电催化氧化技术

（2） 基础电极 基础电极：也叫电极基质，是指具有一定强度、能
够承载催化层的一类物质。一般采用贵金属电极和
碳电极。
基础电极无电催化活性，只承担着作为电子载体的功能。
——高的机械强度；
——良好的导电性；
——与电催化组成材料有一定的亲和性。
（3） 载体
基础电极与电催化涂层有时亲和力不够，致使电 催化涂层易脱落，严重影响电极寿命。 电催化电极的载体：一类起到将催化物质固定在 电极表面，且维持一定强度的一类物质，对电极 的催化性能也有很大影响。 常用的载体多采用聚合物膜和一些无机物膜。
原电池：借助氧化还原反应把化学能直接变成电能的装置。
原电池组成：
① 电极
负极：电子流出的一极， 发生氧化反应。 正极：电子流入的一极， 发生还原反应。 ② 盐桥 盐桥中装有饱和的KCl溶液和
琼脂制成的胶冻。
铜锌原电池 （丹尼尔电池）
电
解：在外电源的作用下被迫
发生的氧化还原过程。
电解池：将电能转变为化学能的
●
电催化的特点：
——与常规化学催化相比
1. 在常规的化学催化作用中，反应物和催化剂之
间的电子传递是在限定区域内进行的。因此，在 反应过程中，既不能从外电路中送入电子，也不 能从反应体系导出电子或获得电流； 在电极催化反应中有纯电子的转移。电极作为一
种非均相催化剂既是反应场所，又是电子的供—
受场所，即电催化反应同时具有催化化学反应和
使电子迁移的双重功能。
2. 在常规化学催化反应中，电子的转移过 程无法从外部加以控制； 电催化反应过程中可以利用外部回路控 制电流，使反应条件、反应速度比较容 易控制，并可以实现一些剧烈的电解和 氧化-还原反应的条件。
——电催化反应输出的电流则可以用来作 为测定反应速度快慢的依据
——与电化学相比 电催化反应在电化学反应的基础之上，主 要是在电极上修饰表面材料及化学材料来 产生强氧化性的活性物种，从而提高其降 解有机物的能力； 电化学反应只是简单电极上的反应，其处 理效率明显比电催化反应低。
为了得到高的转化效率，电催化氧化还原作用过 程必须满足以下要求： （1）氧化还原剂的生成电位必须不靠近析氢或 析氧反应的电位；
（2）氧化还原剂的产生速度足够大；
（3）氧化还原剂与污染物的反应速度比其他竞
争反应的大；
（4）其他物质（或污染物）在电极上的吸附小。
3. 电凝聚作用
在电解过程当中，如果采用铝质或铁质的 可溶性阳极，通以直流电后，阳极材料会 在电解过程当中发生溶解，形成金属阳离 子Fe3+、Al3+等，与溶液中的粒子形成具有
a. 金属电极
金属电极是指以金属作为电极反应界面的裸露电 极，除碱金属和碱土金属外，大多数金属作为电 化学电极均有很多研究报道。
b. 碳素电极
由元素碳组成的电极的总称。可分为天然石墨电 极、人造石墨电极、碳电极以及特种碳素电极等 四类。
c. 金属氧化物电极 导电金属氧化物电极具有重要的电催化特性，这 类电极大多为半导体材料。 d. 非金属化合物电极
絮凝作用的胶体物质，这些物质可促使水
中的胶态杂质絮凝沉淀，从而实现污染物
的去出。
4. 电浮选

在对废水进行电化学处理过程中，通过电极反 应在阴极和阳极上分别析出H2和O2，产生直径 很小（约8~15μm）、分散度很高的气泡，作为 载体吸附系统中的胶体微粒及悬浮固体上浮， 在水面形成泡漠层，用机械方法加以去除，从 而达到分离污染物的目的。
定义：在原有的二维电极之间装填粒状或其他 屑状工作电极材料，致使装填电极表面带电， 在工作电极材料表面发生电化学反应。 优点：面积比较大且能以较低的电流密度提供 较大的电流强度；粒子之间间距小，物质传质 极大改善；单位时空产率和电流效率均极大提 高，尤其对低电导率废水，其优势更是明显。
（2）电极材料的种类

可通过调节电流、电极材料、pH值和温度可改 变产气量及气泡大小，满足不同需要。
5. 光电化学氧化

在电场作用下，以光催化剂作为电化学
催化电极，使阳极发生电催化作用对阳
极槽中的有机物进行催化降解的同时，
并在紫外光作用下，降解污染物，从而
大大提高了对难降解有机物的催化降解
效率。
电催化电极

