2017高三化学第一次月考
河北省邯郸市2017届高三上学期第一次月考化学试题解析版
时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物【答案】B【解析】试题分析：磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化，故A正确；干馏是化学变化，故B错误；甘油是丙三醇，纯碱是碳酸钠，不是碱是盐，酚醛树脂是苯酚与甲醛生成的高聚物，不含酯基不是酯，干冰是固体二氧化碳，故C正确；水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都含有多种成分，都是混合物，故D 正确。
考点：本题考查物质分类。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，和11.2L氧气混合，气体的分子总数为N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为N AD．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为【答案】C【解析】试题分析：常温常压下的33.6L氯气的物质的量不一定是，故A错误；NO和氧气混合后反应生成二氧化氮，气体的分子总数小于N A，故B错误；Na2O2含的阴离子是过氧根离子，g Na2O2含有的阴离子数目为N A，故C正确；MnO2与稀盐酸不反应，80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数小于，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53，中子数为78的碘原子：C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：二氧化硅是原子晶体，没有SiO2分子，故A错误；质子数为53，中子数为78的碘原子：，故B正确；甲基的电子式：，故C错误；邻羟基苯甲酸的结构简式，故D错误。
2017高三化学上学期第一次月考试题(有答案)
2017高三化学上学期第一次月考试题（有答案）高三第一次月考化学试卷命题人：王书田时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共4分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，224LN和112L氧气混合，气体的分子总数为1 NA ．78 g Na22含有的阴离子数目为01 NAD．80L10l/L的浓盐酸与足量n2反应，转移电子数为04NA3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：Si2B质子数为3，中子数为78的碘原子：甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：4．实验室里需用480 L 010 l•L－1 uS4溶液，现选用00 L容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取768 g硫酸铜，加入00 L水B．称取120 g胆矾配制00 L溶液．称取80 g硫酸铜，加入00 L水D．称取12 g 胆矾配制00 L溶液．下列离子方程式书写正确的是（）A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaH溶液：a2++H3－+H－=a3↓+H2B Al(S4)2中滴加Ba(H)2使S42－恰好完全沉淀：2Al3++3 S42－+3 Ba2++6 H－=2Al(H)3↓ +3BaS4↓氢氧化钠溶液吸收少量S2气体：S2 + 2H－＝S32－+ H2D 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H22 + 2H+Fe3+ + 4H26．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的Bal2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有S42—B将少量的溴水滴入Fel2、NaI的混合溶液中，再滴加l4，振荡、静置，向上层溶液中滴加SN溶液。
福建省三明市第一中学2017届高三化学上学期第一次月考试题
福建省三明市第一中学2017届高三化学上学期第一次月考试题（考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关物质分类正确的是①混合物：矿泉水、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④单质：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②④ C．②③ D．③④2．我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子恢复了磁性,“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，其结构和性质与人体的血红素、植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na+小C．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3N AB．常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC．17g —OH与17g OH−所含的电子数均为10N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A4．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水②乙醇③0.5 mol•L−1盐酸④0.1 mol•L−1 FeCl3溶液A．④③②① B．④③①②C．③④①②D．①③④②5．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是A．Ca(NO3)2溶液中： Fe2+、H+、Cl−、SO42−B．使pH试纸变蓝的溶液中：Fe3＋、NH4＋、S2−、SO32－C．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3−、CH3COO－D．透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42−6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．铁丝和氯气 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀HNO3D．Na和O27．下列离子方程式中正确的是A．碳酸钠加入醋酸溶液中：CO32−+ 2H＋= H2O + CO2↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+ OH−＝CO32−+ H2OC．Ba(OH)2加入过量NaHCO3溶液中：Ba2++2OH−+2HCO3−＝BaCO3↓+ CO32−+ 2H2OD．铜粉投入FeCl3溶液中：Fe3+ + Cu＝ Fe2+ + Cu2+8．类推法在学习过程中经常应用。
福建省莆田第十七中学2017届新高三化学第一次月考试题
2016-2017年莆田十七中高三第一次月考化学试卷I卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 （每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．沸点：乙烷>戊烷>2甲基丁烷 B．同分异构体种类：戊烷<戊烯C．密度：苯<水<1,1,2,2四溴乙烷 D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷3．1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L(标准状况),它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。
则该烃的结构简式是A． B．C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．4.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaC l+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5.下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C.等物质的量的甲基(—C H3)与羟基(—OH)所含电子数相等D.等温等压下,2 mol O2(g)和1 mol SO2(g)的密度相等6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OC．除去苯中的少量苯酚的方法：加入适量溴水，过滤。
2017届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案)
