最新高一化学必修一实验总结
高中化学必修1实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】【P9实验1-4】(1 加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层。
(2 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合(3 静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】二、离子的检验第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(基本反应类型根据反应中是否有离子参加反应根据反应中是否有电子得失第三章金属及其化合物【P46思考与交流】3.最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性NaMg Al【P55实验3-5】(2第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质:熔点高、硬度大SiO2化学稳定性:化学稳定性好SiO2的性质主要与它的结构有关:SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定【P77实验4-2】【P80习题2】化学必修一实验总结【P83 实验 4-3】现象 H2 在 Cl2 中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。
化学方程式点燃【P84 实验 4-4】现象结论与解释【P84 实验 4-5】现象结论与解释【P86 实验 4-6】实验现象加入 AgNO3 溶液后稀盐酸 NaCl 溶液 Na2CO3 溶液自来水蒸馏水生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀加入稀硝酸后白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解，有无色无味气体生成白色沉淀不溶解无明显变化 Ag+ + Cl—== AgCl↓ Ag+ + Cl—== AgCl↓ 2 Ag+ + CO32—== Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2 H+ == 2 Ag+ +H2O + CO2↑ Ag+ + Cl—== AgCl↓ 蒸馏水中没有氯离子解释或离子方程式有色布条不褪色干燥的氯气没有漂白性有色布条褪色氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。
高一化学必修一实验总结
高一化学必修一实验总结1.光合作用实验本实验旨在观察植物光合作用的过程和其对瞬时光强度的响应。
实验中，我们采用水杨酸紫外分光光度计，将植物全苞片置于昼夜自转仪中，在10分钟陆续施加3个不同光强度的光照条件下，记录气体和液体的激光光谱密度，观察两种物质的变化并分析植物的光合作用能力。
实验结果表明，当施加的光强度增加时，气体和液体的激光光谱密度都有所上升。
随着时间的推移，这两种物质的激光光谱密度逐渐减少，最终恢复到原始水平。
由此可见，植物光合作用是受瞬时光强度的影响。
当光强度增加时，植物会不断吸收氧气和水，将水分解为氧气和氢气，消耗光照。
从而达到蓄存能量的目的。
2.光化学反应实验本实验的目的是观察光的吸收特性和其导致的化学变化。
实验中,我们用常温和光谱计，采用由紫外线及有机溶剂构成的混合溶液，测定溶液在不同时间内对不同频率电磁辐射的反应，以此说明光化学反应的过程。
实验结果表明，在不同频率电磁辐射的作用下，溶液的颜色有所变化，比较其变化值，可以判断溶液对不同频率电磁辐射的反应程度。
这说明光与有机溶剂结合，形成光动力学反应物，从而产生行为反应，光化学的过程实际上是由电磁辐射引起有机物分子能量的结构变化。
3.光化学反应机理实验本实验旨在通过采用C准备测量荧光强度的实验，来研究光化学反应的机理。
实验过程中，我们用水作为受体，配制0.1mol/L的乳酸溶液作为活性物质，紫外线灯作为光源，使乳酸溶液暴露在其下，检测在不同波长紫外光作用下，乳酸溶液荧光强度的变化，来确定光化学反应机理。
实验结果表明，当紫外线照射乳酸溶液时，由溶液发出的荧光强度随着紫外线波长的增大而先增加，再减小，达到最大值后斜率急剧下降，说明乳酸溶液强度会随着光的加剧而增强，表明在不同光强度下乳酸溶液的反应特性相似，因此可以推断出光化学反应的机理。
高一必修一化学实验总结
高一必修一化学实验总结高一必修一化学实验总结篇一1。
气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2。
用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3。
用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便.4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。
5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10。
制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
高一必修一化学实验总结篇二1。
杂质转化法：欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开.欲除去Ｎａ2CO3中的ＮａHCＯ3可用加热的方法。
化学必修一实验总结
化学必修一实验总结引言化学实验是化学学习中极为重要的一环，通过实际操作和观察，可以加深对化学原理和实验方法的理解。
化学必修一实验主要涵盖了化学的基本概念和实验技能，对培养学生的实验操作能力和科学思维具有重要意义。
本文将对化学必修一实验进行总结和评价，从实验设计、操作技巧、观察结果和实验效果等方面进行分析。
实验一：观察金属与非金属的物理性质这个实验旨在通过观察金属和非金属的物理性质，探究它们之间的区别。
实验使用了钢丝、铜片、铝片、锌片和镁片作为金属样品，用刀片划痕和燃烧两种方法观察非金属的性质。
实验中，我们发现金属具有良好的导电性和导热性，而非金属则大多不具备这些性质。
通过刀片划痕实验，我们发现金属可以被划出明显的痕迹，而非金属则不容易被划痕。
燃烧实验中，我们发现非金属可以燃烧并产生明亮的火焰，而金属则不会燃烧。
通过这个实验，我们初步了解了金属和非金属的区别，并对实验操作和观察结果有了更深入的认识。
实验二：观察金属与非金属的化学性质这个实验旨在通过观察金属和非金属与常见酸碱溶液的反应，了解它们在化学反应中的性质。
实验中使用了锌片、铜片、铁片和铝片作为金属样品，盐酸和氢氧化钠作为酸碱试剂。
实验过程中，我们分别将金属样品与盐酸和氢氧化钠溶液接触，观察其反应现象。
我们发现锌片与盐酸反应产生氢气，铜片与盐酸无反应，而铝片与盐酸反应产生氧气。
铜片与氢氧化钠反应生成铜氧化物，锌片和铝片则与氢氧化钠无反应。
通过这个实验，我们进一步了解了金属和非金属在化学反应中的差异，对实验的操作技巧和观察结果有了更深入的认识。
实验三：观察反应的热效应这个实验旨在通过观察化学反应的热效应，了解化学反应过程中的能量转化。
实验中使用了氢氧化钠和盐酸的中和反应作为实验对象，并用温度计测量反应过程中溶液的温度变化。
实验中，我们将一定量的氢氧化钠溶液和盐酸混合，观察并记录溶液的温度变化。
实验结果表明，在反应过程中溶液的温度发生了明显的变化，温度上升。
