无机化学专升本

１２１２ｔ

ｔｃｃ--=ν研究化学反应时，常常涉及到两个问题，一个是反应进行的快慢即反应速率问题；一个是反应进行的完全程度即化学平衡问题，这两个问题在理论上和实践上都非常重要

1．化学反应速率

不同的化学反应进行的快慢是不一样的。有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合遇火发生爆炸，酸和碱的中和反应等;有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过百万年甚至更长的时间。这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。

2.化学反应速率

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生物物浓度的增加来表示。单位：mol/（L·s ）或mol/（L·min ）。

化学反应速率可用公式表示为

例如，在某一条件下，一恒容容器中氮气与氢气反应合成氨，氮气、氢气的最初浓度分别为1.0mol/L 、3.0mol/L ，经过2秒以后，氮气、氢气的浓度分别为0.8mol/L 、2.4mol/L ，即氮气、氢气的浓度分别减少了0.2mol/L 、0.6mol/L ，以氮气、氢气来表示的此反应的平均速率分别是0.1mol/（L·s ）、0.3mol/（L·s ）。由此可见，同一反应的反应速率，用不同物质的浓度变化量表示时，其数值可能不同。但是，在化学反应中，由于反应物和生成物在数量上的变化有一定的关系，因此，在以各物质浓度变化表示的反应速率之间，也就存在着一定的数量关系，它们之间的比值等于化学方程式中各物质前的系数之比。一个反应的速率不是固定不变的。对一般的反应来说，反应速率随着反应物浓度的降低而不断减慢，因此，反应速率具有一定时间内的平均速率和在某一瞬间的瞬时速率两种表示方法。

3.影响化学反应速率的因素

参加反应物质的结构、性质、反应的历程是决定反应速率的因素。如将相同大小的Mg 、Cu 、Zn 分别放入相同浓度的稀硫酸溶液中，Mg 与稀硫酸激烈反应产生大量气体；Zn 与稀硫酸反应较快产生气体；Cu 与稀硫酸不反应。它们反应速率的快慢是由Mg 、Zn 、Cu 的化学性质决定的。

对于同一化学反应,由于外界条件不同，反应速率也不同。其中，重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

任何化学反应发生的必要条件是反应物的微粒间相互碰撞，否则不可能发生化学反应。但不是分子间的每一次碰撞都能发生化学反应，因为在每秒钟内，反应物间的碰撞次数很多（如浓度为10-3 mol/L 的HI 气体在101kPa 和500℃时分

子碰撞次数为 3.5×1028次/升·秒)如果每次碰撞都能反应,那么任何反应都可瞬间

完成，实际并非如此。只有具备一定能量的微粒相互碰撞才能反应。能发生反应的碰撞称有效碰撞。发生有效碰撞的分子称活化分子。

（1）浓度对化学反应速率的影响

在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分比是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，

活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。

基元反应和非基元反应反应基元反应：一步就能完成的反应

2 ＮO2＝2CO十O2非基元反应反应：分几步就能完成的反应

２ＮO十２H2

＝Ｎ

２

十H2O

实际分两步基元进行

２ＮO十H2

＝Ｎ

２

十H2O2

H2十H2O2 ＝２H2O

基元反应的速率方程

－质量作用定量ａＡ＋ｂＢ＝ｃＣ＋ｄＤ

ν＝

c kc

ｋ速率常数，（ａ＋ｂ）为反应级数

例：今有Ａ和Ｂ两种气体参加反应，若Ａ的分压增大１倍，反应速率增加１倍，若Ｂ的分压增大１倍，反应速率增加３倍，

试写出该反应的速率方程，若将总压减小１倍，反应速率如何变化？

（2.）压强对化学反应速率的影响

对于气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，因而可以加快化学反应速率。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减少，因而化学反应速率也减慢。

（3）温度对化学反应速率的影响

温度是影响化学反应速率的重要因素之一，温度升高往往会加速反应。实验测得,当其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率通常加快到原来的2～4倍。

温度升高使化学反应加快的原因可以从两个方面理解。一方面，温度升高时，分子热运动加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，使反应速率加快。但是，这不是主要原因，因为根据理论计算，温度每升高10℃，碰撞次数仅增加2％左右，实际上反应速率要增加2～4倍，比2％大得多。所以，另一方面更主要的原因是因为温度的升高使一些能量较低的分子获得了能量从而成为活化分子，增加了反应物中活化分子数，因而大大地加快了反应速率。

（4）催化剂对化学反应速率的影响

在其他条件不变时，使用催化剂能够降低反应所需的能量，这样会使更多反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，因而使反应速率加快。

影响反应速率的外界条件除上述条件外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物的颗粒大小、扩散速率、溶剂等。

2.2 化学平衡2.2.1 可逆反应

高温下，将二氧化碳和氢气混合可生成一氧化碳和水蒸气；同时，一氧化碳

反应速率和水蒸气也可反应生成二氧化碳和氢气：

CO 2 十 H 2

△ CO 十 H 2O

像这种在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中，用可逆符号“ ”代替等号。

对可逆反应来说，一般把从左向右进行的反应称为正反应，从右向左进行的反应称为逆反应。理论上，化学反应都具有可逆性，但对有些反应来说，两个相反方向的反应趋势相差很大。

例如：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O

C 6H 12O 6＋６O 2＝６CO 2＋６H 2O

由于反应的逆反应倾向极小，因此，实际上可以认为此反应不可逆，称为不可逆反应。

2.2.2 化学平衡

可逆反应在密闭容器中不能进行到底，即反应物不能全部转化为生成物。如在高温下，在密闭容器中将二氧化碳和氢气混合，反应开始时，CO 2和H 2的浓度很大，正反应速率很大，反应生成CO 和H 20。随着反应的进行，反应物不断消耗，其浓度不断减小，正反应速率不断减小。与此同时，随着正反应的进行，生成物CO 和H 2O 的浓度不断增加，逆反应开始且反应速率逐渐增大。直到正反应、逆反应速率相等时，即单位时间里有多少CO 2和H 2反应生成CO 和H 20，就会有同样数目的CO 和H 20逆反应生成CO 2和H 2，CO 、CO 2 、H 2 、 H 2O 的浓度不再随时间而变化，可以用图2—1表示上述过程。

化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态。

化学平衡是一种动态平衡。从表面上看反应似乎已经停止，实际上正、逆反应仍在进行，体系中反应物和生成物的浓度将不再改变。化学平衡可以从正逆两个方面达到。

2.2.3 化学平衡常数

实验表明，在一定温度下，在密闭容器中发生的可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应起始时反应物的浓度是大是小，最后都能达到化学

)

(O )(SO )

(SO 22232P P P K p ＝平衡状态。这时，生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比是一个常数。这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数，符号为K c 。对于任一可逆反应：

mA + nB pC 十qD

在一定温度下达到平衡时，则有

)()()()(B c A c D c C c K n m q p c ＝

标准平衡常数

K c 值越大，表明反应在平衡时生成物浓度幂的乘积越大，反应物浓度幂的乘积越小，即正反应进行的程度越大。

平衡常数是反应的特征常数，平衡常数只与反应的温度有关，与反应的初始浓度无关。在不同温度下，K c 值不同；温度一定时，K c 值一定。对于不同的可逆反应，K c 不同。

对于气体反应，平衡常数Ｋ也可以用K p 表示。K p 是用物质的平衡分压表示的平衡常数。例如

2SO 2 + O 2 催化剂高温高压 2SO 3 K p 可以表示为

表达式中的浓度或分压，必须是系统达平衡时的值；必须与计量方程式相对应；有纯液体纯固体及稀溶液中的溶剂参加反应时，它们的浓度为１，不必写入表达式。温度发生变化，平衡常数也改变，使用时必须注明相应的温度。

