湖北省黄冈麻城市第二中学2020_2021学年高一化学下学期3月月考试题.doc

湖北省黄冈麻城市第二中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试

题

时间：90分钟分值：100分

本试卷分I、II两卷，考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）

1．下列叙述错误的是( )

A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素

B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

2.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法中正确的是( )

A.235 92U原子核中含有92个中子

B.235 92U原子核外有143个电子

C.235 92U与238 92U互为同位素

D.235 92U与238 92U互为同素异形体

3．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )

A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

4.原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞

H3ZO4，则下列判断错误的是（）

A．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半径X＞Y＞Z

C．非金属性X＞Y＞Z D．原子最外层电子数X＞Y＞Z

5.下列各项描述中，正确的是( )

A．任何原子或离子的组成中都含有质子

B．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素

C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素

D．构成原子核的微粒中都含有中子

6.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（）

A．一个A原子得到电子的数目比一个B原子得到电子的数目少

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D ．A 的最高价含氧酸的酸性比B 的最高价含氧酸的酸性强 7．下列有关化学用语表示正确的是(

)

D ．HClO 的电子式：H ·· Cl ····

·

·O

8.下列说法中正确的是（ ）

A ．所有物质都含有化学键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C .离子化合物中一定含有离子键 D.含金属元素的化合物一定是离子化合物

9.意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（ ） A ．它是氧元素的另一种同位素 B ．它是氧元素的另一种同素异形体 C ．它的摩尔质量是64

D ．它是一种化合物

10.下列有关元素周期表的说法正确的是( )

A.一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。

B.对于原子或离子都有关系：原子序数＝核电荷数＝核外电子数。

C.每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。

D. 元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB 族。

11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是（ ） A.钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B.由Z 与Y 组成的物质可以做半导体材料 C.W 得电子能力比Q 强

D. X 、Y 、Z 、W 、Q 的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

12．原子序数为x 的元素位于ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素不可能为( ) A ．第ⅢA 族 B ．第ⅥA 族 C ．最高正价+3 D ．金属 13．下列说法中，正确的是( )

A.碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属。

B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。

C.随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低。

D. 碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱。

14. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（ ） A ．一定是离子键 B ．一定是共价键 C ．可能是离子键也可能是共价键 D ．以上说法都不正确

15．下列化学用语不正确的是( )

X Y Z

W

Q

16.下列排列顺序正确的是（）

（1）热稳定性：H2O＞HF＞H2S （2）原子半径：Na＞Mg＞O

（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4（4）碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 A．（1）（3）B．（2）（4）C．（1）（4）D．(2)（3）

17．依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（）

A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子

B．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

18．下列叙述中，不正确的是( )

A．HCl溶于水时要破坏离子键

B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物

D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

二、填空题（每空2分，共46分）

19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X单质分子是______(写化学式)。(2)Y位于元素周期表中的______族。（写族序数）(3)Y的氢化物含________键。(填“非极性”或“极性”)

（4）Y的气体氢化物的稳定性_____Z的气体氢化物的稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”) 20．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

A. B. C. D.

(1)表示阳离子结构示意图的是________(填字母序号)。

(2)以上四种元素中的某元素R形成的氧化物为R2O3，则表示R的原子结构示意图的是(填字母序号)________。

(3)A粒子的半径________B粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A粒子与B粒子形成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。