高中化学实验要点总结大全

1、过滤操作实验

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

解释：

①斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样： "斗 " 指漏斗； " 架 " 指漏斗架。这两句说明了过滤操作实

验所需要的仪

器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸

紧贴在漏斗壁上）。

②过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

③三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。 "三靠 "的意思是指漏斗颈的末端要

靠在承接滤

液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低 "的意思是说滤纸边缘应

略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

2、托盘天平的使用

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取

码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。

解释：

①螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、

刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。

若不平衡，应调节②调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。

螺丝使之平衡。

③物码分居左右边："物 " 指被称量的物质；" 码" 指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左

盘中，砝码要放

在右盘中。

④取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。

⑤先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游

码）。

（联想：可在两个托盘上各⑥药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上

放一张大小相同

潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯

的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，

里称量）。

⑦称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状

态。

3、蒸馏操作实验

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。

解释：

①隔网加热冷管倾： "冷管 " 这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶

因受热不均匀而

破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。

②上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一

水平线上。

③热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

5、物质的量浓度溶液配制

算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

解释：

①算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、

称量、（或量取

）、溶解、转移、定容。

②室温洗涤莫忘记：" 室温 " 的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后

2-3 次），并将洗再转移定容。 " 洗涤 "的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

（涤液皆并入容量

瓶中，然后再定容。

③摇匀标签便告成： "摇匀 " 的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手

指托住瓶底，把

容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀； " 标签 " 的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配

制的日期。

5、萃取操作实验

萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明。

解释：

①萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。这两句的意思是说

在萃取操作实

验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶

解度要不相同

（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

②充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

③下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口

倒

6、氧气的制取实验

实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

解释：

①实验先查气密性，受热均匀试管倾。 " 试管倾 " 的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾

斜，即要使试

管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成

水滴而倒流，致

使试管破裂。 " 受热均匀 " 的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热（联想：方法是刚开始

加热时，要用手

拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂）。

②收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集（联想：收集某气体若既能用

排水法，也能用

排气法，则一般选用排水法。因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。氧气比空气重，

虽然可以用向上

排气法，但是不如用排水法好）。

③先撤导管后移灯。意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精

灯（联想：

如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使

试管因急剧冷却

而破裂）。

7、氨气的制取实验

消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。

解释：

①消灰铵盐热成氨： " 消灰 " 指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方

法来制取氨气。

②装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同（言外之意有关注意事项也雷同）。

③碱灰干燥下排气： "碱灰 " 指碱石灰。 " 碱灰干燥 "的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的

氨气通过碱石

灰干燥。 " 下排气 "的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比

空气轻）。 [ 联想

：a. 为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部； b. 检验氨气是否已经充

满试管的方法是

：" 氨遇酚酞即变红" 、 " 两酸遇氨冒白烟"。 ]

④管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：

a.防止氨气吸收

空气中的水分； b. 增大试管中氨气的密度。

8、甲烷的制取实验

醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。

解释：

①醋钠碱灰水无影： "醋钠 " 指醋酸钠； "碱灰 " 之碱石灰。这句的意思是说必须用无水醋酸钠

跟干燥的碱石灰

反应来制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体）。[联想：不能直接用氢氧

化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分；另一方面纯氢氧化

钠受热时对玻璃

试管有腐蚀作用] 。

②操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。

③点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须（象点燃氢气那样）首先检验其纯度[ 联想：若甲烷不纯，混

有部分空气将有爆炸的危险]。

④上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[ 联想：把烧杯倒转过来

，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。

9、氢气还原氧化铜实验

氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

解释：

①氢气检纯试管倾： " 氢气检纯 "的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险； "试管倾

"的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管

口低于管底）。

②先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，

再点燃酒精灯，

否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。

③黑色变红水珠出：意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠

出现时，说明反应已完全，至此停止实验。

④熄灭灯后再停氢：意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通

氢气。否则，

空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，

于是导致实验失败。

10、二氧化碳的制取实验

实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。两种苏打皆不用，速度太快控制难。

不用硫酸代盐酸，钙盐不如镁盐廉。硝酸见光易分解，鉴别火柴不能燃。

解释：

①球斗容器导气管：" 球斗 " 指球形漏斗。这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大

主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想： a. 在用启普发生器制气体时，药品的加入

方法是：固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；b.用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反

