三氯化铁溶液
三氯化铁标准溶液的配制
C（FeCl3）=0.02 mol/L
一、仪器：
1、百分之一天平
2、250ml烧杯 1 只
3、1000ml容量瓶 1 只
4、1000ml白细口试剂瓶1只
5、50ml量筒1只
6、250ml三角烧瓶7只
7、25ml单标线吸管1支
8、50ml聚四氟芯滴定管1支
二、试剂：
1、硫酸AR
2、碘化钾AR
3、三氯化铁AR
4、10g/L淀粉指示剂
5、0.02mol/L硫代硫酸钠标准溶液
三、配制：
称取5.6克FeCl·6H2O于250ml烧杯中，加少量水溶解，再加40ml浓硫酸冷却后用蒸馏水稀释至1L。
四、标定：
移取25.00ml0.02mol/LFeCl·6H2O溶液于250ml三角烧瓶中,加3g碘化钾，盖上瓶塞，摇匀，于暗处放置30min，用已知浓度0.02mol/L硫代硫酸钠标液滴定至柠檬黄色，再加入1ml淀粉指示剂,继续滴定至溶液蓝色消失为终点。
五、计算：
三氯化铁标准滴定溶液的浓度C（FeCl3），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按下式计算：
C1 X V1
C（FeCl3）=————————
V2
式中：
C1：硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L
V1：滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，ml
V2：三氯化铁溶液的体积，ml
三氯化铁溶液的理化性质及危险特性(表-).doc
精心整理三氯化铁溶液的理化性质及危险特性（表-） 标中文名：三氯化铁溶液；氯化铁溶液危险货物编号：81513 英文名： Ferrictrichloride ， solution ；Ferricchloridesolution UN 编号： 2582 识 分子式： FeCl3 分子量： 162.21 CAS 号：――― 理外观与性状深棕色液体，稍有盐酸臭味。 化熔点（℃）306（无水）相对密度 ( 水 =1) 2.90 （无水） 性沸点（℃）319（无水）饱和蒸气压（kPa ）/ 质溶解性易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。 侵入途径吸入、食入、经皮吸收 毒 毒性LD50： 1872mg/kg( 大鼠经口 ) 。 性吸入本品粉尘对整个呼吸道有强烈腐蚀作用，损害粘膜组织，引起化学性肺炎等。对 及健康危害眼有强烈腐蚀性，重者可导致失明。皮肤接触可致化学性灼伤。口服灼伤口腔和消化 健道，出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱。慢性影响：长期口服有可能引起肝肾损害。 康 ①皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15 分钟。就医。②眼睛危 接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15 分钟。就医。③吸害急救方法 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停 止，立即进行人工呼吸。就医。④食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 燃燃烧性不燃燃烧分解物氯化物。 烧闪点 ( ℃)/ 爆炸上限 %（ v%）：/ 爆自燃温度 ( ℃)/ 爆炸下限 %（ v%）：/ 炸危险特性受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。 危建规火险分级戊稳定性稳定聚合危害不聚合险禁忌物强氧化剂、钾、钠。 性灭火方法采用水、泡沫、二氧化碳灭火。 泄 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。漏 小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水 处 系统。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 置 储①储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、活性金属粉末等 运分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 注②运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起 意运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、 事活性金属粉末、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、 项雨淋，防高温。
氯化铁制备工艺
三氯化铁制备工艺 1、三氯化铁性质及用途 三氯化铁晶体常以六水三氯化铁形式存在，棕色。不同条件下，可形成带不同结晶水的结晶体。空气中易潮解，吸水性强，极易溶于水，还能溶解于醇、醚及甘油中，熔点为30℃。其水溶液由于水解而显黄褐色。三氯化铁的用途非常广泛，如用于有机合成的催化剂和氧化剂；用于在医学上的止血剂、诱导建立动脉血栓模型、药物分析显色剂等；用于在环境工程上自来水、工业清水净化、多种工业污水、污泥处理；用于印刷线路板、标牌刻蚀及不合格塑料镀件退镀、染料工业的氧化剂和媒染剂等。 2、三氯化铁水解性质 [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ [Fe(H2O)6]3+ + H2O 淡紫色黄棕色 [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H2O[Fe(H2O)4(OH)2]+ + H3O+ 黄棕色红棕色 2[Fe(H2O)6]3+[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4+ + 2H3O+淡紫色红棕色 通过三氯化铁水解平衡式可以看出，当向溶液中加酸时，平衡向左移动，水解度减小。pH<0，铁离子主要以[Fe(H2O)6]3+离子存在；pH在2~3时，水解趋势很明显，聚合倾向增大，溶液为黄棕色液体。当pH值进一步提高时，溶液由黄棕色逐渐变为红棕色，最终析出红棕色的胶体Fe2O3·nH2O沉淀。 2、其制备方法 1）配好40%的三氯化铁溶液注入氯化亚铁反应槽作为母液，并从氯化亚铁反应槽人口盖投入适量的清洁铁粉，反应一段时间后生成氯化亚铁加水稀释，循环鼓入氯气反应，浓度合格后泵出部分三氯化铁溶液 2）铁屑（铁粉或铁粒重金属含量不能高），用水冲洗除去缩粘附的杂质，加入浓度15-20%的盐酸
