高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题1 化学基本概念 第3讲 离子反应课件
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答案 C
2．(2016·海南高考)下列反应可用离子方程式“H＋ ＋OH－===H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析 A 项：NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合时， 除了 H＋和 OH－反应外，还有 SO24－与 Ba2＋反应生成硫酸 钡沉淀；B 项：NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合生成了 NH3·H2O；C 项：HNO3 溶液与 KOH 溶液混合，为可溶 性强酸与可溶性强碱反应生成水的类型，符合题意； Na2HPO4 不能拆写出 H＋。
答案 BC
核心精讲·典题演练
考点一 离子能否大量共存的判断
［突破必备］
1．离子反应发生的“六大条件” (1)离子之间相互结合生成难溶物质。 如 Ca2＋和 CO23－生成 CaCO3，H＋和 SiO23－生成 H2SiO3， Cu2＋和 OH－生成 Cu(OH)2 等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。 如 H＋和 S2－生成 H2S，H＋和 HCO3－生成 CO2，NH＋4 和 OH－生成 NH3 等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。 如 H＋与 CH3COO－、OH－、PO34－等分别结合生成弱 电解质 CH3COOH、H2O、H3PO4 等。 (4)离子之间彼此促进水解。 如 Al3＋、Fe3＋分别与 AlO2－、HCO3－、CO23－、S2－等 发生相互促进水解反应生成沉淀或气体。
Fe2＋、K＋、I－、SO23－ 、SO24－，且所有离子物质的量浓
度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含 I－ C．肯定含有 SO23－
B．肯定不含 SO24－ D．肯定含有 NH＋ 4
解析 溶液本身无色，说明没有 Fe2＋。加入溴水仍 然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和 SO23－均 可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明 没有 I2，则原溶液中一定有 SO23－。由于 SO23－的还原性比 I－强，故 I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等， 则根据电荷守恒可判断 SO24－肯定没有。故选 BC。
第3讲 离子反应
高考调研·明确考向
［考纲要求］
1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2．了解常见离子的检验方法。 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
［真题导航］
1．(2016·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确 的是
mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
A．将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋ ＋2NO2↑＋H2O
B ． 向 Fe2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 铁 粉 ： Fe3 ＋ ＋ Fe===2Fe2＋
C ． 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋不能存在；C 项：Fe2＋与 OH－反
应
生
成
氢
氧
化
亚
铁
沉
淀
，
NH
＋ห้องสมุดไป่ตู้
4
与
OH － 反 应 生 成
NH3·H2O，Fe2＋、NH＋ 4 不存在；D 项：组内离子可能在
溶液中存在。
答案 D
4
．
(
双
选
)(2016·上
海
高
考
)
已
知
：
SO
2－ 3
＋
I2
＋
H2O―→SO24－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有 Na＋、NH＋ 4 、
D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋ ===H2SiO3↓＋2Na＋
解析 A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为： 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B、 电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3 ＋＋Fe===3Fe2＋，错误；C、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，正确；D、 硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向 Na2SiO3 溶液中 滴加稀盐酸应为：SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓，错误。答 案选 C。
(2)溶液酸碱性陷阱
pH<7的溶液不一定呈酸性；
酸性 陷阱
使酚酞溶液呈无色的溶液不一定呈酸性； 与Al反应放出H2的溶液不一定呈酸性； 常温下，由水电离的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L
－1的溶液不一定呈酸性。
pH>7的溶液不一定呈碱性；
碱性 陷阱
使甲基橙溶液变黄色的溶液不一定呈碱性； 与Al反应放出H2的溶液不一定呈碱性； 常 温下 ， 由水 电离出 的 H＋ 或 OH－浓 度小于 10－ 7
ClO－ C．加入过量 NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4 、SO24－、
OH－ D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na＋、SO24－、
Cl－、ClO－、OH－
解析 A 项：Cl2 具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋不能存在；B 项：ClO－具有强氧化性，能将
(5)离子之间发生氧化还原反应。 如 Fe2＋、S2－、I－、SO23－分别与 NO－ 3 (H＋)、ClO－因发 生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与 S2－、I－等因发生氧化还 原反应而不共存。 (6)离子之间能发生配合反应。 如 Fe3＋和 SCN－不共存。 2．“离子共存”类题目常设的四大“陷阱” (1)颜色陷阱 若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有 色离子不能大量存在。
答案 C
3．(2016·江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验 中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分 别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存