应程度要缓和且放热量少； c. 硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。

②酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[ 联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢

气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn 原电池，

从而使反应速度大大加快。]。

③关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的

位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。

④检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆

炸的危险）方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝

下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，

应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到" 噗" 的一声）为止 [ 联想：点燃甲烷时

也必须检验纯度，方法相同。]

11、氢气的制取实验

球斗容器导气管，酸中常加硫酸铜。关闭活塞查密性，检纯谛听爆鸣声。

解释：

①球斗容器导气管：" 球斗 " 指球形漏斗。这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大

主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想： a. 在用启普发生器制气体时，药品的加入

应程度要缓和且放热量少； c. 硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。

从而使反应速度大大加快。]。

位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。

④检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝

下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，

应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到" 噗" 的一声）为止 [ 联想：点燃甲烷时

也必须检验纯度，方法相同。

12、硫化氢的制取实验

硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。橱中操作上排气，氧化性酸概不用。

解释：

①硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生： " 稀酸 " 在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实

验室中常用硫化亚铁（ FeS）跟稀盐酸（ HCI ）或稀硫酸（ H2SO4 ），在启普发生器中发

生反应来制取硫化氢（H2S） [联想： "关闭活塞查密性"] 。

②橱中操作上排气："橱中操作 "的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行[ 联想：因为 H2S 有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多

的 H2S，会使人昏迷、甚至死亡。] 。

③氧化性酸概不用： "氧化性酸 "在此指浓硫酸（ H2SO4）和硝酸（ HNO3 ）。这句的意思是说一

概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性

酸氧化（ H2S+ H2SO4 浓 =S↓ +SO2↑ +2H2O ， H2S+ 8HNO3 浓 = H2SO4+8NO2+4H2O ，

3H2S+2HNO3=3S ↓+ 2NO ↑ +4H2O ）。

13、氯气的制取实验

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

解释：

①二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在

烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气 [联想： " 隔网加热杯和瓶 "] 。

②盐水硫酸除杂质："盐水 " 指饱和食盐水，" 杂质 " 指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的

意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气[联

想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱

和食盐水中的溶解度很小 ]。

③吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。

14、乙炔的制取实验

电石盐水乙炔生，除杂通入硫酸铜。不拜启普意如何，吸水放热气势汹。

解释：

①电石盐水乙炔生： " 盐水 " 指饱和食盐水。这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水

反应制取乙炔 [ 联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳

的气流，而食盐不与碳化钙反应] 。

②除杂通入硫酸铜： " 杂 "指混在乙炔中的 H2S 和 PH3 杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S 和 PH3 杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS ↓ + H2SO4 ，

PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4Cu2SO4 ）。

③不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反

应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发

生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆

炸的危险。

15、乙烯的制取实验

硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。

解释：

①硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙

烯的（联想： a. 浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做

脱水剂； b. 在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。

②温计入液一百七："温计 " 指温度计， "温计入液 " 的意思是说温度计的水银球，必须浸入混

合液中（但不能接触烧瓶底）； "一百七 "的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左

右[ 联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。

③迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到而碳化 [联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成

1700 ℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。

④碱灰除杂最合适： " 碱灰 "指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和

SO2。

16、常见化学药品的贮存

硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

解释：

①硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。

②碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。

③塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。

④易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制[ 联想：常见易变质的药品有：①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；

②氯水长期存放将因慢慢分解而失效；③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色 ] 。

⑤易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）

和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。

⑥实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。

17、硫酸铜晶体结晶水含量测定实验

坩埚加热隔棉网，蓝色变白无气放。干燥器中来冷却，质量变化重称量。

解释：

①坩埚加热隔棉网，蓝色变白无气放：这句的意思是说将蓝色的硫酸铜晶体放在坩埚内隔石

棉网用酒精灯加热，待蓝色的硫酸铜晶体完全变成白色粉末并且不再逸出水蒸气时立即

停止加热 [联想： a. 不直接用酒精灯加热，而需要隔石棉网，是为了防止溅失，引起测得值

偏高； b. 加热时间不宜过长，温度不益过高，是为了防止硫酸铜分解，引起测得值偏高

；c. 晶体要在坩埚底上摊开加热，以利于失去结晶水，以免引起测得值偏低。

②干燥器中来冷却：意思是说停止加热后，一定要放在干燥器内冷却，以保证硫酸铜不会因为从空气中吸收水分而引起测得值偏低。

③质量变化重称量：意思是说待坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较大（两次称量的误差超过0.1 克），则