试液的配制
重氮苯磺酸试液取对氨基苯磺酸1.57g，加水80ml与稀盐酸10ml,在水浴上加热溶解后，放冷至15℃，缓缓加入亚硝酸钠溶液(1→10)6.5ml，随加随搅拌，再加水稀释至100ml，即得。本液应临用新制。 盐酸羟胺试液取盐酸羟胺3.5g，加60％乙醇使溶解成100ml，即得。 盐酸羟胺醋酸钠试液取盐酸羟胺与无水醋酸钠各0.2g，加甲醇100ml，即得。本液应临用新制。 盐酸氨基脲试液取盐酸氨基脲2.5g与醋酸钠3.3g，研磨均匀，用甲醇30ml转移至锥形瓶中，在4℃以下放置30分钟，滤过，滤液加甲醇使成100ml，即得。 钼硫酸试液取钼酸铵0.1g，加硫酸10ml使溶解，即得。钼酸铵试液取钼酸铵10g，加水使溶解成100ml，即得。 钼酸铵硫酸试液取钼酸铵2.5g，加硫酸15ml，加水使溶解成100ml，即得。本液配制后两周即不适用。 铁氨氰化钠试液取铁氨氰化钠1g，加水使溶解成100ml，即得。 铁氰化钾试液取铁氰化钾1g，加水10ml使溶解，即得。本液应临用新制。 稀铁氰化钾试液取1％铁氰化钾溶液10ml，加5％三氯化铁溶液0.5ml与水40ml，摇匀，即得。氨试液取浓氨溶液400ml，加水使成1000ml，即得。 浓氨试液可取浓氨溶液应用。氨制硝酸银试液取硝酸银1g，加水20ml溶解后，滴加氨试液，随加随搅拌，至初起的沉淀将近全溶，滤过，即得。本液应置棕色瓶内，在暗处保存。 氨制硝酸镍试液取硝酸镍2.9g，加水100ml使溶解，再加氨试液40ml，振摇，滤过，即得。 氨制氯化铵试液取浓氨试液，加等量的水稀释后，加氯化铵使饱和，即得。氨制氯化铜试液取氯化铜22.5g，加水200ml溶解后,加浓氨试液100ml，摇匀，即得。 1－氨基－2－萘酚－4－磺酸试液取无水亚硫酸钠5g、亚硫酸氢钠94.3g与1－氨基－2－萘酚－4－磺酸0.7g，充分混匀；临用时取此混合物1.5g，加水10ml使溶解，必要时滤过，即得。 高碘酸钠试液取高碘酸钠 1.2g，加水100ml使溶解，即得。高锰酸钾试液可取用高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)。 酒石酸氢钠试液取酒石酸氢钠1g，加水使溶解成10ml，即得。本液应临用新制。 硅钨酸试液取硅钨酸10g，加水使溶解成100ml，即得。 铜吡啶试液取硫酸铜4g，加水90ml溶解后，加吡啶30ml，即得。本液应临用新制。铬酸钾试液取铬酸钾5g，加水使溶解成100ml，即得。 联吡啶试液取2,2'-联吡啶0.2g、醋酸钠结晶1g与冰醋酸5.5ml，加水适量使溶解成100ml，即得。
三氯化铁溶液的测定办法
三价铁的测定方法一、称1g左右试样（精确至小数点后四位）至250ml碘量瓶，加100ml 纯化水，10ml1：1盐酸，3g碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30mins后，用0.1mmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加2ml 淀粉指示剂，继续滴淀至无色为终点。记录消耗硫代硫酸钠的体积V 二、三价铁含量计算公式 Fe3+%=VC*0.056/M V：消耗硫代硫酸钠的体积 C：硫代硫酸钠的mmol浓度 M：称取的试样重量 三、三价铁换算成三氯化铁含量 Fecl3%=Fe3+*162.2/56*100% 二价铁的测定方法 一、称0.5g左右试样（精确至小数点后四位）至250ml锥形瓶，加100ml纯化水，25ml硫磷混合酸（5ml磷酸+20ml20%硫酸），加4-5 滴0.5%二苯磺胺酸钠指示剂，充分摇匀，用0.05mmol/L的重铬酸钾溶液滴定至紫色不变为终点。记录消耗重铬酸钾的体积V 二、二价铁含量计算公式 Fe2+%=VC*0.056/M V：消耗重铬酸钾的体积 C：重铬酸钾的mmol浓度
M：称取的试样重量 三、二价铁换算成氯化亚铁含量 Fecl2%=Fe2+*162.2/56*100% 游离酸（以HCL计）的测定方法 一、加100ml纯化水，4g氟化钠至250ml烧杯中，充分溶解，加1滴酚酞指示剂，若溶液为红色则加0.5mmol/L盐酸溶液调至无色，再加0.1mmol/L氢氧化钠溶液调至微红色；若溶液无色则直接加 0.1mmol/L氢氧化钠溶液调至微红色； 二、称0.5g左右试样（精确至小数点后四位）至250ml锥形瓶，加100ml调至好的氟化钠饱和溶液，充分摇匀，加2滴酚酞指示剂，用0.1mmol/L的氢氧化钠溶液滴定至微红色30S不褪色为终点。记录消耗氢氧化钠的体积V 三、游离酸含量计算公式 H+%=VC*0.03646/M V：消耗氢氧化钠的体积 C：氢氧化钠的mmol浓度 M：称取的试样重量
如何配制三氯化铁溶液的介绍
如何配制三氯化铁溶液的介绍 在自己制作印制电路板时，要用三氯化铁溶液来腐蚀电路板。现在三氯化铁大部分是固体状态。要配成腐蚀电路板的溶液，可按质量大小配比:用35%的三氯化铁加65%的水配制。三氯化铁的浓度并不是很严格的，浓度大的溶液腐蚀速度快一点，浓度小的溶液腐蚀速度慢一点。腐蚀电路板时三氯化铁的溶液最好在30~50℃，最高不要超过65℃。腐蚀时可用竹夹子夹住电路板在三氯化铁溶液中辊动以增快腐蚀速度，一般情况下15~30min电路板即可腐蚀好。 配置好的三氯化铁溶液可多次使用，但发现溶液中沉淀较多时，就应重新配置二氯化铁溶液。 蚀刻液再生 印制电路板(PCB)加工的典型工艺采用"图形电镀法"。即先在板子外层需保留的铜箔部分上（是电路的图形部分）预镀一层铅锡抗蚀层，然后用化学方式将其余的铜箔腐蚀掉,称为蚀刻。 在蚀刻过程中，板面上的铜被[Cu(NH3)4]2+络离子氧化，其蚀刻反应如下：Cu(NH3)4Cl2＋Cu →2Cu(NH3)2Cl 所生成的[Cu(NH3)2]1+为Cu1+的络离子，不具有蚀刻能力。在有过量NH3和Cl-的情况下，能很快地被空气中的O2所氧化，生成具有蚀刻能力的[Cu(NH3)4]2+络离子，其再生反应如下：
