溶液的配制及分析 (共20张PPT)
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a
学习新知
11
3、溶液配制的误差分析
“量”的表 现
溶质的物质的量 溶液的体积
溶质的质量 分析天平
“量”的获 取
实验仪器优化 实验设计严谨 实验操作规范
容量瓶
“量”的分 析
m c= n = M = m
V V MV
a
保证 依据
学习新知
12
二、配制一定物质的量浓度的溶液 3、溶液配制的误差分析
根据c=n/V=m/MV判断： 凡是能使n增加或V减少的因素，都会使c偏大； 凡是能使n减少或V增大的因素，都会使c偏小。
1、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取__1_0_._6___g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为__B_A_D__G_E__C_G__F_B___(填序号)。
A．调天平零点 D．称量空烧杯 F．将砝码归盒
B．游码归零 C．向小烧杯中加碳酸钠 E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置 G．记录称量结果
溶质的物质的量
2、溶质的物质的量浓度：
cB =
nB
V（溶液）
溶液的体积
常用单位：mol·L-1
a
5
问题解决
将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的 量浓度是多少。
n(Na2CO3)=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)
=
53.0g 106g/mol
=0.500mol
定容摇匀后液面下降， 又加水
定容摇匀后液面下降， 不加水
不变
不变
不变
a
减小 增大 增大 减小 不变 无影响
16
三
、
溶
液
配
制 的
农药稀释
应
用
生活实际
消毒液
镀银工艺
a
水再生处理
17
本课小结
浓度常见 表示方式
质量分数 物质的量浓度
溶
仪器
液
一定物质的量浓度
的
溶液的配制
步骤
配
制
溶液配制的应用
误差
a
18
当堂巩固
1000mL C o 25
计算
称量
20℃
20℃
冷却到 100mL
100mL
溶解
转移 （洗涤）
室温
20℃ 100mL
加水（定容）
摇匀
装瓶
a
10
2.配制溶液的步骤 配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液 ①计算 ②称量（天平称固体或 量筒量液体） ③溶解（烧杯、玻璃棒） ④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒） ⑤定容（胶头滴管） ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签
化学 · 必修1
溶液的配制及分析
a
1
学习目标
❖理解物质的量浓度的概念 ❖掌握有关物质的量浓度的简单计算 ❖初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技
能。
a
2
生活中常见的溶液浓度
情境创设
a
3
一、化学中常见溶液浓度的表示方法
1、溶质的质量分数：
m（溶质） m（溶液）
a
温故知新
4
学习新知
一、化学中常见溶液浓度的表示方法
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实
际称量碳酸钠的质量是___9_.4__g__。
a
19
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是____B____。 A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶a 液
c(Na2CO3)=
n(Na2CO3) V
=
0.500mol 0.500 L =1.0mol/L
a
6
问题解决
怎样用Na2CO3固体准确配制100mL 0.100mol·L-1Na2CO3溶液？
已知：M(Na2CO3)=106g·mol-1
a
7
二、配制一定物质的量浓度的溶液 1、配制溶液的实验仪器 专用仪器：容量瓶 ①规格： 100ml、250ml、500ml ②温度： 20℃
当堂巩固
20
归纳整理
a
13
3、溶液配制的误差分析
计算
称量
20℃ 1000mL 100mL C o 25
冷却到 室温
溶解
20℃ 100mL
20℃ 100mL
转移 （洗涤）
问题解决
20℃ 100mL
加水（定容）
摇匀
装瓶贴标签a
14
交流与讨论
以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中
引起误差的操作
称取时间过长 或用滤纸称取
③读数：
学习新知 磨口玻璃塞
刻度线
■用来配制一定体积一定浓度的溶液（容量瓶是量器不是容器）
a
8
④使用容量瓶的注意事项： • 使用前要检漏 • 不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作 • 不能长期存放溶液或进行化学反应 • 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶
a
学习新知
9
2、配制溶液的步骤
学习新知Hale Waihona Puke Baidu
20℃ 100mL
m 减小
V 不变
c 减小
转移时液体流出容量瓶 减小
不变 减小
未洗净烧杯或玻璃棒 减小
不变 减小
未冷却至室温而定容 不变
减小 增大
a
15
交流与讨论
以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中
引起误差的操作
m
V
c
定容时加水过量用吸管 吸出
减小
不变 减小
定容时仰视刻度线
不变
增大 减小
定容时俯视刻度线
学习新知
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3、溶液配制的误差分析
“量”的表 现
溶质的物质的量 溶液的体积
溶质的质量 分析天平
“量”的获 取
实验仪器优化 实验设计严谨 实验操作规范
容量瓶
“量”的分 析
m c= n = M = m
V V MV
a
保证 依据
学习新知
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二、配制一定物质的量浓度的溶液 3、溶液配制的误差分析
根据c=n/V=m/MV判断： 凡是能使n增加或V减少的因素，都会使c偏大； 凡是能使n减少或V增大的因素，都会使c偏小。
1、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取__1_0_._6___g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为__B_A_D__G_E__C_G__F_B___(填序号)。
