氯化铁工艺概述
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氯化铁的理化性质
6.氯化铁与其它金属 铜：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 溶液由黄色变成蓝色（FeCl2的浅绿色被掩盖）。 铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2 溶液由黄色变成浅绿色。 注：氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。 7.水解反应 氯化铁是水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe3+的强烈水解反应造成的： Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ FeCl3+3H2O=⇌Fe(OH)3+3HCl （因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)3量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号）
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氯化铁的市场情况
我国的三氯化铁生产企业主要分布在中、东部地区。国内三家规模较大的三氯化铁生 产企业, 有两家在山东省, 一家在安徽省。经过一系列扩产, 这三家企业的三氯化铁总产 能2009已达到3万t。 其他若干家小企业合计有2.2 万t/a 的三氯化铁产能。其中, 山东青岛金屯化工有 限公司虽然目前只有年产200t三氯化铁的生产能力, 但发展的势头看好。2008 年, 我国 总计约有4.2万t的三氯化铁产能, 2011年我国无水三氯化铁产量2.81万吨，2012年我国无水三氯化铁产量3.00万吨， 2013年我国无水三氯化铁产量3.22万吨，2014年我国无水三氯化铁产量达3.46万吨。
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氯化铁溶液的合成方法 废铁屑制备三氯化铁的工艺
目前, 工业生产中有大量废铁屑、废盐酸产生, 利用这 些废原料制备三氯化铁, 该工艺具有较好的经济效益和环境 效益。
一、生产原理
这里介绍的是水溶液法二步氯化的工艺流程。首先, 用盐酸与 铁屑反应, 生成中间产品二氯化铁溶液: Fe+2HC1=FeC12+H2↑ 将二氯化铁溶液除杂后,调整PH 值在1 左右,然后进一步用氯气 进行氧化,(或用硝酸进行氧化) 就可以制得三氯化 铁溶液: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 或 3FeC12+HNO3+3HC1=3FeC13+NO↑+2H2O 蒸发三氯化铁溶液至比重达1.55,然后冷却析晶, 即可得到六水 合三氯化铁。
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氯化铁的国家标准
表1 工业氯化铁国家标准(GB/T1621-93)
表2 净水剂氯化铁国家标准(GB4482---93)
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氯化铁的生产方法
以废铁屑和氯气为原料， 在一立式反应炉里反应， 生成的氯化铁蒸气和尾气 由炉的顶部排出，进入捕 集器冷凝为固体结晶，即 是成品。尾气中含有少量 未反应的游离氯化铁。用 氯化亚铁溶液吸收氯气， 得到氯化铁溶液作为副产 品。生产操作中氯化铁蒸 气与空气中水分接触后强 烈发热，并放出盐酸气， 因此管道和设备要密封良 好。整个系统在负压下操 作。
化学性质
1.与碱反应 2.与还原剂反应 3.氯化铁与苯酚发生显色反 应 4.三价铁离子的检验 5.氯化铁与相对于Fe的活 6.氯化铁与其它金属泼金属 7.水解反应
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氯化铁的理化性质
1.与碱反应 Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2.与还原剂反应 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HC 3.氯化铁与苯酚发生显色反应 具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水 溶液显示特殊的颜色：苯酚 、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚 显蓝色。也有些酚不显色。 4.三价铁离子的检验 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 溶液由黄色（Fe3+）变为血红色（Fe(SCN)3） 5.氯化铁与相对于Fe的活泼金属 镁：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe 液由黄色变成无色。 铝：Al+FeCl3=AlCl3+Fe 溶液由黄色变成无色。 锌：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe 溶液由黄色变成无色。 （以上均为金属过量）
氯化铁
目录
一
氯化铁的性质、用途
二
氯化铁的市场情况
三
氯化铁的国家标准
四
氯化铁的生产方法