|・注意事项: 2016-2017学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷1 •答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 •请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量： H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56 第I 卷（选择题）（每小题3分，共48分） 1 .下列说法正确的是 A. H 2、D 2、T 2互为同素异形体 B. 液氨、氨水、王水都是混合物 C. H 2O 、苯酚、Fe （SCN 3都是弱电解质 D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 2 .下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 （） A. 淀粉、CuO HCIO Cu B. 水玻璃、Na 2O?CaO?6SiO N Q O SO C. KAI （SO 4）2?12H 2O KCIQ 、NH?H 2O CHCHOH D. 普通玻璃、HO CHCOOH 葡萄糖 3. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ A. 1.0 L 1.0 mo1 •L -1的NaAIQ 水溶液中含有的氧原子数为 2N A B. 常温常压下，3.6g H 2O 中含有电子数为 22C. 2.24LCO 2中含有的原子数为 0.3 N AD. 25C 时pH = 13的Ba （OH 2溶液中含有 OH 一的数目为0.1N A 4 .将7.8g 镁铝合金加入100mL5.0mol?L TNaOH 溶液中，充分反应后收集到 6.72L 气体（标准状况）， 过滤得到溶液X.下列说法正确的是（ ） A .产生气体的质量为 0.3g B .合金中镁与铝的物质的量之比为 1: 2 C.溶液X 中剩余NaOH 的物质的量为0.2 mol 9. 下列说法不正确的是 （）A 明矶［KAI （SO 4）2 • 12H.O ］在水中能形成 AI （OH ） 3胶体，可用作净水剂 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D. 向煮沸的1 mol ・L 一 1NaOH 溶液中滴加FeCI s 饱和溶液制备 Fe （OH ）s 胶体 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A PH=1 的溶液中：Na +、CIO 「、SQ 2「、厂B. 由水电离的 c （H +） =l x I0「14mol/L 的溶液中：CaT 、K> C 「、HCQC. 既能溶解 Al （OH 3又能溶解 H 2SiQ 3的溶液中：Na\ CQ 2「、SQ 2「、NQD. 无色透明的溶液中： K> Ci f +、SQ 2「、Na +11 .实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。
贵州省铜仁市第一中学2017届高三化学上学期第一次月考试题
铜仁一中2016-2017学年度第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、单项选择题（每题3分）1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．烧瓶必须垫石棉网加热B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下2.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（）A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中C．浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液D．不得点燃添满酒精的酒精灯3.下列各组仪器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴管,⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是( )A．①④⑧ B．②⑥⑦ C．①③⑦D．④⑥⑧4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A B C DA.喷泉实验 B．验证苯中是否含有碳碳双键C．制备氢氧化亚铁 D. 实验室制取并收集氨气6.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )7.已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶nB．25 ℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶mC．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m8.设阿伏加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A. B. C. D.9.在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 cmol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是 ( )A． B． C． D．10.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞①＞④c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd11.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。
高中化学2017级月考试题(初版包含答案)
高2017级高一（上）第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56一、选择题（每小题有1个答案，每小题5分，共60分）1、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为0.5N A3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．13：8：29 B．22：1：14 C．29：8：13 D．26：15：575、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难以完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（）A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤7、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L8、下列物质中属于氧化物的是 ( )A ．O 2B ．NaClOC ． Na 2OD ．FeSO 49、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游砝的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法10、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ／cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A ．4.22a mo1／L B ．22400abmol ／LC ．a ab 5.3622400+mol ／LD ．aab5.36224001000+mol ／L11、为了除去粗盐中Ca 2＋、Mg 2＋、SO -24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
2017届安徽省合肥市第一中学高三上学期第一次月考化学试题
2017届安徽省合肥市第一中学高三上学期第一次月考化学试题可能刚到的相对原子质鼙H l C 12 N 14 O16 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共40分）一、单选题（本题共20小题，每小题2分，共40分）l. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胪矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、摹取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )3. 向c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeC12)=0.l mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。
下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系r带正电荷D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++ 2Fe3++ 8OH-= Fe3O4+.4H2O4．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入Kl溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A. Fe3+不与I-发生反应B．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质C．F-使I的还原性减弱 D. Fe3+放F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+5．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列列叙述正确的是( )A.1molFe溶于硝酸，电子转移数为3N AB．12.0g NaHSO4 固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状态下，22.4L氟化氢中含有氟原子数为N AD. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A7．某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。
2017届河北省高三上学期第一次月考化学试题
