东华大学无机化学试题-2010-B
东华大学2010----2011学年第一学期期终试题
踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。 课程名称__无机化学B 使用专业________________ 班级____________________姓名______________学号__________
一、是 非 题 （判 断 下 列 叙 述 是 否 正 确，正 确 的 在 括 号 中 画 √ ， 错 误 的 画 Χ ） (本大题分8小题, 每小题1分, 共8分)
1、 在 一 定 温 度 和 压 力 下， 混 合 气 体 中 某 组 分 的 摩 尔 分 数 与 体 积 分 数 不 相 等。................................（Χ ）
2、 所 有 难 溶 金 属 氢 氧 化 物 沉 淀 完 全 时 的 pH 值 必 定 都 大 于 7。..............................（Χ ）
3、 催 化 剂 只 能 改 变 反 应 的 活 化 能， 不 能 改 变 反 应 的 热 效 应。.........................（ √ ）
4、BeCl 2 分 子 的 空 间 构 型 为 直 线 形， 表 明 Be 原 子 采 用 sp 杂 化 轨 道 成 键。...........（ √ ）
5、 常 见 配 合 物 的 形 成 体 多 为 过 渡 金 属 的 离 子 或 原 子， 而 配 位 原 子 则 可 以 是 任 何 元 素 的 原 子。……..( Χ )
6、 密 闭 容 器 中，A 、B 、C 三 种 气 体 建 立 了 如 下 平 衡：A (g) + B (g)
C (g)， 若 保 持 温 度 不 变， 系 统 体 积 缩 小 至 原 体 积 的2/3时， 则 反 应 商 J 与 平 衡 常 数 的 关 系 是：J = 1.5 K 。...............( √ )
7、 在 恒 温 恒 压 下， 某 化 学 反 应 的 热 效 应 Q p =△H ＝H 2 －H 1， 因 为 H 是 状 态 函 数， 故 Q p 也 是 状 态 函 数。..................................（ Χ）
8、3d 能 级 对 应 的 量 子 数 为 n = 3，l = 3。.....................................（Χ ）
二、选 择 题 （在 下 列 各 题 中 ， 选 择 出 符 合 题 意 的 答 案 ， 将 其 代 号 填 入 括 号 内 ）(本大题分20小题, 每小题2分, 共40分)
1、 将 浓 度 均 为 0.1 mol ·dm -3的 下 述 溶 液 稀 释 一 倍， 其 pH 值 基 本 不 变 的 是.................................... ...（ C ）。
(A) NH 4Cl ； (B) NaF ； (C) NH 4Ac ； (D) (NH 4 )2 SO 4。
2、 已 知：2H 2O 2(l) → 2H 2O (l) + O 2 (g)，△r H = -196.0 kJ ·mol -1，1.0 g H 2O 2 分 解 放 出 的 热 量 为.......................................................................................（ C ）。 (A) 196 kJ ； (B) 98 kJ ； (C) 2.9 kJ ； (D) 5.8 kJ 。
3、 某 气 体 A 3 按 下 式 分 解： 2 A 3 (g) → 3 A 2 (g)
在 298 K 、1.0 dm 3 容 器 中，1.0 mol A 3 完 全 分 解 后 系 统 的 压 力 为.........................（ A ）。 (A) 3.7 ×103 kPa ； (B) 2.5 ×103 kPa ； (C) 1.7 ×103 kPa ； (D) 101.3 kPa 。
4、已 知 298 K 时，Sn (s) + Cl 2 (g) → SnCl 2 (s) 的△r H (1) = -349.8 kJ ·mol -1， SnCl 2 (s) + Cl 2 (g) → SnCl 4 (l) 的△r H (2) = -195.4 kJ ·mol -1，则1/2Sn (s) + Cl 2 (g) → 1/2SnCl 4 (g) 的△r H 为..................................................................（B ）。 (A) -545.2 kJ ·mol -1；
(B) -272.6 kJ ·mol -1； (C) 154.4 kJ ·mol -1；
(D) -154.4 kJ ·mol -1。
5、 已 知 下 列 反 应 在 1362 K 时 的 标 准 平 衡 常 数：
H
2 (g) + 1/2 S 2 (g) H 2S(g) ；K =
0.80
3H
2 (g) + SO 2 (g) H 2S (g) + 2H 2O (g) ； K = 1.8 ×104
则 反 应 4H