电极——指与电解质接触的电子导体或半导 体，它既是电子贮存器，能够实现电能的输 入或输出，又是电化学反应发生的场所。 催化电极——首先应该是一个电子导体，其 次要兼具催化功能，即：既能导电，又能对 反应物进行活化，提高电子的转移速率，对 电化学反应进行某种促进和选择。
并且有好的选择性。
催化电极的功能：既能导电，又能对反应物进
行活化，提高电子的转移速率，对电化学反应
进行某种促进和选择。
良好的电催化电极应该具备下列几项性能： （1）良好的导电性：至少与导电材料（例如 石墨）结合后能为电子交换反应提供不引起 严重电压降的电子通道，即电极材料的电阻 不能太大； （2）高的催化活性：即能够实现所需要的催 化反应，抑制不需要或有害的副反应；
当溶液中不存在有机物时，两种状态的活性氧发生 氧析出反应：
MOx (·OH) →O2 + MOx + H+ + eMOx+1 → MOx + O2
当溶液中存在可氧化的有机物R时，反应如下:
R + MOx (·OH) → CO2 + MOx + H+ + e-
R + MOx+1 → MOx + RO
3. 电催化电极的组成及结构
催化剂之所以能改变电极反应的速率，是由于催 化剂与反应物之间存在的某种相互作用改变了反 应进行的途径，降低了反应的活化能。在电催化
过程中，催化反应是发生在催化电极/电解液的
界面，即反应物分子必须与电催化电极发生相互
作用，而相互作用的强弱则主要决定于催化电极
表面的结构和组成。
装置。 （抽走电子） 阳极：与正极相联 （供给电子） 阴极：与负极相联 根据离子迁移的方向，又分为：
阴极：是阳离子移向的一极 阳极：是阴离子移向的一极
电解NaOH的电解池
Hale Waihona Puke Baidu
电催化的定义及特点

定义：在电场作用下，存在于电极表面或溶液相
中的修饰物能促进或抑制在电极上发生的电子转 移反应，而电极表面或溶液相中的修饰物本身并 不发生变化的一类化学作用。
产物的可生物降解性。
如： R-Cl + H+ + 2e- → R-H + Cl- 。
间接还原：利用电化学过程中生成的一些 还原性物质如Ti3+，V2+和Cr2+将污染物还 原去除，如二氧化硫的间接电化学还原可 转化成单质硫：
SO2 + 4Cr2+ + 4H+ → S + 4Cr3+ + 2H2O
2. 电化学氧化

直接氧化：污染物直接在阳极失去电子而发生氧化，有
机物的直接电催化氧化分两类进行。
（1）电化学转换——即把有毒物质转变为无毒物质，或 把难生化的有机物转化为易生化的物质（如芳香物开环 氧化为脂肪酸），以便进一步实施生物处理； （2）电化学燃烧——即直接将有机物深度氧化为CO2。
有研究表明，有机物在金属氧化物阳极上的氧化反应机
一般所说的非金属电极是指硼化物、碳化物、氮 化物、硅化物、氯化物等。非金属材料作为电 极材料，最大的优势在于这类材料的特殊物理 性质，如高熔点、高硬度、高耐磨性、良好的 耐腐蚀性以及类似金属的性质等。
2. 催化电极的性能
电极在电化学处理技术中处于“心脏”的地位， 电极的电催化特性是电催化技术的核心内容， 即希望电极对目标有机物表现出高的反应速率，
（1）表面材料
电极对催化剂的要求满足：反应表面积要大； 有较好的导电能力；吸附选择性强；在使用环 境下的长期稳定性；机械性能好；资源丰富且 成本低；环境友好。 目前已知电催化电极表面材料主要涉及过渡金 属及半导体化合物。
a. 过渡金属：由于过渡金属的原子结构中有空余的d 轨道和未成对的d电子，通过含过渡金属的催化剂与 反应物分子的电子接触，这些催化剂空余d轨道上将 形成各种特征的吸附键达到分子活化的目的，从而降 低了复杂反应的活化能，达到电催化目的，因此，过 渡金属及其一些化合物本身具有较好的催化活性 。 b. 半导体化合物：由于半导体的特殊能带结构，其电 极/溶液界面具有一些不同于金属电极的特殊性质， 由于产物不易被吸附在电极表面，本身电极表面的氧 化速率高于一般电极，因此在电催化问题的研究中， 半导体化合物占有特殊重要的位置。
理和产物同阳极金属氧化物的价态和表面上的氧化物种 有关。
—— 在金属氧化物MOx阳极上生成的较高价金属氧化 物MOx+1有利于有机物选择性氧化生成含氧化合物； —— 在MOx 阳极上生成的自由基MOx (· OH)有利于有 机物氧化燃烧生成CO2。 具体反应机理如下：在氧析出反应的电位区，金属 氧化物表面可能形成高价态氧化物，因此在阳极上
载体必须具备良好的导电性及抗电解液腐蚀的性 能，其作用可分为两种情况：支持和催化，相应 地可以将载体分为两种情况：
（1）支持性载体：仅作为一种惰性支撑物，只参 与导电过程，对催化过程不做任何贡献；
——催化物质负载条件不同只会引起活性组分分散 度的变化 （2）催化性载体 ：载体与负载物存在某种相互作 用，这种相互作用的存在修饰了负载物质的电子 状态，其结果可能会显著改变负载物质的活性和 选择性。同时，载体与负载物之间的结合程度是影响电
在含氰化物、含酚、含醇、含氮有机染料的废水处理中， 直接电化学氧化发挥了非常有效的作用。