A．调天平零点 D．称量空烧杯 F．将砝码归盒
B．游码归零 C．向小烧杯中加碳酸钠 E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置 G．记录称量结果
溶质的物质的量
2、溶质的物质的量浓度：
cB =
nB
V（溶液）
溶液的体积
常用单位：mol·L-1
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问题解决
将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的 量浓度是多少。
n(Na2CO3)=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)
=
53.0g 106g/mol
=0.500mol
定容摇匀后液面下降， 又加水
定容摇匀后液面下降， 不加水
不变
不变
不变
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减小 增大 增大 减小 不变 无影响
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三
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溶
液
配
制 的
农药稀释
应
用
生活实际
消毒液
镀银工艺
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水再生处理
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本课小结
浓度常见 表示方式
质量分数 物质的量浓度
溶
仪器
液
一定物质的量浓度
的
溶液的配制
步骤
配
制
溶液配制的应用
误差
a
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当堂巩固
1000mL C o 25
计算
称量
20℃
20℃
冷却到 100mL
100mL
溶解
转移 （洗涤）
室温
20℃ 100mL
加水（定容）
摇匀
装瓶
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2.配制溶液的步骤 配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液 ①计算 ②称量（天平称固体或 量筒量液体） ③溶解（烧杯、玻璃棒） ④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒） ⑤定容（胶头滴管） ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签
化学 · 必修1
溶液的配制及分析
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学习目标
❖理解物质的量浓度的概念 ❖掌握有关物质的量浓度的简单计算 ❖初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技
能。
a
2
生活中常见的溶液浓度
情境创设
a
3
一、化学中常见溶液浓度的表示方法
1、溶质的质量分数：
m（溶质） m（溶液）
a
温故知新
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学习新知
一、化学中常见溶液浓度的表示方法
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实
际称量碳酸钠的质量是___9_.4__g__。
a
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(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是____B____。 A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶a 液
c(Na2CO3)=
n(Na2CO3) V
=
0.500mol 0.500 L =1.0mol/L
a
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问题解决
怎样用Na2CO3固体准确配制100mL 0.100mol·L-1Na2CO3溶液？
已知：M(Na2CO3)=106g·mol-1
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二、配制一定物质的量浓度的溶液 1、配制溶液的实验仪器 专用仪器：容量瓶 ①规格： 100ml、250ml、500ml ②温度： 20℃
当堂巩固
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归纳整理
a
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3、溶液配制的误差分析
计算
称量
20℃ 1000mL 100mL C o 25
冷却到 室温
溶解
20℃ 100mL
20℃ 100mL
转移 （洗涤）
问题解决
20℃ 100mL
加水（定容）
摇匀
装瓶贴标签a
14
交流与讨论
以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中
引起误差的操作
称取时间过长 或用滤纸称取
③读数：
学习新知 磨口玻璃塞
刻度线
■用来配制一定体积一定浓度的溶液（容量瓶是量器不是容器）
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④使用容量瓶的注意事项： • 使用前要检漏 • 不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作 • 不能长期存放溶液或进行化学反应 • 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶
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2、配制溶液的步骤
学习新知Hale Waihona Puke Baidu
20℃ 100mL
m 减小
V 不变
c 减小
转移时液体流出容量瓶 减小
不变 减小
未洗净烧杯或玻璃棒 减小
不变 减小
未冷却至室温而定容 不变
减小 增大
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交流与讨论
以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中
引起误差的操作
m
V
c
定容时加水过量用吸管 吸出
减小
不变 减小
定容时仰视刻度线
不变
增大 减小
定容时俯视刻度线