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氯化铁的理化性质
物理性质
外观与性状:黑棕色结晶，粉状 也略带块。 熔点(℃):306 相对密度(水=1):2.90 沸点(℃):319 相对蒸气密度(空气=1):5.61 溶解性:易溶于水，不溶于甘油， 易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。
能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、 硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水 剂 无机工业用作制造其他铁盐和墨水。 染料工业用作印地科素染料染色时 的氧化剂。 印染工业用作煤染剂。
冶金工业用作提取金、银的氯化侵取 剂。 有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化 剂。 玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。 制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝 聚剂。
将铁屑溶于 盐酸中，先生 成氯化亚铁， 再通往氯气氧 化成氯化铁。 冷却氯化 铁浓溶液，便 产生氯化铁的 六水物结晶。
用氧化铁与 盐酸反应结晶 得氯化铁成品。
在一个带有耐酸衬里 的反应器中，令铁屑 和干燥氯气在氯化亚 铁与氯化钾或氯化钠 的低共熔混合物（例 如，70%FeCl3和 30%KCl）内进行反 应。成氯化铁，升华 被收集在冷凝室中， 该法制得的氯化铁纯 度高。
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氯化铁溶液的合成方法
二来自百度文库原料
1.铁屑(铁粉或铁粒) , 铁屑应含杂质少, 特别是重金属的含 量不能高。重金属杂质对生产不利, 选料时应加以重视。 2.盐酸。一般采用工业盐酸, 比重为1.19, 含量为37%。 (或 废盐酸: 10～12 波美度) 3.氯气。小厂家生产用氯气,最好采用钢瓶液氯(或硝酸: 42 波美度)。
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氯化铁的用途
主要用于金属蚀刻，污水处理。其 中蚀刻包括铜、不锈钢、铝、五金等 材料的蚀刻。 另外对五金蚀刻产品如：眼镜架，钟 表，电子元件，标牌铭牌。 对低油度的原水处理效果好。
印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧 光数字筒生产等。 建筑工业用于制备混凝土，以增强混 凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。
氯化铁的理化性质
6.氯化铁与其它金属 铜：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 溶液由黄色变成蓝色（FeCl2的浅绿色被掩盖）。 铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2 溶液由黄色变成浅绿色。 注：氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。 7.水解反应 氯化铁是水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe3+的强烈水解反应造成的： Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ FeCl3+3H2O=⇌Fe(OH)3+3HCl （因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)3量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号）
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氯化铁的市场情况
我国的三氯化铁生产企业主要分布在中、东部地区。国内三家规模较大的三氯化铁生 产企业, 有两家在山东省, 一家在安徽省。经过一系列扩产, 这三家企业的三氯化铁总产 能2009已达到3万t。 其他若干家小企业合计有2.2 万t/a 的三氯化铁产能。其中, 山东青岛金屯化工有 限公司虽然目前只有年产200t三氯化铁的生产能力, 但发展的势头看好。2008 年, 我国 总计约有4.2万t的三氯化铁产能, 2011年我国无水三氯化铁产量2.81万吨，2012年我国无水三氯化铁产量3.00万吨， 2013年我国无水三氯化铁产量3.22万吨，2014年我国无水三氯化铁产量达3.46万吨。
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氯化铁溶液的合成方法 废铁屑制备三氯化铁的工艺
目前, 工业生产中有大量废铁屑、废盐酸产生, 利用这 些废原料制备三氯化铁, 该工艺具有较好的经济效益和环境 效益。
一、生产原理
这里介绍的是水溶液法二步氯化的工艺流程。首先, 用盐酸与 铁屑反应, 生成中间产品二氯化铁溶液: Fe+2HC1=FeC12+H2↑ 将二氯化铁溶液除杂后,调整PH 值在1 左右,然后进一步用氯气 进行氧化,(或用硝酸进行氧化) 就可以制得三氯化 铁溶液: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 或 3FeC12+HNO3+3HC1=3FeC13+NO↑+2H2O 蒸发三氯化铁溶液至比重达1.55,然后冷却析晶, 即可得到六水 合三氯化铁。
