专题1第5讲 物质结构与性质(选考)中的常考问题

第五讲物质结构与性质(选考)中的常考问题

1． (2012·浙江自选，15)(1)可正确表示原子轨道的是________。

A．2s B．2d C．3p x D．3f

(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。

(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

A．干冰熔化

B．乙酸汽化

C．乙醇与丙酮混溶

E．碘溶于四氯化碳

F．石英熔融

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含有离子键又含有共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4

E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl

(5)用“＞”、“＜”或“＝”填空：

第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________MgO。

2．(2011·山东理综，32)氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

____________________。原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用______________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。

考查形式

押轴大题(填空题形式)

考向曝光

原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：

1．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。

2．晶体类型和化学键类型的判断。

3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。

4．电离能和电负性大小的比较及其应用。

5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。

6．晶胞的结构与推算。

预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。

1．原子结构与元素的性质

(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

2．化学键与物质的性质

(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

(3)了解简单配合物的成键情况。

(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp ，sp 2，sp 3

)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

3．分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。

(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

知识必记

1．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律

①能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge ：____________________。

②泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2个自旋状态______的原子。

③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子是比较稳定的。

如⎩

⎪⎨⎪⎧

Cr ：1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 4

4s 2

×Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1

√

⎩⎪⎨⎪⎧

Cu ：1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 9

4s 2

×Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1√

(2)表示形式

①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K ：1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

4s 1

或[Ar]4s 1

。

②电子排布图，每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子：

2．元素第一电离能的周期性变化

(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现______的趋势，稀有气体元素的第一电离能______，碱金属元素的第一电离能______。

(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐________。

(3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p 0

、d 0

、f 0

)、半满(p 3

、d 5

、f 7

)和全满(p 6

、d 10

、f 14

)结构