平衡常数的意义：

为可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标准；是判断反应是否处于平衡和非平衡时反应进行的方向－反应商 )()()()(B c A c D c C c Q n m q

p ＝

)()()()(B c A c D c C c Q n m q

p c ＝

Q>K 反应向逆反应方向进行

例：在一定温度下，

Ｈ２ + Ｉ２２ＨＩ

的Ｋ为１７.２，Ｉ２，ＨＩ三种气体的分压为５

０.２ＫＰ，５０.２ＫＰ，１００.４ＫＰ，问反应将向何方向进行？

多重平衡的平衡常数

在化学平衡体系中，往往同时存在多个化学平衡，并且相互联系，一种物质同时参与几种平衡，这种现象叫多重平衡。

2SO 2 +2

1 O

2 2SO

3 K 1 NO 2 2

1 O

2 + NO K 2 2SO 2 +N O 2 催化剂高温高压 NO + 2SO

3 K 3

在相同条件下，如果两个反应方程式相加（相减）得到第三个方程式，则第三个方程式的平衡常数为前两个反应方程式的平衡常数之积（商）

转化率=

%100?某反应物的总量某反应物已转化的量转化率=%100?-某反应物的起始浓度

某反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 2.2.4 化学平衡的移动

化学平衡只是可逆反应在一定条件下一种相对的、暂时的稳定状态。当外界条件改变时，使正逆反应速率不再相等，原有的平衡即被破坏，各物质浓度就会发生变化，直到在新的条件下，建立新的平衡为止。这种原平衡被破坏、新平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。引起平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。

对于一个可逆反应，如果新平衡状态中生成物的浓度大于旧平衡状态中生成物的浓度，就称之为化学平衡向右移动；如果新平衡状态中生成物的浓度小于旧平衡状态中生成物的浓度，就称之为化学平衡向左移动。

1．浓度对化学平衡的影响

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡后，若改变反应物或生成物的浓度，

就会引起平衡的移动。例如，将氯化铁和硫氰化铵溶液混合，由于生成了红色的硫氰化铁，溶液变成红色。反应方程式如下：

FeCl 3+ 3NH 4SCN Fe(SCN)3 十3NH 4Cl （红色）

如果在此平衡混合物里加入氯化铁溶液和硫氰化铵溶液，整个溶液颜色就变深了。这是因为增加了反应物的浓度，使正反应速率增大，因此，正反应速度大于逆反应速率，这样，生成物的浓度就逐渐增大，反应物的浓度逐渐减小。随着反应物和生成物浓度的变化，相应地正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐加大，最后正反应速率又和逆反应速率相等，新的平衡又建立。达到新平衡时，生成物的浓度比原来增大了，所以溶液的红色变深。这说明增加了任何一种反应物的浓度都会使化学平衡向正反应方向移动。

实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使平衡向正反应的方向移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度都可以使平衡向着逆反应的方向移动。

在实际生产中，采用增加成本较低的或容易取得的反应物浓度的办法，使成本较高的原料充分利用。

)()()()(B c A c D c C c Q n m q p ＝

Q=K 达化学平衡，平衡不移动

Q>K 平衡向逆反应方向移动

在298K 时，AgNO3和Fe （NO3）2溶液发生如下

Fe +2+Ag + Fe 3+ +Ag +

反应开始时，Fe +2和Ag +离子浓度各为0.1000mol/L ，达到平衡时Fe

+2的转化率为19.4%，求：

（1）平衡时Fe +2、Ag +和Fe 3+各离子的浓度。

（2）298K 时的平衡常数。

在上述平衡体系中，维持温度不变，如再加入一定量的Fe 2+，使增加的Fe 2+为0.1000mol/L 。求

（1）平衡将向什么方向移动？

（2）衡时Fe +

2、Ag +和Fe 3+各离子的浓度。

(3) Ag +的总转化率。

2．压强对平衡的影响

对于有气态物质参加而且反应前后气体的总体积(或气体的分子总数)不相等的平衡体系，改变压强也会使化学平衡移动。

)()()()(B P A P D P C P Qp n m q

p ＝

Qp=Kp 达化学平衡，平衡不移动

Qp>Kp 平衡向逆反应方向移动

由于总压强的改变，在温度不变的条件下将引起气体物质浓度成正比例的变化。压强增大使容器内气体体积缩小，单位体积内气体分子数增多，即气体的浓度增大，引起平衡发生移动。因此，对于有气体物质参加的反应，压强对平衡的影响与浓度对平衡的影响，实质是相同的。由此可以得出结论，对反应前后气体的总体积(或气体的分子总数)不相等的可逆反应来说，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，减少压强，平衡向气体分子总数增大的方向移动。

３．温度对平衡的影响

化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。对于可逆反应，如果正反应是放热反应，那么，其逆反应必为吸热反应并且放出和吸收的热量相等。当可逆反应达到平衡后，若升高温度，则对正逆反应速率都有影响，但影响程度不同,对吸热反应加快的倍数比对放热反应加快的倍数多，结果平衡向吸热方向移动；反之，降低温度，化学反应速率都减慢，但减慢的倍数不一样，对吸热反应减慢的倍数比对放热反应减慢的倍数大，结果平衡向放热方向移动。由此可见，浓度、压强、温度等外界因素的变化对化学平衡的影响可概括成一个原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，称之为吕·查德原理。

在可逆反应中催化剂，能同时同等程度地改变正逆反应的速率，因此，它对化学平衡没有影响，但它能改变反应达到平衡所需的时间。本章小结：

一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行得快慢的，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生物物浓度的增加来表示。单位：mol/（L·s ）或mol/（L·min ）。

化学反应速率与反应物的本性有关，受温度、浓度、压强、催化剂等影响。反应各速率之比等于方程式的系数之比。

二、.化学平衡在可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等的状态称为化学平衡。影响化学平衡的外界因素有温度、浓度、压强等。如果改变影响化学平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就会向着削弱这种改变的方向移动，此原理叫吕查德原理。可以从平衡常数K 的大小，判断反应进行的程度。

习题

一、填空题

1．影响化学反应速率的外界条件主

要、、、

，一般地说，当其他条件不变时，或都可

以使化学反应速率增大，而只对有参加或生成的反应有影响。

2．化学反应2A ＋ B 2C 达到平衡，根据以下条件各选择正确的选项填空。

（1）升高温度，C 的量增加，此反应是。

A 、放热反应

B 、吸热反应

C 、没有显著的热量变化

D 、原化学平衡没有发生移动

（2）如果A 、B 、C 都是气体，达到平衡时减小压强，那么。

A 、平衡不移动

B 、平衡向正反应方向移动

C 、平衡向逆反应移动

D 、C 的浓度会增大

3．对于反应N 2＋3H 2 2NH 3 （正反应为吸热反应），请回答：

（1）能使正反应速率增大的因素有。

（2）能使逆反应速率增大的因素有。

A 、增加N 2和H 2的浓度

B 、增大压强

C 、升高温度

D 、加催化计

E 、增加NH 3 的浓度

F 、减少NH 3 的浓度

4．在一定条件下，可逆反应：mA ＋nB pC 达到平衡，若

（1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的关系是

。

（2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为态。

（3）A 、C 是气体，而且m+n ＝p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

5．催化剂能显著改变反应速率，但不能影响。

二、选择题

1．下述反应在一定温度下达到平衡，2SO 2 ＋ O 2 催化剂高温高压 2SO 3，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则（）。

