人教版(2019)高中化学必修1《2.1 钠及其化合物》练习卷

人教版(2019)高中化学必修1《2.1 钠及其化合物》练习卷

一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）

1.下列物质常作还原剂的是

A. 高锰酸钾

B. 硝酸

C. 氯气

D. 一氧化碳

2.下列关于钠的性质，叙述正确的是()

A. 自然界里Na元素只以化合态存在

B. 钠与水反应放出氧气

C. 钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2

D. 钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu

3.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色

固体物质．

A. ①②④

B. ①②③

C. ①②

D. ①②③④

4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固

体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是()

A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C. “出汗”→变成白色固体(粉末)过程中只发生物理变化

D. 最后变成碳酸钠粉末

5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()

A. Na2O与Na2O2颜色相同

B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气

C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2

D. 所含氧元素的化合价均为?2

6.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()

A. 浅黄色固体

B. 应密封保存

C. 与CO2反应时，CO2作还原剂

D. 与H2O反应时，放出大量的热量

7.有关钠的化合物的说法正确的是()

A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物

B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32?+CO2+H2O=2HCO3?

C. NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行

D. 固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化

8.现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不

合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A. ①②

B. ③⑥

C. ④⑤

D. ②⑤

9.节日期间，全国各地燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产

生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中正确的是()

A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

B. 焰色反应呈黄色，说明有钠元素没有钾元素

C. 金属单质铁灼烧时也有焰色反应现象

D. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

10.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()

A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大

B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D. 放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

11.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()

A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中

B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

12.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()

A. 氯化钡溶液

B. 硝酸钾溶液

C. 硫酸铁溶液

D. 硝酸铵溶液

13. 1.5mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷

却，残留的固体物质是()

A. Na2CO3

B. Na2O2Na2CO3

C. NaOH Na2CO3

D. Na2O2NaOH Na2CO3

二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）

14.下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是

物质

甲乙丙

选项

A SO2SO3H2SO4

B NH4Cl NH3NO

C Na2O NaCl NaOH

D Al(OH)3Al2O3AlCl3

A. A

B. B

C. C

D. D

三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

15.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下

列有关描述正确的是_________(填字母，下同)

a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

b.钠熔化成一个光亮的小球

c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

d.恢复到室温时，溶液中Na+数目减少

(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种

情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_________。

①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠

a.二者收集气体一样多

b.①收集气体体积较大

c.②收集气体体积较大

16.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______ (填序号)

A.用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；

B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；

C.用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；

D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含

量可能会偏高；

E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；

F.实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；

G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别；

H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶

液液面之下．

-------- 答案与解析 --------

1.答案：D

解析：

一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题。本题考查还原剂的判断，为高频考点，难度不大。要注意最高价态时，只能作为氧化剂；最低价态时，只能作为还原剂；中间价态时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。

硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而一氧化碳具有较强的还原性，一般用作还原剂。

故选D。

2.答案：A

解析：

本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，而不是与金属离子的置换反应。

A.钠的性质活泼，容易与空气中的水、氧气反应，在自然界中只能以化合物形式存在，所以自然界里Na元素只以化合态存在，故A正确；

B.钠与水反应放出氢气，而不氧气，故B错误；

C.钠放置在空气中很快被氧化为白色氧化钠，而不是过氧化钠，故C错误；

D.钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故D错误。

故选A。

3.答案：A

解析：解：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；

②钠在加热条件下能在空气中燃烧，钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②正确；

③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；

④与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故④正确．

故选A．

钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色．

本题考查钠与氧气反应的性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有没有燃烧，并且观察不到黄色火花．

4.答案：C

解析：解：A.因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A 正确；

B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；

C.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，为化学变化，故C错误；

D.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故D正确．

故选C．

钠与氧气反应生成氧化性，而变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，最后氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，以此解答该题．

本题考查钠在空气中的一系列变化，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键，注意发生的化学反应及氧化还原反应的判断，题目难度不大．

5.答案：C

解析：

本题考查了钠的氧化物的性质，要求熟悉氧化钠与过氧化钠的基本结构和性质，难度不大。

A.氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；

B.氧化钠不能与二氧化碳、水产生氧气，故B错误；

C.过氧化钠中的阴离子为O22?，故Na2O和Na2O2的阴阳离子比都为1:2，故C正确；

D.过氧化钠中氧为?1价，故D 错误。

故选C 。

6.答案：C

解析：解：A 、过氧化钠是淡黄色的固体，故A 正确；

B 、过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以应密封保存，故B 正确；

C 、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化剂、还原剂都是过氧化钠，故C 错误；

D 、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气为放热反应，故D 正确；

故选：C 。

过氧化钠是淡黄色的固体，过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作供氧剂，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化剂还原剂都是过氧化钠，据此分析判断．

本题主要考查了过氧化钠的性质和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．

7.答案：C

解析：

本题考查了元素化合物知识，涉及钠及其化合物，明确相关物质的性质是解题关键，注意碱性氧化物概念、物理变化与化学变化区别，题目难度不大。

A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A 错误；

B.向饱和Na 2CO 3溶液中通人足量CO 2，反应的离子方程式为2Na ++CO 2+H 2O +CO 32?=2NaHCO 3↓，故B 错误；

C.工业上冶炼钠是电解熔融氯化钠得到，2NaCl 通电??????????

