成的溶液有色和无色及不同颜色的物质(如硫酸铜、氯化铁)等,答案不唯一。

评析本题通过电解水、水的净化及物质溶解后的特征等内容考查化学方程式的书写、硬水和软水的检验及物质溶于水后的不同特征等知识,属于容易题。

24.答案(1) 原子结构不同(或最外层电子数不同)(合理即可) 分子结构不同(或1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子)(合理即可) 都含有OH-
(2)2H2+O2 2H2O H+和OH-
解析(1)元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。

一般情况下,最外层电子数相同化学性质相似,反之则不同;物质的性质主要是由物质的结构决定,一氧化碳和二氧化碳相比,二者的分子结构不同,1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子;碱具有通性的原因是碱的溶
液中都有共同的阴离子——氢氧根离子。

(2)氢气燃烧生成水,化学方程式为2H2+O2 2H2O;
酸碱中和反应生成盐和水,其实质为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。

25.答案(1)FeCl3[或Fe2(SO4)3]
(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe+2HCl FeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2 FeCl2+Cu) 在金属活
动性顺序里,铁排在氢(或铜)前面(合理即可)
解析根据题干提供的信息可知:四种物质含有相同的金属元素,且A为红色固体、C和D元素组成相同(初中化学常见元素组成相同的物质有过氧化氢和水、二氧化碳和一氧化碳、铁的化合物),可以推知C和D都是含铁的化合物(如氯化铁和氯化亚铁、硫酸铁和硫酸亚铁);再根据B A的过程较为复杂可以知道该过程为铁生锈的过程,说明B为铁、A为氧化铁,则C为氧化铁与酸反应生成的+3价的铁盐,可以是FeCl3,也可以是Fe2(SO4)3;A转化为B的过
程就是炼铁的过程,常见的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;B转化为D可以通过铁与酸
发生置换反应,也可以通过铁与比它金属活动性弱的盐溶液发生置换反应来实现,如Fe+2HCl FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2 FeCl2+Cu。

评析解答该题的关键是根据C和D两种物质元素组成相同且都含金属元素先判断出两种物质都是铁的化合物,然后根据题目中各物质间的转化关系分析判断出A、B、C、D的名称或类别。

本题考查学生对化学知识特别是单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质及其相互转化关系的掌握情况。

以此来考查学生应用化学知识解决实际问题的分析推理能力。

难度偏大。

26.答案溶液配制: B、D、E
气体制备: A,便于添加液体药品(或便于制得较多气体)[或B,装置简单(或节约药品)](合理即可) 2H2O2 2H2O+O2↑过滤、干燥
性质实验:发出白光,放出热量下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时
解析溶液配制:用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取浓溶液、量取水、稀释,准确量取液体的体积需要用到量筒和胶头滴管,最后在烧杯内进行溶解并用玻璃棒搅拌均匀,故除玻璃棒外还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和胶头滴管。

气体制备:固液常温型制取气体的发生装置可根据制取气体的量选择不同的仪器作为反应容器,如用试管和单孔塞的组合具有装置简单、所用的药品较少等优点,而如用锥形瓶和长颈漏斗的组合则具有制取的气体较多、便于添加液体药品等优点。

过氧化氢分解的化学方程式为
2H2O2 2H2O+O2↑,反应后可通过过滤、干燥等操作获取二氧化锰固体。

性质实验:木炭在纯氧中会剧烈燃烧发出白光,并放出大量的热;为保障铁丝在氧气中的燃烧实验成功,应首先在绕成螺旋状的细铁丝下端系一根火柴,点燃火柴,等到火柴快要燃尽时再缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。

27.答案(1)用玻璃棒蘸取污水样品,滴在pH试纸上,与标准比色卡比较HCl
(2)BaCl2[Ba(OH)2或Ba(NO3)2]
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl(合理即可) 在试管中取少量污水蒸干(或玻璃上滴几滴污水晾干),有白色固体析出石灰石(或废铁屑)(合理即可)
解析(1)使用pH试纸测量污水pH的方法是取一张pH试纸,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取污水样品,滴在pH试纸上,再与标准比色卡对比,读出pH。

测得污水的pH=2,说明污水显酸性,故污水中一定含有HCl,一定不含NaOH和Na2CO3,可能含有显中性的Na2SO4。

(2)硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀,因此为检验Na2SO4是否存在,可取少量污水样品放入试管中,向试管内滴加氯化钡或氢氧化钡或硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,说明污水中一定有该物质。

反应的化学方程式必须与所选试剂保持一致,如用氯化钡溶液,则化学方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl。

因为Na2SO4不具有挥发性,而HCl具有挥发性,故通过蒸发污水或将污水在玻璃片上晒干观察到有白色固体出现也能证明污水中含有硫酸钠。

评析本题通过污水中成分的探究考查了用pH试纸测溶液pH的方法,分析实验现象得出正确结论,用物理和化学方法检验溶液中硫酸钠的存在等知识和实验操作,重点考查学生的分
析能力和发散思维能力。

中等难度题。

28.答案(1)Na+、H+、S(1分)
(2)0.8(1分)
(3)解:设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。

H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(1分)
98 80
x 0.8 g(1分)
=(1分)
x=0.98 g(1分)
稀H2SO4的溶质质量分数:×100%=9.8%(1分)
答:稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。

解析根据曲线判断,b点时硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,而a点时硫酸过量,此时溶液中的溶质为Na2SO4和没有完全反应的H2SO4,含有三种离子,即Na+、H+、S;硫酸与氢氧化
钠恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是16 g,溶质质量为16 g×5%=0.8 g,再结合稀硫酸样品的质量即可计算稀硫酸的溶质质量分数。

中等难度题。