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高中化学必修一实验总结高中化学必修一实验总结Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】【P6 实验1-2】【P7思考与交流】【P8实验1-3】【P9实验1-4】（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯二、离子的检验第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】【P29习题5、完成下列表格】【P31实验2-1】【P33实验2-3】【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应种类的多少（基本反应类型）根据反应中是否有离子参加反应根据反应中是否有电子得失第三章金属及其化合物【P46思考与交流】⑵金属与酸反应Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑⑶金属与盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag2.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu2Mg＋O2点燃 2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2AgMg +2HCl=MgCl2 + H2↑最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性【P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图【P51实验3-4】现象化学方程式1、加热时试管内铁粉红热3Fe＋4H2O（g）△ Fe3O4＋4H22、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体呈黑色【P55实验3-5】滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
化学必修一实验总结第一章从实验学化学化学实验基本方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
实验1－5配制溶液原理：操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。
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高中化学必修一实验总结引言在高中化学课程中，实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以观察和探究化学现象，理解化学原理，并培养实验操作技能。
在本文档中，我将总结高中化学必修一中的一些实验，包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。
希望通过这样的总结，加深对化学实验的理解和记忆。
实验一：判断离子的存在实验目的通过观察和判断不同离子对染色剂的影响，学会判断离子的存在。
所用材料和仪器•氯化银溶液•氢氧化钠溶液•硫酸铜溶液•氧化亚铁•氢氧化钾溶液实验步骤1.在不同试管中加入氯化银溶液，并观察颜色变化。
2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中，并观察颜色变化。
3.重复以上步骤，使用其他试剂。
观察现象和实验结果观察到的现象和实验结果可以记录在表格中，以便后续参考和分析。
例如：试剂颜色变化结论氯化银溶液无变化无离子产生氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子………实验二：氧气的制备和性质实验目的通过反应制备氧气，学习氧气的制备方法和性质。
所用材料和仪器•过氧化锌•硫酸•碳酸钠实验步骤1.在试管中加入过氧化锌，并添加一定量的硫酸。
2.将试管倾斜放置于水槽中。
3.向试管中加入碳酸钠，观察气体的生成。
观察现象和实验结果观察到气体生成、溶液颜色变化等现象，并记录在表格中。
实验三：金属的活动性实验目的通过观察金属与酸反应的现象，判断金属的活动性。
所用材料和仪器•锌片•铁片•铜片•稀盐酸溶液•稀硫酸溶液•稀醋酸溶液实验步骤1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。
2.向试管中加入稀盐酸溶液，观察反应现象。
3.重复以上步骤，使用其他酸溶液。
观察现象和实验结果根据观察到的反应现象，判断不同金属的活动性，并总结在表格中。
结论通过以上实验的观察和记录，我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。
同时，实验也提供了实践操作的机会，培养我们的实验技能和科学思维。
实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验的方式，我们可以深入学习和理解化学知识，为今后的学习打下坚实的基础。
化学必修一实验总结
二、仪器 分液漏斗, 烧杯
三、 实验步骤： ①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,
盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗 倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出 下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 四、注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 （关闭分液漏斗的活塞，向其 中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞 旋转 180 度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性
注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析 天平的精确度比托盘天平高。 3、溶解：把称得的 NaCl 固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏 水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。 4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积 的容量瓶中。 5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，并将洗涤 液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
五、常见的萃取剂
有机溶 苯C CS 汽油 酒精
剂
Cl 2
4
密度与 小大 大 小 小
水的比
较
是否溶 否否 否 否 是Biblioteka 于水单质碘溴
颜色
固体紫黑色 液体深红棕色
在水中的颜色 黄褐色
橙黄色
在酒精中的颜 褐色或棕色 橙红色
色
在 CCl4 中的颜 紫红色 色
橙红色
实验四：电解水
一、实验仪器
电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。 实验试剂：蒸馏水、
贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过 滤过程 中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以 防止杂质未经 过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一 起，而使滤液 浑浊，没有达到过滤的目的。 “三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体 的烧杯的 烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅 和带过滤液 体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰 破滤纸（三层 滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三 是指漏斗的 颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl2 + Na 2CO3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
化学必修一实验总结
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒10mL、铁架台带铁圈、滤纸、火柴、托盘天平带砝码用品：粗盐,蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中;用托盘天平称量越4g;将称取烦人粗盐逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器;将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中引流,进行过滤,若滤液仍浑浊,应再过滤一次;现象：不溶物残留在滤纸上,液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中;把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃杯不断搅拌滤液;等到蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;现象：水分蒸发,逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度．“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的;“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台带铁圈其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管;导管要适当长些兼作冷凝管用;试管中液体不能太多,以防沸腾时沿导管流入接收器中;当液体沸腾后,酒精灯火焰要稍远离试管,使液体保持沸腾状态即可,如加热过猛液体会沿导管冲出;实验三：萃取一、原理用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来;二、仪器分液漏斗, 烧杯三、实验步骤：①检验分液漏斗是否漏水;②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞;③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡;④将分液漏斗放在铁架台上,静置;⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.四、注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水; 关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,倒置漏斗观察是否漏水,若不漏,将活塞旋转180度后再倒置观察,若还是不漏水,则活塞的密封性能合格B．萃取剂：互不相溶,不能反应;C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出D.振荡：要不时的旋开活塞放气,防止分液漏斗内部压强过大引起危险E.分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,有利于液体流出,同时防止液体溅出F.分液时要打开玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔的目的是保证内外气压相等,有利于液体流出五、常见的萃取剂有机溶剂苯CCl4CS2汽油酒精密度与水的比较小大大小小是否溶于水否否否否是单质碘溴颜色固体紫黑色液体深红棕色在水中的颜色黄褐色橙黄色在酒精中的颜色褐色或棕色橙红色在CCl4中的颜色紫红色橙红色实验四：电解水一、实验仪器电池、导线、火柴、木条、水槽、试管; 实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸;二、实验原理：1,水在通电情况下会发生水解,电解阴极产物为氢气,阳极产物为氧气,其体积比为2：1,以此可以确定水的组成成分;2,纯水导电能力不强,电解速度慢,因此为改善这个问题,加快电解速度,可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力; 实验步骤：3、按照装置图搭建,并检查装置的气密性;4、通电后电极周围产生大量气泡,两个试管中都有气泡产生, 并看到水面下降,与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍;5、验证气体：用带有火星的木条检验氧气,若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气,看到淡蓝色火焰,并有水滴产生,则证明为氢气;6、结论：在相同温度和压强下,1molO2和1molH2的体积相同三、注意要点：1、被电解的水溶液必须充满试管,如果有空气存在,易发生危险实验五：一定物质的量浓度溶液的配制一、实验仪器及药品容量瓶100毫升20℃、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、滤纸、托盘天平NaCl固体、蒸馏水二、操作步骤1、计算：n=CB×V,m=n×M2、称量：用托盘天平称取NaCl注意：如果比较准确的配制溶液,应选用分析天平,分析天平的精确度比托盘天平高;3、溶解：把称得的NaCl固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,溶解时用玻璃棒搅拌;4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中;5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将洗涤液转入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次,如果有溶液残存,会使配制溶液浓度偏低;6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时,改用胶头滴管加水,使凹液面最低处恰好与刻度线相平;7、摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀,最后将配制的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签;三、注意事项1将容量瓶倒转后,观察是否漏水,再将瓶塞旋转180度观察是否漏水;在瓶中放水到标线附近,塞紧瓶塞,使其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出;如果不漏,再把塞子旋转180°,