(完整版)酸碱盐专题练习及答案

酸碱盐的性质及用途专题测试

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。）

1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是

A．干冰CO2 B．生石灰Ca(OH)2 C．烧碱NaOH D．苏打Na2CO3

2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是

A. 浓氢氧化钠溶液

B. 浓盐酸

C. 浓硫酸

D.饱和食盐水

3．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是

A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl

C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4

4.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是

A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色

C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色

5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是

A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐

C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸

6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有

A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O

8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：

①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的

二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：

A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤

9．家庭生活中一些常见物质的pH如下：

当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的

A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水

10．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是

A．在样品中加氢氧化钠溶液，看粉末是否会减少

B．在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，看滤液是否呈蓝色

C．在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少

D．在样品中加水，看是否有蓝色沉淀

11.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是

A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液

12.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能

．．发生反应的一组是A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液

C．CuSO4 溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液

13.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导

管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是

A．氯化钠和水B．硝酸铵和水

C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸

14.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是

A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水15．下列说法错误的是

A. 在硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到刺激性氨味

B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀

C. 含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀

D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐

16. 右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．硫酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液

17.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是

选项实验目的实验操作

A 检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解

B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液

C 除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸

D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液

18．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是

A.反应后溶液的pH大于7

B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C.反应后溶液中存在的粒子只有N a＋和Cl―

D.反应前后所有元素的化合价均无变化

19．如图，向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若横坐标表示镁粉的质量，

则纵坐标

．．．表示

A．生成H2的质量B．生成MgCl2的质量

C．溶液的质量D．稀盐酸的溶质质量分数

20.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：

A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3

二、填空与简答

21．物质的用途与其性质密切相关。

（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。

（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。

（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。

（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_________ _____________。

22.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为类物质。

（2）写出一种能与盐酸反应的金属。

（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子

符号)与碱中的OH－反应生成H2O。

（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。

23.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为：

。

（2）该实验操作是将滴加到另

一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶

质为（写化学式）。