2 (g) + 2SO 2 (g) S 2 (g) + 4H 2O (g) 在 1362 K 的 K
为............................（ B ）。
(A) 2.3 ×104； (B) 5.1 ×108； (C) 4.3 ×10-5； (D) 2.0 ×10-9。
6、 在 21.8℃ 时， 反 应 NH
4HS (s) NH 3 (g) + H 2S (g) 的 标 准 平 衡 常 数 K = 0.070， 平 衡 混 合 气 体 总 压 是.................................................（C ）。 (A) 7.0 kPa ； (B) 26 kPa ； (C) 53 kPa ； (D) 0.26 kPa 。
7、298 K ， 浓 度 为 0.10 mol ·dm -3 的 某 一 元 弱 酸， 当 解 离 度 为 1.0％ 时， 溶 液 中 的 OH - 浓 度 为.....................................................................（B ）。 (A) 1.0 ×10-3 mol ·dm -3； (B) 1.0 ×10-11 mol ·dm -3； (C) 1.0 ×10-12 mol ·dm -3；
(D) 1.0 ×10-13 mol ·dm -3。
8、 下 列 各 溶 液 浓 度 相 同， 其 pH 值 由 大 到 小 排 列 次 序 正 确 的 是.......................（ D ）。 (A) HAc ，(HAc + NaAc)，NH 4Ac ，NaAc ； (B) NaAc ，(HAc + NaAc)，NH 4Ac ，HAc ； (C) NH 4Ac ，NaAc ，(HAc + NaAc)，HAc ； (D) NaAc ，NH 4Ac ，(HAc + NaAc)，HAc 。
9、 已 知 K ( BaSO 4 ) = 1.1 × 10-10，K ( AgCl ) = 1.8× 10-10 ， 等 体 积 的 0.002 mol ·dm -3
Ag 2SO 4 与 2.0 × 10-5
mol ·dm -3 BaCl 2 溶 液 混 合 ， 会 出 现……..( C )。
(A) 仅 有 BaSO 4 沉 淀 ； (B) 仅 有 AgCl 沉 淀 ； (C) AgCl 与 BaSO 4 共 沉 淀 ；
(D) 无 沉 淀 。
10、 已 知 [ HgI 4 ]2- 的 稳 定 常 数 为 K ，[ HgCl 4 ]2- 的 稳 定 常 数 为 K 。则 反 应 [ HgCl
4 ]2- + 4 I - [ HgI 4 ]2- + 4 Cl - 的 标 准 平 衡 常 数 为 …………( B )。
(A) K / K ； (B) K / K ； (C) K ·K ； (D) K + K 。
11、 从 (1) P 和 S 、(2) Mg 和 Ca 、(3) Al 和 Si 三 组 原 子 中， 分 别 找 出 第 一 电 离 能 较 高 的 原 子， 这 三 种 原 子 的 原 子 序 数 之 和 是.....................................................................（ C ）。 (A) 40； (B) 48； (C) 41； (D) 49。
12、 下 列 六 组 量 子 数 均 可 表 示 一 个 2p 电 子： (1) 2，1，0，+12
；
(2) 2，1，0，－12
； (3) 2，1，1，+12
；
(4) 2，1，1，－12
； (5) 2，1，-1，+12
； (6) 2，1，-1，－12
。
氮 原 子 中 的 各 p 电 子， 其 量 子 数 组 合 是.................................（ B ）。 (A) (1)、(2)、(3)； (B) (1)、(3)、(5)； 或 (2)、(4)、(6)； (C) (4)、(5)、(6)；
(D) (2)、(4)、(5)。
13、 已 知 某 元 素 + 2 价 离 子 的 外 层 电 子 排 布 是 3s 2 3p 6 3d 4， 则 该 元 素 的 价 电 子 构 型 和 族 数 是.........................................（ B ）。
(A) 3d 4 4s 2; ⅥB ； (B) 3d 5 4s 1; ⅥB ； (C) 3d 6 4s 2 ; Ⅷ； (D) 3d 6 4s 1;Ⅷ。 14、电 子 等 微 观 粒 子 运 动 具 有 的 特 征 是................................ ...（ D ）。
(A) 穿 透 性； (B) 屏 蔽 性； (C) 只 有 波 动 性； (D) 波、 粒 二 象 性。 15、 下 列 物 质 中 存 在 氢 键 的 是....................（B ）。 (A) HCl ； (B) H 3PO 4； (C) CH 3F ； (D) C 2H 6。
16、 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ........................................................................ （ D
