九年级化学下册 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱 酸性溶液和碱性溶液课后微练习2 新人教版

酸性溶液和碱性溶液

班级______ 姓名__________ 学号_______ 1． 下列说法中正确的是（ ）

A ．铵盐热分解一定有氨气产生

B ．因为SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，所以SO 2有漂白性

C ．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH ＜5.6

D ．用铜和稀硝酸反应制取NO ，并用向上排空气法收集气体

2． 柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）

A ．显酸性

B ．显碱性

C ．显中性

D ．无法确定

3． 关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）

A ．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B ．酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H +

C ．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生

D ．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

4． 某工厂排出的废液，含有大量有毒或有害的Cu 2+，且该废液的pH ＜4，对人畜和农作物十分有害，下列方法中能回收铜并能消除危害的是（ ）

A ．往废液中加入过量的烧碱

B ．加入适量的铁粉后，再加入适量的熟石灰

C ．加入过量的石灰石粉末后过滤

D ．往废液中通入足量的二氧化碳

5． 盐酸能使紫色的石蕊试液变为红色，是因为盐酸中含有大量的( )

A ．氢分子

B ．氢离子

C ．氯离子

D ．氢原子

6． 有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．

查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．

老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了下列实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．（1）实验2中反应的化学方程式为 ．

（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？

（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法

是 ．

7． 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ）

A ．浓盐酸

B ．稀硫酸

C ．浓硫酸

D ．氢氧化钠溶液

）

9．根据所学化学知识分析，下列做法错误的是（）

A．用相互刻划的方法比较黄铜（铜锌合金）和纯铜的硬度

B．用灼烧的方法鉴别涤纶和羊毛

C．用食醋除去水壶中的水垢

D．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查

10．化学与我们的日常生活紧密相关，现有①石墨②氮气③盐酸④钛合金⑤3%﹣5%的碳酸氢钠溶液⑥葡萄糖⑦硫酸铜⑧醋酸⑨氢气等物质，请按要求用序号填空：（1）不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上；（2）农业上用石灰乳和等配制成具有杀菌作用的波尔多液；

（3）可作为人体重要能量来源的是；（4）能导电，可作为电极的是；（5）与人体具有很好“相容性”，可用来制造人造骨的是；

（6）人体胃液中主要的酸是；（7）食品包装袋内填充的保护气是．参考答案：

1．答案：C

解析：A、NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故该说法错误；

B．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性不是漂白性，故该说法错误；

C．pH＜5.6的降水成为酸雨，二氧化硫和二氧化氮都和水反应生成相应的酸从而形成酸雨，该说法正确；

D．一氧化氮密度和空气太接近且能和空气中的氧气反应所以不能用排空气法收集一氧化氮，该说法不正确．

故选C．

2．答案：A

解析：解：石蕊试液遇酸变红，观察选项，故选A．根据石蕊试液的变色进行．3．答案：B

解析：解：A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；盛石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，故选项说法错误．B．酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+，故选项说法正确．

C．酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是它们与金属反应有氢气产生，故选项说法错误．

D．碱有一些相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都能与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误．

故选：B．

4．答案：B

解析：解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后要经过多步操作才能将铜制出，不符合节约、简便的原则；且过量的烧碱具有强烈的腐蚀性，故选项错误．

B．铁的位置排在铜的前面，能将铜置换出来；熟石灰能与废液中酸性物质反应从而降低水的酸性；能回收铜并能消除危害，故选项正确．

C．加入石灰石粉末能与酸性物质反应从而降低废水的酸性；但不能回收铜，故选项错误．D．二氧化碳不能与酸性物质反应，且不能将含有的铜离子转化为铜，故选项错误．

故选B．

5．答案：B

解析：试题分析：盐酸中含氢分子，所以不选A；盐酸能使紫色的石蕊试液变为红色,这是酸溶液的共性，而酸溶液共性的原因是水溶液中都有能自由移动的氢离子，所以选B；氯离子不是酸的共性，而是盐酸的组成部分，所以不选C；盐酸中主要存在氢离子和氯离子，而不是氢原子，所以不选D。故选B