必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过0.1 克）。

18、中和滴定

水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，

读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

解释：

①水液洗器切分明： " 水" 在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水； "液 " 在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液。这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须

先对各种仪器进行清洗，而何时用自来水，何时用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要

分清分明 [ 联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤；移液管依次用自来

水、蒸馏水、待测液洗涤；锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗

涤！ ]。

②查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否

有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至"0" 位 [联想： a. 查漏的方法是在洗净的滴定管

中加少量标准溶液。若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球； b. 必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴

定后气泡消失，则使测定结果偏高； c. 每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差。 ]。

③待测液中加试剂："示剂 " 指指示剂。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂（其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点。）。

④左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动。

⑤瓶下垫纸眼观色： " 瓶下垫纸 "的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张

白纸； " 眼观色 " 的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，

不要看滴定管的刻度。

⑥读数要与切面平：解释参见" 化学实验基本操作"。

⑦酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙：这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂，只有强酸滴

定弱碱（如盐酸滴定氨水）时，才能用甲基橙。

⑧使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液（因为碱液

和玻璃中的 SiO2 反应生成 Na2SiO3 而使活塞和滴定管粘在一起）。

19、硝基苯制取实验

硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。

解释：

①硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须立即在 50-60 ℃的水浴中冷却后再滴入

苯（否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝

酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率）。

则过量的②黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中去，硝

酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就

是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。

③温计悬浴加冷管： " 温计悬浴 " 的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触；"加冷管 " 的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻

璃导管。

④硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。

20、溴苯制取实验

苯溴铁屑诉离情，微沸最佳管冷凝，云海茫茫卤酸雾，

溴苯无色常变棕。除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成。

解释：

[ 联①苯溴铁屑诉离情 :意思是说在实验室中是用苯、溴在铁屑做催化剂的条件下制取溴苯

想：加药品时应先苯再溴后铁 ] 。

②微沸最佳管冷凝： " 微沸最佳 " 的意思是说注意控制反应速度，以反应物液面微微沸动为宜，

不可太激烈，否则大量苯和溴蒸发出来造成实验失败；"关冷凝 "的意思是说跟瓶口垂

直的一段长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使蒸发出来的苯或溴回流回去。

③云海茫茫卤酸雾：意思是说在常温时很快就会看到在导管口出现白雾，这是反应生成的溴化氢

遇水蒸气所形成的酸雾 [联想：溴化氢溶入锥形瓶中的水中，生成氢溴酸。因此反应

完毕后，向锥形瓶里滴入硝酸银溶液，则有浅黄色溴化银沉淀生成：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3] 。

④溴苯无色常变棕：意思是说把烧瓶里的生成物倒入盛有蒸馏水的烧杯里，烧杯底部有褐棕色的

不溶于水的液体，这是溴苯，它本是比水重的无色液体，由于溶解了溴而常显褐棕

色。

⑤除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成：这句的意思是说除掉溴笨中的溴用碱液（常用10%的 NaOH ）洗涤后，再用分液漏斗分离即可。

21、乙酸乙酯的制取实验

乙醇乙酸意缱绻，催化吸水求硫酸。常加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠纯碱。

解释：

①乙醇乙酸意缱绻，催化吸水求硫酸：这句的意思是说乙酸乙醇在浓硫酸的催化作用下发生

酯化反应生成乙酸乙酯，在该反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂（因为该反应是可逆

反应，生成的水被浓硫酸吸收掉，降低了生成物水的浓度，从而使平衡向着生成乙酸乙酯的方

向进行）。

②除酸除醇靠纯碱： "靠 " 在这里有两层含义，一层含义是依靠的意思，是指除掉随乙酸乙酯

蒸发出来的乙酸和乙醇要依靠纯碱溶液，饱和纯碱溶液的作用是既可溶解乙醇，又可中

和乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度；另一层意思靠近的意思，是指把产生蒸气的导管口靠

近饱和纯碱溶液的液面，只能靠近而不能直接通入溶液中是为了防止倒流。

22、氨气和氯化氢的喷泉实验

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

解释：

[联想：若①烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好

烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败；若装置的气密性

差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉]。

②气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气（或氯化氢气体）。

③挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷

泉。

④红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美

丽的喷泉。

23、醛的氧化实验

氨水量宜试管净，水浴温热出银镜。液稀碱多升温慢，喜观液中沉淀红。

解释：

①氨水量宜试管净，水浴温热出银镜：这句的意思是说明了关于银镜反应实验应注意的问题。"氨水量宜 " 的意思是说在配制银氨溶液的时候，氨水不能过量，以沉淀恰好溶解为宜