....................................................................................................................................... ）。 (A) 配 合 物 中 的 配 位 键 必 定 是 由 金 属 离 子 接受电 子 对 形 成；
(B) 配 合 物 都 有 内 界 和 外 界；
(C) 配 位 键 的 强 度 低 于 离 子 键 或 共 价 键；
(D) 配 合 物 中, 形 成 体 与 配 位 原 子 间 以 配 位 键结 合 。 17、 四 个 电 对 的 标 准 电 极 电 势 如 下 : E ( Sn 2+
/ Sn ) = -0.136V ， E
( Fe
3+
/ Fe
2+
) = 0.771V ，
E
( Hg 2+ / Hg 22+
) =
0.920V ， E
( Br 2 / Br - ) =
1.065V 。
下 列 反 应 中 不 能 正 向 进 行 的 是 ………( D )。 (A) Sn + 2 Hg 2+
Sn 2+ + Hg
22+ ；
(B) 2 Fe 2+ + 2 Hg 2+ 2 Fe 3+ + Hg
22+ ；
(C) 2 Fe 2+ + Br
2 2 Fe 3+ + 2 Br - ； (D) 2 Br - + Sn 2+
Br
2 + Sn 。
18、 一 混 合 理 想 气 体， 其 压 力、 体 积、 温 度 和 物 质 的 量 分 别 用 p 、V 、T 、n 表 示， 如 果 用 i 表 示 某 一 组 分 的 气 体， 则 下 列 表 达 式 中 错 误 的 是............................................................（D ）。 (A) p V = n R T ； (B) p i V = n i R T ； (C) p V i = n i R T ； (D) p i V i = n i R T 。
19、298 K 下， 反 应：A (aq) + B (aq) 2C (aq)，△
r G = 5.0 kJ ·mol -1。 下 列 叙 述 中 正 确 的 是.........................................................................（ ）。 (A) 反 应 不 能 自 发 进 行， 不 存 在 K ；
(B) 反 应 在 C (A) = C (B) = 1.5 mol ·dm -3，C (C) = 0.50 mol ·dm -3 的 起 始 条 件 下， 能 够 自 发 进 行 而 达 到 平 衡；
(C) 反 应 在 C (A) = C (B) = C (C) = 1.00 mol ·dm -3 的 起 始 条 件 下， 能 够 自 发 进 行 而 达 到 平 衡；
(D) 反 应 K 较 小， 反 应 速 率 较 慢。
20、下 列 分 子 中， 偶 极 矩 不 为 零 的 是.............................................（ ）。
(A) F 2； (B) SO 2； (C) CO 2； (D) C 2H 6。
三、填 充 题 （根 据 题 意 ， 在 下 列 各 题 的 横 线 处 ， 填 上 正 确 的 文 字 ， 符 号 或 数 值 ）(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分)
1、 将 CO 和 H 2O (g) 混 合 于 一 容 器 中， 两 者 的 物 质 的 量 相 等。T 一定， 反 应 CO (g) + H
2O (g)
H 2 (g) + CO 2 (g) 平 衡 时，CO 的 转 化 率
为 a ， 则 标 准 平 衡 常 数 K = __________。 平 衡 时， 系 统 的 总 压 力
与开始时的总压力相比，将__________; 压缩系统的容积，平衡将__________; 若加入惰性气体，并保持系统总压不变，平衡将__________。
2、在NH4Cl 溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变__变小______，pH 值变___变小_____。
3、已知K(PbI2 ) = 7.1 × 10-9，K(PbCrO4 ) = 2.8 × 10-13。在含有PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液，使其转化为PbCrO4沉淀，该反应的方程式为________________________________；其标准平衡常数为____________。
4、下列分子BCl3、CCl4、H2S 和CS2中，其键角由小到大的顺序为______________________，其中属于极性分子的是_______________。
5、原子序数为29 的元素，其原子核外电子排布为__________ ______ _____，元素符号为_________。
