高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第一讲 化学反应速率课件

化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？上题中为什么没 有用反应物 A 表示化学反应速率？ 答案：化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体 表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中 视为定值。
1．化学反应速率的计算思路 某一物质(不能是固体或纯液体)的物质的量变化 Δnx除―以―体→积某一物质的浓度变化 Δcx除―以―时→间vx化学―计―→量数
名师点拨 (1)由 v＝ΔΔct计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不 是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用 固体或纯液体物质表示化学反应速率。
(2016·哈尔滨高三调研)A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器 中发生反应：aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，t1、t2 时刻分别 测得部分数据如下表：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学反应速率为 5 mol·L－1·s－1 是指瞬时速率。( × ) (2)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物 表示为负值。( × ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。( √ )
n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2
下列说法正确的是( C )
A．0～t1 时间段内,平均反应速率 v(B)＝0.t014 mol·(L·min)－1
B．若起始时 n(D)＝0，则 t2 时 v(D)＝0.t220 mol·(L·min)－1 C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1
[解析] 不能确定 B 的起始物质的量，因此 0～t1 时间段内， 不能确定 B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；反 应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；升 高温度，反应速率 v(B)、v(C)、v(D)均增大，C 正确；t1～t2 时间段内，B 和 D 的物质的量变化量分别是 0.06 mol、0.1 mol， 所以 b∶d＝3∶5，D 错误。
将主要考查对化 学反应速率的理 解，对化学反应 速率表示方法的 认识以及运用化 学方程式中各物 质的化学计量数 关系进行相关的 计算等。复习备 考时应予以关
中Fra Baidu bibliotek重要作用。
注。
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量
来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct ，单
2．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应 X＋3Y
2Z＋2W，分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min
－1，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1，丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min
－1，丁：v(W)＝0.02 mol·L－1·s－1，则反应最快的是( D )
质的化学计量数分别为 2、3、1。根据图像可以确定 X 是生
成物，Y、Z 是反应物，即可以确定化学反应方程式为 3Y＋
Z 2X。再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为 v(Z)＝Δc（ΔtZ）＝0.052mmoli·n L－1＝0.025 mol·L－1·min－1。
位：
mol/(L·s)或 mol/(L·min)
，如密
闭容器中，合成氨的反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，开始
时 c(N2)＝8 mol/L，2 min 后 c(N2)＝4 mol/L，则用 N2 表示该
反应的反应速率为 2mol/(L·min)
。
3．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应 速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化 学反应速率的数值之比等于 化学计量数 之比，即 v(A)∶ v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q 。
解析：2 min 内 X、Y、Z 三种物质的浓度变化量分别为Δc(X)
＝
0.2 2
mol L
＝
0.1
mol·L
－
1
，
Δ
c(Y)
＝
1.0
mol－0.7 2L
mol
＝
0.15
mol·L－1，Δc(Z)＝1.0
mol－0.9 2L
mol＝0.05
mol·L－1。根据反
应速率之比等于化学计量数之比，可以确定 X、Y、Z 三种物
第七章 化学反应速率与化学平衡
第一讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率与化学平衡
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考纲要求
真题统计 命题趋势
1.了解化学反应速率的概念、
预计 2017 年高考
反2和用3压的解4在．．．应科强释生。影理了了速学、其产响解解解率研催一、，外催化生认的究化般界化学活识定领剂规条剂反和并量域等律件在应科能表中。)(对生速浓学用示的反产率度研相方重应、的、究关法大温速调生领理。作度率控活域论、2222922220780T06081TT11T1T；5443((((，14，，1，3))))卷卷卷卷、；；ⅠⅠⅡⅠ
vy、vz 等。
2．对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模
板计算
(1)写出有关反应的化学方程式；
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB pC
起始浓度(mol·L－1) a b c
转化浓度(mol·L－1)
x
nx m
px m
某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－nmx c＋pmx
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
解析：本题通过化学方程式的化学计量数将不同物质不同时 间单位表示的反应速率折算成同一物质同一时间单位表示的 反应速率进行比较即可。
3．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量
随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程 式为______3_Y__＋__Z____2_X______________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为0_._0_2_5_m__o_l_·L__－_1·__m__in_。－1