氯气的生产原理及性质练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( )A ．浓硫酸B ．烧碱溶液C ．饱和食盐水D ．石灰水【解析】 实验室制出的氯气中常混有少量HCl 气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl 气体后，再除去水蒸气。

如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。

【答案】 C2．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km ＋300 m 处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。

作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用Na 2CO 3溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A ．②③④⑤B ．①③⑤⑦C ．①②⑤⑥D ．①③④⑥【解析】 NaOH 浓溶液碱性强，对人体有害；Cl 2与水反应是可逆反应，而且Cl 2在水中的溶解度较小；Cl 2的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。

【答案】 D3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积( )A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较【解析】 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O87 146从反应式量间关系看，二者生成的Cl 2应该一样多，而实际上含HCl 146 g 的浓盐酸，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中87 g MnO 2完全反应，即消耗掉146 g HCl ，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。

【答案】 B4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( )A ．溶液变红色B ．溶液变蓝色C ．溶液不变红D ．溶液先变红后褪色【解析】 由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又褪色。

【答案】 D5．(2009年聊城高一期末)对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。

其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。

2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中不正确的是( )A ．臭氧、活性炭处理水的原理相同B ．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C ．漂粉精长期露置在空气中会失效D ．臭氧和氯气都具有强氧化性【解析】 O 3处理水利用O 3的强氧化性；活性炭处理水利用其吸附作用；由于Cl 2与水中有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水处理剂；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO 2反应生成不稳定的HClO ，从而失效。

【答案】 A6．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的( )A ．1/4B ．1/3C ．1/2D ．2/3【解析】 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，1 1 2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，1 12可知1体积Cl 2最终生成12体积O 2。

【答案】 C7．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯、氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体【解析】 Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl 2，而氯水是氯气的水溶液。

【答案】 B8．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是( )A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸【解析】 HClO 具有漂白性，而Cl 2不具有，在干燥环境下，Cl 2不能转变为HClO ，因而无漂白性，无法与HCl 气体区分。

气体通入AgNO 3溶液都产生白色沉淀，因为Cl 2与H 2O 反应也产生Cl －。

Cl 2与KI 反应产生I 2，I 2遇淀粉变蓝，可以与HCl 区分。

【答案】 D二、非选择题9．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。

(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。

灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。

试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________________________________________________________________；②______________________________________________________________________。

(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④【解析】 由于酸性H 2CO 3>HClO ，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO 2、H 2O 反应生成CaCO 3和HClO ，HClO 见光易分解。

用含CaCO 3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl 2，Cl 2中必然含有CO 2、H 2O 、HCl 等杂质。

【答案】 (1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ②2HClO=====光2HCl ＋O 2↑ (2)A10．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：(1)实验室保存饱和氯水方法：____________________________________。

(2)产生上述现象可能原因有两种。

(简要文字说明)(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。

【答案】 (1)因2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，故应把氯水置于阴凉处，盛在棕色瓶中密封保存(2)①由于氯水与NaOH 反应生成盐，碱性减弱；②HClO 漂白性将酚酞氧化。

(3)根据上述原因，可以再向无色溶液中滴加NaOH 溶液，若不再出现红色，则应为原因②，若出现红色，应为原因①。

11．(2009年许昌质检)有X 、Y 、Z 三种元素，已知：①X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z 单质中燃烧，生成XZ ，火焰为苍白色；③XZ 极易溶于水，电离出X ＋和Z －，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X 2分子可与1个Y 2分子化合生成2个X 2Y 分子，X 2Y 在常温下为液体；⑤Z 单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白作用。

(1)推断X 、Y 、Z 三种元素的名称：X______，Y______，Z______。

(2)化合物的化学式：XZ________，X 2Y______。

(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【解析】 抓住明显特征，入手分析可得答案。

如：“火焰为苍白色”可推知是H 2在Cl 2中燃烧。

由③可推出X ＋是H ＋，Z －是Cl －。

根据④的描述，可认为是H 2和O 2的反应。

根据⑤可知有HClO 生成。

【答案】 (1)氢 氧 氯 (2)HCl H 2O (3)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ；2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ；Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO12．(能力提高)在下面的装置中，A 是Cl 2发生装置，C 、D 为气体净化装置，C 中装有饱和NaCl 溶液，D 中装有浓H 2SO 4；E 硬质玻璃管中装有细铁丝网；F 为干燥的空广口瓶；烧杯G 为尾气吸收装置。

试回答：(1)C 、D 两个装置的作用是：C________________________________________________________________________________，D______________。

(2)F 中的现象为__________________，生成物是________。

(3)写出在A 、E 、G 中发生反应的化学方程式为：A ： ________________________________________________________________________；E ：________________________________________________________________________；G ：________________________________________________________________________。

【解析】 此题利用MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 的反应制备Cl 2，但由于浓盐酸易挥发产生HCl 气体，且产物中有H 2O 生成，因此若想得到纯净的Cl 2，须依次通过饱和的食盐水和浓硫酸，所得Cl 2再与Fe 反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生棕黄色的烟(FeCl 3)，该实验产生的尾气Cl 2有毒，须用碱液吸收。

【答案】 (1)除去Cl 2中的HCl 等杂质 干燥氯气(2)充满棕黄色的烟 FeCl 3(3)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O3Cl 2＋2Fe=====△2FeCl 3Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O。