6、配合物[CoCl2(NH3)3H2O]Cl的中心离子为__________，配位体为__________ __，配位数为______，命名________ ____。
7、比较下列电对的E的相对大小：
Eθ(CuCl/Cu) Eθ(Cu＋/Cu)
Eθ(CuCl/Cu) E(CuCl/Cu,c(Cl－)=0.10 mol·dm-3)
四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分2小题, 每小题2分, 共4分)
1、H5IO6 + Mn2+ →MnO4- + IO3- + H2O + H+
2、Fe ( 粉) + KNO
3 (s) Fe2O3 + N2 + K2O
六、根据题目要求，解答下列各题(本大题共5小题，总计34分)
1、(本小题5分)
已知298 K 时，反应：SiO2 (s) + 4HF (g) →SiF4 (g) + 2H2O (g) 和SiO2 (s) + 4HCl (g) →SiCl4(g) + 2H2O (g)，△f G(SiO2, s) = -856.7 kJ·mol-1，△f G(HF , g) = -273.0 kJ·mol-1，△f G(SiF4 , g) = -1512.7 kJ·mol-1，△f G(H2O , g) = -228.6 kJ·mol-1，△f G(HCl , g) = -95.3 kJ·mol-1，△f G(SiCl4 , g) = -621.7 kJ·mol-1。计算上述两反应在298 K 时的△r G，并判断在标准态时反应进行的方向。
2、(本小题6分)
反应：A (aq) + B (aq) →C (aq) 在不同的起始浓度下测得的反应速率如下：
c (A) /( mol·dm-3 ) 0.10 0.10 0.20
c (B) /(mol·dm-3) 0.10 0.20 0.10
v /( mol·dm-3·s-1 ) 0.0020 0.0080 0.0040
(1) 求反应级数；(2) 计算反应速率系数；(3) 若A、B 的浓度均为0. 50 mol·dm-3，反应速率为多少？
3、(本小题5分)
已知K( Mg(OH)2 ) = 1.8× 10-11，K( NH3·H2O ) = 1.8 × 10-5。计算Mg(OH)2在0.10 mol·dm-3 NH3·H2O 中的溶解度。
4、(本小题8分)
已知: E( Ag+ / Ag ) = 0.799 V，K( AgCl ) = 1.8 10-10。
若在半电池Ag | Ag+ ( 1.0 mol·dm-3 ) 中加入KCl，生成AgCl 沉淀后，使得c ( KCl ) = 1.0 mol·dm-3，则其电极电势将增加或降低多少? 如果生成AgCl 沉淀后，c ( Cl- ) = 0.10 mol·dm-3则E ( Ag+ / Ag )、E ( AgCl / Ag ) 各为多少?
当c ( Cl- ) = 1.0 mol·L-1 时，
AgCl + e- Ag + Cl- 处于标准状态。
E( AgCl / Ag ) = E( Ag+ / Ag ) + 0.0592 V lg K( AgCl )
= ( 0.799 - 0.577 ) V
= 0.222 V (3分)
E( AgCl / Ag ) - E( Ag+ / Ag ) = ( 0.222 - 0.799 ) V = -0.577 V ( 1分)
E ( Ag+ / Ag ) 降低了0.577 V。
Ag+ + e- Ag
当c ( Cl- ) = 0.10 mol·L-1 ，则c ( Ag+ ) = 1.8 ×10-9 mol·L-1
E ( Ag+ / Ag ) = 0.799 V+ 0.0592 V lg 1.8×10-9= 0.281 V ( 3分) AgCl + e- Ag + Cl-
E ( AgCl / Ag ) = 0.222V- 0.0592V lg 0.10 = 0.281 V
两者相等。( 1分)
5、(本小题10分)
已知K(HF) = 6.6 ×10-4。将50.0 dm-3 的0.10 mol·dm-3 HCl 与50.0 dm-3的0.20
mol·dm-3 NaF 混合。试计算该混合溶液的pH 值。若在上述混合溶液中加入0.010 dm-3 0.10 mol NaOH 溶液，其pH 值改变多少？如果改加
0.010 dm-3 0.10 mol·dm-3 HCl，pH 值又如何改变？
解：反应后混合溶液中，
c (HF) = c (NaF) = 010500
100
..
?
mol·L-1 = 0.050 mol·L-1 （2 分）
HF H+ + F-
平衡c /( mol·L-1 ) 0.050 - x x0.050 + x x x
(.)
0050+
= 6.6 ×10-4
x = 6.4 ×10-4
c (H+ ) = 6.4 ×10-4 mol·L-1
pH = 3.19 （4 分）
加NaOH 后，c (HF) = 0050100010100
...
?-?
mol·L-1 = 0.036 mol·L-1
c (NaF) = 0050100010100
1100
...
.
?+?
mol·L-1 = 0.055 mol·L-1 （6 分）HF H+ + F-
平衡c / mol·L-1 0.036 - y y0.055 + y y y
(.)
