高三二轮复习盐类的水解课件

【答案】 pH大小顺序： Na2CO 3 ＞ NaHCO 3 ＞ CH 3COONa ＞ NaHSO 3
越弱越水解
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
水解后OH-浓度大 碱性强 pH值大
例5．判断正误：
1、pH 相等的CH 3COONa 、Na2CO 3 、 NaOH 三种溶液：
c(NaOH) < c(CH 3COONa) < c(Na 2CO 3) (× ) 2、下列离子结合质子的能力：
盐类水解的实质：盐类的水解破坏了水的电离平衡，促 进了水的电离Fra Baidu bibliotek 弱酸（碱）的电离抑制水的电离
考点2.盐类水解离子方程的书写
例3：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式 的是： 答案：B
A、HS -＋H 2O
H 3O++S2-
B、 2Al3+ + 3S2- + 6H 2O ＝ 2Al(OH) 3↓+3H 2S↑
②MgCl 2·6H2O制无水MgCl 2要在 干燥的氯化氢气。流中加热
解析：在干燥的氯化氢气流中，抑制了 MgCl2 水解，且带走了 MgCl2·6H2O受热产生的水气， 故能得到无水 MgCl2
考点4.判断溶液中①一离般子的双的水共解：存程度不是很
大，仍能在溶液中大量共存的，
例10．下列溶液中的如离N子H4能HC大O3量、（共N存H4）的2C是O3等。
B．0.1mol/L 的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液
C．pH ＝4的醋酸溶液和 pH ＝10的氢氧化钠溶液
D．pH ＝4的盐酸和 pH ＝l0的氨水
规律总结：常温下pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合 时，结果是“谁弱显谁性，同强显中性”
考点2.某些盐溶液的配制、保存
例8.（1）在配制FeCl 3、Al(NO3)3、CuSO 4、SnCl2 等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量
恒”
⑴紧抓两个“微弱”
①弱电解质的 电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子 浓度的大小为 :
难 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH) 3+3H2SO4
Al2(SO 4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
蒸发盐溶液或使盐的结晶水合物脱水
例体9的.①主从要F操eC作l 3括稀溶加液热中浓得缩到，F冷e却Cl结。3·晶6H，2过O晶滤 该过程需保持盐酸过量，主要的原因是 （ 过量的盐酸抑制F）eCl3的水解
2012届化学二轮复习专题：
盐类的水解
1
2012年考纲解读
? 了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度 的主要因素以及盐类水解的应用。
? 盐类水解在生产、生活、科研等领域的应 用是常见的考点。
? 离子浓度大小比较、离子守恒关系式是高 频考点。
水解的原理考点知识梳理
? 考点1. 盐类水解的定义
例1．下列过程或现象与盐类水解无关的是
D.MgCO 3
E.MgO
C.Na 2CO 3 F.Mg(OH) 2
例12.选用一种试剂鉴别下列五种溶液： CaCl 2、FeCl 3、Al2(SO 4)3、Na2SO4、H2SO4
√ A.NH3·H2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.BaCl 2
高频考点突破：离子浓度大小的比较
【基本原理】 ——两个“微弱”和三个“守
3-、AlO
2-、ClO
-、SO
32-、HSO
3
Fe3+ 与CO 32-、HCO 3-、AlO2-、
NH4+与AlO2-、SiO32-
考点5.物质的鉴别和分离提纯
例11. 除去MgCl 2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌 条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试
剂中合适的是（
D）EF
A.NH3·H2O B.NaOH
考点梳理：① 温度越高，水解程度越大（越热越水解） ② 浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） ③ 改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
盐类水解的应用考点梳理
考点1.判断盐溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性
例7（双选）室温下，下列溶液等体积混合后， 所得溶液的pH 一定大于7的是 ( B)D
A ． 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氨水溶液
C、CO 32-＋H2O D、Fe3+＋3H 2O
H 2CO 3+2OH Fe(OH) 3↓＋3H＋
注意：①单水解程度很小，要写可逆符号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。 ②多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并； ③多元弱碱的阳离子的水解方程式一步写
考点3. 盐类水解的影响因素
例4.比较相同浓度的 CH3COONa、Na2CO3 、NaHCO3 、 NaHSO 3溶液pH值的大小
A．K+、Na+、NH 4+②不、能剧S在烈iO溶双3液水2中解－大：量水共解存进的行：完全，
B
．Al
3+、K
+、NO3－、SO
2－ 3
√C．Na+、Ba2+、Cl－、Br －
D．Fe3+、NH
4+、SCN
－、HCO
－ 3
规律总结 :能发生强烈双水解的离子组
Al3+与S2-、HS
-、CO
32-、HCO
HSO
－ 3
>
HCO
－ 3
>
CH
3COO
－
(
×)
例6. （09 年福建10 ）在一定条件下，
Na2CO 3溶液存在水解CO平32-衡+：H2O
HCO3- + O-H
下列说法正确的是( )B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，c(HCO 3-)/c(CO 32-)减小 D．加入NaOH 固体，溶液pH 减小
_相__应__的__酸___中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
（2）Na2SiO3、Na2CO 3、NaAlO 2等溶液不能贮存
在__磨__口__玻__璃___塞的试剂瓶中。
考点3.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
酸挥发性 蒸干所得固体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al(OH) 3+3HCl 易 Al(OH) 3
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
能够水解的盐必须含 有弱酸的阴离子或弱
碱的阳离子。
答案： B
例2（2011年汕头二模.23） 浓度均为0.1mol/L 氨水和氯化铵溶液，水 电离出的c(H+) 前者（小于）后者 浓度均为0.1mol/L NaHSO 3和NaHCO 3溶液， 水电离出的c(H+) 前者 后小者于