河北省2017届高三上学期第一次月考化学试题一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应2. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是（）A.CaOB. Na2CO3C.Si02D. CaCO33．下列说法正确的是（）A.2—甲基戊烷也称为新戊烷B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应C.C2H4Br2有2种同分异构体D．乙醇和乙酸均为非电解质4．下列物质的用途不正确的是（）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：K＋、SO42-、Na+、Cl-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br-、SO42-C. pH=1的溶液：Na＋、Ca2+、HCO3-、ClO-D．与Al反应能放出H2的溶液：Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）A.44g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2NAB. 1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NAC. 2 mol SO2与2molO2充分反应生成的S03分子数为2NAD. 100mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA7．下列实验操作能达到相应实验目的的是（）A.向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄B．将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4C．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥D．制备Fe(OH)3胶体时，可在FeC13溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸8．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。
2017届宁夏银川一中高三上学期第一次月考化学试卷及答案
银川一中2017届高三年级第一次月考理科综合试卷（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 C-12 P-31 Li-7 F-19 一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列选用的相关仪器符合实验要求的是B8．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是9．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体10．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA.3个B.4个C.5个D.全部正确11．A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O13．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl－）c（ClO－）的值与温度高低有关。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
安徽省六安市2017届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2016-2017学年安徽省六安高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）．1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O2．下列叙述中，正确的是（）A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O（重水）互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3．下列说法正确的是（）A．可使用溴水鉴别植物油和汽油B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火4．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，冰中氢键键能为20kJ•mol﹣1，假设每摩尔冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=（ca）2/c（1﹣a）．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，K a不变C．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol ﹣15．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AB．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1N AC．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6N AD．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92N A6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键9．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a=c＞bD．当时，若两溶液同时升高温度，则减小10．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H2405B．反应②原子利用率为100%C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠11．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B．平衡常数K M＜K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V b=V c 13．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（）A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Fe2+15．水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe（FeO2）2+S4O62﹣+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=4二、非选择题（本大题共3小题，共55分）．（一）必考题（共41分）16．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．I、还原沉淀法是处理含Cr2O42﹣和CrO72﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显色．（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示．a极的名称是；b极直接相连一极的反应式为．（3）第②步反应的离子方程式：．第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12mol•L﹣1，则溶液中c （Cr3+）= mol•L﹣1．（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38mol•L﹣1，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31mol•L﹣1）．II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f= ．（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为．（固体残留率=×100%）17．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H= kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有．a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= ．（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和（填化学式）．②当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L．（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式．18．CaS用于制备除虫剂、发光材料等．某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫酸钙并检验产物．（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：①B装置作用是；②D和E装置能检验装置A的反应产物是；③E装置中可能出现的现象是．（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）．①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F ．②能证明有SO2的现象是；能证明有CO2的现象是．③除去SO2的离子方程式为．（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式．（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等．需要测定的物理量有．（已知CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S）（二）选考题（2题中任选一题作答，14分）【化学--选修3：物质结构与性质】19．