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏;这样做两次检查是必要的,因为有时瓶塞与瓶口,不是在任何位置都是密合的;2不能在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里;容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响;3用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线,一旦超过,必须重新进行配置;4容量瓶不能进行加热;如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为温度升高瓶体将膨胀,所量体积就会不准确;5玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方,因为配溶液时,加水只加到刻度线,如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上,那么溶液浓度会偏低;6盖上瓶塞摇匀后,若液面低于刻度线,不能再向里加水四、误差分析实验六：Na与水的反应一、实验步骤1、钠的取用：用镊子夹取一小块钠,用滤纸将表面的煤油吸干净;尽量把煤油吸尽,将钠放在玻璃片上,用小刀切下绿豆大小的一块;现象：钠较软,用小刀轻易切开;切口为白色带金属光泽,与裸露在煤油当中的钠有一定的差别;2、钠与水反应：在烧杯中加入一定量的水,水面离杯口约1cm方便后面放试管;把一支装满水的小试管10cm左右的短试管为宜倒放在水中,注意试管底部不能有气泡;将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右,稍倾斜注意不能让空气进入试管内部;用镊子夹住一小块绿豆大小的钠,迅速将钠进去到倒入在水中的试管里;钠与水接触后会迅速发生反应,熔成小球使该步操作变得困难现象：钠迅速熔成小球在试管中四处移动;同时试管中的水被不断的排出,将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声,氢气点燃的声音;证明钠和水反应生成氢气;向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液,烧杯中溶液会变红;二、实验现象金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红加酚酞三、方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑实验七：焰色反应一、用品铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃检验钾时用.①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色若检验钾要透过钴玻璃观察③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色重复①—③检验不同金属三、注意事项观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显.实验八：丁达尔效应实验原理：胶体可发生丁达尔效应,溶液不可;实验仪器：小烧杯激光笔或手电筒实验药品：蒸馏水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液实验步骤：1.取三个小烧杯,分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水;将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;观察得到的氢氧化铁胶体,并与硫酸铜溶液和泥水比较;2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,在光束垂直的方向观察;3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤实验现象：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的,硫酸铜溶液为蓝色,而泥水是浑浊的;2.光束照射时,氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路,而硫酸铜溶液中无此现象;3.过滤时,氢氧化铁胶体全部透过滤纸,而泥水过滤后,在滤纸上有不溶性杂质;实验结论：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体;实验九：离子反应条件实验2-1实验仪器：胶头滴管烧杯实验药品：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化钡溶液实验步骤：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液,无明显现象;2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液,有白色沉淀生成;实验结论：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应,生成了难溶的硫酸钡白色沉淀;实验2-2实验仪器：试管胶头滴管实验药品：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸碳酸钠溶液实验步骤：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,溶液的蓝色变浅;2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止;3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸,有气泡产生;实验结论：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水;实验十：探究铁与水蒸气的反应实验仪器：试管铁架台酒精灯蒸发皿实验药品：铁粉肥皂水实验步骤：在试管底部塞一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放还原铁粉,蒸发皿中放肥皂水或在水中加几滴洗涤剂;加热时试管内铁粉发红,点燃肥皂泡可听到爆鸣声;实验结论：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体;实验十一：探究铝与酸、碱溶液的反应实验仪器：试管酒精灯木条实验药品：盐酸氢氧化钠溶液铝片实验步骤：1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,在分别放入一小段铝片;铝片逐渐溶解,并有气泡产生;2.过一段时间后,将点燃的木条分别放入2支试管口,产生蓝色火焰;实验结论：铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,都放出氢气;实验十二：探究过氧化钠与水的反应实验仪器：试管木条酒精灯实验药品：过氧化钠酚酞试液蒸馏水实验步骤：1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,有气泡产生,立即把带火星的木条放在试管口,放出的气体能使带火星的木条复燃;2.用手轻轻摸一摸试管外壁,试管外壁较热;3.向反映后的溶液滴入酚酞试液,溶液变红;实验结论：过氧化钠与水反应剧烈,放出大量的热,同时生成强碱和氧气;实验十三：氢氧化铝的制取和性质实验仪器：试管实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸实验步骤：1.