苏教版化学必修一物质的量课件.ppt
合集下载
必修一物质的量PPT课件
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023
此数据亦称为阿伏加德罗常数
.
5
【课堂练习】
1、判断正误，并说明理由。
A、1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
B、1mol CO2 正确。
C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
注 意
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
(4)1mol H2O约含有 6.02×1023 个 H2O，其中 含有 1.204×10个24 氢原子和 6.02×1023 个 氧原子。
（5）0.5mol CuCl2 含有 3.01×1023 个Cu2+离
子和 6.02×1023 . 个Cl-离子。
9
摩尔质量
(符号: M )
1.定义: 每摩尔物质的质量 相对原子质量：H:1 C:12 O:16
② 水的式量是___1，8摩尔质量是______；
18g/mol
2mol的水是36克；90.g水是_91_08__=_5mol
14
物质的量（n)与物质的质量（m) 之间的 关系：
物质的量 （n）
×M ÷M
物质的质量 (m)
m = n × M（克）
n = m ÷ M（mol）
.
15
议一议
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32
坎德拉
cd
.
3
物质的量
1、表示一定数目粒子的集合体。(分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
符号：__n__ 2、单位名称：_摩__尔____ 符号：_m__o_l_
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有
高中化学苏教版必修一《112物质的量》课件
l
注 ➢ 使用时必须指明是那一种粒子 意 ➢仅用于计量微观粒子
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质
1mol O
对,指氧原子
1mol花粉颗粒
不对，不能指 宏观物质
1molH2O
对
1mole-
对
1mol质子
对
1molOH-
对
1mol钠元素
不对，元素是宏观概 念，只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
2、表示一定数目微粒的集合体 分子、原子、离子、质子、电子 ……
3、“物质的量”是一个整体，不可拆开
4、物质的量的单位是 摩尔
七个基本物理量
量的名称 长度 质量 时间 电流
热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称 米
千克 秒
安(培) 开(尔文) 坎(德拉) 摩(尔)
单位符号 m kg s A K cd mol
1、定义: 单位物质的量的物质的质量
2、定义式：摩尔质量M = 3、单位： g / mol
质量m 物质的量n
4、数值：等于相对原子（分子）质量
铁的摩尔质量为56 g·mol－1 氧气的摩尔质量为32g·mol－1 氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1 硫酸的摩尔质量为98g·mol－1
辨析
相对原子质量 相对分子质量
为阿伏加德罗常数个
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数
根据摩尔的有关知识，进行计算。 （1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
（2）5 mol的O2中有多少个氧气分子？
（3）2NA个水分子的物质的量是多少？
1 mol H2约含 物质的量（n）
注 ➢ 使用时必须指明是那一种粒子 意 ➢仅用于计量微观粒子
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质
1mol O
对,指氧原子
1mol花粉颗粒
不对，不能指 宏观物质
1molH2O
对
1mole-
对
1mol质子
对
1molOH-
对
1mol钠元素
不对，元素是宏观概 念，只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
2、表示一定数目微粒的集合体 分子、原子、离子、质子、电子 ……
3、“物质的量”是一个整体，不可拆开
4、物质的量的单位是 摩尔
七个基本物理量
量的名称 长度 质量 时间 电流
热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称 米
千克 秒
安(培) 开(尔文) 坎(德拉) 摩(尔)
单位符号 m kg s A K cd mol
1、定义: 单位物质的量的物质的质量
2、定义式：摩尔质量M = 3、单位： g / mol
质量m 物质的量n
4、数值：等于相对原子（分子）质量
铁的摩尔质量为56 g·mol－1 氧气的摩尔质量为32g·mol－1 氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1 硫酸的摩尔质量为98g·mol－1
辨析
相对原子质量 相对分子质量
为阿伏加德罗常数个
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数
根据摩尔的有关知识，进行计算。 （1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
（2）5 mol的O2中有多少个氧气分子？
（3）2NA个水分子的物质的量是多少？
1 mol H2约含 物质的量（n）
苏教版高中化学必修一1.1.2 物质的量
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
当堂巩第固14 页
物质的量
课后思第 1考5 页
1molC-12的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
化学 · 必修1
1.1.2 物质的量
物质的量
创设情第景2 页
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要 3万多年才能数清。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
物质的量
联系生第活3 页
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更 大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。 再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们 喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值， 便于计算、使用。
