人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(第二课时)浓硫酸》课件优秀课件PPT

2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
吸水性体现在浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合 物中的实际存在的水，形成硫酸水合物。 【思考】 浓硫酸作干燥剂， 可以干燥哪些Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥的气体：NH3、HBr、HI
浓硫酸
实验·探究
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①浓硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。
②浓硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。 ④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考：
怎样稀释浓硫酸呢？
正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁 缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。
【思考】若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
不能，随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，稀 硫酸不能与铜反应
科学视野
运硫酸的铁罐车
常识·了解
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接 触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物 薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 （钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝 的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
(1)脱水性； (2) 吸水性；
(3)酸性和强氧化性。
思考·交流
3、硫酸的用途： ①吸水性——做干燥剂。 ②脱水性——做催化剂。 ③酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。 ④强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展 水平的标志
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
（第2课时）浓硫酸
某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动物 园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动物的 事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。浓硫酸有哪些重要 性质？为什么能伤害黑熊呢？
【知识目标】 1.能用自己的语言表述出：浓硫酸的吸水性、脱水性、
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的
海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 反应如下：
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
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⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能按水的比例除去有机物 中的氢和氧，有机物被炭化。 【思考】魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上 写字而变黑，无色液体是什么？在这一过程利 用了该液体的什么特性？ 无色液体是浓硫酸；利用了浓硫酸的脱水性。
A、该反应中炭作还原剂，
B、该反应中浓硫酸发生还原反应，
C、该反应中浓硫酸表现氧化性
D、每转移0.4mol电子，生成2.24L CO2 4、下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？ （1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑： 脱水性
（2）敞口放置的浓硫酸久置增重：
吸水性
（3）铜放入浓H2SO4中加热，有气体产生： 酸性、强氧化性 （4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢： 强氧化性
强氧化性的本质特征。 2.能说出浓硫酸的重要用途。 【能力目标】
通过比较浓硫酸吸水性与脱水性的不同，逐步形成求 异思维的习惯。 【情感态度价值观目标】 1.了解化学实验中的注意事项，养成良好的化学学科素 养。 2.在合作学习中学会与人合作，在探究性学习中养成探 索品质。
【学习重点】
浓硫酸的特性
【学习难点】
【思考】比较浓硫酸的脱水性与吸水性有什么不同
吸水性体现在浓硫酸吸收含水混合物、结晶水 合物中的水，形成硫酸水合物。
脱水性是指浓硫酸能按水的比例除去有机物中 的氢和氧，有机物被炭化。
实验·探究
浸有碱液的棉团
品
石
红
蕊
溶
溶
液
液
实验 视频
（3）氧化性
①与不活泼金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == CO2+ 2SO2↑+ 2H2O
气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了 炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多 孔蓬松状。
【练习】
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？ (1)浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
【课后延伸】
思考1、怎样区分浓硫酸与稀硫酸？ 思考2、你能设计一个实验验证碳和浓硫酸 共热的产物吗？
本节小结
物 理
无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，密度比 水大，易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大 量放热。
硫
性 质
酸
化
稀 硫 酸
酸的通性：H2SO4 == 2H++SO42-
弱氧化性: 2H﹢
活泼金属
H2↑
蓝色
浓硫酸
白色
学 浓 吸水性 （ CuSO4 ·5H2 O）
（ CuSO4）
性 硫 （作干燥剂）
浓硫酸的脱水性， 浓硫酸的强氧化性
一、硫酸（H2SO4）
（一）稀硫酸具有酸的通性
稀硫酸的电离方程式： H2SO4=2H++SO42-
（1）与指示剂作用:使紫色石蕊试液变 红 色，遇无 色酚酞 不变 色。 （2）与活泼金属反应，如： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
（3）与碱性氧化物反应，如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）与碱反应，如： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （5）与某些盐反应，如：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
2、下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案中不合理的是（ B ）
A、将火柴梗伸入溶液中，变黑者为浓硫酸 B、加入金属铝，产生刺激性气味者为稀硫酸 C、分别倒入盛水的试管中，放热者为浓硫酸 D、加到硫酸铜晶体中，变白者为浓硫酸
3、C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+2SO2↑+ 2H2O，关于 该反应下列说法不正确的是（ D ）
质酸
特
脱水性
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
性 强氧化性 使Fe、Ａl钝化
Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O
C + 2H2SO4(浓)== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
【自主检测】
1、浓硫酸在下列事实中表现的性质和括号中的性质相对应的是
（B）
A、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性） B、在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） C、蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D、浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）