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p 能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为．（2）配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）4的晶体类型是．已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含σ键的数目为．（3）写出一种与dab互为等电子体的分子（填化学式）．ac32﹣的中心原子杂化类型为；dc32﹣的空间构型为．（4）ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为g•cm ﹣3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N），晶胞中c粒子的配位数为．A（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种．某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为．【化学--选修5：有机化学基础】20．艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成．已知下列信息：①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：3：1②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基④Diels﹣Alder反应（双烯合成反应）．如：⑤回答下列问题：（1）A的名称为；E→F的反应类型是．（2）B→C的化学方程式为．（3）D的结构简式为．（4）G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为；G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6：1：1的结构简式为．2016-2017学年安徽省六安一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）．1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色；【解答】解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色，A为蓝色晶体，B为FeSO4•7H2O是绿色晶体，C为KAl（SO4）2•12H2O是无色晶体，D为Fe2（SO4）3•9H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选B．2．下列叙述中，正确的是（）A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O（重水）互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【考点】32：核素．【分析】A．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．具有一定质子数和一定中子数的原子为一种核素；C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；D．同种元素组成的不同单质为同素异形体．【解答】解：A．14C中含有中子数=14﹣6=8，故A错误；B．1H、2H、3H是质子数相同，中子数不同的同一氢元素的不同种核素，是三种核素，故B 错误；C．H2O与D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．可使用溴水鉴别植物油和汽油B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．植物油和汽油都可使溴水褪色；B．二氧化碳制造的全降解塑料，降解后可生成二氧化碳；C．硅为半导体材料；D．过氧化钠与水、二氧化碳都反应生成氧气．【解答】解：A．植物油和汽油中含有C=C键，都可使溴水褪色，故A错误；B．二氧化碳制造的全降解塑料，降解后可生成二氧化碳，不可以消除温室效应，故B错误；C．硅为半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C正确；D．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都反应生成氧气，不能灭火，应用沙土盖灭，故D错误．故选C．4．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，冰中氢键键能为20kJ•mol﹣1，假设每摩尔冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=（ca）2/c（1﹣a）．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，K a不变C．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol ﹣1【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；BE：热化学方程式．【分析】A．熔化热是指：单位质量的晶体物质在熔点时变成同温度的液态物质所需吸收的热量，单位是焦/千克；氢键是一种比分子间作用力稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用．其稳定性弱于共价键和离子键；B．电离度与弱电解质的电离程度有关．不同的弱电解质电离的程度不同，电离度是指：弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，加入水稀释促进电离，电离程度增大，电离平衡常数随温度变化；C．甲烷的燃烧热指1molCH4完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；D.0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，1mol 冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为 6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol﹣1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关．Ka 的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+醋酸电离出的CH3COO﹣和H+浓度均为cα，溶液中未电离的电解质分子浓度为c（1﹣α），故题中Ka=．若加水稀释，促进电离，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，α增大，温度不变，Ka不变，故B正确；C．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故C正确；D．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量小于38.6kJ，△H＞﹣38.6kJ•mol﹣1，故D错误；故选D．5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AB．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1N AC．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6N AD．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4对共用电子对来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol 电子来计算；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．【解答】解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1N A个氮原子，故A正确；B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷中含4对共用电子对，故0.1mol甲烷中含0.4N A 对共用电子对，故B错误；C、标况下6.72L二氧化碳的物质的量为0.3mol，而1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol电子，故0.3mol二氧化碳反应时反应转移0.3N A个电子，故C错误；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.92N A个，故D错误．故选A．6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B．酸性高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气；C．铜做电极，电极氯化钠溶液，为活性电极，电极本身放电；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故A错误；B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；D．将Fe2O3加入到HI溶液中，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选：B．7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．胶体分散系具有丁达尔现象；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．8．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故B错误；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故C错误；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故D正确．