A 、平衡向左移动

B 、平衡向右移动

C 、平衡不移动

D 、K 增大一倍

2．在1073K 时，反应CaO （s ）＋CO 2（g ） CaCO3（s ）的K ＝3.1×10－5，则CO 2的平衡分压为（）。

A 、3.1×10－5

B 、()2

5101.3－? C 、510

1.31－? D 、5101.3－? 3．对于反应：CO （g ）＋ H 2O （g ） △

CO 2（g ）＋H 2（g ），如果要

提高CO 的转化率可以采用（）。

A 、增加CO 的量

B 、增加H 2O （g ）的量

C 、两种办法都可以

D 、两种办法都不可以

4．某一反应在一定条件下的转化率为25.7％，如加入催化剂，这一反应的转化率（）。

A 、大于25.7％

B 、小于25.7％

C 、不变

D 、无法判断

5．气体反应：A＋B C 在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K为原来的（）。

A、3倍

B、9倍

C、2倍

D、不变

三、计算题

1.在25℃时，反应2NO2N2O4处于平衡状态，平衡混合物中NO2的浓度为0.0125mol/L，N2O4的浓度为0.00321mol/L。求这个反应的平衡常数。

2.已知H2（气）＋I2（气）2HI（气）在某温度达到平衡时，平衡常数Ｋ＝62.5，如果在一个10Ｌ的容器里放入5mol H2和5mol I2，于该温度达到平衡，计算平衡时H2、I2和HI的浓度。

四、回答下列问题

1.在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加HCl的浓度为1mol/L 和0.1mol/L的HCl，哪个反应快？先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，哪个反应快？用大理石块和大理石粉跟同浓度的盐酸反应，哪个反应快？

2.什么是化学平衡？它的特点是什么？简述平衡常数的物理意义。

第3章电解质溶液

本章要点：

1.强、弱电解质、电离率衡、电离度的概念;稀释定律。

2.溶液的ＰＨ值的计算。

3.盐水解的实质，盐溶液的酸碱性、盐类水解的离子方程式书写。

4.同离子效应。缓冲溶液的类型及其缓冲作用原理，缓冲溶液的配制。

5.离子反应的本质和离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写和应用。

6.胶体的定义、性质，胶团的结构及其应用。

3.1 强电解质和弱电解质

氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体不导电，而它们的水溶液能够导电，原因是它们在水溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子。如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，它们也能导电。这些在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。蔗糖、酒精等化合物无论是在水溶液和熔化状态都不导电，这些化合物叫做非电解质。

电解质溶液之所以能导电，是因为溶液里存在自由移动的离子。并且溶液导电性的强弱与单位体积里能自由移动的离子数目有关，即与离子浓度的大小有关。也就是说，在相同的条件下，导电性强的溶液里能自由移动的离子浓度一定比导电性弱的溶液里的大。这说明电解质在溶液里电离的程度是不一样的。实验证明，在大多数盐类、强酸、强碱的水溶液里，只有离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。用“＝”表示完全电离，例如，NaOH、KOH、HCl、H2SO4、NaCl、KNO3等都是强电解质。

HCl ＝H+ ＋Cl-

在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。用“”表示部分电离，弱酸、弱碱是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等，水也是弱电解质。

CH3COOH H+ ＋CH3COO-

H2O H+ ＋OH-

3.2 弱电解质溶液中的电离平衡

3.2.1 电离常数

当弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。在一定条件(如浓度、温度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。例如，醋酸(HAc)的水溶

(HAc))(Ac )(H -

c c c K a +=)CO (H )(HCO )(H 32-3c c c K 1a +=)

HCO ()(CO )(H 3-23-+

=c c c K 2a 液存在着下列平衡：

HAc H + + Ac -

根据化学平衡理论，达到平衡时

式中，平衡常数K a 称为醋酸的电离常数，c (H ＋)和c (Ac -)和c (HAc)分别表示H ＋、Ac -和HAc 在电离平衡时的浓度。

同样，对于一元弱碱，如NH 3·H 2O ，则

NH 3·H 2O NH 4＋ + OH - O)H (NH )(OH )(NH 23-4?+c c c K b ＝

式中，K b 为氨水的电离常数，c (NH 4＋)和c (OH -)和c (NH 3·H 2O)分别表示NH 4＋、OH -和NH 3·H 2O 在电离平衡时的浓度。

由上述表示式可以看出,K 值越大,离子浓度也越大,即表示该电解质较易电离。所以，从K a 或K b 的大小可以判断弱酸和弱碱的相对强弱。

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，各级电离都有相应的电离常数。例如，H 2CO 3的电离

H 2CO 3 H + + HCO 3-

HCO 3- H + + CO 32-

一般来说，Ka 1＞ Ka 2＞ Ka 3。因此，多元弱酸的酸性主要由一级电离所决定。不同的多元酸、碱只需比较它们的一级电离常数。表3-1列出了几种常见弱

％数

溶液中的弱电解质分子数已电离的弱电解质分子电离度100)(?=α电解质的电离常数。

电离常数和化学平衡常数一样，不随浓度的变化而变化，只与电解质的本性及温度有关。且电离常数随温度的变化不大，在室温下，可以不考虑温度对电离平衡常数的影响。

3.2.2 电离度和稀释定律

不同的弱电解质在水溶液中的电离程度（如表3－2所示）是不相同的，有的电离程度大，有的电离程度小。电离程度的大小可用电离度来表示。电离度是指在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，用符号α表示：

电离度的大小不仅与电解质的本性有关，还与溶液的浓度、温度及溶剂的极性等有关。在相同的浓度下，不同弱电解质的α不同，α越小，电解质越弱;同一种弱电解质，溶液越稀，a 越大。如在25℃时，0.1 mol/L HAc 电离度为1.33%，0.01 mol/L HAc 的电离度为4.2%，由于电离热效应不大，所以改变温度，a 改变不大。

一元弱酸溶液，电离平衡时：

c (H +)=c (酸)·α

而一元弱碱溶液，电离平衡时：

c (OH －)=c (碱)·α

αα--?==+1)HAc ()(Ac )(H 2

c c c K a

＝－cαc cαcαc c K a ≈αc a K c =+

)H (L /m ol 1033.110.01079.1)H (35--+?=??=?=c K c a

设HAc 在水溶液中的浓度为c ，电离度为a ，则达到平衡以后，c (H +)＝c (AC -)=ca ，未电离的分子浓度，c (HAc)=c ·（1-a ）

HAc H + 十 Ac -

开始 c 0 0

平衡c -ca ca ca

代入平衡常数表达式后可得

由于α很小（α＜5%）可得：

Ka ≈ca 2或

这就是稀释定律的表达式。它表示在一定温度下电离度和弱电解质溶液浓度的关系。浓度小，则电离度就越大；相反，浓度越大，则电离度就越小。同一浓度的不同弱电解质的电离度与其电离常数的平方根成正比。

根据c (H +)= ca 和稀释定律公式可得：

该公式为一元弱酸溶液氢离子浓度计算的通式(当c /K ﹥400时)。需要指出的是，由于在推导过程中，对弱酸电离和水的电离均做了近似处理，所以，该公式是近似公式，可用来做近似计算。

【例】求25℃时O.lOmol/L 醋酸溶液中H +的浓度（Ka =1.79×10－5）。解：醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离成离子，且c/K a ﹥500

HAc H + + Ac -

答：此醋酸溶液中H +浓度为1.33×10－3mol/L 。

同理，也可推出一元弱碱溶液氢氧根离子浓度计算的近似公式，再推算出溶液的氢离子浓度和PH 。

K c b ?=-)OH (mol/L 10101.0101)(H )(OH 1314-－－＝＝＝??+c Kw c 3.3 水的电离和溶液的PH

电解质溶液的酸碱性跟水的电离有密切的关系，本部分先来研究水的电离情况。

3.3.1 水的电离

纯水是很弱的电解质，在常温下微弱地电离，存在H +、OH -和H 20间的电离平衡。

H 2O H +＋ OH -

)

