第16讲常见的酸和碱讲述素材PPT课件
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H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
4.酸具有相似化学性质的原因是酸的水溶液中都 含有 H＋。
记忆技巧：
酸的通性 石蕊遇酸色变红，酚酞遇酸色不变； 氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。
考点二 碱
1．常见碱的物理性质和用途
与某些
非金属 氧化物 反应
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
与酸反 应
与部分 盐反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 2NaOH ＋ CuSO4=== Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 ＋ Na2CO3=== CaCO3↓ ＋ 2NaOH
第16讲 常见的酸和碱
考点一 酸
1．常见酸的物理性质和用途
浓盐酸(HCl) 色、态 无色液体
浓硫酸(H2SO4) 无色黏稠油状液 体
气味 有刺激性气味 无气味
挥发 有挥发性
性
无挥发性
浓盐酸(HCl) 吸
浓硫酸(H2SO4)
水 无吸水性
有吸水性
性
金属除锈、制造药
用
金属除锈、冶炼金属、
物、胃液中的盐酸
(2)加酸碱性相同、pH 不同的溶液，原溶液的酸碱 性不会发生变化，但混合后溶液的 pH 在两溶液的 pH 之间。
(3)加酸碱性相反的溶液，由于两溶液发生了中和 反应，使混合后的溶液 pH 可能等于 7，若加入的溶液 过量，溶液的酸碱性也可能改变。
考点四 中和反应
1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反 应。
(2)__________(填 “浓”或“稀”)硫 酸使白纸炭化
即使是同种酸，由 于(3)____________ 不同，它们的性质 不完全相同
两试管中均产生 (4)____________
不同的酸具有相似 的性质，这是因为 酸的组成中都含有
(5)____________( 填元素符号)
考点三 溶液的酸碱性和酸碱度
1．指示剂：用于检验溶液酸碱性的物质称为酸碱 指示剂，简称指示剂。
2．指示剂、酸碱性和酸碱度
溶液酸碱性 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性 红 无
中性 紫 无
碱性 蓝 红
3.测定溶液的酸碱性用指示剂，测定溶液的酸碱度 用 pH 试纸。
4．溶液酸碱度的表示方法——pH 实验室中常用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，其范 围在 0～14 之间，酸性溶液的 pH 小于 7，pH 越小， 酸性越强；碱性溶液的 pH 大于 7，pH 越大，碱性越 强；中性溶液的 pH 等于 7。
6．物质显酸碱性的原因 溶液中的 H＋使溶液显酸性， OH－使溶液显碱性， 故酸性溶液中一定含 H＋，碱性溶液中一定含 OH－。
温馨提示： 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱 溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
7．改变 pH 的方法 溶液的 pH 实质上是溶液中的 H＋浓度或 OH－浓度 大小的外观表现。一般来说，H＋的浓度越大，溶液的 pH 越小，而 OH－的浓度越大，溶液的 pH 越大。 (1)加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液 的酸碱性，使溶液的 pH 逐渐接近于 7。
例2 (2013·雅安)对比学习有利于发现事物的共性与个性。 为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容
实验现象
醋酸晶体试管 内
(1)__________ _，醋酸溶液试 管中镁带表面
冒出气泡
分析Байду номын сангаас结论
酸的很多反应 通常在水溶液 中才能完成
实验内容
用玻璃棒蘸取 硫酸在白纸上写字
实验现象
分析与结论
5．pH 的测定方法 撕一条 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃 棒蘸取被测溶液滴在 pH 试纸上，将试纸的颜色与标 准比色卡比照，即可得到溶液的 pH。简记为：“一放、 二蘸、三涂、四比”。
温馨提示： 1.使用时不能用水将 pH 试纸润湿，否则会稀释被 测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大， 测碱性溶液会使结果偏小。 2.不能直接把 pH 试纸浸入被测溶液中。 3.用 pH 试纸测得的 pH 为整数，而不是小数。
4．松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一 些食醋。
例1 (2013·苏州)向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液， 充分振荡后溶液颜色将变成( ) A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色 解析：氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 答案：D 方法总结： 酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶 液变蓝。
酸与 某些 金属 氧化 物
2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O 3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O
酸与 碱 酸与 某些 盐
2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
2.工业上通过煅烧石灰石(主要成分为 CaCO3)来
生 产 CaO ， 化 学 方 程 式 为
CaCO3
高温
=====
CaO
＋
CO2↑ 。CaO 俗称生石灰，具有吸水性，常用作干
燥剂。
3．化学性质(写出反应的化学方程式)
跟指 示剂作
用
氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶 液变蓝，无色酚酞溶液变红
2．实质：中和反应的过程实质是酸溶液中的 H＋ 与碱溶液中的 OH－相结合生成 H2O 的过程，即：H＋ ＋OH－===H2O。
3．应用：(1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤；(2) 工业上利用中和反应处理污水；(3)医疗上可服用含有 碱性物质的药物中和过多的胃酸，如含 Al(OH)3 的药 物 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Al(OH)3 ＋ 3HCl===AlCl3＋3H2O 。
途
作干燥剂等
能帮助消化等
2.浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌。 温馨提示： 切不可将水倒进浓硫酸中！
3．化学性质(写出反应的化学方程式)
跟指 示剂 作用
盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶液变红， 不能使无色酚酞溶液变色