在的一组离子正确的是 A．通入过量 Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4 、Cl－、SO24－ B．加入少量 NaClO 溶液：NH＋4 、Fe2＋、H＋、SO24－、
2．(2016·海南高考)下列反应可用离子方程式“H＋ ＋OH－===H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析 A 项：NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合时， 除了 H＋和 OH－反应外，还有 SO24－与 Ba2＋反应生成硫酸 钡沉淀；B 项：NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合生成了 NH3·H2O；C 项：HNO3 溶液与 KOH 溶液混合，为可溶 性强酸与可溶性强碱反应生成水的类型，符合题意； Na2HPO4 不能拆写出 H＋。
答案 BC
核心精讲·典题演练
考点一 离子能否大量共存的判断
［突破必备］
1．离子反应发生的“六大条件” (1)离子之间相互结合生成难溶物质。 如 Ca2＋和 CO23－生成 CaCO3，H＋和 SiO23－生成 H2SiO3， Cu2＋和 OH－生成 Cu(OH)2 等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。 如 H＋和 S2－生成 H2S，H＋和 HCO3－生成 CO2，NH＋4 和 OH－生成 NH3 等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。 如 H＋与 CH3COO－、OH－、PO34－等分别结合生成弱 电解质 CH3COOH、H2O、H3PO4 等。 (4)离子之间彼此促进水解。 如 Al3＋、Fe3＋分别与 AlO2－、HCO3－、CO23－、S2－等 发生相互促进水解反应生成沉淀或气体。
Fe2＋、K＋、I－、SO23－ 、SO24－，且所有离子物质的量浓
度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含 I－ C．肯定含有 SO23－
B．肯定不含 SO24－ D．肯定含有 NH＋ 4
解析 溶液本身无色，说明没有 Fe2＋。加入溴水仍 然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和 SO23－均 可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明 没有 I2，则原溶液中一定有 SO23－。由于 SO23－的还原性比 I－强，故 I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等， 则根据电荷守恒可判断 SO24－肯定没有。故选 BC。
第3讲 离子反应
高考调研·明确考向
［考纲要求］
1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2．了解常见离子的检验方法。 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
［真题导航］
1．(2016·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确 的是
mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
A．将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋ ＋2NO2↑＋H2O
B ． 向 Fe2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 铁 粉 ： Fe3 ＋ ＋ Fe===2Fe2＋
C ． 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋不能存在；C 项：Fe2＋与 OH－反
应
生
成
氢
氧
化
亚
铁
沉
淀
，
NH
＋ห้องสมุดไป่ตู้
4
与
OH － 反 应 生 成
NH3·H2O，Fe2＋、NH＋ 4 不存在；D 项：组内离子可能在
溶液中存在。
答案 D
4
．
(
双
选
)(2016·上
海
高
考
)
已
知
：
SO
2－ 3
＋
I2
＋
H2O―→SO24－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有 Na＋、NH＋ 4 、
D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋ ===H2SiO3↓＋2Na＋
解析 A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为： 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B、 电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3 ＋＋Fe===3Fe2＋，错误；C、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，正确；D、 硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向 Na2SiO3 溶液中 滴加稀盐酸应为：SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓，错误。答 案选 C。
(2)溶液酸碱性陷阱
pH<7的溶液不一定呈酸性；
酸性 陷阱
使酚酞溶液呈无色的溶液不一定呈酸性； 与Al反应放出H2的溶液不一定呈酸性； 常温下，由水电离的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L
－1的溶液不一定呈酸性。
pH>7的溶液不一定呈碱性；
碱性 陷阱
使甲基橙溶液变黄色的溶液不一定呈碱性； 与Al反应放出H2的溶液不一定呈碱性； 常 温下 ， 由水 电离出 的 H＋ 或 OH－浓 度小于 10－ 7
ClO－ C．加入过量 NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4 、SO24－、
OH－ D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na＋、SO24－、
Cl－、ClO－、OH－
解析 A 项：Cl2 具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋不能存在；B 项：ClO－具有强氧化性，能将
(5)离子之间发生氧化还原反应。 如 Fe2＋、S2－、I－、SO23－分别与 NO－ 3 (H＋)、ClO－因发 生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与 S2－、I－等因发生氧化还 原反应而不共存。 (6)离子之间能发生配合反应。 如 Fe3＋和 SCN－不共存。 2．“离子共存”类题目常设的四大“陷阱” (1)颜色陷阱 若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有 色离子不能大量存在。
答案 C
3．(2016·江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验 中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分 别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存
在的一组离子正确的是 A．通入过量 Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4 、Cl－、SO24－ B．加入少量 NaClO 溶液：NH＋4 、Fe2＋、H＋、SO24－、