()()(2O H C OH C H C K C -

K c ·c (H 2O)=c (H +)·c (OH -)

由于K c 是一个常数，所以K c ·c (H 2O)仍是一个常数，称为水的离子积常数，用K w 表示。实验证明，在一定温度下，不仅纯水中的 c (H +)·c (OH -)乘积是一个常数，而且酸性或碱性的稀溶液里也是这样。在25℃时，

K W ＝c(H +).c (OH -)＝1·0×10-14

因此，只要已知溶液中H +(或OH －)的浓度，就可以算出OH -(或H +)的浓度。这是常用的计算酸碱溶液中c （H +)的方法。

【例】求25℃时0.lmol/L 盐酸溶液中H +和OH -的浓度。

解：盐酸是强电解质，在水溶液中全部电离成离子。

HCl = H + + Cl

c (H +)＝c (HCl)＝0.lmol/L

答：此盐酸溶液中H +和OH -的浓度分别为0.l0mol/L 、1.0×l0-l3ｍol/L 。显然，在常温下，稀溶液的酸碱性主要由溶液中H +和OH -浓度的相对大小来决定，其关系如下：

酸性溶液c (H +)＞1.0×10-7mol/L c (OH -)＜1.0×10-7mol/L

中性溶液c (H +)= c (OH -)=1.0×10-7mol/L

碱性溶液c (H +)＜1.0×10-7mol/L c (OH -)＞1.0×10-7mol/L

3.3.2 PH值、溶液的酸碱性

在实际应用中，一般用c(H+)来表示溶液的酸碱性，c(H+)越大，溶液的酸性越强；c(H+)越小，溶液的酸性越弱。但对于c(H+)很小的溶液，用c(H+)来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，常采用氢离子的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，称为溶液的PH：

PH=-lg c(H+)

例如：c(H+)＝1.0×10-13 mol/L，PH=-lg10-13＝13

c(H+)＝1.0×10-7 mol/L，PH=-lg10-7＝7

c(H+)＝1.33×10-3 mol/L，PH=-lg1.33×10-3＝2.88

PH值、溶液酸碱性的关系为：

酸性溶液c(H+)＞1.0×10-7 mol/L，PH＜7.0

中性溶液c(H+)＝1.0×10-7 mol/L，PH＝7.0

碱性溶液c(H+)＜1.0×10-7mol/L，PH＞7.0

溶液的酸性越强，c(H+)越大，PH越小；溶液的碱性越强，c(H+)越小，PH 越大。

当溶液的c(H+)或c(OH-)大于l mol/L时，不宜用PH来表示溶液的酸碱性，而是直接用以c(H+)或c(OH-)来表示。一般PH适用于c(H+)为l.0～1.0×10-14mol/L 的溶液，其范围为0～14。

3.3.3 溶液PH的测定方法

测定溶液PH的方法很多，通常用PH试纸和酸度计来测定。

常用的PH试纸有两种：广泛PH试纸和精密PH试纸。PH试纸在不同酸碱性溶液中，显示不同的颜色。测定时，先把待测溶液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定被测溶液的PH。一般来说，广泛PH 试纸的误差约为1个PH单位，精密PH试纸的误差约为0.2个PH单位。

酸度计是精确测定溶液PH的仪器。目前，常用的酸度计有国产雷磁25型酸度计、PHS-25型酸度计、PHS-25型数显酸度计等。

酸度的测定和控制在农林生产上和科研中都有很重要的意义。动植物的生长发育都要求具有一定的PH范围，例如，大豆最适PH是6～7，水稻的PH是5.7～6.5；猪血液的PH为7.85～7.95，乳牛血液的PH为7.36～7.5。根据土壤的PH 值，选择适宜的树种，施用适宜的化肥等。此外，各种微生物的生长也要求具有一定的PH。例如，赤霉菌生长的最适PH为6。因此，了解和学会测定溶液的PH，对农业生产和科学实验都具有重要的意义。

3.3 缓冲溶液

3.3.1 同离子效应

与其他平衡一样，电离平衡也会因外界条件的改变而发生平衡的移动。例如，在HAc溶液中加入HCl或NaAc，由于HCl或NaAc是强电解质，它们在溶液

中完全电离，溶液中的H+或Ac-浓度就会增大，都会使HAc的电离平衡向左移动，即向着生成HAc分子的方向移动，从而降低了HAc的电离度。同样，在NH3·H2O中加入少量的NaOH或NH4C1，也可以使NH3·H2O的电离度降低。在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，从而降低弱电解质电离度的现象，称为同离子效应。

3.3.2 缓冲溶液的概念及组成

纯水是中性的，如果向纯水中加入少量的酸或碱，溶液的PH就会发生很大的变化。但有一种溶液，加入少量的酸或碱后，溶液的PH没有明显的变化。下面用两组实验来说明。

第一组：在三支试管中，各加水10mL及混合指示剂2滴。在第二支试管中加入1.0mol/L HCl溶液1滴，在第三支试管中加入1.0mol/L NaOH溶液1滴，观察溶液颜色变化，并与未加酸或碱的第一支试管比较。实验表明，第二支试管和第三支试管中指示剂的颜色发生了很大的变化。

第二组：在三支试管中，各加入10mL PH为4.74的HAc-NaAc混合液(均为0.lmol/L同体积混合)及数滴混合指示剂。在第二支试管中加入1.0 mol/L HCl溶液1滴，在第三支试管中加入1.0mol/L NaOH溶液l滴，与第一支试管对照。

从上述实验可以看出，向HAc-NaAc的混合溶液中加入少量的酸或碱，混合液的PH改变不大。实验说明，这种溶液在加入少量外来酸或碱后，PH变化极小。

这种能够抵抗外来少量酸或碱的加入，而保持PH基本不变的溶液叫做缓冲溶液。缓冲溶液的这种作用称为缓冲作用。

缓冲溶液中含有抗酸成分和抗碱成分，通常把这两种成分称为缓冲对。常见的缓冲对有如下三种类型：

弱酸和弱酸盐，如HAc-NaAc；

弱碱和弱碱盐，如NH3·H2O-NH4Cl；

多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，如NaH2PO4-Na2HPO4。

3.3 缓冲作用的原理

缓冲溶液为什么具有抗酸和抗碱的作用呢?以HAc-NaAc 组成的溶液为例做以下介绍。

HAc是弱电解质，在溶液中仅有小部分电离成H+和Ac-；NaAc是强电解质，在溶液中全部电离

HAc H++ Ac－NaAc ＝Ac- + Na+如果在HAc溶液中加入强电解质NaAc，c(Ac－)增大，必将降低HAc的电离度(同离子效应)，于是在HAc和NaAc的混合溶液中存在着大量的未电离的HAc和Ac－(主要来自NaAc)，这是该缓冲溶液的两个主要成分。此外溶液中还有大量的Na+(无用)和少量的H＋（H＋参与HAc的电离平衡）。

当向此缓冲溶液中加入少量酸时，酸电离出的H＋即与溶液中的Ac－结合，生成难电离的HAc，结果，溶液中的c（H＋）几乎没有增大，溶液的PH值几乎没有发生变化。Ac－（或NaAc）称为本缓冲溶液的抗酸成分。

