苏教版化学必修一物质的量课件.ppt

V、等质量下列物质，所含分子数最多的是：ຫໍສະໝຸດ BaiduA、CO2
√
B、CH4 D、N2
C、O2
2、公式理解
VI、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？
3 SO2 = 2 SO3 n（SO2） n（SO3） 3 SO2 3×64 ~ 2 SO3 2×80 3×64 = 2×80
3
= 2
N （ O） NA
=
b NA
b NA
= 4a
n（H2SO4）=
N（H2SO4）
NA
=
b 4 NA
b NA
=
4a
1、公式套用
III、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的 是多少？
n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）
n （Na+）= 2 n （Na2CO3） n （CO32-）= 1 n （Na2CO3）
二、摩 尔 质 量
练 习
40g 1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 mol-1 。Na2O2的摩尔质量为 78g· mol-1。 质量为 40g· 48g 0.5molSO42-的质量为 。 mol-1 ，2molH O的 1molH2O的摩尔质量为 18g· 2 mol-1 摩尔质量为 18g· 。1molO含有 6.02 ×1023 个 O， mol-1 。 质量为 16g ，O原子的摩尔质量为 16g·
总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量
二、摩 尔 质 量（M）
1、定义： 单位物质的量的物质所具有的质量若以 g· mol-1为单位在数值上等于该物质的 式量。 m 2、定义式： M = n m m = n × M n = M -1 -1 g· mol kg· mol 3、单位： 注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关。
基本物理量
单位：摩尔
基准：NA
一、物 质 的 量 深化应用：
24 23 1.204 10 6.02 10 1、1mol H2O含有_______个分子，有________个氢原子， 6.021024 质子， 6.02 1024 个电子。 6.021023 个O，含有________ 有________ _______ 22 22 6.02 10 6.02 10 + 2、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na ，______ 个OH-
1摩尔物质的质量
微观粒子
扩大6.02 ×1023
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 0.012kg 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量
1摩尔物质的质量
m（SO2） m（SO3）
m（SO2） m（SO3）
6
= 5
3、关系式法
1.质量守恒法
依据：
2.化学反应方程式
VII、17.4gK2SO4和 1 K2SO4 ~ 2 KNO3
gKNO3含有相同的K+
1×74 174 17.4
x = =
2×101 202 x
20.2g
3、关系式法
1.质量守恒法
依据：
一、物 质 的 量
物质的量
知识小结：
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、n= N = NA n2 N2
1）、1molNa的质量为 2molH的质量为 3molO的质量为 2）、1molH2的质量为 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 3molMg2+的质量为
23g 。 2g 。 48g 。 2g 。 18g 。 196g 。 72g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该离子的相对离子质量
D>C>B>A 3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________ A.0.5molO2 B. 6.02 1023个N2 C.6.02 1024个HCl D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 0.05 4、0.1molH2O中与_____molCO 2所含的氧原子数目相 3.01 1022 个CH4分子中所含的氢原子数相同。 同,与__________
M
n =
N
NA
m
=
M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来
1、公式套用
I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？ n（Fe） =
m（Fe） M（Fe）
=
ag 56g· mol-1
=
a 56
a 56
mol
N（Fe） = n（Fe） × NA =
NA
1、公式套用
II、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何表示？ n（O） =
1、公式套用
n=
N NA
物质的量与微粒个数成正比
IV、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同 A、0.4molH O √
2 2
B、0.1molH2SO4 C、0.8molNaCl D、0.6molHNO3
2、公式理解
n=
m M
1.n相同，M越大，m越大
2.m相同，M越大，n越小
3.M与m，n无关，只决定与物质的种类
二、摩 尔 质 量
练 习
= n（H2O）× M（H2O） m（H2O） = 0.3mol × 18g· mol-1 = 5.4g N（O） = n（O） × NA × NA = n（H2O） = 0.3mol × 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023 2、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？
二、摩 尔 质 量
练 习
3、下列说法是否正确： A、 6.02 ×1023个C-12原子的质量为1g B、 H的摩尔质量为1g C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个 H2SO4 分子的质量 D、 NaOH的摩尔质量为40g· mol-1
√
关系式应用
N n =
NA
m M=
n
m n =
2.化学反应方程式
VIII、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100 Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 200 H2O 1×106 200×18 3600 =