2Cu(NH3)2Cl＋2NH4Cl＋2NH3＋1/2 O2 →2Cu(NH3)4Cl 2＋H2O 从上述反应可看出，每蚀刻1克分子铜需要消耗2克分子氨和2克分子氯化铵。因此，在蚀刻过程中，随着铜的溶解，要不断补加氨水和氯化铵，因而蚀刻槽母液会不断增加。由于所生成的[Cu(NH3)2]1+为Cu1+的络离子，不具有蚀刻能力，所以必须排除部分母液，增加新的子液（子液不含铜离子）来满足蚀刻要求。 蚀刻液再生：实际上是印制电路板(PCB)蚀刻线上排出的蚀刻母液采用封闭式循环系统，经蚀刻液再生循环设备将其中的铜离子萃取出来再返回生产线的过程。
硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究(有实验过程)
硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究（有实验过程） 一、研究目的 （1）了解硫化钠、氯化铁分别在水溶液中发生水解反应的情况。 （2）研究将硫化钠溶液加入氯化铁溶液中，将氯化铁溶液加入硫化钠溶液中，分别发生什么现象，判断发生了哪些反应，总结两种溶液之间反应的本质。 二、研究方案 我们首先通过了解硫化钠、氯化铁的性质，对两个反应物的反应进行猜测。再通过一系列的方法设计实验，对可能生成的物质进行检验，继而反推发生了什么类型的反应，再做出相关的总结。对此，我们在摸索中相继设计了以下的实验： 实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探 实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析 实验三：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应产物的探究 实验四：探究溶液的酸碱性对硫化钠溶液和氯化铁溶液反应的影响 实验五：其他金属阳离子和硫化钠溶液的反应情况探究 三、研究过程 实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探 【实验仪器】PH试纸、玻璃皿、玻璃棒 【实验试剂】Na 2S溶液、FeCl 3 溶液 【实验操作】观察未知浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液并分别测定其PH，结果如下：物质外观PH 解释 Na 2 S 溶液无色透明液体，有臭鸡 蛋气味 12 Na 2 S溶液发生水解，溶液呈碱性， 有少量硫化氢挥发出来。 S2－+H 2 O HS－+OH－ HS－+H 2 O H 2 S+OH－ FeCl 3溶液黄褐色透明液体，无气 味 2 FeCl 3 溶液发生水解，溶液呈酸性 Fe3＋+3H 2 O Fe(OH) 3 +3H＋ 【分析与讨论】 根据上述情况，我们预测硫化钠溶液和氯化铁溶液发生双水解反应，如下： 3Na 2S+2FeCl 3 +6H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓+3H 2 S↑+6NaCl 预测现象：有红棕色沉淀产生，有无色臭鸡蛋气味的气体产生。 事实情况如何呢？我们决定动手实验一下。 实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析【实验仪器】试管、胶头滴管、量筒 【实验试剂】Na 2S溶液、FeCl 3 溶液
氯化铁溶液的测定方法
三价铁的测定方法 一、称1g 左右试样（精确至小数点后四位）至250ml碘量瓶，加100ml纯化水，10ml1：1盐酸，3g碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30mins后，用 mmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加2ml淀粉指示剂，继续滴淀至无色为终点。记录消耗硫代硫酸钠的体积V 二、三价铁含量计算公式 Fe3+%=VC*M V：消耗硫代硫酸钠的体积 C：硫代硫酸钠的mmol浓度 M：称取的试样重量 三、三价铁换算成三氯化铁含量 Fecl3%=Fe3+*56*100% 二价铁的测定方法 一、称左右试样（精确至小数点后四位）至250ml锥形瓶，加100ml纯化水，25ml硫磷混合酸（5ml磷酸+20ml20%硫酸），加4-5滴%二苯磺胺酸钠指示剂，充分摇匀，用 mmol/L的重铬酸钾溶液滴定至紫色不变为终点。记录消耗重铬酸钾的体积V 二、二价铁含量计算公式 Fe2+%=VC*M V：消耗重铬酸钾的体积 C：重铬酸钾的mmol浓度 M：称取的试样重量 三、二价铁换算成氯化亚铁含量 Fecl2%=Fe2+*56*100% 游离酸（以HCL计）的测定方法 一、加100ml纯化水，4g氟化钠至250ml烧杯中，充分溶解，加1滴酚酞指示剂，若溶液为红色则加L盐酸溶液调至无色，再加L氢氧化钠溶液调至微红色；若溶液无色则直接加L 氢氧化钠溶液调至微红色； 二、称左右试样（精确至小数点后四位）至250ml锥形瓶，加100ml调至好的氟化钠饱和溶液，充分摇匀，加2滴酚酞指示剂，用L的氢氧化钠溶液滴定至微红色30S不褪色为终点。记录消耗氢氧化钠的体积V 三、游离酸含量计算公式 H+%=VC*M V：消耗氢氧化钠的体积 C：氢氧化钠的mmol浓度 M：称取的试样重量
溶液配制药典
