最新人教版高中化学《羧酸 酯》知识梳理

答案：B 3．乙酸的化学性质 从结构上看，乙酸可以看成甲基跟羧基(─COOH)相连而构成的化合物，由于羧基比较活 泼，所以乙酸的化学性质主要由羧基决定。 (1)乙酸的酸性(具有酸的通性) 乙酸溶于水，在水中可以部分电离而产生 H＋，所以乙酸具有弱酸性，其电离方程式为：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
不饱和酸
分子中与羧基相连的 为不饱和烃基
CH2===CHCOOH(丙烯酸) C17H33COOH(油酸)
(3)羧酸的物理性质
低级饱和脂肪酸(C 原 中级饱和脂肪酸(C 原子 高级饱和脂肪酸(碳原子
子个数为 4 以下)
个数为 4～9)
个数为 10 以上)
状态
液体
油状液体
石蜡状固体
气味
强烈刺激性气味
有令人不愉快的气味
1．羧酸 (1)羧酸的结构
①羧酸的官能团是羧基，写为
，或写为—COOH。
②羧酸可看作是烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物，表示为 R—COOH，如：
CH3COOH(乙酸)，C17H35COOH(硬脂酸)等。 ③饱和一元羧酸的通式为 CnH2nO2(n≥1)或写为 CnH2n＋1COOH(n≥0)。
实验装置
根据强酸制弱酸的原理，乙酸与碳酸钠溶液反应，若放出 CO2，则说
(4)羧酸的命名
①选取含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”；
②从羧基开始给主链碳原子编号；
③在“某酸”名称前加上取代基的位次和名称。例如 4–甲基戊酸
(5)羧酸的存在和用途 ①羧酸在自然界和日常生活中广泛存在，是重要的化工原料。 ②自然界中的许多动植物中含有有机酸，例如蚁酸(甲酸)、安息香酸(苯甲酸)、草酸(乙 二酸)等。
B × 饱和一元羧酸的通式为 CnH2nO2。
C√ 羧酸的官能团为羧基，可写为—COOH 或写为
D
×
羧酸除包括链烃基与羧基相连的有机物外，环烃基、芳香烃基等与羧基相 连得到的有机物均为羧酸。
答案：C
2．乙酸的组成、结构和物理性质
(1)乙酸的组成、结构
分子式
结构式百度文库
C2H4O2
乙酸的核磁共振氢谱如图所示：
④碳原子数相同的饱和一元羧酸、羧酸酯互为同分异构体。
(2)羧酸的分类
分类依据 酸的类别
结构特点
举例
一元羧酸 分子中只含一个羧基
HCOOH(甲酸) CH3COOH(乙酸)
HOOC—COOH(草酸)
①根据分 二元羧酸 分子中含有两个羧基 HOOC
COOH(对苯二甲酸)
子中羧基
数目分
多元羧酸
分子中含有三个或三 个以上羧基
【例 1】 羧酸是一类非常重要的有机物，下列关于羧酸的说法中正确的是( )
A．羧酸在常温常压下均为液态物质
B．羧酸的通式为 CnH2n＋2O2 C．羧酸的官能团为—COOH
D．只有链烃基与羧基相连的化合物才叫羧酸
解析：
A
×
常温常压下通常只有分子中含有 10 个碳原子以下的羧酸为液态，分子中含 有 10 个碳原子以上的羧酸通常为固态。
第三节 羧酸 酯
答案：(1)羧基(—COOH) (2)CnH2nO2 (3)一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸 (4)脂肪酸、 芳香酸 (5)饱和酸、不饱和酸 (6)强
(7)
＋H2O (8)酸脱羟基醇
脱氢 (9)酯基(
) (10)
(13)醇和酸 (14)酯基中的碳氧单键
(11)CnH2nO2(n≥2) (12)同分异构体
结构简式 或 CH3COOH
比例模型
从图中可以看出只有 2 个位置有吸收峰，说明分子中有 2 种氢原子；由两个峰的高度比 约为 1∶3 可知，两种氢原子的个数比为 1∶3，分别对应乙酸分子中甲基和羧基上的氢原子， 其中峰值面积大的是甲基的氢原子，峰值面积小的是羧基的氢原子。
(2)乙酸的物理性质 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，沸点 117.9 ℃，熔点 16.6 ℃，乙酸易溶于水和乙 醇，当温度较低(低于 16.6 ℃)时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又 称冰醋酸。 【例 2】 关于乙酸的下列说法不正确的是( ) A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇 解析：
②根据烃 基种类分
③根据烃 基是否饱
脂肪酸 芳香酸 饱和酸
分子中与羧基相连的 为脂肪烃基或氢原子 分子中与羧基相连的 为芳香烃基 分子中与羧基相连的 为饱和烃基或氢原子
HCOOH(甲酸) C17H35COOH(硬脂酸)
COOH(苯甲酸)
HCOOH(甲酸) CH3COOH(乙酸)
和分
C15H31COOH(软脂酸)
①乙酸与不同物质的反应如下：
与酸碱指示剂作用 乙酸能使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应 Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋H2↑
与碱反应
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
与碱性氧化物反应 2CH3COOH＋CaO―→(CH3COO)2Ca＋H2O
与某些盐反应
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
你知道吗？在日常生活中，我们经常使用食醋除去水壶中的水垢〔主要成分为 Mg(OH)2
和 CaCO3〕，就是利用了食醋中含有的乙酸的酸性。你能写出其中所发生的反应的化学方程式
吗？
哦，我知道了。乙酸与 Mg(OH)2 和 CaCO3 反应的化学方程式为：
2CH3COOH+Mg(OH)2—→(CH3COO)2Mg+2H2O 2CH3COOH+CaCO3—→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ ②设计实验验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱：
A √ 考查乙酸的物理性质，乙酸是具有强烈刺激性气味的液体。
B
×
CH3COOH 分子中虽然有 4 个氢原子，但只有—COOH 中的氢原子可以电离成 H ＋，故乙酸是一元酸。
C
√
乙酸熔点较低，当温度低于 16.6 ℃时，无水乙酸就会凝结成冰一样的晶 体，故又称冰乙酸，属纯净物。
D √ 由于易形成氢键，故乙酸易溶于水和乙醇。
无味
溶水
解 性
有机 溶剂
与水互溶
随碳原子数目的增加，羧酸在水中的溶解度减小， 以至难溶或不溶于水
一般均易溶于有机溶剂
羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇还要高。例如，甲酸和乙醇的相对分子
沸点 质量相同，但乙醇的沸点为 78.5 ℃，而甲酸为 100.5 ℃，这是因为羧酸分
子间的氢键比醇分子间的氢键更稳定