1mole-
对
1mol氢 不对
物质的量
一打铅笔12支
一令白纸500张……
情景导第学9 页
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡
1
米：光在真空中 299742458ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。
摩尔：0.012zxxkkg 12C的原子数目为1摩尔。 —— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相 同即为1摩尔。
n1 n2
= N1 N2
物质的量
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
高中化学《物质的量》详细讲解苏教版必修1
第一部分基本概念与基本理论第二讲化学中常用的物理量-----物质的量第一课时教学目的知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）教学过程：学案导学一、基本概念辨识【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？请思考高考备考指南21页第一问思考题？[归纳]【例题1】分析下列叙述是否正确（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？请思考高考备考指南21页第二问思考题？二、阿伏加德罗常数【例题2】下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 ⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A【规律总结】１．为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如 即1.01×105Pa 、25℃时等。
苏教版(2019)化学必修一《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量
课堂练习：
科
1、第10页“学以致用”
2、判断正误(正确的打“√”， × )
②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少( √ )
③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √ )
④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × )
⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( × )
D.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
解析 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所 指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外， 还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约 为6.02×1023 答案：C
5．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、
3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( B )
A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1
C．55 g·mol－1
D．96 g·mol－1
新苏教版必修第一册
2.阿伏加德罗常数 (1) 已 知 1 个 12C 的 实 际 质 量 为 1.993 3×10 － 23 g ， 则 12 g 12C 所 含 碳 原 子 个 数 约 为 6.02×1023 ，碳原子的物质的量为 1 mol。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为 0.012 kg 12C中所含的原子个数 ，近似值为 6.02×1023 。 (3)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，符号是 NA ，单位是 mol－1 。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ N/NA 。
2．比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是( B )
物质的量++课件-2025学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等， 当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。
10
思考﹒ 讨论 1 mol微粒的质量有什么规律?
一个分子或原子的质量
O
2.657× 10-23g
Al
4.485× 10-23g
H2
3.294× 10-24g
Na+
3.821× 10-23g
归纳与整理
m
请完成以下转化关系
n
N
15
4. 以物质的量为中心计算
m
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
16
表示一定量的物质中含有 多少个微粒集体的物理量
1mol任何粒子 的粒子数
物质的质量 （g）
÷摩尔质量 （g·mol-1）
×摩尔质量 （g·mol-1）
物质的量 （mol）
×阿伏加德罗 常数
÷阿伏加德罗 常数
物质的量
相对分子或 原子质量 １mol微粒 的质量
１mol 16
16g
１mol 27
27g
１mol 2
2g
１mol 23
23g
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子 质量或相对原子质量。
11
3. 摩尔质量 3.1 概念 3.2 符号 3.3 单位 3.4 数值
•单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol－1 等于该物质的相对分子或原子质量
2.1 概念
1 mol任何粒子的粒子数
2.2 符号
NA
2.3 表示
6.02×1023 mol－1
2.4 公式
7
思考﹒ 讨论
（1）1mol水约含有 6.02×1023个水分子 （2）1.5 mol H2约含有 9.03×1023 个H2分子 （3）2 mol 个Cu约含有 1.204×1024 个Cu原子
10
思考﹒ 讨论 1 mol微粒的质量有什么规律?