；" 试管净 " 的意思是说做银镜反应的试管一定要洁净，否则将不能产生银镜，仅出现黑色絮

状沉淀，为此在实验前须用 10%的氢氧化钠溶液煮沸处理试管，然后依次用自来水和蒸馏

水洗净； "水浴温热 "的意思是说做银镜反应的试管必须放在水浴中温热，切不可直接放在酒精灯

上加热 [联想：去掉试管上的银镜可用硝酸，这样既可除掉银镜，又可回收银。 ]。

②液稀碱多升温慢，喜观液中沉淀红：这两句说明了用新制的氢氧化铜氧化醛的实验应注意

的问题。 "液稀 "的意思是说所用的硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、乙醛溶液一定要稀；"碱

多"的意思是说该实验中碱（氢氧化钠）要过量，而所用的硫酸铜的量一定要少。否则将的不

到红色沉淀，而是得到暗褐色沉淀。这是因为硫酸铜过量，则生成大量的氢氧化铜，过

量的氢氧化铜将受热分解生成黑色的氧化铜，而黑色的氧化铜和红色的氧化亚铜的混合色即是

暗褐色。

24、重要演示实验

氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。

二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。

硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

解释：

①氢在氯中苍白焰：意思是说氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色（瓶口产生大量的酸雾）。

②磷在氯中烟雾漫：意思是说磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，白色烟雾是生成的无色液体三氯

化磷和白色固体五氯化磷的混合物。

③甲烷氢气氯相混，强光照射太危险：这两句的意思是说甲烷与氯气混合或氢气与氯气混合

在强光的照射下会发生爆炸。

④二氧碳中镁条燃： "二氧碳 " 指二氧化碳：意思是说镁条可以在二氧化碳中燃烧。将点燃的

镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里，镁条剧烈燃烧，生成白色氧化镁粉末，同时析出炭

黑附着在集气瓶内壁上，反应式是：2Mg+CO2=2MgO+C 。

⑤两酸遇氨冒白烟： " 两酸 " 指浓盐酸和浓硝酸。意思是说浓盐酸和浓硝酸与氨相遇将产生白

烟。这白烟是氨跟浓盐酸（浓硝酸）挥发出来的氯化氢（硝酸）化合生成的微小的氯化

铵（硝酸铵）晶体。反应式为：NH3+HCI=NH4CI，NH3+HNO3=NH4NO3。

⑥氯化铵热象升华：意思是说在试管里加热氯化铵晶体，则氯化铵分解为氨和氯化氢气体，

在管口冷却时又重新结合生成氯化铵固体，这个现象表面上象升华，但本质上不是升华

。因为升华是物理变化，而氯化铵在分解结晶过程中发生的却是化学变化。

⑦碘遇淀粉即变蓝：意思是说碘遇到淀粉就变成蓝色，常用此性质鉴别微量的碘或淀粉。

⑧硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝："硫氢 "在此有三种含义：指硫、氢气和硫化氢；" 一