《中国药典》2005版第二部附录XV B试液部分181种常用溶液的配制 2007-07-23 14:58:14| 分类：专业技术| 标签：|字号大中小订阅 1.一氯化碘试液 取碘化钾0.14g与碘酸钾90mg,加水125ml使溶解，再加盐酸125ml，即得。本液应置玻璃瓶内，密闭，在凉处保存。 2.N－乙酰－L－酪氨酸乙酯试液 取N－乙酰－L－酪氨酸乙酯24.0mg,加乙醇0.2ml使溶解，加磷酸盐缓冲液（取0.067mol/L磷酸二氢钾溶液38.9ml与0.067mol/L磷酸氢二钠溶液61.6ml，混合，pH值为7.0）2ml，加指示液（取等量的0.1％甲基红的乙醇溶液与 0.05％亚甲蓝的乙醇溶液，混匀）1ml,用水稀释至10ml，即得。 3.乙醇制对二甲氨基苯甲醛试液 取对二甲氨基苯甲醛1g，加乙醇9.0ml与盐酸2.3ml使溶解，再加乙醇至100ml，即得。 4.乙醇制氢氧化钾试液 可取用乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)。 5.乙醇制氨试液 取无水乙醇，加浓氨溶液使每100ml中含NH3 9～11g，即得。本液应置橡皮塞瓶中保存。 6.乙醇制硝酸银试液 取硝酸银4g，加水10ml溶解后，加乙醇使成100ml，即得。乙醇制溴化汞试液取溴化汞2.5g，加乙醇50ml，微热使溶解，即得。本液应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。 7.二乙基二硫代氨基甲酸钠试液 取二乙基二硫代氨基甲酸钠0.1g，加水100ml溶解后，滤过，即得。 8.二乙基二硫代氨基甲酸银试液 取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g,加氯仿适量与三乙胺1.8ml，加氯仿至100ml，搅拌使溶解，放置过夜，用脱脂棉滤过，即得。本液应置棕色玻璃瓶中，密塞，置阴凉处保存。 9.二苯胺试液 取二苯胺1g，加硫酸100ml使溶解，即得。 10.二氨基萘试液 取2,3－二氨基萘0.1g与盐酸羟胺0.5g,加0.1mol/L盐酸溶液100ml,必要时加热使溶解，放冷滤过，即得。本液应临用新配，避光保存。 11.二硝基苯试液 取间二硝基苯2g，加乙醇使溶解成100ml，即得。
三氯化铁
三氯化铁 1.物质的理化常数:
2.对环境的影响: 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：吸入本品粉尘对整个呼吸道有强烈刺激腐蚀作用，损害粘膜组织，引起化学性肺炎等。对眼有强烈腐蚀性，重者可导致失明。皮肤接触可致化学性灼伤。口服灼伤口腔和消化道，出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱。 慢性影响：长期摄入有可能引起肝肾损害。 二、毒理学资料及环境行为 1872mg/kg(大鼠经口) 急性毒性：LD 50 危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性气体。 燃烧(分解)产物：氯化物。 3.现场应急监测方法: 4.实验室监测方法: 原子吸收法《食品中添加剂的分析方法》，马家骧等译 比色法(EPA方法 9250) 滴定法(EPA方法 9252) 5.环境标准: 美国车间卫生标准 1mg/m3[Fe] 6.应急处理处置方法: 一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，收集运至废物处理场所处置。使其溶于a.水、b.酸、或c.氧化成水溶液状态，再加硫化物发生沉淀反应，然后废弃。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。 二、防护措施 呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩带防尘口罩。必要时佩带防毒面具。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服(防腐材料制作)。 手防护：戴橡皮手套。 其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。 三、急救措施 皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。 食入：患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 灭火方法：雾状水、火场周围可用的灭火介质。
三氯化铁性质
1．1．3 氯化铁 名称氯化铁 Iron(Ⅲ)Cloride 别名三氯化铁、氯化高铁 分子式 FeCl3 物化性质水处理用氯化铁有固体和液体两种产品。 无水三氯化铁为六角形暗色片状结构。有金属光泽，在透色光下显红色，折射光下显绿 色，有时呈浅褐色至黑色。熔点304~(2，并开始升华；沸点332~C。相对密度(25~C)2．90 (2．898)。蒸气密度的测定显示，氯化铁在升至400~C时，其气相为二聚体；温度再高时便开始离解，在有过量氯存在下，于750~C时，变为单体；当无过量氯存在时，则于200。C以上分解为氯化亚铁和氯。氯化铁易吸收水分，在湿空气中强烈吸湿的结晶则形成一系列水合物(Fe Cl3·xH：O，。x=6、3.5、2.5、2，多数情况下为六水合物)，并吸收更多的水分而潮解。易溶于水、醇、醚、酮，微溶于二硫化碳，实际上不溶于乙酸乙酯。 市售的结晶产品是三氯化铁的六水合物FeCl3·6H20。熔点约37~t2。外观为黄褐色结晶，极易吸潮，且以[FeCl2(H20)：]Cl·2H20的形式存在。稍有氯化氢的刺激性味道。 氯化铁的水溶液呈强酸性。若将该溶液稀释，并以碱缓慢中和，则[Fe(H20)6]3+便脱去一个质子而生成黄色的[Fe(OH)(H20)5] 4+和二聚体[Fe(OH)2(H20)8] 4+；若进一步中和，则生成褐色的胶态状FeO(OH)；温度升高时，便有氢氧化铁沉淀出来。 氯化铁是一种强氧化剂。许多金属(如Fe、Cu、Ni、Pt、Mn、Pb和Sn)能被氯化铁溶液溶解而生成二氯化物。镁溶解于溶液中则释放出氢。碱金属碳酸盐则被分解而放出二氧化碳。氯化铁在空气中加热时，产生氧化铁(Ⅲ)和氯。在200.C以上，氯化铁迅速被氢还原为金属铁。氯化铁的水溶液中若通人硫化氢，便被还原成二氯化铁，同时析出单体硫。 