第1课时 饱和溶液与不饱和溶液(人教版化学九年级下册优质教案)

课题2溶解度

第1课时饱和溶液与不饱和溶液

教学目标

1．了解饱和(不饱和)溶液的含义。

2．能举例说明结晶现象。

教学重难点

1．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

2．饱和溶液概念的理解。

自主预习

阅读课本P33～P35文字内容和插图，用彩笔把基本概念、定义及重要知识点做上记号。各小组内部交流讨论，提出预习疑问。

课堂教学

【课堂导入】

前面我们已经知道食盐、蔗糖等物质都能溶于水。如果我给你一杯水，你向其中不断加食盐或蔗糖，它们会无限溶解吗？如果你把一杯浓糖水放入冰箱中，一段时间后，你会发现杯底有些白糖粒，这又是为什么呢？今天我们就一起来对这些问题展开探究。

知识点1：饱和溶液与不饱和溶液

【展示】教师向同学们展示实验9－5的药品和仪器等。

【演示】教师演示实验9－5，有条件的可进行分组实验，教师巡视指导。

【提问】实验中看到什么现象？由这些现象我们能得出什么结论？

【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请一位同学解答，教师点评订正，并要求学生把答案填写在教材P33实验9－5的表格中。

【小结】

1．在一定温度下，一定量的水中NaCl不能无限溶解。

2．在一定温度下，水量越多，NaCl的溶解量越大。

【展示】教师向同学们展示实验9－6的药品及仪器等。

【演示】教师演示实验9－6，有条件的可进行分组实验，教师巡视指导。

【提问】实验中看到什么现象？由这些现象得出什么结论？

【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请一位同学解答，教师点评订正，并要求学生把答案填写在教材P34实验9－6的表格中。

【小结】

1．在一定温度下，一定量水中，KNO3不能无限溶解。

2．在一定量水中，温度越高，KNO3的溶解量越大。

【提问】在上述实验中，在一定温度下，一定量的水中，NaCl和KNO3不能无限溶解，当不再溶解时，这时的溶液叫什么溶液呢？如果还能溶解又叫什么溶液呢？由此你能推出这两种溶液的定义吗？

【交流与讨论】各小组交流讨论(可结合教材讲解分析)，教师巡视指导。请两位同学解

答，教师点评订正。

【小结】

1．饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这

种溶质的饱和溶液。

2．不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

【归纳板书】饱和溶液与不饱和溶液。

【提问】结合上述实验9－5、9－6，说明饱和溶液与不饱和溶液之间有哪些方法使之相互转换？

【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请一位同学解答，教师点评订正。

【小结】不饱和溶液饱和溶液

知识点2：结晶

【提问】在实验9－6中，最后我们会发现烧杯底部有固体出现，这种现象叫什么？采用的是什么方法使之结晶的？在我们生活中还有什么方法使晶体析出？

【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。

【小结】

1．结晶：溶液中的溶质以晶体形式析出的过程。

2．结晶的方法：

(1)降温结晶。(冷却热饱和溶液结晶)

(2)蒸发溶剂结晶。

【板书】不饱和溶液饱和溶液―→结晶

布置作业

教学过程至此，请同学们完成课后作业。

教学反思

本课时通过实验探究的方式让同学们了解在一定条件下一定量的水中某溶质并非无限溶解，并在此基础上进一步探究了影响物质溶解量的因素，并从实验的过程中推导出使溶质结晶的方法，整课时由浅入深，由表及里，使学生在不知不觉中不仅掌握了如何控制变量进行实验的探究方法，而且也能深刻的理解相关知识。但在对不同物质应采用什么结晶的方法上还存在一定困难，应在今后的教学中加强训练。