2Na +Cl 2↑，金属钠和水、氧气都能发生剧烈反应，所以冶炼应在无水条件下进行，故C 正确；

D.Na 2CO 3?10H 2O 的风化生成Na 2CO 3，有新物质生成属于化学变化，故D 错误。

故选C 。

8.答案：B

解析：

本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累，题目难度不大。

①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故正确；

②Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故正确；

③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故错误；

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，故正确；

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故正确；

⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，故错误；故B正确。

故选B。

9.答案：D

解析：

本题考查了焰色反应的应用，难度不大，考查了熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键。

A.非金属单质燃烧时火焰不一定为无色，如氢气燃烧为淡蓝色火焰，故A错误；

B.如果火焰呈黄色说明该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素，钾元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素是否存在，故B错误；

C.金属单质铁灼烧时无焰色反应现象，故C错误；

D.NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故D正确。

故选D。

10.答案：C

解析：

本题考查了钠的化学性质，侧重基础，难度不大。

A.钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应消耗水且生成H2和NaOH，因原溶液为饱和溶液，因此有NaOH晶体析出，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变，故A错误；

B.钠投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故B错误；

C.钠投入MgCl2溶液中，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，故C正确；

D.钠投入NH4NO3溶液中，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH4NO3反应生成NH3和氯化钠，具有刺激性气味的NH3与H2同时逸出，故D错误。

故选C。

11.答案：D

解析：解：A.Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；

B.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；

C.向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；

D.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。

故选：D。

本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础

知识的积累．

12.答案：C

解析：

本题主要考查钠与盐溶液的反应，关键要知道Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气，主要看NaOH是否与选项中的物质反应生成沉淀。

A.金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，没有沉淀生成，故A错误；

B.金属钠先和硝酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气，但是生成的氢氧化钠和硝酸钾不反应，没有沉淀生成，故B错误；

C.Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气，NaOH与硫酸铁溶液反应会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，既有沉淀析出，又有气体逸出，故C正确；

D.Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气，NaOH与硝酸铵溶液反应生成一水合氨和硝酸钠，没有沉淀生成，故D错误。

故选C。

13.答案：C

解析：

本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应及先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算

能力的考查，注意过氧化钠先与二氧化碳反应，题目难度不大。

由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、1molCO2、

1molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质，据此进行解答．

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

2mol 1mol 1mol 1mol

若过氧化钠与二氧化碳反应

2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，

1mol 1mol 1mol

过氧化钠与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

0.5mol0.5mol1mol

则残留的固体物质是Na2CO3和NaOH。

故选C。

14.答案：AD

解析：

本题考查学生物质的转变和相关物质的性质等知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。

A. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，所以A组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故A正确；

B.一氧化氮不能一步反应生成氯化铵，所以各物质不能通过一步反应实现如图所示转化，故B错误；

C.氢氧化钠受热不易分解，不能一步直接生成氧化钠，所以各物质不能通过一步反应实现如图所示转化，故C错误；

D.氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，所以各物质通过一步反应实现如图所示转化，故D正确。

故选AD。

15.答案：(1)abd

(2)b

解析：

本题考查钠和水反应的实验每年对不对。

(1)将钠投入到NaOH溶液中，钠先和水反应，呈现的现象是：钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，最后消失，生成氢氧化钠饱和析出，所以恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出，故选abd；

故答案为：abd；

(2)由于钠和水反应生成氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应也放出氢气，故选b；

故答案为：b。

16.答案：ABE

解析：解：A.甘油和水互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.苯和四氯化碳互溶，不能做萃取剂，应选择蒸馏法分离，故B错误；

C.热的浓盐酸和二氧化锰反应生成可溶性氯化锰，则可用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管，故C 正确；

D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，导致部分硫酸铜分解，固体减少的质量增大，则所测结晶水含量可能会偏高，故D正确；

E.高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中橡胶管，应选酸式滴定管量取，故E错误；

F.实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用固液不加热装置，故F正确；

G.加入水后，溶液呈蓝色的为硫酸铜，无色溶液为碳酸钠，能与水反应生成气体的为碳化钙，现象不同，可鉴别，故G正确；

H.制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故H正确；

故答案为：ABE．

A.甘油和水互溶，不分层；

B.苯与四氯化碳不分层，不能作萃取剂；

C.加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成可溶性氯化锰；

D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，导致部分硫酸铜分解；

E.高锰酸钾溶液有强氧化性；

F.制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用固液不加热装置；

G.加入水后现象不同；

H.Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，制备时应隔绝空气．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质鉴别、实验基本操作及物质的制备等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．