0055+
= 6.6 ×10-4
y = 4.2 ×10-4 c( H+ ) = 4.2 ×10-4 mol·L-1 pH = 3.38 △pH = 3.38 - 3.19 = 0.19 （8 分）如果改成加相同物质的量HCl，则pH 降低0.19。
pH = 3.00 （10 分）
大学无机化学第六章试题及答案
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题
1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（）
山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案
山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 （学科代码：070301） 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识，深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法，及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势；具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力，具有较强的创新意识；至少掌握一门外国语，能熟练阅读本专业的外文资料，具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力；能熟练的运用计算机与现代信息工具；毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组，由3-5名本专业和相关学科的专家组成，其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师，研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分，必修课不少于18分（含前沿讲座2学分与社会实践2学分）。博士阶段应修学分不少于10学分（包括博士阶段前沿讲座4学分）。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后，应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 （一）必修课 思想政治理论3学分（硕士阶段） 中国马克思主义与当代2学分（博士阶段） 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践：硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作，可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告，导师根据报告评定成绩，成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分，成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容：前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题，提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式：“研究生前沿专题讲座”形式有两种：研究生和指导教师参加的、指导教师主持
山东大学无机化学精彩试题大一下
第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。 三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？ 已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋ 的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反
2017年山东大学山大理论化学考试大纲
628理论化学考试大纲 一、考试目的： 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求： 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构： 《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容： 物理化学（含结构化学）（100分） 该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。 第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓
山东大学《无机化学》课后习题2-5
第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算 （1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数； （2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）
全国有机化学考研学校排名及所需考的专业课