故选D．9．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a=c＞bD．当时，若两溶液同时升高温度，则减小【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB 溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（OH﹣）=10﹣4mol/L，结合K=计算；aB．强酸强碱盐不水解，强碱弱酸盐水解显碱性；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；D．升高温度促进弱酸的电离，酸根离子浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变．【解答】解：0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L 的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（H+）=10﹣4mol/L，则K a===1.11×10﹣5，故A正确；B．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故B错误；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c ＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，故C错误；D．升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B﹣浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A﹣的浓度不变，因此增大，故D错误．故选A．10．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H2405B．反应②原子利用率为100%C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．反应②为加成反应；C．青蒿素生成双氢青蒿素，C=O生成C﹣OH；D．青蒿琥酯含有酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．青蒿素的化学式为C15H22O5，故A错误；B．反应②为加成反应，则原子利用率为100%，故B正确；C．青蒿素生成双氢青蒿素，C=O生成C﹣OH，为还原反应，故C错误；D．青蒿琥酯含有酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应，则最多消耗2 mol氢氧化钠，故D错误．故选B．11．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B．平衡常数K M＜K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%【考点】CP：化学平衡的计算；CA：化学反应速率的影响因素；CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．温度越高，反应速率越快；B．由图可知，温度高时反应物的转化率低，则正反应为放热反应；C．催化剂对平衡移动无影响；D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图中M点CO2的转化率为50%，则6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1CO2的体积分数为×100%．【解答】解：A．温度越高，反应速率越快，N点温度高，则生成乙烯的速率：v（M）＜v（N），故A错误；B．由图可知，温度高时反应物的转化率低，则正反应为放热反应，N点温度高，则平衡常数K M＞K N，故B错误；C．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变CO2的平衡转化率，故C错误；D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图中M点CO2的转化率为50%，则6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1CO2的体积分数为×100%=15.4%，故D正确；故选D．12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V b=V c【考点】DB：盐类水解的原理．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，。
江苏省启东中学2017届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
江苏省启东中学2016～2017学年第一学期第一次月考高三化学试卷本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．氮氧化合物对环境的损害作用极大。
下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是A.正反应速率减小B.逆反应速率增大C.平均相对分子质量不变D.转化率增大5．下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H22↑+H2↑+2OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+6．下列有关电化学的说法正确的是A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD.已知CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小8．实验室制取下列气体的实验正确的是9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 B. NH 3――→O 2催化剂，△N 2――→O 2，H 2OHNO 3C. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. 海水――→熟石灰Mg(OH)2 ――→电解Mg 10．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
精品解析：福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考化学试题(解析版)
莆田一中2016-2017学年下学期月考试卷高二有机化学注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)作答,写在草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
一、选择题1.下列化学用语或模型表示不正确的是（）A. 正丁烷的结构简式为CH3－CH2－CH2－CH3B. CH4分子的比例模型C. 乙酸乙酯的分子式为C4H10O2D. 乙烯的最简式为CH2【答案】C【解析】A．CH3－CH2－CH2－CH3为正丁烷的结构简式，故A正确；B．CH4是正四面体结构，其比例模型为，故B正确；C．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，则最简式为CH2，故D正确；答案为C。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
2.“三鹿奶粉”事件波及很广，据调查某些奶农为了提高鲜奶的“蛋白质”含量，往里面加了点三聚氰胺C3H6N6（见下图），三聚氰胺可由尿素合成。
下列说法错误．．的（）A. 尿素是第一种人工合成的有机物B. 三聚氰胺不是芳香族化合物C. 三聚氰胺属于烃类化合物D. 饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石【答案】C【解析】A．1828年，维勒合成尿素，是人工合成的第一种有机物，故A正确；B．分子中不含苯环，不是芳香族化合物，故B正确；C．分子中含氨基，不属于烃，而烃中只含C、H元素，故C错误；D．长期饮用含三聚氰胺的奶粉，对人体有害，可导致肾结石，故D正确；故选C。
2017届高三上学期第一次月考化学试题
凤阳衡水实验中学2017-2018年度第一次月考化学试题时间90分钟，分值100分，命题：袁健本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Mg24 S32 Cu64 Ba137 Cl35.5Ca40 Si28 Mn55 V51 Cr52 Ba137第Ⅰ卷(选择题共60分)一选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．列物质的分类结果全部正确的是()A．水煤气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物,有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53，中子数为78的碘原子：C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液5．下列离子方程式书写正确的是（）A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－ + H2OD. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+==Fe3+ + 4H2O6．以下有关物质用途的叙述错误的是（）A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质.7．（2017全国三）化学与生活密切相关。
