高中化学氯气的生产原理及性质作业苏教版必修
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氯气的生产原理及性质
一、选择题
1.下列关于氯气的叙述中,不正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯、氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒的气体
解析:Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,能溶于水,液氯是液态的Cl2,而氯水是氯气的水溶液。
答案: B
2.电解饱和食盐水时,如果溶液中滴有酚酞,则先变红的一极是连在电源的( ) A.负极B.正极
C.同时变红D.都不会变红
解析:生成H2的一极上消耗H+,而使溶液中余下OH-显碱性。放出氢气的一极连电源负极。
答案: A
3.(2015·赣州高一检测)下列有关Cl2的实验操作和装置中,正确的是( )
A.闻Cl2气味B.除去Cl2中的HCl
C.干燥Cl2 D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2
答案: D
4.把氯气通入紫色石蕊试液中,出现的现象是( )
A.溶液变红色B.溶液变蓝色
C.溶液不变红D.溶液先变红后褪色
解析:由于氯气溶于水显酸性,因此石蕊试液变红,同时产生有漂白性的次氯酸,故又褪色。
答案: D
5.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2(难溶于水),除去时可用的试剂是( ) A.蒸馏水B.KOH溶液
C.稀盐酸D.热的浓盐酸
解析:MnO2能与热的浓盐酸反应,生成物都能溶于水。
答案: D
6.对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是( )
A.臭氧、活性炭处理水的原理相同
B.由于氯气能和水中的有机物反应,生成含氯化合物,因而不是理想的水处理剂
C.漂粉精长期露置在空气中会失效
D.臭氧和氯气都具有强氧化性
解析:O3处理水利用O3的强氧化性;活性炭处理水利用其吸附作用;由于Cl2与水中有机物反应,生成的有机氯化物对人体有害,故不是理想的水处理剂;漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2,与空气中的CO2反应生成不稳定的HClO,从而失效。
答案: A
7.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸共热
B.缓慢加热反应
C.用向下排空气法收集Cl2
D.多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析:由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少HCl的挥发;Cl2的密度比空气的密度大,故应用向上排空气法收集;Cl2极易与碱反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
答案: C
8.实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的Cl2,下列装置中合理的是( )
解析:A项缺少除杂装置和尾气处理装置;C项中缺少酒精灯;D项中缺少除杂装置和尾气处理装置。
答案: B
9.(2015·成都高一检测)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度
分析下列说法正确的是( )
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生化学反应
C.实验③中不需要使用玻璃棒
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
解析:A项,实验③得到氢氧化铁胶体,而胶体属于混合物,错误;B项,实验②是氯化铁溶于水,③是氢氧化铁胶体的制备,有新物质生成,属于化学变化,错误;C项,实验③不需要玻璃棒搅拌,正确;D项,氯气与铁的反应中,铁和氯气不是电解质,也不是非电解质,错误。
答案: C
10.(2014·江苏化学)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析:MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热,A项错误;除Cl2中的HCl应用饱和食盐水,B项错误;将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O,D项错误。
答案: C
二、非选择题
11.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。在抗震救灾中要用大量漂白粉杀菌消毒。回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是________。
A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.Ca(ClO)2中含有氯离子
D.漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学反应方程式为
________________________________________________________________________;
将Cl2制成漂白粉的主要目的是
________________________________________________________________________。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析:漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,易分解;次氯酸钙是氯的含氧化合物,不含有氯离子;氯气是气体且有毒,不容易贮存、运输,制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。
答案:(1)BD
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
使它转变为较稳定物质,便于贮存和运输
(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
12.某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。
(1)装置中有五处错误,请指出: