初中化学除杂讲课教案
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Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2 ⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂 与气体中的杂质反应即可达目的.
下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
加 热
H2 CO
将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管
法
O2
将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
吸 收 （
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收 效果更好）
洗 气
H2O
）法（气）
通过浓硫酸等干燥剂
除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因 为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）
***常用的干燥及除杂装置：
长进短出 宽进窄出
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是 稀盐酸或氯化钙或氯化钡 。
晶
或将固态可溶性物质从溶液中分离
降温结晶 —适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)
3、分馏（蒸馏）：适用于各组分沸点有一定差异的液体 先3蒸 的：加 混发溶热合结质原还溶物晶就理液的记：会：，分得蒸呈利蒸离发晶用工发和溶体液溶提业剂析体剂纯制，出混成使，合氧饱溶叫物和气液蒸中溶的由发各液不结组方，饱晶分此法和。沸时吗变点降为不？低饱同热和进饱，行和继分溶续离液蒸的发温，度过，剩 溶解度随方温法度：变化分较离大液的溶态质空就气会呈晶体析出，叫降温结晶。
操作组合，哪一种组合最好（B）
A、①③④
B、③②①
C、③①④
D、④②③
小结：
物理方法：1.过滤法 2.结晶法 3.分馏（蒸馏法）等
方法
适用范围或原理
练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___.⑵CaCO3(CaCl2)_水_______。
练习4：除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，
应加入的试剂：
。Na2CO3
练习5： 生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是 _高__温__煅__烧___。
稀盐酸或 练习6： 除去铜中氧化铜，应加入的试剂_稀__硫__酸___。
除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底
的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，“一举两 得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
例．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中 正确的是（ C ）
①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或 原子团（如CO32-、HCO32-） .
如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾
K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O
方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为
②稀盐沉酸淀或法稀硫：酸杂）质中含有能生成沉淀的离子或原子团
方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤 出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.
A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）
例．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这 些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通
过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下
混合物的除杂
——专题复习
花岗职高 解正银
日常生活中，我们所接触的 各种各样的物质，大多数都是混 合物。人们为了研究一些物质的 性质或将其中的一些成分分离出 来，都需要对混合物进行分离和 提纯，除去杂质。
一、除杂的目的：
混合物
纯净物
除 不增 提纯过程中不能引入新的杂质
杂 不减 即被提纯的物质不能减少或改变 原 易分 即操作简便易行，杂质易分离除去 则 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被
如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4
Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
为什么不能选用Ba（NO3）2
Na2SO4+ Ba （NO3）2 ==BaSO4↓+2Na NO3
混合溶液中常见离子的除去
SO42- 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀
ClBa 2+
一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
2.除C粉中的CuO粉 CuO+ H或2S磁O铁4=吸=C出u铁SO粉4+ H2O ④加热法：通过加热（高温或C）u将O+杂2H质Cl转==化Cu或Cl除2+H去2O。
C如uO：中C混aO有中CaC混Cu。有O3C a高C温OO 32 ；+2CCuaO + △C O 2↑ 2CuO
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达 到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？
Na2CO3 溶解 CaCO3 ①
过滤 ②
洗涤干燥 CaCO3 ③
例2： 如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？
制成KNO3的
大量的KNO3 冷却晶体体析出
热饱和溶液
（NaCl仍留
在溶液中）
过滤 得到较纯的 KNO3 晶体
练习：氯化钾（二氧化锰为杂质）
三、化学方法
Mg2+ Fe3+ Cu2+
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去. 如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 Fe+ H2SO4==FeSO4+ H2 ↑
提纯物质的量。
二、物理方法
1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯
（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：
溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤 ） 实例：食盐中混有泥沙
2、结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里
溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法
结 蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，
下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
加 热
H2 CO
将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管
法
O2
将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
吸 收 （
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收 效果更好）
洗 气
H2O
）法（气）
通过浓硫酸等干燥剂
除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因 为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）
***常用的干燥及除杂装置：
长进短出 宽进窄出
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是 稀盐酸或氯化钙或氯化钡 。
晶
或将固态可溶性物质从溶液中分离
降温结晶 —适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)
3、分馏（蒸馏）：适用于各组分沸点有一定差异的液体 先3蒸 的：加 混发溶热合结质原还溶物晶就理液的记：会：，分得蒸呈利蒸离发晶用工发和溶体液溶提业剂析体剂纯制，出混成使，合氧饱溶叫物和气液蒸中溶的由发各液不结组方，饱晶分此法和。沸时吗变点降为不？低饱同热和进饱，行和继分溶续离液蒸的发温，度过，剩 溶解度随方温法度：变化分较离大液的溶态质空就气会呈晶体析出，叫降温结晶。
操作组合，哪一种组合最好（B）
A、①③④
B、③②①
C、③①④
D、④②③
小结：
物理方法：1.过滤法 2.结晶法 3.分馏（蒸馏法）等
方法
适用范围或原理
练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___.⑵CaCO3(CaCl2)_水_______。
练习4：除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，
应加入的试剂：
。Na2CO3
练习5： 生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是 _高__温__煅__烧___。
稀盐酸或 练习6： 除去铜中氧化铜，应加入的试剂_稀__硫__酸___。
除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底
的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，“一举两 得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
例．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中 正确的是（ C ）
①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或 原子团（如CO32-、HCO32-） .
如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾
K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O
方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为
②稀盐沉酸淀或法稀硫：酸杂）质中含有能生成沉淀的离子或原子团
方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤 出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.
A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）
例．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这 些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通
过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下
混合物的除杂
——专题复习
花岗职高 解正银
日常生活中，我们所接触的 各种各样的物质，大多数都是混 合物。人们为了研究一些物质的 性质或将其中的一些成分分离出 来，都需要对混合物进行分离和 提纯，除去杂质。
一、除杂的目的：
混合物
纯净物
除 不增 提纯过程中不能引入新的杂质
杂 不减 即被提纯的物质不能减少或改变 原 易分 即操作简便易行，杂质易分离除去 则 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被
如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4
Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
为什么不能选用Ba（NO3）2
Na2SO4+ Ba （NO3）2 ==BaSO4↓+2Na NO3
混合溶液中常见离子的除去
SO42- 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀
ClBa 2+
一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
2.除C粉中的CuO粉 CuO+ H或2S磁O铁4=吸=C出u铁SO粉4+ H2O ④加热法：通过加热（高温或C）u将O+杂2H质Cl转==化Cu或Cl除2+H去2O。
C如uO：中C混aO有中CaC混Cu。有O3C a高C温OO 32 ；+2CCuaO + △C O 2↑ 2CuO
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达 到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？
Na2CO3 溶解 CaCO3 ①
过滤 ②
洗涤干燥 CaCO3 ③
例2： 如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？
制成KNO3的
大量的KNO3 冷却晶体体析出
热饱和溶液
（NaCl仍留
在溶液中）
过滤 得到较纯的 KNO3 晶体
练习：氯化钾（二氧化锰为杂质）
三、化学方法
Mg2+ Fe3+ Cu2+
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去. 如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 Fe+ H2SO4==FeSO4+ H2 ↑
提纯物质的量。
二、物理方法
1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯
（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：
溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤 ） 实例：食盐中混有泥沙
2、结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里
溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法
结 蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，