高中化学常见原电池方程式.doc
高中化学关于原电池反应的方程式介绍
高中化学关于原电池反应的方程式介绍原电池反应x—y电解质溶液或x//电解质溶液//y1不可逆电池苏打电池：zn—cuh2so4锌电极Zn–2E-==Zn2+氧化反应cu极+2h++2e-==h2↑还原反应离子方程Zn+2H+=H2↑ + Zn2+化学方程式zn+h2so4=znso4+h2↑铁碳电池：fe-ch2co3fe极-fe–2e-==fe2+氧化反应C极+2H++2E-==H2↑ 还原反应离子方程式fe+2h+==h2↑+fe2+析氢腐蚀铁碳电池：fe-ch 2O，O 2fe极-2fe–4e-==2fe2+氧化反应C极+O2+2H2O+4E-==4还原反应化学方程式2fe+o2+2h2o==2feoh2吸氧腐蚀4feoh2+o2+2h2o==4feoh32feoh3==fe2o3nh2o+3-nh2o铁锈的生成过程铝镍电池：铝镍氯化钠溶液，氧气al极-4al–12e-==4al3+氧化反应镍电极+3O2+6H2O+12e-==12还原反应化学方程式4al+3o2+6h2o==4aloh3海洋灯标电池干电池：Zn-mno2nh4cl糊NH4Cl+H2O==nh3h2o+HClzn极-zn–2e-==zn2+氧化反应铜电极+2mno2+2H++2E-==Mn 2O 3+H 2O还原反应化学方程式zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh3↑ 2可逆电池铅蓄电池：pb—pbo2浓硫酸放电Pb极-Pb+H2SO4–2E-==PbSO4+2H+氧化反应pbo2极+pbo2+h2so4+2h++2e-==pbso4+2h2o还原反应化学方程式Pb+PbO2+2h2so4==2pbso4+2H2Opb—pbo2浓硫酸充电Pb极PbSO4+2H+–2E-==Pb+H2SO4还原反应pbo2极+pbso4+2h2o+2e-==pbo2+h2so4+2h+氧化反应化学方程式2pbso4+2H2O==Pb+PbO2+2h2so4锂电池：li—limno2固体介质-Li–e-==Li+氧化反应+mno2+li++e-==limno2+h2o还原反应化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：zn—ag2onaoh锌电极Zn+2OH––2E-==ZnO+H2O氧化反应cu极+ag2o+h2o+2e-==2ag+2还原反应化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2ag3高能燃料电池：h2-o2naohpt极-2h2+4–4e-==4h2o氧化反应铂电极+O2+2H2O+4E-==4还原反应化学方程式2h2+o2==2h2och4-o2naohpt极-ch4+10–8e-==+7h2o氧化反应PT极+2O2+4H2O+8e-==8还原反应化学方程式ch4+2o2+2naoh==na2co3+3h2o1.电解液在惰性电极条件下电解，或阴极是更活跃的金属电极，阳极在惰性电极条件下电解2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑-2H2O+2E-==H2↑ + 2OH-或2H++2E-==H2↑+2cl--2e-==cl2↑2cl-+2h2o2oh-+h2↑+二氧化氯↑cucl2cu+cl2↑-cu2++2e-==cu↓+2cl--2e-==cl2↑cu2++2cl-cu↓+二氧化氯↑2cuso4+2h2o2cu↓+o2↑+2h2so4-2cu2++4e-==2cu↓+2h2o-4e-==o2↑+4h+或：4oh--4e-==o2↑+2h2o4h2o4h++4oh-2cu2++2h2o2cu↓+氧气↑+4h+2h2o2h2↑+o2↑-4h++4e-==2h2↑+4oh--4e-==o2↑+2h2o中性电解4H2O4H++4OH-2h2oh2↑+o2↑酸水解：-4h++4e-==2h2↑+2h2o-4e-==o2↑+4h+4oh--4e-=o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑碱性水解：-4h2o+4e-==2h2↑+4oh-或：4h++4e-==2h2↑+4oh--4e-==o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑2.电镀：被镀部分作为阴极，被镀金属作为阳极，被镀金属的含氧酸盐作为电解质溶液镀铜：cuso4电镀液电镀零件-Cu2++2E-==Cu↓纯铜+cu–2e-==cu2+镀锌：硫酸锌电镀液镀件-zn2++2e-==zn↓纯锌+Zn–2E-==Zn2+镀银：agno3电镀液电镀零件-Ag++e-==Ag↓纯银+ag–e-==ag+镀镍：NiSO4电镀溶液镀件-ni2++2e-==ni↓纯镍+Ni–2E-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2nacl熔化2Na+Cl2↑-2na++2e-==2na+2cl--4e-==cl2↑2na++2cl-熔融2na+cl2↑2al2o3熔融4Al+2O2↑-4al3++12e–==4al+6o2--12e-==3o2↑4al3++6o2-4al+3o2↑NaHF2熔融H2↑ + 地上二层↑ -2h++2e–==h2↑+2f--2e-==f2↑2hfh2↑+f2↑。
高考高中化学电化学方程式汇总
高中电化学方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1、Cu—H2SO4—Zn原电池(1)总反应：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑(2)负极：Zn－2e－==Zn2＋↑(3)正极：2H＋＋2e－==H2、Cu—FeCl3—C原电池(1)总反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(2)负极：Cu－2e－==Cu2＋(3)正极：2Fe3＋＋2e－==2Fe2＋3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(1)总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2↓(2)负极：2Fe－4e－==2Fe2＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀(1)总反应：2Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑(2)负极：Fe－2e－==Fe2＋(3)正极：2H＋＋2e－==H2↑5、氢氧燃料电池(中性介质)(1)总反应：2H22==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－6、氢氧燃料电池(酸性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O7、氢氧燃料电池(碱性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－＋4OH－==4H2O(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－8、铅蓄电池(放电)(1)总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－==2PbSO4↓＋2H2O(2)负极(Pb)：Pb－2e－＋SO42-==PbSO4↓(3)正极(PbO2)：PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋==PbSO4↓＋2H2O 