当向此缓冲溶液中加入少量碱时，碱电离出的OH－即与溶液中的H＋（来自HAc）结合成水。由于H＋浓度的减小，并使HAc的电离平衡向右移动，溶液中的H＋得到补充，使H＋的浓度几乎保持稳定，溶液的PH值变化不大。因此，溶液中的另一主要成分HAc称为本缓冲溶液的抗碱成分。同样道理，在NH3·H20和NH4Cl构成的缓冲溶液中，存在着大量的未电离的NH3·H20分子和NH4＋，这是该缓冲溶液的主要成分。此外，还有大量的Cl－（无用)和少量OH－，OH－参与NH3·H20 的电离平衡。在两个主要成分中，抗酸成分是NH3·H20，抗碱成分是NH4＋(或NH4Cl)。

由此看来，在缓冲溶液中加入少量酸或碱，仅仅造成了弱电解质电离平衡的移动，实现了抗酸成分和抗碱成分的互变。

应当指出，缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的，如果向其中加入较大量强酸或强碱，它就没有缓冲能力了。

3.3.4 缓冲溶液的PH 值

Ｃ

Ｈ＋＝Ｋ

ａ

ｃ

酸

／ｃ

盐

Ｃ

ＯＨ－＝Ｋ

ｂ

ｃ

碱

／ｃ

盐

缓冲溶液本身所具有的PH称为缓冲PH，它的大小与弱酸(或弱碱)的电离常数以及弱酸(或弱碱)的浓度及其对应的盐的浓度都有关系。一般而言，缓冲对两组分的浓度比值等于1时，缓冲能力最强；通常控制缓冲溶液中ｃ盐/ｃ酸在0.1～10的范围内，比值过大或过小，都将大大降低缓冲能力。对于任何一个缓冲体系都有一个有效的缓冲范围：

弱酸及其盐体系PH＝PKa±1

弱碱及其盐体系POH＝PKb±1

例如，NH3·H2O-NH4+缓冲溶液的缓冲范围为PH＝9.26±1，故在选择缓冲溶液时应注意其缓冲范围。配制一定PH范围的缓冲溶液时（如表3－3所示），可以通过计算，也可以从有关化学手册中查到。

缓冲溶液在生理上、科学实验和农业生产中都有重要的意义。土壤中也存在着多种缓冲对，如碳酸和碳酸盐、磷酸和磷酸盐、腐植酸和腐植酸盐等。这些缓

冲体系的存在，使土壤具有比较稳定的PH，以利于土壤微生物的正常活动和作物的生长。

3.3.5 缓冲溶液的配制

缓冲溶液的PH值主要取决于弱酸（或弱碱）的Ka（或Kb）值和缓冲对浓度的比，当比值接近1时，缓冲能力最大，配制缓冲溶液时，首先应选择一种Pka 或PKb与所需缓冲溶液的PH值相接近的弱酸（或弱碱）及其相应的盐作为缓冲对，在根据缓冲溶液的PH值的计算公式求出缓冲对浓度的比值。

PH值4~5

PH值9~10

２mol/L，需加入NaAc·3H2O多少克？

专升本-无机化学专升本试题真题及答案

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 2 分 (7363) 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 2 分 (1421) 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C) 和Cl-(D) 和Cl- 12. 2 分 (4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分 (7463) 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361) 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O

无机化学教学讲义.docx

无机化学讲义柴凤英甘肃联合大学 2009 年 9 月～1～

目录第一章气体? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1§ 1 ． 1理想气体状方程式? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 1．1． 1、理想气体状方程式 1．1． 2、理想气体状方程式的用 §1 - 2 气体混合物?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 1．2． 1、分定律 1．2． 2、分定律的用第二章化学? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5§2 . 1 力学的和基本概念?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5 1． 2．2、分定律的用 2.1.2、状和状函数 2.1.3、程 2.1.4、相 2.1.5、化学反量式和反度 § 2 . 2力学第一定律? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 7 2. 2.1 和功 2.2.2、力学能 2.2.3、力学第一定律 § 2 . 3化学反的效?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 9 2.3.1定容反 2.3.2恒反 2.3.3r H m和r U m 2.3.4、化学方程式 2.3.5、准摩生成 2.3.6、准摩燃[ △C H m (B. 相.T)] §2 . 4H e s s 定律?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2 §2 . 5反的求算? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2 2.5.1、由准摩生成算反 2.5.2、由准摩燃算△rH m（ T）～2～

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

生科专升本无机化学模拟题

专升本普通化学模拟题1 （适用于生物科学专升本学生）一、单项选择（每小题1分，共10分） 1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是（） A、C（g）+4H（g）=CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 2、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的（） A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 3、Ca3（PO4）2的容积K spθ的表示式为：（） A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]r B、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2 C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2 D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r 4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势：（） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 5、对于一个化学反应，下列说法正确的是（） A、ΔG越负，反应速率越快 B、ΔH越负，反应速率越快 C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快 6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（） A、ΔrH m>0，ΔrS m>0，高温 B、ΔrH m>0，ΔrS m>0，低温 C、ΔrH m<0，ΔrS m<0，高温 D、ΔrH m<0，ΔrS m<0，低温 7、下述何种物质不能起酸的行用：（） A、HSO4- B、NH4+ C、H2O D、Co32- 8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（） A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液 B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液 D、NH4Cl---NH3·H2O混合液 9、升高温度能加快反应速率的主要原因是：（） A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会 B、能提高反应的活化能 C、能加快反应的消耗 D、能增大活化分子的百分率 10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是：（） A、增加反应物浓度 B、增加生成物浓度 C、加入催化剂 D、改变反应温度二、是非判断（每题1分，共10分） 1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐（） 2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。

无机化学专升本真题

无机化学部分一、选择题（14分，每题2分） 1、弱酸弱碱盐溶液呈（） A、酸性 B、碱性 C、不一定 D、中性 2、配合物内，外界是以下列哪种化学键结合的（） A、共价键 B、配位键 C、离子键 D、金属键 3、按照酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性（） A、H3PO4 B、PO 43— C、S2— D、HCO32— 4下列溶液能成为缓冲溶液的是（） A、CH3COOH+CH3COONa B、HCl+CH3COOH C、NaOH+NH3·H2O D、HCl+NaCl 5、下列分子中偶极矩不等于零的是（） A、F2 B、CH4 C、CO2 D、H2O 6、浓度增大反应速率加快的主要原因是（） A、速率常数增大 B、活化分子百分数增大 C、活化分子总数增大 D、反应活化能增大 7、在101.325kPa，298.15k时符合生成焓定义的是（） A、CO(g)+O2(g)=CO2(g) B、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D、2C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) 二、填空（11分，每空1分） 1、Fe2+核外电子排布是。 2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。根据溶度积规则，当Q>Ksp时，溶液为，这时沉淀，当Q=Ksp时，溶液为，当Q≤Ksp时，溶液为，这时沉淀 3、对同一弱电解质溶液来说，溶液越稀，电离度，对相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度越。

4、百分比浓度相同的蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖（C6H12O6）溶液，较易沸腾的是。 5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。三、简答题（5分）如何使Mg(OH)2沉淀溶解？说明原因。四、计算题（20分，每题10分） 1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液，组成原电池。（ψθ（Ag+/Ag）=0.799V，ψθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012） 1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。 2）、若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算其电池电动势（忽略加氨后溶液体积变化）。 2、要使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少要为多大？已知：K f[Ag(NH3)2+]=1×107K sp(AgCl)=2×10-10

大学无机化学考试试卷.docx

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：题号一二三四五六七八总计得分总分合计人：复核人：得分评卷人一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1 、对于Zn2＋ /Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A增大B减小C不变D无法判断 2 、 2＋子的外层电子构型为Cu离（） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2e D 9～17e型－ 1 3、设氨水的解离平衡常数为K b。浓度为m mol · L 的氨水溶液 , 若将其用水稀释一倍 , 则溶液中 OH －的浓度（ mol · L －1）为（） A 1 m B1m K b C K b m / 2 D 2m 22 4、已知 K sp(Ag P O)-16，其溶解度为 = 1.4 ×10 34 ( ) A 1.1 × 10-4 mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2× 10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） 2+ ； B Cr 2-3+2+ ；D SnCl 4、 Sn A Cu 、 Cu2O7、 Cr ； C MnO2、 Mn