氧碳 " 指一氧化碳。这句的意思是说硫、氢气、硫化氢、甲烷和一氧化碳这五种物质燃烧

时都产生淡蓝色的火焰 [联想：氢气、甲烷、一氧化碳的鉴别。虽然它们都是无色气体，而且

点燃火焰都是淡蓝色，但是可以根据不同的化学性质进行区别开来。方法是在火焰的上

方罩一个烧杯，然后将烧杯倒转过来加入澄清的石灰水。只有水珠生成但不能使石灰水变混浊

的是氢气；不仅有水珠生成，而且能使澄清的石灰水变混浊的是甲烷；没有水生成，

能使石灰水变混浊的是一氧化碳；没有水珠生成不能使石灰水变混浊，而生成的气体有刺激

性气味的则是硫化氢。]。

硫粉和铁⑨铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生：这句的意思是说将铜丝伸入热的硫蒸气中，

粉混合加热都发生反应生成黑色物质（ Cu2S 和 FeS）。

⑩热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕：这两句的意思是说把一束灼热的铜丝和铁丝放进盛有

氯气的集气瓶里，可以看到红热的铜丝或铁丝在氯气中燃烧起来，集气瓶里充满了棕色

的烟，这是氯化铜或氯化铁晶体颗粒[联想：待集气瓶冷却后加入蒸馏水，产生绿色溶液的

是氯化铜，产生棕色溶液的是氯化铁]。

25、烷烃的命名

碳链最长称某烷，靠近支链把号编。简单在前同相并，其间应划一短线。

解释：

①碳链最长称某烷：意思是说选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为

某烷 "。

②靠近支链把号编：意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3,,等数字

给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置。

③简单在前同相并，其间应划一短线：这两句的意思是说把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而

且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一

短线，中间用 "-" 隔开。

26、卤族元素及其化合物

氯气有毒刺激性, 闻氯用手轻扇动。热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。

氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳，

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。工业电解食盐水，阴阳产物化合成。

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。半径密度渐递增，溶点沸点亦上升。

固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。四位皆求水和氢，条件程度各不同。

上边可把下边换，碘遇淀粉即变蓝。卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。

莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。

氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。卤化银光易分解，照相降雨铭记心。

解释：

①氯气有毒刺激性 ,闻氯用手轻扇动 :这两句的意思是说氯气有毒，有剧烈的刺激性（吸入少量

氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒而死

），闻氯气的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进

鼻孔。

②氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸：这两句的意思是说氯气能溶解于水（ 1 体积的水能溶解约 2 体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水，氯气能跟水发生化学反应，生成盐酸和次氯

酸（ CI2 + H2O = HCI +HCIO ），次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水

常用氯气（ 1 升水里约通入 0.002 克氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质退色

，可用作漂白剂。

③消石灰氯漂白粉：意思是说消石灰和氯气反应可制成漂白粉（漂白粉是次氯酸钙和氯化钙

的混合物，它的有效成分是次氯酸钙），反应式为： 2Ca（ OH ） 2 +2CI2 = Ca （ CIO ） 2 + CaCI2 + 2H2O。

④用时常通二氧碳： " 二氧碳 " 指二氧化碳。意思是说用漂白粉漂白的时候常通入空气里的二氧

化碳和水蒸气，反应式为 Ca（ CIO ） 2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HCIO[ 联想：次氯酸

是弱酸，比它强的酸都能把它从盐中置换出来，如：Ca（ CIO ）2 + 2HCI = CaCI2 +2HCIO]。

⑤硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢：这两句的意思是说在实验室中是用浓硫酸跟食盐在烧

瓶中加热的方法制取氯化氢。吸收氯化氢要在水面倒扣一个漏斗，既可以使氯化氢被充

分吸收，又不会发生倒吸现象。

状⑥氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固：意思是说这四种元素的单质的颜色是逐渐变深的，

态是由气态变到固态（氟是淡黄绿色气体、氯是黄绿色气体、溴是红棕色液体、碘是紫

黑色固体）。

⑦半径密度渐递增，溶点沸点亦上升：意思是说这四种元素的的原子半径、离子半径、及其单质

的密度是逐渐增大的，熔点和沸点也逐渐升高 [ 联想：组成和结构相似的物质随着分

子量的增大，分子间的作用力也增大，表现在熔点和沸点的升高上，如有机物中的同系物]。

（联想：常利用碘的这个特性

⑧固碘加热能升华：意思是说固体碘在加热时能发生升华现象

把碘从其它物质中分离出来）。

⑨有机剂中溴碘溶：意思是说溴和碘易溶解于有机溶剂中，如：汽油、苯、四氯化碳、酒精

等[联想：①医疗上用的碘酒就是碘的酒精溶液；②利用这个性质还可以把溴和碘从其

它物质中萃取出来 ] 。

但⑩四位皆求水和氢，条件程度各不同：这两句的意思是说氟氯溴碘都能跟水和氢气反应，

是需要的条件和反应的程度各不相同。

11上边可把下边换：意思是说卤族元素中，排在上边的能把排在下边的从盐中置换出来，

如： 2NaCI +F2 = 2NaF，2NaBr + CI2 = 2NaCI + Br2，2NaI + Br2 = 2NaBr +I2。

12碘遇淀粉即变蓝：意思是说碘遇到淀粉就变成蓝色，常用此性质鉴别微量的碘或淀粉。

13卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换：意思是说卤素（X2 ）都能把亚硫酸氧化成硫酸，都