氯化铁能与亚铁氰化钾反应，生成深蓝色普鲁土蓝： 3K4Fe(CN)6Cl3→ Fe4[Fe(CN)6]3↓++12KCl 氯化铁的六水合物(FeCl3·6H20)在水中的溶解度见表1—4。 表1—4 氯化铁六水合物在水中的溶解度／(g／100g H20) 固体产品采用氯化法、低共熔混合物反应法和四氯化钛副产法，液体产品采用盐酸法和 一步氯化法。 (1)氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉内反应，生成的三氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯和三氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到三氯化铁溶液作为副产品。生产操作中，三氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。 反应式如下： 2Fe十3C12→2FeCl3 法的工艺流程框图见图1—3。 图1—3 氯化法工艺流程图
常用试剂配制及显色方法详解
常用试剂配制及显色方法详解 (一)通用显色剂 1.重铬酸钾--硫酸 一般有机物均能显色，不同化合物显示不同颜色。 喷洒剂:5克重铬酸钾溶于100ml，40%硫酸中。喷洒后加热至150oC斑点出现。 2.碘:检查一般有机物 (1)碘蒸汽:在一个密闭玻璃皿先放入碘片，使缸内空气被碘蒸气饱和将薄层或纸层放入缸内数分钟即显色，有时在缸内放一盛水的小杯，增加缸内的湿度，可提高显色的灵敏度。 (2)0.5%碘的氯仿溶液，取出挥发散过量的碘再喷1%淀粉的水溶液，斑点转成蓝色。 3.碘--碘化钾溶液:很我有机物虽黄色(配法见后)。 4.5%--磷钼酸乙醇溶液:喷后120oC烤，还原性物质显兰色，再用氨气熏，则背景变为无色。 5.20%磷酸乙醇溶液:喷后120oC，还原性物质显兰色。 6碱性高锰酸钾试剂:还原性物质在淡红背景上显黄色。溶液I:1%高锰酸钾溶液。 :5%碳酸钠溶液。溶液II 溶液I和溶液II等量混合使用。 7.中性0.05%高锰酸钾溶液:易还原性物质在淡红背景上显黄色。 8.硝酸银--氢氧化铵(Tollen's--zoffaronl)试剂，喷后105oC烤5~10分钟，还原性物质显黑色。
溶液I:0.1N硝酸银溶液。溶液II:氢氧化铵溶液。 临用前溶液I和溶液II以1:5混合。注意:放久则形成爆炸性的叠氦化银。 9硝酸银--高锰酸钾试剂:还原性物质在兰绿色背景上立即显黄色。 溶液I:0.1N硝酸银溶液:2N氢氧化铵溶液:2N氢氧化钠(1:1:2)。临用前配制。 溶液II:高锰酸钾0.5g，碳酸钠1g，加水成100ml溶液,临用前溶液I和溶液II等量混合。 10.四唑试剂:还原性物质，在室温或微加热时显紫色。 溶液I:0.5%四唑兰甲醇溶液。溶液II:6N氢氧化钠溶液。临用前溶液I和溶液II等量混合。 11.铁氰化钾:三氯化铁试剂:还原性物质显兰色，再喷射2N/L盐酸溶液，则兰色加深。 溶液I:1%铁氰化钾溶液。溶液II:2%三氯化铁溶液。临用前溶液I和溶液II 等量混合。 12.浓硫酸:甲醇(1:1)溶液，或5%硫酸的乙醇溶液，喷后100oC烤15分钟，各种不同物质显不同颜色。 13.萤光显色剂溶液:试喷以下一溶液，不同的物质财富在萤光背景上可能显黑色或其他萤光斑点。 A:0.2%2.7--二氯萤光素乙醇溶液。 B:0.01萤光素乙醇液 C:0.1%桑色素乙醇溶液 D:0.05罗丹明B乙醇溶液 E:萤光素一溴，检不饱和化合物。 萤光素乙醇溶液 (1)0.1%
FerricChlorideSolution MSDS三氯化铁溶液
Ferric Chloride Solution Material Safety Data Sheet 1. Product Identification Synonyms: Iron (III) Chloride Solution CAS No.: 7705-08-0 Molecular Weight: Not applicable to mixtures. Chemical Formula: FeCl3 in H2O Product Codes: 5251 2. Composition/Information on Ingredients Ingredient CAS No Percent Hazardous --------------------------------------- ------------ -------- Ferric Chloride 7705-08-0 35 - 45% Yes Water 7732-18-5 55 - 65% No 3. Hazards Identification Emergency Overview -------------------------- DANGER! CORROSIVE. CAUSES BURNS TO ANY AREA OF CONTACT. HARMFUL IF SWALLOWED OR INHALED. AFFECTS THE LIVER. SAF-T-DATA(tm) Ratings (Provided here for your convenience) --------------------------------------------------------------------- Health Rating: 2 - Moderate Flammability Rating: 0 - None Reactivity Rating: 2 - Moderate Contact Rating: 3 - Severe (Corrosive) Lab Protective Equip: GOGGLES & SHIELD; LAB COAT & APRON; VENT
絮凝剂溶液的配制