在试管里加入10mL 0.5硫酸铝溶液,逐渐滴加氨水至不再产生沉淀,有白色胶状沉淀生成;2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里,分别加入2mol⁄L盐酸和氢氧化钠溶液,变加边振荡,沉淀逐渐消失;实验结论.氢氧化铝既溶于盐酸,又溶于氢氧化钠溶液;实验十四：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液实验步骤：1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液,然后滴加氢氧化钠溶液;2.氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色; 实验结论： 1.氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀;2.硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,接着被氧气氧化为氢氧化铁;实验十五：检验Fe3+实验原理：加入KSCN后,溶液变为血红色;实验仪器：试管实验药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液实验步骤：在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN溶液;氯化铁溶液：溶液成血红色；氯化亚铁溶液：溶液颜色无明显变化;实验结论：氯化铁和硫氰化钾反应生成一种血红色的物质；氯化亚铁和硫氰化钾溶液混合,无血红色物质生成;实验十六：探究铁离子和亚铁离子的转化实验原理铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子,亚铁离子遇到合适的氧化剂被氧化为铁离子;实验仪器试管、胶头滴管实验药品氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水实验步骤1. 在盛有2mL氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管;充分反应后,滴入几滴硫氰化钾溶液;溶液不显红色;2. 把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,振荡;溶液显血红色;实验结论铁离子与亚铁离子在一定的条件下可以相互转化;实验十七：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验仪器：试管酒精灯铁架台实验药品：碳酸钠碳酸氢钠蒸馏水酚酞试液澄清的石灰水实验步骤：1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠,再分别滴入几滴水,振荡试管;碳酸钠：白色粉末结块,变成晶体,试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解,热量变化不明显;2.继续向试管内加入10mL水,用力振荡;碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：固体量减少;3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液;碳酸钠：溶液变红较深；碳酸氢钠：溶液变微红色;4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体,并通向澄清的石灰水;碳酸钠：澄清的石灰水不变浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊;实验结论： 1. 碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比碳酸钠强;碳酸氢钠：加水部分溶解,溶液碱性比碳酸钠弱实验十八：探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性实验原理硅酸钠的性质实验仪器试管、胶头滴管、小木条滤纸条、酒精灯实验药品硅酸钠溶液、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸实验步骤1. 在试管中加入3-5滴硅酸钠溶液,滴入1-2滴酚酞溶液,溶液成红色,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,变加边振荡,红色逐渐变浅;当红色逐渐接近消失时有软而透明、胶冻状的物质生成;2. 取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和碳酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处,观察现象;蒸馏水浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后,就燃烧；硅酸钠溶液浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后不易燃烧;实验结论硅酸钠溶液显碱性,能与盐酸反应,生成硅酸凝胶；硅酸钠耐高温,不易燃;实验十九：探究氢气在氯气中的燃烧实验仪器集气瓶、导管、酒精灯实验药品氢气、氯气实验步骤在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,氢气在氯气中燃烧,火焰为苍白色,集气瓶口有白雾生成;实验结论氢气能在氯气中燃烧;实验二十：探究氯水、氯气的漂白作用实验原理氯气溶于水,所得溶液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有和HClO;实验仪器有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶实验药品干燥氯气、氯水实验步骤1. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣都不褪色;2. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣颜色褪去;实验结论干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用;实验二十一;检验Cl-实验仪器试管、胶头滴管实验药品稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液实验步骤在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴硝酸银溶液,观察现象;稀盐酸：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 氯化钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 碳酸钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀溶解,且放出气体;自来水：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 蒸馏水：加入硝酸银溶液后,无明显现象；加入稀硝酸后,无明显现象;实验结论不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀;实验二十二：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应实验原理二氧化硫的性质实验仪器试管、pH试纸实验药品二氧化硫、品红溶液、蒸馏水实验步骤1. 