高一化学人教版必修一第四章第二节第二课时氯

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二、次氯酸 1．弱酸性 次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性 弱 ； 2．不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化 光照 学方程式为： 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。
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3．强氧化性
(1)漂白性：
实验操作 实验现象 结论
有色布条 不褪色 干燥的Cl2 无 漂白作用
有色布条 褪色
化合态 性→自然界中以
存在。
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3．物理性质 4．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：
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(2)与非金属反应：
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(3)与H2O反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：
Cl2＋H2O HCl＋HClO 。
(4)与碱反应：
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②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作
用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
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3．注意事项
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温
度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。
物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密
度、溶解性及在空气中的稳定性。是否处理尾气，取决 于该气体是否污染环境。
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NaOH溶液的作用是________________________。
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(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有 Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程
式________________________。
(4)写出下列化学反应的方程式： ①气体发生装置中进行的反应：_______________。 ②NaOH溶液中发生的反应：_________________。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第二课时
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一、氯气 1．氯的原子结构及存在
氯原子结构示意图为： →氯原子 易得到1个 电
非金属 子→表现出典型 2．实验室制法 在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
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[解析]
(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置
→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的
正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2 中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分； NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉 KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2
遇淀粉变蓝。
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[答案]
(1)E
C
D A
B
H
G F
(2)除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
△ (4)①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
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气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收 集装置、尾气处理装置等。反应装置的选择要依据反应
漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO ；
光 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。
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5．用途 (1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可 作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药、染料和药品的重要原料。
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[例2]
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干
燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
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(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： ________接________；________接________；________接 ________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是_____________；
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(2)净化装置(Ⅱ部分)： 组成 C D 盛放试剂 试剂的作用
饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢 浓硫酸 干燥氯气
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(3)收集装置(Ⅲ部分)：
①收集方法：向上排空气法；
②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI 试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分)： ①导气管要深入液面以下；
氯水有漂白作用，起
漂白作用的是 HClO
()杀菌、消毒。
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三、氯离子的检验
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氯气的实验室制法
1．原理 △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．装置
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(1)发生装置(Ⅰ部分)： △ ①特点：固体＋液体――→气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、 分液漏斗等。 ③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。