酸与 活泼 金属
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑
4.酸具有相似化学性质的原因是酸的水溶液中都 含有 H＋。
记忆技巧：
酸的通性 石蕊遇酸色变红，酚酞遇酸色不变； 氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。
考点二 碱
1．常见碱的物理性质和用途
与某些
非金属 氧化物 反应
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
与酸反 应
与部分 盐反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 2NaOH ＋ CuSO4=== Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 ＋ Na2CO3=== CaCO3↓ ＋ 2NaOH
第16讲 常见的酸和碱
考点一 酸
1．常见酸的物理性质和用途
浓盐酸(HCl) 色、态 无色液体
浓硫酸(H2SO4) 无色黏稠油状液 体
气味 有刺激性气味 无气味
挥发 有挥发性
性
无挥发性
浓盐酸(HCl) 吸
浓硫酸(H2SO4)
水 无吸水性
有吸水性
性
金属除锈、制造药
用
金属除锈、冶炼金属、
物、胃液中的盐酸
(2)加酸碱性相同、pH 不同的溶液，原溶液的酸碱 性不会发生变化，但混合后溶液的 pH 在两溶液的 pH 之间。
(3)加酸碱性相反的溶液，由于两溶液发生了中和 反应，使混合后的溶液 pH 可能等于 7，若加入的溶液 过量，溶液的酸碱性也可能改变。
考点四 中和反应
1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反 应。
(2)__________(填 “浓”或“稀”)硫 酸使白纸炭化
即使是同种酸，由 于(3)____________ 不同，它们的性质 不完全相同
两试管中均产生 (4)____________
不同的酸具有相似 的性质，这是因为 酸的组成中都含有
(5)____________( 填元素符号)
考点三 溶液的酸碱性和酸碱度
1．指示剂：用于检验溶液酸碱性的物质称为酸碱 指示剂，简称指示剂。
2．指示剂、酸碱性和酸碱度
溶液酸碱性 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性 红 无
中性 紫 无
碱性 蓝 红
3.测定溶液的酸碱性用指示剂，测定溶液的酸碱度 用 pH 试纸。
4．溶液酸碱度的表示方法——pH 实验室中常用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，其范 围在 0～14 之间，酸性溶液的 pH 小于 7，pH 越小， 酸性越强；碱性溶液的 pH 大于 7，pH 越大，碱性越 强；中性溶液的 pH 等于 7。
6．物质显酸碱性的原因 溶液中的 H＋使溶液显酸性， OH－使溶液显碱性， 故酸性溶液中一定含 H＋，碱性溶液中一定含 OH－。
温馨提示： 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱 溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
7．改变 pH 的方法 溶液的 pH 实质上是溶液中的 H＋浓度或 OH－浓度 大小的外观表现。一般来说，H＋的浓度越大，溶液的 pH 越小，而 OH－的浓度越大，溶液的 pH 越大。 (1)加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液 的酸碱性，使溶液的 pH 逐渐接近于 7。
例2 (2013·雅安)对比学习有利于发现事物的共性与个性。 为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容
实验现象
醋酸晶体试管 内
(1)__________ _，醋酸溶液试 管中镁带表面
冒出气泡
分析Байду номын сангаас结论
酸的很多反应 通常在水溶液 中才能完成
实验内容
用玻璃棒蘸取 硫酸在白纸上写字
实验现象
分析与结论
5．pH 的测定方法 撕一条 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃 棒蘸取被测溶液滴在 pH 试纸上，将试纸的颜色与标 准比色卡比照，即可得到溶液的 pH。简记为：“一放、 二蘸、三涂、四比”。
温馨提示： 1.使用时不能用水将 pH 试纸润湿，否则会稀释被 测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大， 测碱性溶液会使结果偏小。 2.不能直接把 pH 试纸浸入被测溶液中。 3.用 pH 试纸测得的 pH 为整数，而不是小数。
4．松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一 些食醋。
例1 (2013·苏州)向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液， 充分振荡后溶液颜色将变成( ) A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色 解析：氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 答案：D 方法总结： 酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶 液变蓝。
酸与 某些 金属 氧化 物
2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O 3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O
酸与 碱 酸与 某些 盐
2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
2.工业上通过煅烧石灰石(主要成分为 CaCO3)来
生 产 CaO ， 化 学 方 程 式 为
CaCO3
高温
=====
CaO
＋
CO2↑ 。CaO 俗称生石灰，具有吸水性，常用作干
燥剂。
3．化学性质(写出反应的化学方程式)
跟指 示剂作
用
氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶 液变蓝，无色酚酞溶液变红
2．实质：中和反应的过程实质是酸溶液中的 H＋ 与碱溶液中的 OH－相结合生成 H2O 的过程，即：H＋ ＋OH－===H2O。
3．应用：(1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤；(2) 工业上利用中和反应处理污水；(3)医疗上可服用含有 碱性物质的药物中和过多的胃酸，如含 Al(OH)3 的药 物 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Al(OH)3 ＋ 3HCl===AlCl3＋3H2O 。
途
作干燥剂等
能帮助消化等
2.浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌。 温馨提示： 切不可将水倒进浓硫酸中！
3．化学性质(写出反应的化学方程式)
跟指 示剂 作用
盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶液变红， 不能使无色酚酞溶液变色
酸与 活泼 金属
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