能置换出硫化氢中的硫。反应式为： H2SO3 +X2 +H2O = H2SO4 + 2HX，H2S + X2 = 2HX +

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

高中化学实验全总结(操作+方法+现象)汇总分享

高中化学实验全总结(操作+方法+现象) 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；

高中化学实验汇总及现象总结

高中化学实验汇总及现象总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，

并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺

高中化学常考重点实验现象总结汇总

高中化学常考重点实验现象总结
化学实验是高中化学知识点中的重要组成部分，也是同学们的必学科目。可是很多同学反映说：“化学实验太多了，根本记不住。”也有的同学反映说：“做实验时，老是出差错”。鉴于这两种情况，笔者为同学们收集整理了一部分有关化学实验的注意现象和化学实验的现象，同学们不妨仔细看一下，也许对同学们很有用。一、有机实验的八项注意 1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在 400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是： “煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过 100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为 60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为 70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2.注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3.注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为 1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4.注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验： “硝基苯的制取实验”、 “酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5.注意除杂

中学化学实验现象总结大全

中学化学实验现象总结大全（73个实验） 1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成

15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成

高中化学实验归纳总结

高中化学实验总结——教材顺序《必修1》一、粗盐的提纯杂质：难溶性杂质，可溶性杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO42-等离子难溶性杂质去除：溶解过滤（去除难溶性杂质），结晶后得到可溶性固体顺序：SO4在Ca之前，多去的Ba用Na2CO3除去，Mg顺序随便即：BaCl2→Na2CO3→NaOH或NaOH的位置随意也行；然后“过滤”，此时溶液中有多余的CO32---和OH-，最后一步加“适量盐酸”，过量也无妨，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl 二、蒸馏——液态混合物——不分层——沸点 1、蒸馏水制备自来水中杂质：沸点低的有机物，沸点高的盐。【特别】无需温度计，直接加热至沸腾便刚好达水的沸点过程：蒸馏中，先弃去开始馏分（含有有机杂质），然后收集蒸馏水，最终，沸点高的盐类存留在蒸馏烧瓶中。蒸馏方式：常压蒸馏、减压蒸馏（压强降低，物质的熔沸点降低，避免温度过高使物质发生反应）加热方式：可根据物质的沸点来选择水浴（小于不同的介质，点：受热均匀，便于控制温度要求：特稳定性高；沸点相差30℃以上。【特点】蒸馏产品为“混合物”，特别是石油的蒸馏【说明】石油的分馏产品——重油，采用减压分馏（降低沸点），使分馏温度降低，避免有机物在较高温度发生反应。三、萃取分液 1、萃取剂选择 ①两个溶剂间难溶，即会分层；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③不能发生反应。 2、常见的萃取：溴水、碘水，用有机溶剂（苯、CCl4、直馏汽油等），萃取分液后，有机层

进行“蒸馏”，即可得到溴（看有机物的沸点来分析溴最终在哪里）、碘（蒸馏烧瓶中）【特殊】天然香料、药物的提取均为萃取分液漏斗使用前须“检查是否漏液”，分液使，先开上口活塞，再打开下口旋塞，放出液体，先上层，后下层。四、一定物质的量浓度溶液的配制 1、常见容量瓶规格：25，50，100，250，500，1000mL 2、配制步骤：【特别说明】①容量描述需要加上“规格”；②浓溶液配制稀溶液用到“量筒”，固体配制时，不用。 3、一定质量分数溶液的配制为了提高精确度，还可以用“滴定管”量取水（酸碱式都行）的体积【说明】考察中需要明确配制“何种溶液”，避免装置选错

中考化学必考80个实验现象总结

中考化学必考80个实验现象总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

高一化学上册实验题汇总()

高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的气，该反应的化学方程式是。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接，接，接，接，接。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。（3）D 装置的作用是，E 装置的作用是， F 装置的作用是。（4）C 瓶中的现象是，B 瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物质是。 6. 根据如下装置回答问题：（1）A 中的现象是 ___