絮凝剂溶液的配制 1、防止絮凝剂大分子降解 现代的聚丙烯酰胺产品的分子量很高，这是它具有良好絮 凝性能的基础。但是这种絮凝剂的大分子容易受到外界因 素的影响而破坏，使它的性能大大下降。絮凝剂的配制和 使用过程必须认真防止出现这个问题。 絮凝剂在不良条件下发生的导致絮凝性能下降的变化，通 称为降解作用(degradation)，具体表现为分子量下降、溶 液粘度降低、絮凝性能变差甚至失效。可能产生这种作用 的因素很多。就此而言，高分子量的PAM是相当“娇气” 的物质。而且，PAM的分子量越高，越容易产生这些变化，对有关的因素就越敏感。必须十分重视这个问题，否则再 好的絮凝剂也不能取得良好效果。 导致PAM溶液粘度和絮凝效能降低的主要因素有： 1、机械的作用：高速搅拌或在溶液中施加强烈的机械剪切， 都会使大分子断裂。如将PAM溶液在离心泵内搅几秒钟，其分子量下降达75%。如用高速搅拌溶解或高速设备输送，都会明显降低它的分子量和絮凝性能。 2、铁锈和铁化合物：在PAM溶液中加入很微量(如2mg/L) 的铁化合物(如FeCl3)，或微量的铁锈粉末，轻微搅拌使之 分散，PAM溶液的粘度和絮凝性能便大幅度降低。将PAM 溶液置于生锈的铁器中，４小时后粘度下降78%，絮凝效
能大大降低。 3、高温的作用：PAM大分子对高温很敏感，如0.1%的PAM溶液在80℃下放４小时，分子量由2100万降至760万，在50℃下放置亦降至1690万；分子量为1050万的PAM，在80℃下放置４小时后分子量降到330万。如在30℃下，分子量下降很慢。若PAM原来的分子量很低，如370万，则受热的降解很少。 4、并存杂质的影响：PAM溶液中如有悬浮杂质会降低它的粘度。无机离子特别是高价离子也有很大影响。如一种PAM溶液的粘度为191厘泊，加入含Na+100mg/L的NaCl 后，溶液粘度降至140，而加入含Ca2+100mg/L的CaCl2后，粘度降至30厘泊。 5、其他：紫外线照射会使PAM迅速降解，强烈照射４小时可使PAM的分子量由1800万下降到1000万，溶液中存有氧化剂亦加速降解。 PAM的降解属于通过游离基的链式反应(free radical chain reaction)，凡是能引发产生游离基的因素都会加速PAM的降解。氧和铁的反应能生成游离基，紫外线也是这样，都要注意避免。 PAM溶液的性能下降，部分是由于大分子形态的变化：由线形伸张的长链状变为收缩卷曲的球状。PAM分子中含有大量的负电基，它们互相排斥而使大分子呈伸展状态，分
三氯化铁制备工艺
三氯化铁制备工艺-标准化文件发布号：（9456-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
三氯化铁制备工艺 1、三氯化铁性质及用途 三氯化铁晶体常以六水三氯化铁形式存在，棕色。不同条件下，可形成带不同结晶水的结晶体。空气中易潮解，吸水性强，极易溶于水，还能溶解于醇、醚及甘油中，熔点为30℃。其水溶液由于水解而显黄褐色。三氯化铁的用途非常广泛，如用于有机合成的催化剂和氧化剂；用于在医学上的止血剂、诱导建立动脉血栓模型、药物分析显色剂等；用于在环境工程上自来水、工业清水净化、多种工业污水、污泥处理；用于印刷线路板、标牌刻蚀及不合格塑料镀件退镀、染料工业的氧化剂和媒染剂等。 2、三氯化铁水解性质 [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ [Fe(H2O)6]3+ + H2O 淡紫色黄棕色 [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H2O[Fe(H2O)4(OH)2]+ + H3O+ 黄棕色红棕色 2[Fe(H2O)6]3+[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4+ + 2H3O+淡紫色红棕色 通过三氯化铁水解平衡式可以看出，当向溶液中加酸时，平衡向左移动，水解度减小。pH<0，铁离子主要以[Fe(H2O)6]3+离子存在；pH在2~3时，水解趋势很明显，聚合倾向增大，溶液为黄棕色液体。当pH值进一步提高时，溶液由黄棕色逐渐变为红棕色，最终析出红棕色的胶体Fe2O3·nH2O沉淀。 2、其制备方法 1）配好40%的三氯化铁溶液注入氯化亚铁反应槽作为母液，并从氯化亚铁反应槽人口盖投入适量的清洁铁粉，反应一段时间后生成氯化亚铁加水稀释，循环鼓入氯气反应，浓度合格后泵出部分三氯化铁溶液 2）铁屑（铁粉或铁粒重金属含量不能高），用水冲洗除去缩粘附的杂质，加入浓度15-20%的盐酸 2
试液配制方法
中国药典附录试液配制方法 乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L）。（见滴定液配制、标化、复标操作规程） 9～11g，即乙醇制氨试液取无水乙醇，加浓氨试液使100ml中含NH 3 得。本液应置橡皮塞瓶中保存。 二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g，加氯仿适量与三乙胺 1.8ml，加氯仿至100ml，搅拌使溶解，放置过放，用脱脂棉滤过，即得。本液应置棕色玻璃瓶内，密塞，置阴晾处保存。 二硝基苯肼乙醇试液取2,4-二硝基苯肼1g，加乙醇1000ml使溶解，再缓缓加入盐酸10ml，摇匀，即得。 二硝基苯肼试液取2,4-二硝基苯肼1.5g，加硫酸溶液（1→2）20ml，溶解后，加水使成100ml，滤过，即得。 三氯化铁试液取三氯化铁9g，加水使溶解成100ml，即得。 三氯化铝试液取三氯化铝1g，加乙醇使溶解成100ml，即得。 三氯化锑试液本液为三氯化锑饱和的氯仿溶液。 水合氯醛试液取水合氯醛50g，加水15ml与甘油10ml使溶解，即得。 甘油醋酸试液取甘油、50%醋酸与水各等份，混合，即得。 甲醛试液取用“甲醛溶液”。 四苯硼钠试液取四苯硼钠0.1g，加水使溶解成100ml，即得。 对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛0.125g，加无氮硫酸65ml 与水35ml的冷混合液溶解后，加三氯化铁试液0.05ml，摇匀，即得。本液配制后7日即不适用。 亚铁氰化钾试液取亚铁氰化钾1g，加水10ml使溶解，即得。本液应临用新制。 亚硝酸酸钠乙醇试液取亚硝酸钠5g，加60%乙醇使溶解成1000ml，即得。 过氧化氢试液取浓过氧化氢溶液（30%）、加水稀释成3%的溶液，即得。 苏丹Ⅲ试液取苏丹Ⅲ0.01g，加90%乙醇5ml溶解后，加甘油5ml，摇匀，即得。本液应置棕色的玻璃瓶内保存，在2个月内应用。 吲哚醌试液取αβ吲哚醌0.1g，加丙酮10ml溶解后，加冰醋酸1ml，摇匀，即得。 钌红试液取10%醋酸钠溶液1～2ml，加钌红适量使呈酒红色，即得。本液应临用新制。 间苯三酚试液取间苯三酚0.5g，加乙醇使溶解成25ml，即得。本品应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。 间苯三酚盐酸试液取间苯三酚0.1g，加乙醇1ml，再加盐酸9ml，混匀。临用时新制。 茚三酮试液取茚三酮2g，加乙醇使溶解成100ml，即得。
