高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)

第二章《化学物质及其变化》单元测试题

(90分钟，100分)

一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意)

1．下列说法中正确的是()

A．纯净物一定由分子构成

B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D．含有氧元素的化合物就是氧化物

【答案】 B

【点拨】有些物质是由原子直接构成的，如金刚石由碳原子直接构成，A错。由同种元素的不同单质构成的物质也是混合物，如O2和O3，C错。氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如H2SO4不是氧化物，D错。

2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()

【解析】

【答案】 D

3．下列物质的分类合理的是()

A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

【答案】 A

【点拨】B中的Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。C中的NH3·H2O 为碱。D中的Mn2O7为酸性氧化物，而Al2O3为两性氧化物。

4．下列说法正确的是()

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

【答案】 A

【点拨】B项：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属化学变化；C项：O3为单质；D项：CuSO4·5H2O 为结晶水合物，属于化合物。

5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()

A．分散质粒子大小都在1～100nm之间

B．有丁达尔效应

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色

【答案】 C

【点拨】此题虽然属基础题，但涉及的知识较多，胶体粒子大小在1～100nm之间，而溶液中溶质粒子小于1nm；故只有胶体才有丁达尔效应，而溶液没有；氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色；加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。

6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

【答案】 D

7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

【答案】 D

【点拨】A中BaCO3难溶，不能改写为离子形式；B中无硫酸盐；C中Cu2＋和OH－也参加离子反应，故选D。

8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()

A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－

B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋

C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋

D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－

【答案】AC

【点拨】A中可以生成Fe(OH)3沉淀；C中可以生成BaCO3沉淀。

9．下列离子方程式中书写正确的是()

A．铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】 B

【点拨】A中产物应为Fe2＋；C中电荷没有配平；D中反应生成BaSO4沉淀。

10．离子检验的常用方法有三种：

A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法

C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法

【答案】 D

【点拨】Ca2＋的检验应选用沉淀法。

11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是()

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

【解析】在氧化还原反应中，发生氧化还原反应的元素可能是同种元素，也可能是不同种元素，故A项错误；而某元素在化合态时，可能是低价也可能是高价，当其变成游离态的0价时，可能被还原也可能被氧化，故B项错误；C项正确；非金属单质既可做氧化

剂如Cl2也可做还原剂如H2，故D项错误。

【答案】 C

12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是()

A．HCO－3B．Cl－

C．OH－D．CO2－3

【答案】 A

【点拨】HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，所以加入烧碱会使HCO－3浓度减小；Cl－与OH －不反应，Cl－浓度不变；CO2－

与OH－不反应，CO2－3浓度不变；C中OH－浓度增大。

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13．下列叙述正确的是()

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

【答案】 D

【点拨】A中如2O3===3O2反应，故错误；B中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中Fe2＋可被氧化，也可被还原；D中HClO4具有很强的酸性，但其氧化性弱。

14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出

Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生

2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3

【答案】 B

【点拨】A项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项：现象正确，离子方程式错误，正确的写法为：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项：也错在离子方程式书写上，正确的写法为：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。

15．下列反应完成后有沉淀生成的是()

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