9、铅蓄电池(充电)(1)总反应：2PbSO 4＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－(2)阳极：PbSO4－2e－＋2H2O==PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－==Pb＋SO42－(3)阴极：PbSO10、Al—NaOH—Mg原电池(1)总反应：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑(2)负极：2Al－6e－＋8OH－==2AlO2－＋4H2OO＋6e－==3H2↑＋6OH－(3)正极：6H11、CH4燃料电池(碱性介质)(1)总反应：CH4＋2O2＋2OH－33H2O(2)负极：CH4－8e－＋10OH－==CO32－＋7H2O(3)正极：2O2＋4H2O＋－==8OH－12、CH3CH2OH燃料电池()(1)总反应：CH2OH＋3O2＋4OH－==2CO32－＋5H2O(2)负极：CH32OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O(3)正极：3O2＋6H2O＋12e－==12OH－13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式(1)总反应：含碳燃料＋O2＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(2)负极：含碳燃料－e－＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料)(1)总反应：2CO＋O2==2CO2(2)负极：2CO＋2CO32－－4e－==4CO2(3)正极：O2＋2CO2＋4e－==2CO32－(持续补充CO2气体)15、银锌纽扣电池(碱性介质)(1)总反应：Zn＋Ag2O==ZnO＋2AgO(2)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H(3)正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－二、电解电极反应方程式1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑(2)阴极：Cu2＋＋2e－==Cu(3)总反应：2Cl－＋Cu2＋Cl 2↑＋Cu2、电解精炼铜(1)阳极(粗铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－==Cu3、电镀铜(1)阳极(纯铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(镀件，如Fe)：Cu2＋＋2e－==Cu4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)(1)阳极：2Cl－－2e－2↑(2)阴极：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－(3)总反应：2Cl－＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5、电解HCl溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－2e－==Cl2↑(2)阴极：2H＋＋2e－==H2↑(3)总反应：2Cl－＋2H＋Cl 2↑＋H2↑6、电解NaOH溶液(电解水型)(1)阳极：4OH－－4e－==O2↑＋2H2O(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑7、电解H2SO4溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H＋＋4e－==2H2↑(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑8、电解KNO3溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：2Cu2＋＋4e－==2Cu↓(3)总反应：2Cu2＋＋2H 2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4Ag＋＋4e－==4Ag↓(3)总反应：4Ag＋＋2H 2O4Ag↓＋O2↑＋4H＋。
高中原电池+电解池常见方程式总结
放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高中化学常用原电池方程式(最新、最全、上下标规范)
常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++ 2e－=H2↑负极：Zn －2e－= Zn2+总反应式：Zn + 2H+== Zn2++ H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++ 2e－=2Fe2+负极：Cu －2e－=Cu2+总反应式：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e－=4OH－负极：2Fe －4e－=2Fe2+总反应式：2Fe + O2+ 2H2O == 2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－负极：2H2－4e－=4H+总反应式：2H2+ O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+ 4H+ + 4e－=2H2O负极：2H2－4e－=4H+总反应式：2H2+ O2== 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+ 2H2O + 4e－=4OH－负极：2H2－4e－+ 4OH－=4H2O总反应式：2H2+ O2== 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2+ 2e－+ SO42－+ 4H+=PbSO4+ 2H2O 负极(Pb) ：Pb－2e－+ SO42－=PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2－== 2PbSO4+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e－=3H2↑ + 6OH－负极：2Al －6e－+ 8OH－=2AlO2－+ 4H2O总反应式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+ 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2+ 4H2O + 8e－=8OH－负极：CH4－8e－+ 10OH－=(CO3)2－+ 7H2O总反应式：CH4+ 2O2+ 2OH－== (CO3)2－+ 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2+ 2CO2+ 4e－=2(CO3)2－(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2－－4e－=4CO2总反应式：2CO + O2== 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e－=2Ag + 2OH－负极(Zn) ：Zn + 2OH－－2e－=ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