对氯化铁溶液蒸干及灼烧后产物的探析
对氯化铁溶液蒸干及灼烧后产物的探析 陆燕海1林肃浩2 （1．德清高级中学浙江湖州 313200 ；2．杭州第二中学浙江杭州 310053）FeCl 3溶液中存在水解平衡FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl 。很多师生都认为，加热溶液时由于HCl的挥发致使上述平衡正向移动；从而蒸干溶液后可得到Fe(OH)3固体，继续灼烧则转化为Fe2O3。 事实是否真如此呢？笔者做了以下探究。 1．实验与探究 [实验1]：在蒸发皿中加入3 mL FeCl3饱和溶液，按图1装置并在 三角漏斗口放一湿润的pH试纸检验气体并与标准比色卡比较。加热开 始后，黄色的FeCl3溶液中立即出现黄褐色沉淀并不断增多，pH试纸没 有任何变化的迹象，说明无HCl挥发；至溶液蒸干时刻，试纸迅速变为 深红色；继续加热，蒸发皿中剩余红棕色固体，三角漏斗内出现黄烟并 附着在内壁上。 [实验2]：图1装置中加0.05 mol / L的盐酸1mL并用3—5mL水稀释，加热。在三角漏斗口放一湿润的pH试纸检验气体并与标准比色卡比较：开始试纸不变色，加热一段时间后逐渐变红。 饱和溶液中加一定量水稀释成浓度不同的 [实验3]：向3 mL FeCl 溶液并重复实验1操作，实验现象同上。说明FeCl3浓度对实验结果的影 响不明显。 [实验4]：按图2装置，在表面皿中加1 mL FeCl3饱和溶液，用沸 水浴加热后慢慢出现絮状黄褐色沉淀并逐渐增多，至液体粘稠后停止加 热，余热蒸干溶液并在室温（6℃）下放置约1 h，表面皿中黄褐色沉淀 外圈出现明显的棕色针状晶体：若滴几滴稀盐酸，所有固体均能全部溶 解；若长期（放上几天）陈化，棕色针状晶体颜色会加深为棕褐色。若本实验改用80℃左右的水浴加热，临近蒸干时冷却得到的固体周围不存在棕色针状晶体。 [实验5]：用玻璃燃烧匙取少量实验1剩余的暗红色固体，酒精灯充分灼烧3—5 min ，冷却后倒入小试管并加水振荡、静置。上层为无色溶液，加KSCN或黄血盐（K4[Fe(CN)6] ）溶液不变色，说明无Fe3+；下层为难溶于水的褐色固体，在稀盐酸中部分溶解，浓盐酸（适当微热）时全溶形成澄清的棕黄色溶液。 [实验6]：用玻璃燃烧匙取少许实验1剩余的暗红色固体并用酒精喷灯充分灼烧3—5 min后重复实验5操作。上层无色溶液加KSCN或黄血盐（K4[Fe(CN)6] ）溶液也不显色，下层固体在稀盐酸中几乎不溶，用浓盐酸（适当微热）时部分溶解但仍有少量黑褐色固体剩余。分离出的该黑褐色固体与浓HCl与、浓HNO3的混合液混合放置一段时间能全部溶解，再滴加KSCN溶液能出现血红色。 2．解读与释疑 盐类的水解需要吸收热量。实验1加热FeCl 3溶液使得平衡FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl 正向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3并逐渐长大成颗粒析出；结合实验2可知溶液中的HCl因浓度较小在加热开始很长时间内都不会挥发出来。在此阶段，体系中存在着Fe(OH)3的水解生成与反应溶解的竞争。 继续加热蒸发溶剂水，FeCl3溶液浓度上升，酸性逐渐增强。临近蒸干时HCl大量挥发使pH 试纸变红，生成Fe(OH)3因热稳定性差在100℃以上时会大部分失水为羟基氧化铁（FeOOH，棕
工业三氯化铁性质
1．1．3 工业氯化铁 名称氯化铁 Iron(Ⅲ)Cloride 别名三氯化铁、氯化高铁 分子式 FeCl3 物化性质水处理用氯化铁有固体和液体两种产品。 无水三氯化铁为六角形暗色片状结构。有金属光泽，在透色光下显红色，折射光下显绿 色，有时呈浅褐色至黑色。熔点304~(2，并开始升华；沸点332~C。相对密度(25~C)2．90 (2．898)。蒸气密度的测定显示，氯化铁在升至400~C时，其气相为二聚体；温度再高时便开始离解，在有过量氯存在下，于750~C时，变为单体；当无过量氯存在时，则于200。C以上分解为氯化亚铁和氯。氯化铁易吸收水分，在湿空气中强烈吸湿的结晶则形成一系列水合物(Fe Cl3·xH：O，。x=6、3.5、2.5、2，多数情况下为六水合物)，并吸收更多的水分而潮解。易溶于水、醇、醚、酮，微溶于二硫化碳，实际上不溶于乙酸乙酯。 市售的结晶产品是三氯化铁的六水合物FeCl3·6H20。熔点约37~t2。外观为黄褐色结晶，极易吸潮，且以[FeCl2(H20)：]Cl·2H20的形式存在。稍有氯化氢的刺激性味道。 氯化铁的水溶液呈强酸性。若将该溶液稀释，并以碱缓慢中和，则[Fe(H20)6]3+便脱去一个质子而生成黄色的[Fe(OH)(H20)5] 4+和二聚体[Fe(OH)2(H20)8] 4+；若进一步中和，则生成褐色的胶态状FeO(OH)；温度升高时，便有氢氧化铁沉淀出来。 氯化铁是一种强氧化剂。许多金属(如Fe、Cu、Ni、Pt、Mn、Pb和Sn)能被氯化铁溶液溶解而生成二氯化物。镁溶解于溶液中则释放出氢。碱金属碳酸盐则被分解而放出二氧化碳。氯化铁在空气中加热时，产生氧化铁(Ⅲ)和氯。在200.C以上，氯化铁迅速被氢还原为金属铁。氯化铁的水溶液中若通人硫化氢，便被还原成二氯化铁，同时析出单体硫。 氯化铁能与亚铁氰化钾反应，生成深蓝色普鲁土蓝： 3K4Fe(CN)6Cl3→ Fe4[Fe(CN)6]3↓++12KCl 氯化铁的六水合物(FeCl3·6H20)在水中的溶解度见表1—4。 