6、3d轨道的磁量子数可能是11稀溶液依数性的本质是（）（） A 1,2,3B0,1,2C 0,±1 D 0,± 1,± 2 A. 渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低 7 、下列各分子中 , 以 sp3不等性杂化轨道成键的是12要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）() A BeCl 2 B PCl3 C BF3 D SiH4 A. 升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（）() A HF B Ag C KF D CO2 A. 能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状 9. 已知E A/ V： Cr2 O7 2-+1.36 Cr3+-0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反态应的是（）14.反应 A +B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 A 都不能 B Cr2O7 2- C Cr3+D Cr2+ () 10.下列各物质中,熔点最高的是 A. 对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D.（）使平衡常数减小 A K2O B MgO C CaO D Na2O 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液

02无机化学讲义

竞赛辅导试题《无机化学2》第一题（8分）金属M可以形成一种稳定的盐A。A中除了M以外还有11.98%的N，3.45%的H和41.03%的O。下图描述盐A的相关反应，箭头上方写的是反应条件，反应产物中写出了含有M的化合物（或溶液中的离子） 1．已知化合物B是工业上一种重要的催化剂，结合A的元素组成可推知金属M是，B的化学式是。 2．根据上图可知金属元素M在F和G中的化合价分别是和，选出上图中所有的氧化还原反应：（填出编号即可） 3．写出反应3的离子方程式第二题（10分）海带中含有丰富的碘，一般以碘离子状态存在。可以用离子交换法来提取海带中的碘，其步骤如下： ①用水浸泡海带，浸出液中含碘离子和褐藻糖胶 ②用氢氧化钠溶液调节浸出液的pH到12左右，使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出。静止澄清，用倾析法分出清液 ③用硫酸溶液调节清液的pH到1.5～2，滴入NaClO溶液，此时清液变成棕褐色（此时应控制NaClO 的用量，只能使部分碘离子氧化为碘单质，故无沉淀生成。生成的碘与溶液中的碘离子形成I3－, 即 I2+ I－I3－。I3－为棕褐色,它的化学性质与I2基本一样）。 a．写出I－与NaClO反应的离子方程式 b．在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO而使碘离子全部氧化（结合以下各步操作，考虑此问题）？ ④将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂柱（以 R+-Cl-表示），待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液为无色，写出上述交换反应的方程式 ⑤从柱的下端加入适当浓度的NaOH溶液，浸没树脂，静止一段时间后，树脂恢复成原来的颜色，

放出柱中无色溶液（称A液）于烧杯中，此时A液中所含的离子有：，树脂上的离子有，所发生反应的离子方程式 ⑥将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静止一段时间后，放出无色溶液（称B 液）于另一烧杯中，此时B液中所含的离子有：，树脂上存在的离子有， ⑦往A液中滴加H2SO4溶液，并不断搅拌，直到棕褐色沉淀不再生成为止，静止澄清，此反应的离子方程式是 ⑧将B液用硫酸溶液酸化后，滴加NaNO2溶液止棕褐色沉淀不再继续形成为止，产物中有氮气生成，静止澄清，此反应的离子方程式是 ⑨合并7、8两步所得沉淀及少量清液，进行离心分离，得到粗碘。把粗碘置于放有浓硫酸的干燥器中进行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是第三题（6分） 2-1亚磷酸溶液中加入硝酸银溶液可以得NO，同时获得一种黑色固体。写出反应式。 2-2在稀硫酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。 2-3在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出反应式。为了获得纯净的NO，应该采取什么实验步骤？为什么？ 2-4在稀硫酸溶液中加入NaNO3和物质X也可以得纯NO。写出反应离子方程式。 2-5试设计实验验证NO2气体中含有NO，写出实验步骤、现象和结论。第四题（10分） 3-1 根据价层电子对互斥理论预测SCl3+和ICl4－的几何构型，给出每种情况下中心原子的氧化态和杂化类型。 3-2对比(CH3)2O 和 (SiH3)2O中重原子键角的大小，解释原因。二者易与BF3反应的是 3-3．在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种三角锥型分子A，写出反应的化学方程式。A分子中中心原子采取什么方式杂化？对比A的键角和氨键角的大小，说明原因。

专升本《无机化学》_试卷_答案(最新整理)

一、（共75 题,共150 分）专升本《无机化学》 5.某反应, 则该反应（）（2 分） A.高温自发，低温不自发； B.高温不自发，低温自发； C.任何温度均自发； D.任何温度均不自发 1.A gBr 的错误AgCl 的错误, AgBr 溶解的比AgCl 溶解的（）。（2 分） A.高 B.低 C. 相等D. 相近答案: A 2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。（2 分） A.加入1 mol 得到的沉淀更多 B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多 C.加入越多，得到的沉淀越多 D.加入越多，沉淀中的按比例增大答案:B 3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。（2 分） A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.1:10 答案: D 4.下列物质中，碳原子采用sp2 杂化轨道的是（）。（2 分） A.金刚石 B.石墨 C.乙炔 D.甲烷答案: B 答案: A 6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是 , 上述反应的应是（）（2 分） A.117 B.142 C.-142 D.319 答案: C 7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。（2 分） A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度答案: B 8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。（2 分） A. 越负 B.越小 C.越大 D. 越负答案: B 9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2 分） A.2；1；－1；1/2 B.2；0；0；－1/2 C.3；1；1；－1/2 D.3；2；－1；1/2

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

河南中医学院 2007至 2008学年第一学期《无机化学》试题（供药学本科使用）学号：姓名：座号：复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）

2020年萍乡学院“专升本”《无机化学》课程考试大纲

《无机化学》专升本考试大纲一、课程名称：无机化学二、适用专业：无机非金属材料工程、环境科学与工程三、考试方法：闭卷考试四、考试时间：120分钟五、试卷结构：总分：100分（填空题：20分；选择题：20分；配平方程式：10分；简答题：8分；推断题：12分；计算题：30分）六、参考教材： 1、《无机化学》，天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社，2010 2、《无机化学》（上、下册），宋天佑、程鹏、徐家宁、张丽荣编，北京：高等教育出版社，第四版，2015 七、考试内容及基本要求第1章化学反应中的质量关系和能量关系 (一) 考核要求 1. 了解物质的等离子态； 2. 掌握能量守恒定律、赫斯定律及反应热的计算； 3．掌握体系与环境、功和热、状态函数、反应热、反应焓变和物质标准生成焓的基本概念。 (二) 考核范围 1.1 化学中的计算物质的量、物质的摩尔质量、物质的摩尔体积 1.2化学反应中的质量关系理想气体状态方程、热力学第一定律 1.3 化学反应中的能量关系恒压反应热、热化学方程式、物质标准生成焓和标准摩尔反应焓变的基本概念，赫斯定律和由标准生成焓计算化学反应热。第2章化学反应的方向、速率和限度 (一) 考核要求 1. 了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。 2. 理解并掌握化学反应的吉布斯自由能变化的计算、能准确判断化学反应的方向和计算平衡常数。 (二) 考核范围