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高三第一次月考-化学一、选择题（每小题3分，共51分）1.下列说法正确的是（）A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2.下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的是（）A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol•L-1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol•L-1盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1D．将78g Na2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol•L-13.下列有关说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. C2H2与C2H45.下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2LHF中含有分子的数目为0.5NAB．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NAC．常温常压下，4.4g乙醛所含碳氢共价键数目为0.7NAD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH—离子数目为0.1NA6.下列反应中，反应后固体质量增重的是（）A.高温灼烧氧化铜固体B.二氧化碳通过过氧化钠粉末C.硫粉和铁粉混合加热D.将金属铜投入三氯化铁溶液中7.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同8.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是（ ）A ．AlB ．NH 4＋C ． Fe 3+D ．CO 2 9.下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( ) 选项 a b c A Al 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 B AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 C Al Al(OH)3 Al 2O 3 DFeCl 3Fe(OH)3Fe 2O 310.下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入Na 2O 2后仍能大量共存的一组是（ ）A ．Fe 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -B ．Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-C ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-D ．K +、Na +、Br -、SiO 32-11.J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表。
已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。
下列 说法错误．．的是 （ ）A ．J 和氢组成的化合物分子有多种微粒甲OH －离子乙H ＋微粒甲B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO412.设阿伏伽德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．13.下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2OB．用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ +2 FeC．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+ H2OD．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al + 4OH- = AlO2- + 2H2O14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度（）15.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A BC DA．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量16.现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是 ( )。
A．均为0.84 L B．均为0.56 LC．①>②D．②>①17.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为0.92 gB．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为60题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1617答案二、实验题（每空1分，共6分）18、实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体______g．（3）称量．①称量过程中NaCl晶体应放于天平的______（填“左盘”或“右盘”）．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却．该步试验中需要使用玻璃棒，其目的是__________________ （5）转移、洗涤．需要洗涤烧杯2～3次是为了______．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．三、填空题（43分）19.（每空2分，共18分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________(填元素名称)。
(2)写出基态Cr3＋的核外电子排布式：___________________。
(3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是____________________。
(4)试比较：第一电离能I1(Cr)________I1(Co)(填“>”“<”或“＝”，下同)；晶格能U(FeO)________U(NaCl)(FeO与NaCl的晶胞结构相似)。
(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(6)已知NaCI晶胞边长为 a cm，则ρ为___________________(7)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r cm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中Cu原子的配位数为________，Cu晶体的密度为________g·cm－3(要求写表达式，可以不化简)。
20.（每空2分，共10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
W X Y Z结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为6（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理(用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。
a．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 b．相应硫酸盐水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数②由X、Y、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
21.（15分，方程式每个3分，其它空每空2分）某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品。
某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1)该同学用pH试纸对溶液E进行测试发现溶液呈碱性，请用离子方程式解释其原因：__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：②____________________________________________________________，③____________________________________________________________，④____________________________________________________________。
(3)根据实验推测，该胃药的主要成分为__________________________。
(4)该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要质外，还有NaHCO3描述操作步骤)：_____________________。
答案1-5 DCDBB 6-10 BCDCD 11-15 CACDC 16-17 CC18 (1)容量瓶（2）14.6（3）左盘（4）搅拌、加速溶解（5）保证溶质全部转移至容量瓶中（8）偏低19.(1)钾、铬、铜 (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3或[Ar]3d 3(3)Fe 3＋的3d 轨道填充了5个电子，为半充满状态 (4)< > (5)5 （6）4M/a 3N A （7）1264⎝ ⎛⎭⎪⎫4r 23·N A 4 或4×64/(4r/21/2)3N A20.（1）；（2）Al 3++3H 2O = Al （OH ）3胶体+3H +；（3）①abc ；②NaAlO 24；（4）c(Na +)>c(N 3-)>c(OH -)>c(H +)。