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氯化铁的国家标准
表1 工业氯化铁国家标准(GB/T1621-93)
表2 净水剂氯化铁国家标准(GB4482---93)
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氯化铁的生产方法
以废铁屑和氯气为原料， 在一立式反应炉里反应， 生成的氯化铁蒸气和尾气 由炉的顶部排出，进入捕 集器冷凝为固体结晶，即 是成品。尾气中含有少量 未反应的游离氯化铁。用 氯化亚铁溶液吸收氯气， 得到氯化铁溶液作为副产 品。生产操作中氯化铁蒸 气与空气中水分接触后强 烈发热，并放出盐酸气， 因此管道和设备要密封良 好。整个系统在负压下操 作。
化学性质
1.与碱反应 2.与还原剂反应 3.氯化铁与苯酚发生显色反 应 4.三价铁离子的检验 5.氯化铁与相对于Fe的活 6.氯化铁与其它金属泼金属 7.水解反应
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氯化铁的理化性质
1.与碱反应 Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2.与还原剂反应 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HC 3.氯化铁与苯酚发生显色反应 具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水 溶液显示特殊的颜色：苯酚 、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚 显蓝色。也有些酚不显色。 4.三价铁离子的检验 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 溶液由黄色（Fe3+）变为血红色（Fe(SCN)3） 5.氯化铁与相对于Fe的活泼金属 镁：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe 液由黄色变成无色。 铝：Al+FeCl3=AlCl3+Fe 溶液由黄色变成无色。 锌：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe 溶液由黄色变成无色。 （以上均为金属过量）
氯化铁
目录
一
氯化铁的性质、用途
二
氯化铁的市场情况
三
氯化铁的国家标准
四
氯化铁的生产方法
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氯化铁的理化性质
物理性质
外观与性状:黑棕色结晶，粉状 也略带块。 熔点(℃):306 相对密度(水=1):2.90 沸点(℃):319 相对蒸气密度(空气=1):5.61 溶解性:易溶于水，不溶于甘油， 易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。
能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、 硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水 剂 无机工业用作制造其他铁盐和墨水。 染料工业用作印地科素染料染色时 的氧化剂。 印染工业用作煤染剂。
冶金工业用作提取金、银的氯化侵取 剂。 有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化 剂。 玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。 制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝 聚剂。
将铁屑溶于 盐酸中，先生 成氯化亚铁， 再通往氯气氧 化成氯化铁。 冷却氯化 铁浓溶液，便 产生氯化铁的 六水物结晶。
用氧化铁与 盐酸反应结晶 得氯化铁成品。
在一个带有耐酸衬里 的反应器中，令铁屑 和干燥氯气在氯化亚 铁与氯化钾或氯化钠 的低共熔混合物（例 如，70%FeCl3和 30%KCl）内进行反 应。成氯化铁，升华 被收集在冷凝室中， 该法制得的氯化铁纯 度高。
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氯化铁溶液的合成方法
二来自百度文库原料
1.铁屑(铁粉或铁粒) , 铁屑应含杂质少, 特别是重金属的含 量不能高。重金属杂质对生产不利, 选料时应加以重视。 2.盐酸。一般采用工业盐酸, 比重为1.19, 含量为37%。 (或 废盐酸: 10～12 波美度) 3.氯气。小厂家生产用氯气,最好采用钢瓶液氯(或硝酸: 42 波美度)。
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氯化铁的用途
主要用于金属蚀刻，污水处理。其 中蚀刻包括铜、不锈钢、铝、五金等 材料的蚀刻。 另外对五金蚀刻产品如：眼镜架，钟 表，电子元件，标牌铭牌。 对低油度的原水处理效果好。
印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧 光数字筒生产等。 建筑工业用于制备混凝土，以增强混 凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。