间接氧化：通过阳极反应生成具有强氧 化作用的中间产物或发生阳极反应之外 的 中 间 反 应 生 成 的 中 间 物 质 （· OH、· 2、· 2等自由基），氧化被 O HO 处理污染物，最终达到氧化降解污染物 的目的。
存在两种状态的活性氧，即吸附的氢氧自由基和晶
格中高价态氧化物的氧。
阳极表面氧化过程分两阶段进行—— 首先溶液中的H2O或· OH在阳极上形成吸附的氢 氧自由基: MOx + H2O → MOx (· OH) + H+ + e然后吸附的氢氧自由基中的氧转移给金属氧化 物晶格，形成高价氧化物： MOx (·OH) → MOx+1 + H+ + e-

电催化电极主要内容
1. 催化电极与电极材料的种类
2. 催化电极的性能
3. 电催化电极的组成及结构（表面材料、 基础电极、载体和电极表面结构）
1. 催化电极与电极材料的种类
（1）催化电极的种类
主要分为两大类：二维电极；三维电 极； （流化床电极）
a. 二维电催化电极
应用最广泛的是DSA类电极。 DSA电极——以特殊工艺在金属基体（如Ti，Zr， Ta，Nb等）上沉积一层微米或亚微米级的金属氧 化物薄膜（如SnO2 ，IrO2 ，RuO2 ，PbO2 等）而 制备的稳定电极。
电催化去除污染物的基本原理
直接还原
电化学还原
间接还原 直接氧化 电化学氧化 间接氧化 电凝聚作用 电浮选 光电化学氧化 电化学燃烧 电化学转换
1. 电化学还原

直接还原：污染物直接在阴极上得到电子而发生
还原。
基本反应式为：M2+ + 2e- → M。
许多金属的回收即属于直接还原过程，同时该
法可使多种含氯有机物转变成低毒性物质，提高
DSA类电极通过改进材料及涂层结构提供了较高 的析氧过电位，防止阳极氧气的析出，提高其电 流效率。
优点：由于DSA类电极的化学和电化学性
质能够随着氧化物膜的材料组成和制备方
法而改变，因而能够获得良好的稳定性和
催化活性。
缺点：有效电极面积很小，传质差，导致
单位时空处理效率较低。
b. 三维电催化电极
（3）良好的稳定性：能够耐受杂质及中间产物的 作用而不致较快地被污染（或中毒）而失活， 并且在实现催化反应的电势范围内催化表面不 至于因电化学反应而过早失去催化活性；
（4）良好的机械物理性质：即表面层不脱落、不 溶解。
电极材料的性质是决定电极催化特性的关键因素。电极 材料的不同可以使反应速度发生数量级的变化。改变电 极材料的性质，既可以通过变换电极基体材料来实现， 也可以用有电催化性能的涂层对电极表面进行修饰改性 而实现。电极涂层的制备工艺条件对其催化性能有很大 的影响。
电催化技术
（Technology of Electrocatalysis)
主要内容
◎ 电化学
◎ 电催化的定义及特点
◎ 电催化去除污染物的基本原理 ◎ 电催化电极与电解质 ◎ 电催化废水处理反应器形式及应用 ◎ 电催化技术的优点、局限性及展望
电化学


电化学定义：研究电能与化学能之间相互 转化的学科。 原电池：化学能转化为电能 电解池：电能转化为化学能 转化条件： 1. 涉及的化学反应必须有电子的转移 ——氧化还原反应。 2. 化学反应必须在电极上进行