高中化学常用原电池方程式
经常使用原电池方程式之马矢奏春创作1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e- → H2↑负极： Zn - 2e- → Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+负极： Cu - 2e- → Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在湿润的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2Fe - 4e- → 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2 4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- → 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O负极：2H2 - 4e-→ 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (继续弥补CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************* ***********************************。
最新整理高中化学常用原电池方程式教学教材
常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- → H2↑负极：Zn - 2e- → Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+负极：Cu - 2e- → Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2Fe - 4e- → 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- → 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O负极：2H2 - 4e-→ 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O 负极(Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************。
高中化学原电池
高中化学原电池
原电池是一种基本的电化学装置，是一种通过化学反应将
化学能转化为电能的装置。
高中化学通常会学习到两种常
见的原电池，即锌铜原电池和锌银原电池。
以下是这两种
原电池的原理：
1. 锌铜原电池：
在锌铜原电池中，锌是负极（负极氧化）而铜是正极（正
极还原）。
具体的电化学反应是：
负极半反应：Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-
正极半反应：Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s)
整个反应方程式：Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s) 2. 锌银原电池：
在锌银原电池中，锌是负极（负极氧化）而银是正极（正极还原）。
具体的电化学反应是：
负极半反应：Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-
正极半反应：Ag+(aq) + e- -> Ag(s)
整个反应方程式：Zn(s) + 2Ag+(aq) -> Zn2+(aq) + 2Ag(s)
这些原电池的工作原理是通过两种金属材料之间的化学反应来产生电流。
负极上的金属通过氧化反应失去电子，变成正离子溶解在溶液中；正极上的金属则通过还原反应吸收电子，从溶液中析出出来。
产生的电子流就是我们所说的电流。
高中化学方程式：原电池反应_
高中化学方程式：原电池反应_化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HClZn极(-) Zn 2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3(2)可逆电池铅蓄电池：Pb PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4 2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+ 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li LiMnO2(固体介质)(-) Li e-==Li+ (氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式 Li+MnO 2==LiMnO2银锌电池：Zn Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH 2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应) 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2 O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4 O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 8e-== +7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O。
高中化学原电池和电解池化学方程式
高中化学原电池和电解池化学方程式高中化学中的原电池（又称为天然电池）是一种由天然物质构成的电池。
它可以通过化学反应产生电流。
常见的原电池有石墨电极/铜电极和铜电极/铜硫电极。
石墨电极/铜电极原电池的化学方程式为：Cu(s) + 2Ag+(aq) -> Cu2+(aq) + 2Ag(s)这里，Cu(s)表示铜的固态，Ag+(aq)表示银的正离子溶液，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，Ag(s)表示银的固态。
铜电极/铜硫电池的化学方程式为：Cu(s) + S(s) + 2H+(aq) -> Cu2+(aq) + H2S(g)这里，Cu(s)表示铜的固态，S(s)表示硫的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，H2S(g)表示硫化氢的气态。
电解池（又称为人造电池）是一种由人造物质构成的电池。
它可以通过化学反应产生电流。
常见的电解池有铜硫电池、铅酸电池和镍氢电池。
铜硫电池的化学方程式为：Cu2+(aq) + S(s) -> Cu(s) + S2-(aq)这里，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，S(s)表示硫的固态，Cu(s)表示铜的固态，S2-(aq)表示硫的负离子溶液。