2.1 化学反应方向和吉布斯自由能变化学反应自发性、物质的标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。由物质的标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能分别计算化学反应的标准摩尔反应熵变和标准摩尔吉布斯自由能变化。吉布斯公式的计算，由吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。 2.2 化学反应速率反应速率的定义，过渡状态理论及活化能。浓度(压力)、温度、催化剂对反应速率的影响及其解释。 2.3 化学反应的限度化学平衡状态概念和化学平衡常数的表示方法。化学平衡的计算，多重平衡规则。 2.4 化学平衡的移动浓度、压力、温度等化学平衡的影响及其解释。第3章酸碱反应和沉淀反应 (一) 考核要求 1．了解溶液酸碱性，解离常数，解离度，同离子效应，缓冲溶液，难溶电解质的溶解度，溶度积及溶度积规则，沉定的生成与溶解、分步沉淀及沉淀转化。 2．掌握弱酸弱碱溶液，缓冲溶液，盐溶液pH值和溶解平衡的有关计算。 (二) 考核范围 3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性酸碱的电离理论，水的解离反应和溶液的酸碱性。 3.2 弱电解质的解离反应解离平衡、解离常数、解离度、同离子效应、缓冲溶液的基本概念，弱酸弱碱溶液中离子浓度的计算、缓冲溶液pH的计算。 3.3 盐类的水解反应水解反应和水解常数，盐溶液pH值的计算，影响盐类水解度的因素。 3.4 沉淀反应溶解度，溶度积及溶度积规则，沉淀生成，沉淀溶解，分步沉淀的基本概念及有关计算。第4章氧化还原反应 (一) 考核要求 1．了解氧化数、电极电势及标准电极电势、电动势、元素标准电极电势图的基本概念。2．掌握能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数，元素标准电极电势图的应用。 (二) 考核范围 4.1 氧化还原方程式的配平氧化数的概念，氧化还原方程式的配平方法。

无机化学讲义

Inorganic Chemical Teaching Materials 小组成员：林梅莹、黄旋燕、李淑妍、赖家雄、张锦捷 Chapter Ⅰ Inorganic Chemical Terms(无机化学术语) Part 1 periodic table （周期表）这是一个元素周期表，最下边的这两行第一个是Lanthanide Series (镧系)，第二个是Actinide Series (钶系)。 The periodic table groups the elements in order of increasing atomic(原子)number in such a way that elements with simialr properties （性质）fall near each other. 元素周期表是按照原子数的增加把性质相似的元素排列在一起的。 As the atomic number increases ,the number of electrons（电子）in each

atom also increases. 当元素的原子数增加时，每个原子里的电子数也会随之增加。 The elements in a single vertical（垂直）column（纵行）in the periodic table are referred to as members of a group or family.（族） A horizontal（水平）row in the periodic table is called a period.（周期）我们会把元素周期表里的一个垂直纵行叫做族，而水平行的叫周期。同一个族或者是同一个周期的元素都有相似的性质。 The periodic table have 18 groups and 7 periods. 元素同期表还可以分为五个区，有S区、P区、ds区、d区和f区。而S区和P 区的元素叫做代表元素。 Representative（代表）elements ---s and p sublevels 代表元素包括有ⅠA族的碱金属元素，ⅡA族的碱土金属元素，ⅥA族的氧族元素和ⅦA族的卤族元素。 Transition(过渡)elements---d and f sublevels d区和f区的元素就叫做过渡元素。注解： periodic table （元素周期表） main elements 主族元素 alkaline metal 碱金属 alkaline earth metal 碱土金属congener 同族元素 nonmetal 非金属

温医专升本无机化学理解练习知识题及答案解析

一、选择题 1、稀溶液依数性的本质是（D、蒸气压下降） 2、血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起皱缩现象？（A、１５g·L-1NaCl溶液） 3、利用凝固点降低法测定葡萄糖的分子量时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，则测得的分子量（B、偏高） 4、人的血浆在-0.56℃凝固，则37℃血浆的渗透浓度为（已知Kf =1.86）（B、301 mmol.L-1） 5、37℃时血液的渗透压为775 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为（D、0.301mol·L-1） 6、质量浓度为50.0g·L-1的葡萄糖溶液（M=180）的渗透浓度为B、278m mol·L-1 7、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液的B、c os相同 8、下列溶液中，凝固点降低最多的是（D、0.015 mol/L BaCl2）。 9、有三份溶液：a、0.1mol·L-1 C6H12O6；b 、0.1 mol·L-1 NaCl；c、0.1 mol·L-1 CaCl2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是：A、a>b>c 10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是D、渗透压力法 11、下列水溶液凝固点最高的是:（C、0.1 mol·L-1C6H12O6）12、下列各物质均配成0.10mol/L的溶液，相同温度下，它们的渗透压由高到低的顺序是（C、Al（NO3），MgCl2，KNO3）13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确的是(C、蒸3 气压范围在719.4—820kPa的溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。14、测定葡萄糖溶液的凝固点时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，根据ΔT f≈K f m判断测得的ΔT f值比不含杂质时为(B、小)。15、在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是(C、非挥发性物质)16、质量浓度为84g/L的NaHCO3(M=84g/mol)溶液产生的渗

无机化学题库-专升本复习-含答案

精品文档 . 第一章物质及其变化填空题： 1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。 2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的稳定单质生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。判断题： 1．下列说法正确的是。（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。 B ．反应的热效应就是反应的焓变。 C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。 D ．任何一个化学反应的热效应都可为： △r H 0m ＝∑△f H 0m (生成物)－∑△f H 0m (反应物)。 2．下列说法中不正确的是。（ D ） A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。 B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。 C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。 D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa 。选择题： 1．下列气体方程式中，错误的是。（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。（ B ） A ． 12 2 mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 2 1CO(g)-?-=→+o m r H Δ B ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-?-=→+o m r H Δ石墨 C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-?-=→+o m r H Δ石墨 D ． 122m ol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-?-=→+o m r H Δ金刚石 3．下列反应中，何者的o m r H ?与生成物的o f r H ?一致？（ B ） A ． HBr(g)(g)Br 2 1 (g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 2 1Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D ． Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 2 1 432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。（ D ） 1223mol kJ 1170;O(l)6H NO(g)4(g)O 5(g)4NH -?-=+→+o m r H Δ 12223mol kJ 1530;O(l) 6H (g)N 2(g)O 3(g)4NH -?-=+→+o m r H Δ A ． -360 kJ ·mol -1 B ． -90 kJ ·mol -1 C ． 360 kJ ·mol -1 D ． 90 kJ ·mol -1 5．将同温同压的4升N 2和1升O 2注入一个真空容器后，混合气体的总压力为250.0千帕。则容器中O 2的分压力为。（ A ） A ．50千帕 B ．100千帕 C ．150千帕 D ．200千帕 6．将150mL 压力为99.8kPa 的H 2、75.0mL 压力为46.6kPa 的O 2和50.0mL 压力为33.3kPa 的N 2，压入250mL 的真空瓶中，混合气体的总压力为。（ B ） A ．40.25kPa B ．80.5kPa C ．161kPa D ．322kPa 7．下列特征中哪个是晶体和非晶体所共有的。（ C ） A ．有某种确定的几何 B ．有固定明确的熔点 C ．有均匀的密度 D ．有各向异性 8．在298K 下由相同质量的CO 2、H 2、N 2、H e 组成的混合气体总压力为P ，各组分气体的分压力由小到大的顺序为。（ B ） A ．H e 、CO 2、N 2、H 2 B ．CO 2、N 2、H e 、H 2 C ．CO 2、H e 、N 2、H 2 D ． N 2、H e 、CO 2、H 2 第二章化学反应速率和化学平衡填空题： 1．催化剂是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。 2．若反应熵Q 大于平衡常数K 0，则反应将向逆方向进行。 3．在碰撞理论中，活化分子平均能量E 活化与分子平均能量E 平均之差称为活化能。判断题： 1．下列说法中正确的是。（ B ） A ．因为锌与稀硫酸的反应是放热的，所以温度越高则该反应的速率就越小。 B ．若某反应的标准平衡常数在700℃时是0.03，而在900℃时是1.1。则该反应一定是吸热反应。 C ．一个反应系统达到平衡时的特征就是正、逆反应都不再进行。 D ．对放热反应进行升温，则逆反应速率增大，正反应速率减小，因而平衡向左移动。 2．下列说法中正确的是。（ A ） A ．化学平衡是有条件的、相对的和可以改变的。 B ．化学反应速率越大，反应进行得程度就越大。 C ．活化能就是活化分子所具有的能量。 D ．催化剂能使化学反应尽快地完成，它只能提高正反应的速率，对逆反应速率不起作用。 3．下列说法中正确的是。（ C ） A ．任一反应 aA + bB = yY + zZ 的其速率方程式都可以写成：v = k{C (A)}a {C (B)}b B ．对所有的气体反应，达到平衡以后，加入惰性（不参加反应）气相组分对反应的平衡没有影响。 C ．“质量作用定律”只适用于元反应（基元反应）。 D ．“质量作用定律”适用于所有化学反应。选择题： 1．欲使吸热反应CO 2(g) + C(s) 2CO (g) 的平衡向右移动，不起作用的是。（ B ） A ．增加CO 2的分压 B ．增加C(s)的用量 C ．升高温度 D ．减小总压力 2．欲使放热反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 的平衡向正方向移动，下列措施中不起作用的是。（ C ） A ．降低温度 B ．增加总压力 C ．使用催化剂 D ．增加N 2的分压 3．在800℃时，反应CaCO 3(s) CO 2(g) + CaO(s)的标准平衡常数是0.5，下列情况中不能达到平衡的是。（ C ） A ．有CaO 和CO 2 (分压为100kPa) B ．有CaO 和CO 2 (分压为10kPa) C ．有CaCO 3和CaO D ．有CaCO 3和CO 2 (分压为10kPa) 4．已知平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ，K 01 ； S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ，K 02 。则反应：H 2(g) + SO 2(g) =H 2S(g) + O 2(g) 的平衡常数是。（ D ） A ．K 01＋K 02 B ．K 01－K 02 C ．K 01×K 02 D ．K 01÷K 02 5．对于放热反应 2CO(g) + 2NO(g) N 2(g) + 2CO 2(g) ，下列措施中能提高NO 和CO 转化率的是。（ A ） A ．低温、高压 B ．高温、高压 C ．低温、低压 D ．高温、低压 6．对于反应CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g)，能提高CO 转化率的措施是。（ D ） A ．高压 B ．催化剂 C ．增加CO 的量 D ．增

