【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：2.1.1 氯气的生产原理、氯气的性质

下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制 取纯净、干燥的氯气。
(1)在装置 A～E中，有①～⑨九个接口，用编号表示仪器的导 气管连接顺序依次为________、________、________、 ________、________、________、________、________、 ________。 (2)B瓶中浓H2SO4的作用是________，E瓶盛有的饱和食盐水 的作用是___________________________________。 (3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了__________________，其反应 的化学方程式是____________________________。
△ 2．制备气体的类型：固体＋液体― ― → 气体 3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 4．净化方法：用饱和食盐水除去 HCl，再用浓 H2SO4 除去水 蒸气。 5．尾气吸收：用强碱溶液(如 NaOH 溶液 )吸收。 6．注意事项： (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)实验结束后， 先使反应停止并排出残留的 Cl2， 再拆卸装置， 避免残留气体污染空气。
解析：本实验要求制取纯净、干燥的 Cl2，设计实验步骤如下： 制 Cl2→ 除 杂 ( 除 HCl ， 选 用 饱 和 食 盐 水 )→ 干 燥 ( 选 用 浓 H2SO4)→收集 (向上排空气法 )→尾气吸收 (选用药品为 NaOH 溶液 )。 答案：(1)① ⑧ ⑨ ③ ② ⑥ ⑦ ④ ⑤ (2)吸收 Cl2 中的水蒸气，制得干燥的 Cl2 除去 HCl，制得纯净的 Cl2 (3)吸收剩余 Cl2，防止 Cl2 污染空气 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋ H2O
探究1：氯气的实验室制取
1．反应原理： △ MnO2＋ 4HCl(浓 )= = = = = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”， 随着反应 的进行，盐酸的浓度逐渐降低，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将 不再进行。 (2)若无 MnO2，可以用 KMnO4、 K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂 代替，如 2KMnO4＋16HCl(浓 )===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋ 8H2O
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元
课时1
氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理、氯气的性质
1．了解Cl2的工业制法，正确理解工业上饱和食盐水的净化 措施，了解氯气的用途。 2．了解氯元素的发展史，通过实验探究氯气的实验室制法。 3．掌握氯气的性质。
温
故
1元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 (1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可 能发生变化。 (2)化合价和核外电子排布的关系： ①活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。 ②活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价。 2．原子的表示符号及意义 (1)表示符号பைடு நூலகம்A Z X表示质子数是Z、质量数为A的一种 X原子。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
解析：在铅笔一端产生氢气，同时生成了氢氧化钠溶液，所以 可以用铅笔写出红字。铂片与正极相连，产生氯气，所以只有 C 项不正确。 答案：C
下图表示在没有通风橱的情况下收集氯气时设计的装 置图，图中A、B是可控制的弹簧夹。
(1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是________，水槽 中盛放的液体是________。 (2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前， 应______________，当氯气纯度合乎要求时，应 _____________，当氯气收集完毕时，应__________。
某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实 验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在 一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红 色字迹“Beijing 2008”。据此，下列叙述不正确的是( )
A．铅笔电极上产生氢气 B．铂片上产生氯气 C．铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出 通电 D．上述反应总的化学方程式可表示为：2NaCl＋2H2O = = = = = Cl2↑＋ H2↑＋2NaOH
氯气 ，与电源负极相连的电极产生 氢气 ，在溶液中生成 氢氧化钠 ，该反应的化学方程式为
通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(注意条件)
2．电解饱和食盐水 (1)电解装置和现象
(2)电解产物的验证 实验操作 实验现象 试管移近酒精灯 实验结论 与电源负极相连
以后，发出 的铁棒上逸出 “噗”的响声 氢气 。 (或爆鸣声) 湿润的淀粉碘化 钾试纸 变蓝 溶液颜色 变红 与电源正极相连 的石墨棒上逸 出 氯气 。 U型管左侧溶液 中有 NaOH产生
解析：Cl2有毒，尾气应用NaOH(或 KOH等 )溶液吸收，Cl2可 以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集；在收集 Cl2前，应 用生成的Cl2将装置中的空气排出。 答案：(1)NaOH(或 KOH等 )溶液 水 (2)打开B，关闭 A 打开 A，关闭B 打开B，关闭 A 吸收多余的Cl2 饱和食盐
3.氯气的发现和实验室制备 (1)氯气的发现 ①1774 年瑞典化学家 舍勒 发现，反应原料是软锰矿 (主要成 分 MnO2 )和浓盐酸。 ②1810 年英国化学家 戴维 确认。 (2)氯气的实验室制备
①反应原理： △ MnO2＋ 4HCl(浓 )= = = = = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ ②反应装置：固体＋液体― ― → 气体 所用仪器为 分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、酒精灯、铁架台 等。 ③收集方法：向 上 排空气法。 ④尾气吸收：用 强碱溶液 吸收。
知
和 KCl。
新
1．海水中的氯化物，主要为 NaCl，其次是 MgCl2、CaCl2、
2．实验室和工业上制取氯气的反应中氯元素的化合价变化有 何特点？ 提示： 在这两个反应中， 氯元素的化合价都由－1 价变成 0 价。
氯气的生产原理
1．工业上制氯气 电解食盐水制取氯气和烧碱等产品的化学工业称为“ 氯碱 工 业”。电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极产生