铅酸电池的化学方程式为：PbO2(s) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) -> PbSO4(s) + 2H2O(l)这里，PbO2(s)表示铅的氧化物的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，SO4 2-(aq)表示硫酸的负离子溶液，PbSO4(s)表示铅硫酸盐的固态，H2O(l)表示水的液态。
镍氢电池的化学方程式为：Ni(OH)2(s) + 2H+(aq) -> Ni2+(aq) + 2H2O(l)这里，Ni(OH)2(s)表示镍的氢氧化物的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，Ni2+(aq)表示镍的正离子溶液，H2O(l)表示水的液态。
原电池电极反应式的书写汇总-练习及答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH=== 2K 2CO 3 + 6H 2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极：负极：总反应式 2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O放电充电3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液:1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 AgCl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高中化学必备,原电池原理+结构
燃料电池：ⅰ肼燃料电池：①碱性(中性)环境时②酸性环境时①：负极：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O正极：2H2O+O2+4e-=4OH-②：负极：N2H4-4e-=N2↑+4H+正极：O2+4e-+4H+=4H2Oⅱ在650℃以熔融碳酸盐做电解质，CO为阳极气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气的燃料电池负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-锂电池：ⅰLi-LiMn2O4电池：负极：Li-e-=Li+正极：LiMn2O4+Li++e-=Li2Mn2O4ⅱ钴酸锂电池：电极反应式：Li x C6+Li1-x CoO2=放电/充电=C6(6C)+LiCoO2负极：Li x C6-xe-=C6(6C)+xLi+正极：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2ⅲLi-氯化亚砜电池：电极反应式：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2负极：Li-e-=Li+正极：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-电极反应式：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：Li-e-=Li+正极：3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S二次电池+原电池应用：ⅰ镉镍电池：电极反应式：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2正极：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-ⅱ爱迪生电池：电极反应式：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2正极：Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-ⅲ高铁电池：电极反应式：3Zn+2K2FeO4+8H2O=放电/充电=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-ⅳ①碱性锌锰电池：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- ②酸性锌锰电池：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+2NH3↑+H2Oⅴ银锌电池：负极：Zn+2OH--2e-= Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-ⅵ我国首创海洋电池：电极反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3负极：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+2H2O+4e-=4OH-ⅶ铝锅盐水处理银器：负极：Al-3e-=Al3+正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-Al3+和S2-发生彻底的双水解，故反应总式为：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑常见等电子体：双原子10价电子的等电子体：NO+,CO,N2,C22-,CN-立体构型为：直线形三原子16价电子的等电子体：NO2+,N3-,CO2,CS2,N2O,NCO-,NCS-,BeCl2(g)立体构型为：直线形三原子18价电子的等电子体：NO2-,O3，SO2立体构型为：V形四原子24价电子的等电子体：CS32-,BO33-,NO3-,BF3,SO3,CO32-立体构型为：平面三角形五原子32价电子的等电子体：BF4-,SiF4,CCl4,SO42-,PO43-立体构型为：正四面体形七原子48价电子的等电子体：PF6-,SF6,AlF63-,SiF62-立体构型为：正八面体形中心原子价层电子对数和VSEPR模型的关系：价层电子数 2 3 4 5 6VSEPR模型名称直线形平面三角形四面体三角双锥体八面体分子或离子立体结构名称判断：CO2：直线形NH3：三角锥形CH4：正四面体CCl4：正四面体SO2：V形H2O：V形BCl3：平面三角形BF3：平面三角形CO32-：平面三角形H2Se：V形PH3：三角锥形SO42-：正四面体CF4：正四面体PbCl2：V形XeF4：平面正方形SnCl62-：正八面体PF3Cl2：三角双锥形HgCl42-：四面体ClO4-：正四面体分子极性判断：H2O键角105°极性NH3键角107°极性BF3键角120°非极性CO2键角180°非极性CCl4键角109.5°非极性BCl3键角120°非极性H2非极性HF极性CO极性NO极性CHCl3极性CS2非极性H2O2极性O3极性S2Cl2极性杂化轨道和空间构型判断：COCl2采取sp2杂化平面三角形Ag(NH3)2+采取sp杂化直线形Cu(NH3)42+采取dsp2杂化平面正方形UF73-采取sp3d3杂化五角双锥形IF7采取sp3d3杂化五角双锥形SF6采取sp3d2杂化正八面体ClO4-采取sp3杂化正四面体CO32-采取sp2杂化平面三角形HgCl2采取sp杂化直线形PCl5采取sp3d杂化三角双锥形BeH2采取sp杂化直线形SnBr2采取sp2杂化V形PbCl2采取sp2杂化V形BeCl2采取sp杂化直线形NH3采取sp3杂化三角锥形H2O采取sp3杂化V形CH4采取sp3杂化正四面体BF3采取sp2杂化平面三角形ClF3采取sp3d杂化T形