全国有机化学考研学校排名及所需考的专业课 以下为全国所有招收有机化学专业研究生的学校（不包括中科院），对其考试科目进行分类，分为要考：物化和无机、物化和分析、物化和综合化学、有机和无机、有机和物化、有机和分析、有机和综合化学、综合化学Ⅰ和综合化学Ⅱ，以及其他等。 注意：1、“985”代表“985”工程大学，“211”代表“211”工程大学 郑重声明：本文几乎全部信息来源于中国研究生招生信息网 要考数学的学校： 1、大连理工大学{985、211、考试科目：①数学二②有机（含有机实验）} 2、南京理工大学{211、考试科目：①高等数学②有机或①高等数学②分析或①高等数学②无机} 3、江苏工业学院{考试科目：①理学数学②有机或①综合化学②有机} 4、陕西科技大学{考试科目：①数学二②有机或①有机②物化或①有机②无机与分析化学（《无机及分析化学》）} 5、沈阳药科大学{考试科目：①高等数学②无机或①高等数学②物化或①生物化学②无机或①生物化学②物化或①有机②无机或①分析②无机或①分析②物化} 要考物化和分析的学校： 1、南京大学{985、211、考试科目：①物化②仪器分析} 2、东北大学{985、211、考试科目：①物化②分析} 3、南昌大学{211、考试科目：①物化②分析} 4、河北大学{考试科目：①物化②分析} 5、中南民族大学{考试科目：①物化②分析} 6、沈阳药科大学{考试科目：①物化②分析} 要考物化和无机的学校： 1、厦门大学{985、211、考试科目：①物化②基础化学} 2、南京大学{985、211、考试科目：①物化②大学化学} 3、南京航空航天大学{211、考试科目：①物化②无机} 4、南京师范大学{211、考试科目：①物化②无机} 5、南昌大学{211、考试科目：①物化②无机} 6、华南师范大学{211、考试科目：①物化②无机} 7、中南民族大学{考试科目：①物化②无机} 8、云南师范大学{考试科目：①物化②无机} 注意：由于基础化学和大学化学和无机化学的内容几乎一样，故把基础化学和大学化学归为无机化学！！！ 要考物化和综合化学的学校： 1、复旦大学{985、211、考试科目：①物化（含结构化学）②无机和分析} 2、华中科技大学{985、211、考试科目：①物化②无机及分析} 3、安徽大学{211、考试科目：①物化②综合化学} 4、西北大学{211、考试科目：①物化②普通大学（无机和化学分析）} 5、宁夏大学{211、考试科目：①物化②综合化学（有机、《无机化学与化学分析》）} 6、河南大学{考试科目：①物化②无机和有机} 7、浙江师范大学{考试科目：①物化②普通化学（有机、分析、仪器分析）} 8、烟台大学{考试科目：①物化②化学综合（分析、无机、有机）} 9、黑龙江大学{考试科目：①物化②综合化学（无机、有机、分析）} 注意：《无机化学与化学分析》为参考书。 要考有机和分析的学校：
大学无机化学第十七章试题及答案解析
第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成
鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
东华大学排名
【第一篇】东华大学排名专业绩点排名证明（中英文） 学生专业绩点排名证明 同学,李小明学号120200311,就读于我校旭日工商管理学 院,金融学专业,该专业学生总人数149人,在第一学期至第七学期，其绩点排名专业第8 o 特此证明。 学院（章） 经办人 东华大学教务处
2020年3月21日 Certificate of GPA Ranking in the Major We hereby certify that Student Xiaoming Li (Number: 120200311)Jn Finance Major of Glorious Sun school of Business and Management School of Donghua University, ranks eighth in GPA from Semester first to Semester seventh among a total of 149 students in the major. School (stamp): Responsible Person: Academic Affairs Office of Donghua University (date): ［第二篇］东华大学排名2020年中国大学生源质量排名完整版 2020年中国大学生源质量排名完整版
【第三篇】东华大学排名原80年代末的各部高校排名 原80年代末的各部高校排名 机械部高校排名 吉林工业大学（并入吉林大学） 湖南大学 合肥工业大学 东北重型机械学院（燕山大学） 江苏理工大学（原镇江农机学院,现江苏大学） 陕西机械学院（西安理工大学） 上海机械学院（上海理工大学） 沈阳工业大学 武汉汽车工业大学（并入武汉理工大学） 10.哈尔滨理工大学（原哈尔滨电工学院与哈尔滨科技大学合并）
山大无机化学试题
大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：
各专业学科对应高校参照
各专业学科对应高校参照 （一）经济学 政治经济学：北京大学中国人民大学南开大学复旦大学南京大学厦门大学西南财经大学 经济思想史：上海财经大学 经济史：南开大学 西方经济学：中国人民大学武汉大学 世界经济：南开大学辽宁大学复旦大学武汉大学 人口、资源与环境经济学：中国人民大学 国民经济学：北京大学中国人民大学辽宁大学 区域经济学：中国人民大学南开大学兰州大学 财政学：中国人民大学上海财经大学厦门大学中南财经政法大学 金融学：中国人民大学中央财经大学南开大学复旦大学厦门大学西南财经大学 产业经济学：中国人民大学北方交通大学东北财经大学复旦大学暨南大学 国际贸易学：对外经济贸易大学 劳动经济学：中国人民大学 统计学：中国人民大学厦门大学 数量经济学：清华大学吉林大学 （二）法学 法学理论：北京大学吉林大学 法律史：中国政法大学 宪法学与行政法学：北京大学中国人民大学 刑法学：北京大学中国人民大学
民商法学：中国人民大学 诉讼法学：中国政法大学 经济法学：北京大学西南政法大学 环境与资源保护法学：武汉大学 国际法学：对外经济贸易大学厦门大学武汉大学 政治学理论：北京大学复旦大学 科学社会主义与国际共产主义运动：北京大学华中师范大学中央党校中共党史：中国人民大学中央党校 马克思主义理论与思想政治教育：中国人民大学武汉大学中山大学 国际政治：北京大学 国际关系：复旦大学 社会学：北京大学中国人民大学 人口学：中国人民大学 人类学：北京大学中山大学 民俗学：北京师范大学中央民族大学云南大学 （三）教育学 教育学原理：北京师范大学东北师范大学华东师范大学南京师范大学课程与教学论：华东师范大学 教育史：北京师范大学华东师范大学 比较教育学：北京师范大学 学前教育学：南京师范大学 高等教育学：厦门大学
四川大学无机化学答案 第1章 物质的聚集状态
第1章 物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。 解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?，
东华大学与日本文化学园文化服装学院合作举办服装艺术设计