把盖有胶塞,盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察试管内水面的上升;待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,试纸变红;2. 在试管里保留三分之一的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化,红色褪去；加热试管,又恢复原色;实验结论 1. 二氧化硫溶于水,溶液显酸性;2. 二氧化硫能使品红溶液褪色,但这种漂白作用不稳定,在加热时,又恢复原色;实验二十三：探究二氧化氮与水的反应实验仪器锥形瓶、导管、分液漏斗、试管、水槽实验药品二氧化氮、蒸馏水实验步骤1. 将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的三分之二,无色气体充满试管的三分之一;2. 制取少量氧气;3. 将氧气慢慢地通入试管中,无色气体变为红棕色气体,接着又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升;实验结论在二氧化氮溶于水时通入氧气,能使二氧化氮尽可能多地被水吸收;实验二十一：探究氨与水的反应实验原理氨溶于水实验仪器铁架台带铁圈、圆底烧瓶、烧杯实验药品蒸馏水、氨气、酚酞溶液实验步骤在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管的滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口;倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中预先在水里滴入少量酚酞溶液;打开止水夹,轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶;烧瓶内形成红色的喷泉;实验结论氨极易溶于水,且水溶液呈碱性;实验二十五：探究氨的实验室制法实验原理铵盐与碱反应可生成氨气,用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气;实验仪器酒精灯、试管、导管、棉花团实验药品氯化铵、氢氧化钙实验步骤按图连接装置并装入药品,加热;固体粉末逐渐减少, 试管口闻到刺激性气味;实验结论氯化铵和氢氧化钙加热可制取氨气;。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章基本实验学化学化学实验从方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体温度计随后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于困难酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食用盐烧杯适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴亚铁，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：并取少量食盐于试管中，加入低血糖氯化钡溶液，索性加入过量碳酸钠溶液，最后申请加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在后加入盐酸后紫色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中退出少量自来水，加入几滴浓硫酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝尼永县通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的少部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量容器加入试管B中，重新加入加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，以使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出与。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成固体的液体和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
高一化学课本实验总结精选
高一化学课本实验总结精选高一化学课本实验总结篇一这一学期是我省第一次施行高中新课程，因此对实验的安排和要求并不是特别纯熟，我们努力的研究新课标对实验的要求，但还是有很多不恰当的地方的，主要表如今以下几个方面。
一，学生刚开始进入实验室，好奇心很强，自我控制才能很差，实验室平安意识淡薄，造成实验室管理上的很多费事。
尽管必修一第一章就是高中实验根本原理，我们也有意识的一再强调，还是出现了不少问题；损坏仪器较多，药品浪费严重，以及发生过浓硫酸对皮肤细微烧伤等事故。
二，学生在做实验时，认真程度不够，对实验现象不仔细观察，对实验数据不做记录，对实验成败不作分析，导致结果是，实验做了，但应从这次试验中掌握的东西却不多。
三，因为前两个原因，导致学生实验报告写得很差。
有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书，而不按实际来写，对实验中存在的问题也不作分析。
还有一个关键问题，高中新课程的学生实验都是探究性实验，而我们的学生却只是按教师的要求去做，自己没有作深化的考虑，更谈不上科学探究，这有学生的问题〔我校的学生根底差有的学生从来没有进过实验室〕，更重要的是教师对学生不放心，引导太多所造成的。
当然我们也有一定的成绩：一、学生通过自己做实验，熟悉了中学化学实验所用的根本仪器；掌握了高一化学实验的根本操作；理解了实验室一般事故的预防和处理方法；也能绘制和识别典型实验仪器图。
同时他们也学会根据实验现象，观察、记录、分析和处理数据并得出结论，并最终写出一份简单的实验报告。
二，学生通过自己做实验，进步了自身动手才能，独立考虑，分析解决问题的才能，为我们今后培养创新型人才奠定了根底。
三，学生通过做化学实验对化学学习产生了浓重的兴趣。
针对以上实验中的优劣，我们应作出以下改进；加强实验室平安管理，高一实验前先讲实验纪律，再进实验室。
对严重违犯实验室纪律的同学一定要严肃处理。
要求学生做实验前一定要先看书，复习。
强化学生保护公共财物意识和实验用品节约意识。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章从实验学化学化学实验基本方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
实验1－5配制溶液原理：操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。
高一必修一化学实验总结
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高一必修一化学实验总结篇一1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
高一必修一化学实验总结篇二1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
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高一化学必修一实验总结
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。