IF5采取sp3d2杂化四角锥形ICl4-采取sp3d2杂化平面正方形XeF4采取sp3d2杂化平面正方形FeF63-采取sp3d2杂化正八面体Fe(CN)63-采取d2sp3杂化正八面体Cu(NH3)2+采取sp杂化直线形HgI3-采取sp2杂化平面三角形Cd(SCN)42-采取sp3杂化正四面体Fe(CO)5采取dsp3杂化三角双锥形VO(acac)2采取d4s杂化正方锥形Co(NH3)63+采取d2sp3杂化正八面体Ag(CN)2-采取sp杂化直线形ZnCl42-采取sp3杂化正四面体PtCl42-采取dsp2杂化平面正方形PbCl42-采取dsp2杂化平面正方形CoCl42-采取sp3杂化正四面体CuCl53-采取sp3d杂化三角双锥形PtCl62-采取sp3d2杂化正八面体AlF63-采取sp3d2杂化正八面体SiF62-采取sp3d2杂化正八面体ZrF73-采取sp3d3杂化五角双锥形孤对电子对构型的影响：sp2杂化若有一对孤对电子，则空间结构为：V形sp3杂化若有一对（两对）孤对电子，则空间结构为：三角锥形（V形）sp3d杂化若有两对孤对电子，则空间结构为：T形sp3d2杂化若有一对（两对）孤对电子，则空间结构为：四角锥形（平面正方形）范德华力的特征：无方向性，无饱和性；氢键的特征：有方向性，有饱和性；共价键的特征：同氢键三者强度比较：共价键＞氢键＞范德华力常见晶体结构：。
高中化学必考8个燃料电池的方程式
高中化学必考8个燃料电池的方程式高中化学需要掌握的8个燃料电池方程式一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池通常使用惰性金属铂（Pt）或石墨作为电极材料。
负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O。
在电解质方面，有以下三种情况：1.电解质为KOH溶液（碱性电解质）负极反应为：H2 + 2e- === 2H+，2H+ + 2OH- === 2H2O。
因此，负极的电极反应式为：H2–2e- + 2OH- === 2H2O。
正极为O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-。
在碱性条件下，O2-不能单独存在，只能与H2O结合生成OH-，即：2O2- +2H2O === 4OH-。
因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O +4e- === 4OH-。
2.电解质为H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+。
正极为O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-。
在酸性条件下，O2-不能单独存在，只能与H+结合生成H2O，即：O2- + 2 H+ === H2O。
因此，正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O（也可以写作O2 + 4e- === 2O2-，2O2- + 4H+ ===2H2O）。
3.电解质为NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+。
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-。
说明：1.碱性溶液反应物和生成物中均无H+。
2.酸性溶液反应物和生成物中均无OH-。
3.中性溶液反应物中无H+和OH-。
4.水溶液中不能出现O2-。
二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，使用碱或酸作为电解质。
1.碱性电解质（以KOH溶液为例）总反应式为：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O。
正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-。
(完整word版)高中化学电池反应大全
高中化学电池反应大全1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液-H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应）正极: 2H++2e—==H2↑（还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑（还原反应）离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ （析氢腐蚀）3、铁碳电池:（负极-Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+ （氧化反应）正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应）化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)2 （吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe（OH)3 2Fe(OH）3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4。
铝镍电池：(负极—Al、正极-Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极: 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应）正极:3O2+6H2O+12e-==12 （还原反应）化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al（OH)3 （海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：（负极-Zn、正极-C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应）正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O （还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH–2e-== Zn（OH）2 (氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e—==2MnOOH +2 OH－(还原反应）化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn（OH）2 + MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极—-Ag2O、电解液NaOH ）负极:Zn+2OH––2e-== Zn（OH)2 (氧化反应）正极：Ag2O + H2O + 2e—== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH）2 + 2Ag8、铝–空气–海水(负极—-铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液——海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ （氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al（OH）3 （铂网增大与氧气的接触面) 9、镁———铝电池（负极-—Al、正极—-Mg 电解液KOH）负极（Al): 2Al + 8 OH–—6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极（Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型:（负极—-金属锂、正极——石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应）正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S,二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极-PbO2 电解液—浓硫酸)放电时负极: Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反应）正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O （还原反应)充电时阴极：PbSO4 + 2H+ ＋2e—== Pb+H2SO4 (还原反应）阳极：PbSO4 + 2H2O －2e—== PbO2 + H2SO4 + 2H+ （氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O2、铁-—镍电池：（负极—- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液)放电时负极: Fe－2e—+ 2 OH–== Fe (OH）2 (氧化反应）正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni（OH）2 + 2 OH–(还原反应)充电时阴极: Fe （OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应)阳极: Ni（OH)2 －2e—+ 2 OH–== NiO 2 + 2H2O (氧化反应）总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH）2 + Ni（OH）23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质)放电时负极：Li －e—==Li + （氧化反应）正极：FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应)充电时：阴极: Li+ + e-== Li （还原反应）阳极：LiFePO4－e-== FePO4 + Li+ (氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li LiFePO44、镍-—镉电池（负极—-Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd －2e-+ 2 OH–== Cd（OH）2 （氧化反应）Ni(OH)2+Cd（OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni（OH）2+ 2OH –(还原反应）充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还阳极:2 Ni(OH）2 －2e—+ 2 OH–== 2NiOOH + 2H2O （氧化反应）总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni（OH)25、氢—-镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH)放电时负极：LaNi5H 6－6e-+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极: 6NiOOH +6e-+ 6H2O ==6 Ni(OH）2 + 6OH–（还原反应）充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–（还原反应）阳极：6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：(负极—Zn、正极———石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极:3Zn －6e—+ 6 OH–== 3 Zn(OH）2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e—+ 8H2O ==2 Fe (OH）3 + 10OH–(还原反应) 充电时阴极：3Zn(OH）2 +6e-==3Zn + 6 OH–（还原反应)阳极:2Fe（OH）3 －6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH)2 + 2Fe(OH）3 + 4KOH 7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 –xe—＝Li（1—x）C6 + x Li+ (氧化反应)正极: Li（1—x)CoO2 + xe—+ x Li+ == LiCoO2 (还原反应）充电时阴极：Li(1—x)C6 + x Li+ + xe—＝LiC6 （还原反应)阳极：LiCoO2 –xe—＝Li（1-x)CoO2 + x Li+ （氧化反应)总反应方程式Li（1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向.燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
高中化学常见原电池方程式
1电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生(1)吸氧腐蚀I 负极：Fe—2e_==Fe2+正极：O2+4G+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(2)析氢腐蚀：CO2+H2O= H2CO3= H++HCO3-/ 负极：Fe —2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2 f总式：Fe + 2CO2 + 2巴0 = Fe(HCO3)2 + H fFe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得F62O3。
常见原电池(1) 一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理：负极Zn+2OH ——2e—=Zn(OH)2；正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnO OH+2OH —总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH) 2特点:比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。
②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH ,总反应方程式: Zn+Ag 20=2Ag+Z nO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAICI 4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。