东华大学与日本文化学园合作举办艺术设计专业 本科教育项目年度办学报告 东华大学与日本文化学园合作举办艺术设计专业本科教育项目年度办学报告如下： 、教学方面 本项目教学计划与课程设置见附录《东华大学艺术设计（中日合作）级专业教学计划》，
我院严格执行教育部对中外办学的教学要求，保证了外教授课时数在整体专业课程教学的以上。 、引进教育资源方面 为保证中日合作办学重要课程日语课的教学质量，我院委托新世界日语培训机构和上海
装苑文化连锁校承担日语课程的教学，并提出了对日语教学效果的严格考核规定。根据教学情况，灵活机动的不定期召开日语教学会议，反馈、探讨、交流教学情况，以对日语教学进行质量监控。 分别针对学习进度较慢的学生和提前通过日语二级考试、学有余力的学生开设了《日语初级语法强化》、《日语中高级口语》两门选修课。 为了使学生顺利通过日本语能力鉴定二级考试，日本文化外国语学校年月派遣教师来我校对学生日语能力进行模拟测试。 在专业课的教学上，随着核心教师赴日留学任务的完成，以及办学这几年来的不断努力，主要的专业课程均在进行双语教学建设，教学则分别由中日双方的骨干教师投入到第一线。专业教研室每周召开教研室会议进行教学情况通报与交流，重要的专业课实行教师集体评分制度，保证公正性和客观性。 为给学生提供多元化的教学模式与环境，我院特邀请法国里昂第二工业大学教授为中日合作班学生授课，课程结束后进行了作品的动态展和静态展，受到学生一致好评。 我院严格遵守《中外合作办学条例》和《中外合作办学条例实施办法》的各项规定，在办学过程中一贯坚持抓好教学，把对教学质量的控制放在首位，建立了一系列教学质量监控制度。 对所有课程实行学生评教学制度，评教结果向相关任课教师公开，优秀者进行表扬，未达优秀者通告其本人并在下阶段的课程聘任中进行调整。为达培养目标，将专业理论教学与专业技能教学紧密地结合在一起，分设以理论教学为主的主讲老师，以及以技能教学为主的带教老师。备课时两部分老师共同探讨研究，教学时两部分老师协同配合。 在加强自身在师资队伍建设的基础上，为保证教学的稳定性和连贯性，引进一名日本文化女子大学博士毕业的外教常驻东华，承担《服装解剖学》、《服装专业日语》、《日本文化背景》、《立体裁剪》等课程的教学。 、财务方面 本项目学费标准：在中国期间学费为万元／年，见附录《上海市教育委员会办公室关于东华大学中外合作办学收费标准请示的意见函告》。收费由东华大学财务处统一进行，经费的使用在年初向学校申报经费预算，支出由东华大学财务处进行审核，严格执行收支两条线。
山东大学无机化学测试试题大一下
山东大学无机化学试题大一下
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第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
四川大学无机化学答案 第2章 化学热力学
第2章 化学热力学 2-1 请认真阅读课本，寻找答案。 2-2略 2-3略 2-4 标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。 标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知（1）不是，反应物为1mol （2） 不是，反应物没有完全燃烧（3）是。 2-5略 2-6 熵的规律： 1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零 2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； 3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大； 4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大； 5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大； 6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少； 7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。 由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质 （2）符号为负，分子数目在减少。 （3）符号为正，分子数目在增加。 2-7 （1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。 （2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。 （3）平衡向逆向移动。 （4）平衡向正向移动。 （5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。 由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。 2-8 （1）错。因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零 （2）错。△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。 （3）对。本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。 （4）错。反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。 （5）错。同上理。但此说法适用于孤立体系。 （6）错。反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。 （7）对。 （8）对。 （9）错。只有最稳定的单质其△f G Θm =0，只有纯净完整晶态物质的熵等于零。 2-9 在273K ，101.3kPa 下，水的气化过程表示为：)(2)(2g l O H O H ?→?
盘点曾隶属纺织部的八所高校