《化学无机、有机化学》复习题专升本

《化学(无机、有机化学)》复习题（专升本）一、填空题 1、将少量FeCl3固体溶于沸水中所得到的胶体，其胶粒结构中的电位离子是。 2、某反应在500K和400K时的速率常数比值为2.0，则该反应的活化能为。 3、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为。 4、某反应的标准平衡常数为1.0×10-3，该反应在标准态、298.15K时的自由能变化值G r m?为。 5、p轨道为半满的最轻元素是。 6、已知：NH3的K bθ=1.8×10-5，可用NH3配制的缓冲液，在pH= 时，其缓冲能力最大。 7、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3的离解度会变小，这一效应称为。 8、准确称取10.0mg某水溶性多肽溶于10.0mL水中，298.15K时，测得该溶液渗透压为1.24×103Pa，则该多肽的相对分子量为。 9、+ CH 3CHO 稀OH- HCHO 。 10、。 11、CH3C O H +K2MnO4 H+ 。 12、羟基是定位基团。 13、乙二胺的碱性吡咯的碱性。 14、环己烷的优势构象为。 15、吡啶中N的杂化方式为。 16、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的名称为。 17、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的名称为。

18、已知HAc 的 CCH O ×10-5，则其共轭碱的 CCH O = 。 19、已知某AB 2型的CCH O ×10-7，则其在纯水中的溶解度s = mol ?L -1。 20E ?=1.1V , 改变正极离子浓度，测得电动势E 为1.30V ，则此原电池反应的lg K ?=____________。 21、已知某反应在300K 时的速率常数为1.0×102s -1，310K 时的速率常数为3×102s -1，其活化能E a = 。 22、水分子的空间结构为____________。 23、在HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液中加入少量HCl ，溶液的pH 。 24、 C CH 2 CH 3 O Zn-Hg/HCl 。 25、 CH 2C O NH 2 Br 2/NaOH 。 26、可用于鉴别丙烷与环丙烷的试剂是。 27、 CHO CH 2OH OH HO OH HO 名称为。 28、丙酮和醛互为体。 29、 s-乳酸与 R-乳酸互为。 30、 1,3-丁二烯和苯环都存在共轭。二、选择题 1、今有果糖、葡萄糖、蔗糖、甘油四种水溶液，质量分数分别为0.05，则最易结冰的是（）。 A. 果糖溶液 B. 葡萄糖溶液 C. 蔗糖溶液 D. 甘油溶液 2．在298K 时，某气体反应的Δr G θ m 为负值, 则 ( ) A.该反应的Δr H m ?一定为负值, B. 该反应的Δr S m ?一定为正值 C.该反应在标准状态下,正向反应不一定能自发进行。 D.该反应速率必定很快. 3、下列分子中键有极性，分子也有极性的是 ( ) A. CO 2 ， B. CH 4， C. NF 3， D. BF 3 4、向 1.0 mol·L -1HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和(0.1mol·L -1)，溶液中S 2-浓度为(H 2S 的 O a1K =9.1?10-8，O a2K =1.1?10-12) ( )

专升本《无机化学》考试大纲

专升本《无机化学》考试大纲一、绪论 1、了解内容：无机化学的发展简史及发展前景。 2、熟悉内容：无机化学与药学的关系。 3、掌握内容：无机化学的研究内容。二、非电解质稀溶液 1、了解内容：其它浓度的表示方法。 2、熟悉内容：非电解质稀溶液的依数性规律及其有关的实际应用。 3、掌握内容：各种常用浓度的表示方法及其换算；依数性规律的有关计算。三、化学平衡 1、了解内容：选择合理生产条件的一般原则。 2、熟悉内容：化学反应的可逆性和化学平衡。 3、掌握内容：化学平衡的计算及化学平衡的移动原理。四、电解质溶液 1、了解内容：质子、电子理论。 2、熟悉内容：活度；盐类水解。 3、掌握内容：一元弱酸、一元弱碱溶液PH值的计算；缓冲原理。五、难溶电解质的沉淀-溶解平衡 1、了解内容：沉淀反应的某些应用。 2、熟悉内容：溶度积和溶解度的关系；沉淀的生成、溶解；同离子效应、盐效应。 3、掌握内容：溶度积的物理意义及其规则；分步沉淀的计算。六、氧化还原反应 1、了解内容：方程式的配平。 2、熟悉内容：基本概念。 3、掌握内容：原电池及电极电势的应用。七、原子结构与周期性 1、了解内容：电子运动特征、波函数和电子云空间形状。 2、熟悉内容：元素性质周期性。 3、掌握内容：四个量子数、电子排布、电子层结构和元素周期性。八、化学键和分子结构 1、了解内容：分子轨道理论。 2、熟悉内容：离子键、分子极性、离子极化。 3、掌握内容：价键理论、杂化轨道理论、氢键。九、配位化合物 1、了解内容：晶体场理论、配合物的应用。 2、熟悉内容：价键理论、配合物的稳定性。 3、掌握内容：基本概念、平衡移动。十、S区和P区元素 1、了解内容：元素在医药中的应用。 2、熟悉内容：各族元素通性。