锂电池的主要反应为：负极：8Li - 8e— = 8Li+；正极：3SOC5+8e—=SO32 -+2S+6CI—总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCI+Li 2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
⑵二次电池①铅蓄电池：(1) 铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+SQ2——2e— = PbSQ; 正极：PbO2+4H++S042—+2e—= PbSC4+2H20总反应式：Pb+PbQ+2H2SO4= 2PbSQ+2H2O(2) 铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSQ+2H2O —2e—=PbO2+4H++SO42 —;阴极：PbSO4+2e—=Pb+SO42—总反应：2PbSQ+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极，正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理：负极:Cd+2OH ——2e_ =Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H 2O+2e -=2Ni(OH)2+2OH—敢电乂十、,、2NiOCOH)-»-2H3Q+Cd —2Ni(OH)j+ Cd<OH^a总反应式：特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
高中化学常用原电池方程式
常用原电池方程式1 . Cu^H2SO H Zn 原电池正极：2H+ + 2e- T H2f负极：Zn - 2e- T Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2f2 . Cu — FeCI3—C 原电池正极：2Fe3+ + 2e- T 2Fe2+负极：Cu - 2e- T Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3 •钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：02 + 2H2O + 4e- T 4OH -负极：2Fe - 4e- T 2Fe2+总反应式：2Fe + 02 + 2H2O == 2Fe （0H）24 •氢氧燃料电池（中性介质）正极：02 + 2H2O + 4e- T 40H -负极：2H2 - 4e- T 4H+总反应式：2H2 + 02 == 2H2O5•氢氧燃料电池（酸性介质）正极：02 + 4H+ + 4e- T 2H2O负极：2H2 - 4e- T 4H+总反应式：2H2 + 02 == 2H2O6 •氢氧燃料电池（碱性介质）正极：02 + 2H2O + 4e- T 40H -负极：2H2 - 4e- + 40H- T 4H2O总反应式：2H2 + 02 == 2H2O7 .铅蓄电池（放电）正极（Pb02）:Pb02 + 2e- + SO42- + 4H+ T PbS04 + 2H2O负极（Pb）: Pb- 2e-+ （SO4）2- T PbS04总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2（SO4）2- == 2PbSO4 + 2H2O8 . Al —NaOH-Mg 原电池正极：6H2O + 6e- T 3H2T + 60H -负极：2Al - 6e- + 80H- T 2AlO2 - + 4H2O总反应式：2AI+2OH-+2H2O==2AIO2- + 3H2f9 . CH4燃料电池（碱性介质）正极：202 + 4H2O + 8e- T 80H -负极：CH4 -8e- + 10OH- T（CO3）2 - + 7H2O总反应式：CH4 + 202 + 20H- == (CO3)2- + 3H2O10 .熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3 熔融盐作电解液，C0作燃料)：正极：O2 + 2CO2 + 4e-宀2(CO3)2 -(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e-宀4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211 .银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) : Ag2O + H2O + 2e-宀2Ag + 2OH -负极(Zn) : Zn + 2OH- -2e-宀ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************。
高中化学常用原电池方程式
常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++2e-→H2↑负极：Zn-2e-→Zn2+总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++2e-→2Fe2+负极：Cu-2e-→Cu2+总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2Fe-4e-→2Fe2+总反应式：2Fe+O2+2H2O==2FeOH24．氢氧燃料电池中性介质正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O5．氢氧燃料电池酸性介质正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O6．氢氧燃料电池碱性介质正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O7．铅蓄电池放电正极PbO2：PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O负极Pb：Pb-2e-+SO42-→PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4+2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O+6e-→3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-→2AlO2-+4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑9．CH4燃料电池碱性介质正极：2O2+4H2O+8e-→8OH-负极：CH4-8e-+10OH-→CO32-+7H2O总反应式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料：正极：O2+2CO2+4e-→2CO32-持续补充CO2气体负极：2CO+2CO32--4e-→4CO2总反应式：2CO+O2==2CO211．银锌纽扣电池碱性介质正极Ag2O：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-负极Zn：Zn+2OH--2e-→ZnO+H2O总反应式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。