盘点曾隶属纺织部的八所高校 衣食住行自古以来都是大事，只有在衣食住行得到保障的时候才会碰撞出更多的火花，早在新中国诞生之时，掌管“穿衣”的纺织部就这样成立了。 曾经隶属于纺织部的行业院校都有哪些呢，今天就和小编一探究竟吧！ 1.东华大学（唯一一所中央部属纺织类院校） 现隶属单位：中华人民共和国教育部 校名更改史：华东纺织工学院→中国纺织大学→东华大学院校介绍 东华大学地处国际化大都市上海，是教育部直属全国重点大学，国家“211工程”和“卓越工程师教育培养计划”重点建设的大学，是高水平行业特色大学优质资源共享联盟成员高校。是中国首批具有博士、硕士、学士三级学位授予权的大学之一。 学校创建于1951年，时名华东纺织工学院，1985年更名为中国纺织大学，1999年更名为东华大学。 优势专业 一级国家重点学科：纺织科学与工程 二级国家重点学科：材料学、纺织工程、纺织材料与纺织品设计、纺织化学与染整工程、服装设计与工程
2.天津工业大学 现隶属单位：天津市教育委员会 校名更改史：河北纺织工学院→天津纺织工学院→天津工业大学 院校介绍 天津工业大学简称天工大，是天津市重点建设的公办全日制高等学校、天津市重点建设的全日制普通高等学校。学校历史悠久，最早的系始建于1912年，是一所以工为主，工理结合，工、理、文、管、经、法协调发展的多科性大学，拥有培养学士、硕士、博士的完整教育体系，参与国家“863”、“973”计划，在教育部首批本科教学评估中获得优秀，被教育部评为“全国毕业生就业典型经验高校”。 优势专业 纺织工程、材料科学与工程、轻化工程、软件工程、机械工程及自动化、非织造材料与工程等。 3.西安工程大学 现隶属单位：陕西省人民政府 校名更改史：西北纺织工学院→西安工程大学 院校介绍 西安工程大学简称“西工程”，位于世界历史名城古都西安，是由1978年成立的西北纺织工学院发展而成，其前身为1912年创办的北京高等工业专门学校机织科，其后历经
无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案 第一章原子结构 1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m 2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s 3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1； 9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II； 10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。 11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属IV B族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2； 12、（1）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3）S-比S的电子亲和能大。 13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p区。 14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。 第二章分子结构 1、略。 2、
纺织品整理学题库-东华大学纺织学院
1.下列物质中，哪一种物质加入水中不能降低水的表面张力——氯化钠。 2.在两种染料进行拼色时，应该满足下列哪种条件——半染时间相同。 3.印花泡泡纱是通过印花的方法将织物局部进行化学处理，使之收缩，未处理出边形成凹凸泡泡，可以选择下列方法进行处理——印碱法 4.在硫化染料染色时，下列试剂中，哪种试剂没有防脆功能——NaCl 5.采用活性染料，下列哪种混纺织物能获得双色效果——毛/麻混纺织物 6.要使水或油滴在固体表面呈珠状，则必须满足下列条件——固体表面张力小于液体表面张力 7.下列纤维中，结晶度最大的是——麻 8.构成麻纤维的主体是——次生胞璧 9.下列哪种前处理不能应用碱性环境——亚氯酸钠漂白 10.下列整理中，不属于机械整理的是——树脂整理 11.棉织物煮练时，加入亚硫酸钠有几种作用，下列哪个过程不会发生——氧化棉织物 12.毛织物以平幅状态在一定张力、压力下，在热水中加工处理的过程称为——煮呢 13.根据软、硬水的原理下列几种水中是软水的是——蒸馏水 14.有一种羊毛纤维，在溶液pH=7，5，3时，分别在溶液中测出带有负、中性、正电荷，由此判断该县委的等电点为——pH=5 15.棉织物的漂白处理中，用含氯漂白剂漂白后，棉织物必须——脱氯处理 16.下列哪种处理能使毛织物表面产生一层绒毛，以遮盖组织、获得丰满、柔软手感——缩呢 17.棉织物拉幅（定幅）整理加工属于——物理机械方法 18.在蓝色织物上，印上某种色浆，处理后洗去，色浆处显白的印花方法称为——拔白印花 19.酶退浆对下列哪种上浆物质起分解作用——淀粉 20.染色过程中，需要用冰冷却的燃料是——不溶性偶氮染料 21.雨水落在经下列哪种拒水剂改姓的棉织物上，哪种拒水效果最好——有机氟拒水剂 22.分散染料与涤纶之间主要靠下述哪种力结合——范德华力 23.要得到混色纱线，可以从下面什么途径得到——散纤维染色 24.漂白整理中下列哪种描述是不正确的——氯漂官采用沸漂 25.活性染料在纤维上固色的化学药剂是——碱 26.还原性燃料需在强碱性的强还原剂中生成隐色体而溶解，此强还原剂是——保险粉 27.强酸浴酸性染料与蛋白质纤维分子间引力主要是——电荷引力 28.在涤棉色纱纱织物的印花过程中将棉纤维烂去的化学药剂是——酸 29.涂印花染料时，用乳化糊增稠对织物下列哪种性能影响最大——柔软手感 30.现有一种涤粘混纺织物需进行印花，下列哪一组染料可能不被用——分散/阳离子染料 31.天然原棉中的色素主要存在于——胞腔 32.印花时需借助粘合剂将不溶性颜料黏着在纤维上的方法称——涂料印花 33.下列物质中，哪个是两性表面活性剂——RNHCH2CH2COOH 34.表面张力使纯液体表面积有——收缩趋势 35.下列表面活性剂中，HLB值最大的是——C12H25O(CH2CH2O)20H 36.棉织物退浆、煮练、漂白三工序都可能用到下列试剂中的哪种——NaOH 37.丝织物一般用下列哪种漂白剂漂白——H2O2 38.晴纶易被阳离子染色，主要是因为其——有阴离子基团 39.下列染料中，通过化学反应能与纤维形成共价键合的染料是——不溶性偶氮染料 40.下列试剂中，哪种试剂没有软化水的功能——NaCl