高中化学实验超全总结

高中化学实验超全总结一、化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1、“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2、“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3、先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4、“固体先放”原则上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5、“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6、先验气密性(装入药口前进行)原则 7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

二、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①、测物质溶解度。 ②、实验室制乙烯。 2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。 ①、实验室蒸馏石油。 ②、测定乙醇的沸点。 3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①、温度对反应速率影响的反应。 ②、苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3

高中化学实验大全

高中化学实验大全成绩不理想,【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法～高一入口，高二入口，高三入口这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2(木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。 3(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 8(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9(用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰，放出热量。 11(向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。

14(点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15(向含有,,,的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16(向含有,,4,,的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19(将,,,通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈，发出大量热。 22(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24(向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27(红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31(在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33(，,遇淀粉，生成蓝色溶液。 34(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

高中化学所有课本实验总结

化学实验（必修1）一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。（2）_____________，方法是______________________________________________。（3）_____________，方法是______________________________________________。除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤（2）蒸发 2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。 3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油________ ____________。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）萃取：（2）蒸馏 4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）

高中化学教材常考实验总结

高中化学教材常考实验总结（29个实验）一 .混合物的分离和提纯 1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。（2）装置及操作要领： 2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。（2）装置及操作要领： ——玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅

拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3 --———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3. 冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。 3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。（2）仪器装置：（3）注意事项：温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；加沸石（或碎瓷片）；

冷凝水“低进高出”；不可蒸干 4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。（2）操作方法： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。 ②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 ③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件： ①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。 ②萃取剂和溶质不发生反应。 ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。

初中化学方程式实验现象归纳

初中化学方程式及相应现象归纳化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

高中化学实验操作总结

化学实验几个重要的操作方法高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。 1. 装置气密性的检查：（1）如图A ：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。（2）如图B ：用关闭K ，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。（3）如图C ：关闭K 1，打开活塞K 2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H 2,CO ,CH 4等）收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。 3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。 4. 卤代烃中卤原子的检验：取少量样品，加入足量的NaOH 溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。） 5. 银氨溶液的配制：在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO 3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO 3＋NH 3·H 2O ＝AgOH↓+NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 6. 醛基的检验：洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO 。注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。银镜反应：2[Ag(NH 3)2OH]＋R －CHO △ R －COONH 4＋2Ag↓＋H 2O ＋3NH 3↑ 在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH 3容易过量，使Ag 过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。 7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？ ①可以根据相同浓度下溶液的pH 值来看，对于酸，pH 值小的强酸。 T K 12 A B C

初中化学实验现象总结

初中化学实验现象总结(总3 页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除

初中化学实验现象的记忆记住物质间反应现象，不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且，通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中，许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此，在复习过程中，要强化实验现象的记忆，下面的做法同学们不妨一试。一. 做好各类实验，在观察中记忆化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手，使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因，透过现象认识其本质，又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣，促进学生主动学习。因此，在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察；指导学生做好各类学生实验，让学生亲自感受；或将一部分演示实验改为学生实验，将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验，让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验，增加动手机会，使学生身临其境，亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美，化学装置的规范美，在此基础上，牢固记住实验现象。二. 利用化学方程式，用联想的方法记忆先写出化学方程式，然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质，对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式，又可记忆实验现象，可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时，化学方程式：然后联想：Cu OH CO 223()——绿色固体、CuO ——黑色固体、CO 2——无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，这样，根据化学方程式，就可将实验现象叙述为：（1）固体物质由绿色变成黑色；（2）试管壁上有水珠生成；（3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。又如：将——支充满CO 2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中，观察到的现象是什么？记忆时，先写出这个反应的化学方程式： CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+()，然后联想：CaCO 3一白色沉淀，由于CO 2参加了反应，使得试管中气体的压强减小，在大气压的作用下，水槽中的石灰水将被压进试管一部分，所以就可将此题现象叙述为：（1）试管内液面上升；（2）进入试管内的石灰水变浑浊。三. 抓住实验现象的特点，用归纳的方法记忆初中化学实验现象一般归为六类：（一）反应过程中的燃烧现象燃烧现象的一般规律是： 1. 剧烈燃烧，放热； 2. 发出“光”、“焰”、“烟”、“雾”等；