表1—4 氯化铁六水合物在水中的溶解度／(g／100g H20) 固体产品采用氯化法、低共熔混合物反应法和四氯化钛副产法，液体产品采用盐酸法和 一步氯化法。 (1)氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉内反应，生成的三氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯和三氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到三氯化铁溶液作为副产品。生产操作中，三氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。 反应式如下： 2Fe十3C12→2FeCl3 法的工艺流程框图见图1—3。 图1—3 氯化法工艺流程图
三氯化铁溶液的测定方法
三氯化铁溶液的测定方法 Prepared on 24 November 2020
三价铁的测定方法 一、称1g 左右试样（精确至小数点后四位）至250ml碘量瓶，加100ml纯化水，10ml1：1盐酸，3g碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30mins后，用mmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加2ml淀粉指示剂，继续滴淀至无色为终点。记录消耗硫代硫酸钠的体积V 二、三价铁含量计算公式 Fe3+%=VC*M V：消耗硫代硫酸钠的体积 C：硫代硫酸钠的mmol浓度 M：称取的试样重量 三、三价铁换算成三氯化铁含量 Fecl3%=Fe3+*56*100% 二价铁的测定方法 一、称左右试样（精确至小数点后四位）至250ml锥形瓶，加100ml纯化水，25ml硫磷混合酸（5ml磷酸+20ml20%硫酸），加4-5滴%二苯磺胺酸钠指示剂，充分摇匀，用 mmol/L的重铬酸钾溶液滴定至紫色不变为终点。记录消耗重铬酸钾的体积V 二、二价铁含量计算公式 Fe2+%=VC*M V：消耗重铬酸钾的体积 C：重铬酸钾的mmol浓度 M：称取的试样重量 三、二价铁换算成氯化亚铁含量 Fecl2%=Fe2+*56*100%
游离酸（以HCL计）的测定方法 一、加100ml纯化水，4g氟化钠至250ml烧杯中，充分溶解，加1滴酚酞指示剂，若溶液为红色则加L盐酸溶液调至无色，再加L氢氧化钠溶液调至微红色；若溶液无色则直接加L氢氧化钠溶液调至微红色； 二、称左右试样（精确至小数点后四位）至250ml锥形瓶，加100ml调至好的氟化钠饱和溶液，充分摇匀，加2滴酚酞指示剂，用L的氢氧化钠溶液滴定至微红色30S不褪色为终点。记录消耗氢氧化钠的体积V 三、游离酸含量计算公式 H+%=VC*M V：消耗氢氧化钠的体积 C：氢氧化钠的mmol浓度 M：称取的试样重量
常用试剂配制方法
试剂配制方法 第 1 页 共 1 页 试剂配制方法 当溶液出现混浊、沉淀或颜色变化时，应重新配制。 1.乙酸—乙酸钠缓冲溶液 (1) PH ≈3 称取0.8g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加 5.4ml 冰乙酸,稀至1000ml. (2)PH ≈4 称取54.4g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加92ml 冰乙酸,稀至1000ml. (3) PH ≈4.5 称164g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加84ml 冰乙酸,稀至1000ml. (4)PH ≈4-5 称68.0g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加28.6ml 冰乙酸,稀至1000ml. (5)PH ≈6 称取100g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加 5.7ml 冰乙酸,稀至1000ml. 2.乙酸铅溶液(100g/L) 称取10g 乙酸铅,加新沸过的冷水溶解后,滴加乙酸使溶液澄清,再用同样的水稀释到100mL. 3.乙酸铅棉花的制备 取脱脂棉花,用乙酸铅[Pb(CH 3COO)2〃3H 2O]]溶液(50g/L)湿透后,除去过多的溶液,晾干,保存于密闭瓶中. 4.二乙基二硫代氨基甲酸银(DDTA —Ag)—三乙基胺三氯甲烷溶液(2.5g/L) 称取0.25g 二乙基二硫代氨基甲酸银,用少量三氯甲烷溶解,加入1.8g 三乙基胺,用三氯甲烷稀释至100mL.静置过夜,过滤,贮存于棕色瓶中.放在阴凉处,一周内有效. 5.铜试剂溶液(1g/L) 称取0.10g 铜试剂(二乙基二硫代氨基甲酸钠),溶于水,稀释至100ml.使用期为一个月. 6.氯化亚锡盐酸溶液 (1)氯化亚锡溶液(400g/L 盐酸溶液)称取40.0g 氯化亚锡(SnCI 2〃2H 2O),溶于40ml 盐酸中,用水稀释至100ml. (2)氯化亚锡溶液(5g/L 盐酸溶液)称取0.50g 氯化亚锡(SnCI 2〃2H 2O),溶于1ml 盐酸中(必要时加热),用水稀释至100ml. 7.氯化铁溶液(100g/L) 称取10.0g 三氯化铁(FeCI 3〃6H 2O),溶于盐酸溶液(1+9)中,用盐酸溶液(1+9)稀释至100ml. 8.硝酸银溶液(17g/L) 称取1.70g 硝酸银,溶于水,稀释至100ml. 9.硫酸亚铁溶液(50g/L) 称取5.0g 硫酸亚铁(FeSO 4〃7H 2O),溶于适量水中,加10ml 硫酸,稀释至100ml 10. 硫酸亚铁铵溶液(100g/L) 称取10.0g 硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2〃6H 2O],溶于适量水中,加10mL 硫酸,稀释至100ml. 11.溴化汞试纸 称取1.25g 溴化汞,溶于25ml 乙醇,将无灰滤纸放入该溶液中浸泡1h,取出于暗处晾干,保存于密闭的棕色瓶中.