人教必修2第一章 第一节 综合训练

[综合训练]

一、选择题

1．下列元素中，不属于同一周期的是()

A．氢B．硫C．钠D．氯

答案 A

解析氢为第一周期元素，其余为第三周期元素。

2．下列各组元素中，属于同一主族的是()

A．氧、硫、钠B．氢、氧、氯

C．氢、钠、钾D．碳、硅、钾

答案 C

解析同一主族元素原子的最外层电子数相同，氢、钠、钾最外层都只有1个电子，故符合题意。

3．在元素周期表中，氮(N)元素右下角的元素为()

A．P B．S C．Cl D．Si

答案 B

解析N元素位于周期表的第二周期第ⅤA族，其右下角为第三周期第ⅥA 族，元素符号为S。

4．下列说法中，正确的是()

A．周期表中的主族都有非金属元素

B．周期表中的第一主族都是金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期

D．周期表中的过渡元素都是金属元素

答案 D

解析第ⅡA族都是金属元素，第一主族中的H是非金属元素。而第ⅤA、第ⅥA、第ⅦA族中的非金属元素长、短周期都有。

5．下列有关元素周期表的说法正确的是()

A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B．元素周期表有18个族

C．副族元素既有金属元素又有非金属元素

D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻

答案 A

解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B错误；副族元素全部为金属元素，C错误；从第四周期到第七周期；第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D错误。

6．下列说法正确的是()

A．同种元素的质子数必定相同

B．不同元素原子的质量数必定不同

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．凡是核外电子数相同的粒子必定属于同一元素

答案 A

解析元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，A正确；不同元素原子的质量数可能相同，B不正确；原子11H的原子核内只有质子而无中子，C不正确；核外电子数相同的粒子可能是不同的分子或离子，D不正确。

7．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()

A．10∶7∶11 B．11∶11∶8

C．10∶11∶8 D．11∶8∶10

答案 C

解析在粒子NH3D＋中有1个14 7N、3个11H、1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。

8．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()

A．原子序数为20

B．最外层只有2个电子

C．元素原子的质子数为26

D．最外层有3个电子的非金属元素

答案 D

解析A项，对应的元素是钙，属于长周期元素，错误；由氦是0族元素可知B项错误；C项，对应的元素为铁，属于第Ⅷ族元素，错误；D项，对应的元素为硼，位于第二周期第ⅢA族，正确。

9．钾的金属活动性比钠强，根本原因是()

A．钾的密度比钠小

B．钾的熔点比钠低

C．钾原子比钠原子多一个电子层

D．加热时，钾比钠更易汽化

答案 C

解析金属活动性强弱，与金属原子的最外层电子数和原子半径有关，一般来说，最外层电子数越少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比较，最外层电子数相同，由于钾原子的半径比钠原子的半径大(多一个电子层)，故钾的金属活动性比钠强，而与其物理性质无关。

10．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是()

A．在碱金属元素中Fr的原子半径最大

B．其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱

C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

答案 C

解析钫位于碱金属最下面，其金属性最强，原子半径最大，FrOH应为强碱，钫与H2O反应剧烈且易爆炸；钫在空气中燃烧，产物不只是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。

碱金属单质的性质

(1)对钾的用量，一般取绿豆大小为宜。若取得过多，易发生爆炸。在使用前，要用滤纸吸干钾表面的煤油。

(2)碱金属在空气中加热与O2反应，Li只能生成Li2O，Na生成Na2O2，K生成KO2，Rb和Cs生成更复杂的产物。

(3)由于锂、钠、钾能与氧气和水反应，故实验室中钠、钾保存在煤油中，锂常保存在液态石蜡中。

(4)碱金属与盐(NaHSO4等除外)溶液反应时，都是先与H2O反应生成碱和H2，而不是直接与盐发生置换反应。

11．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤

答案 C

解析①～⑤各分项解析如下：

二、非选择题

12．(1)卤素(F、Cl、Br、I)氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。

(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是____________(填序号)。

A．碱金属元素B．卤族元素

(3)下列反应中，更剧烈的是________(填序号)。

A．钠与水反应B．钾与水反应

(4)取下列溶液分装于两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。

A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液

答案(1)HI(2)B(3)B(4)B

解析At为放射性元素，不考虑氢化物稳定性，故卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。

13．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子

的原子核内中子数为______________。

(3)A 、B 形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

答案 (1)8 10 17 8O (2)21 (3)114

解析 (1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为17 8O 。

(2)B 元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。

(3)两元素形成1∶1型化合物是K 2O 2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。

14．用A Z X 表示原子：

(1)中性原子的中子数N ＝________。

(2)A X n ＋共有x 个电子，则该阳离子的中子数N ＝________。

(3)A X n －共有x 个电子，则该阴离子的中子数N ＝________。

(4)12C 16O 2分子中的中子数N ＝________。

(5)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A 2－所含电子的物质的量为________。

答案 (1)A －Z (2)A －x －n (3)A －x ＋n (4)22

(5)n (m －x ＋2)m

mol 解析 (1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，得N ＝A －Z 。

(2)A X n ＋共有x 个电子，中性原子X 的电子数为x ＋n ，则N ＝A －x －n 。

(3)A X n －共有x 个电子，中性原子X 的电子数为x －n ，则N ＝A －x ＋n 。

(4)12C 16O 2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。

(5)A

2－所含电子数为m －x ＋2，则n g A 2－所含电子的物质的量为n (m －x ＋2)m

mol 。

1．粒子符号(A Z X ±b n ±m )中各数字的含义

2．数量关系

(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数

(2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数

(3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数