一个分子或原子的质量
O
2.657× 10-23g
Al
4.485× 10-23g
H2
3.294× 10-24g
Na+
3.821× 10-23g
归纳与整理
m
请完成以下转化关系
n
N
15
4. 以物质的量为中心计算
m
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
16
表示一定量的物质中含有 多少个微粒集体的物理量
1mol任何粒子 的粒子数
物质的质量 （g）
÷摩尔质量 （g·mol-1）
×摩尔质量 （g·mol-1）
物质的量 （mol）
×阿伏加德罗 常数
÷阿伏加德罗 常数
物质的量
相对分子或 原子质量 １mol微粒 的质量
１mol 16
16g
１mol 27
27g
１mol 2
2g
１mol 23
23g
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子 质量或相对原子质量。
11
3. 摩尔质量 3.1 概念 3.2 符号 3.3 单位 3.4 数值
•单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol－1 等于该物质的相对分子或原子质量
2.1 概念
1 mol任何粒子的粒子数
2.2 符号
NA
2.3 表示
6.02×1023 mol－1
2.4 公式
7
思考﹒ 讨论
（1）1mol水约含有 6.02×1023个水分子 （2）1.5 mol H2约含有 9.03×1023 个H2分子 （3）2 mol 个Cu约含有 1.204×1024 个Cu原子
高一化学《物质的量》PPT说课最新版.ppt
物质的量
.精品课件.
1
课程标准与教学理念
说教材 说学情 说教法 具体教学设计
板书设计及学.精生品课件作. 业
2
课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于
进行简单的化学计算，体会定量研究的方
法对研究和学习化学的重要作用
强调概念的应用
.精品课件.
3
教育理念
1.学生知识的掌握和技能的形成主要取决于教师 的讲授与指导，教师系统全面的讲解是学生学习和掌 握人类文化遗产最有效最经济的方法。
15
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本 单元数与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们 定组合。
注意事项
.精品课件.
16
反馈联系
1mol碳原子含有----个碳原子 1mol铁原子含有-----个铁原子 1mol氧气含有----个氧原子 1mol硫酸含有-----个硫酸分子
.精品课件.
17
请同学自己归纳n、NA、N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
.精品课件.
通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
18
反馈联系
1、1mol水分子中含有----个水分子 2、0.5mol水分子中含有----个水分子 3、4mol水分子中含有----个水分子 4、1.024*10（24）个水分子是-----mol 水分子
.精品课件.
8
说学情
知识水平
.精品课件.
1
课程标准与教学理念
说教材 说学情 说教法 具体教学设计
板书设计及学.精生品课件作. 业
2
课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于
进行简单的化学计算，体会定量研究的方
法对研究和学习化学的重要作用
强调概念的应用
.精品课件.
3
教育理念
1.学生知识的掌握和技能的形成主要取决于教师 的讲授与指导，教师系统全面的讲解是学生学习和掌 握人类文化遗产最有效最经济的方法。
15
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本 单元数与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们 定组合。
注意事项
.精品课件.
16
反馈联系
1mol碳原子含有----个碳原子 1mol铁原子含有-----个铁原子 1mol氧气含有----个氧原子 1mol硫酸含有-----个硫酸分子
.精品课件.
17
请同学自己归纳n、NA、N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
.精品课件.
通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
18
反馈联系
1、1mol水分子中含有----个水分子 2、0.5mol水分子中含有----个水分子 3、4mol水分子中含有----个水分子 4、1.024*10（24）个水分子是-----mol 水分子
.精品课件.
8
说学情
知识水平
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
化学必修1第一章第二节 物质的量
国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安 [培 ] 开[尔文] 摩 [尔 ] 坎[德拉] 单位符号 m Kg S A K mol cd
• 注意： • ①“物质的量”是一个专有名词，不拆、 不增、不删， 如：物质量 物质的质 量 × • ②计量对象：微观粒子（分子，原子，离 子，电子，中子，质子，原子团），表示 这些基本单元数目多少的物理量 • ③不能用“摩尔数”代替“物质的量 ”
练习4： 1 mol 的Na2CO3中 1.204×1024 含有_______________ 个Na+ 6.02×1023 含有________________ 个CO32-离子， 总共含有_______________ 个离子。 1.806 ×1024
（四）再次对“摩尔”概念的理解
1. 摩尔是 “物质的量”的单位,与质量、长度一样是国 际单位制中的7个基本物理量（其他单位看上去更直 观） 2. “物质的量”是专用整体名词，不能增减。它与“物 质的数量”和“物质的质量” 含义不同，单位也不同。 3. 物质的量：物质由微粒构成，表示含微粒的多少 4. 微粒太小，数目极多，以“阿伏加德罗常数”这个 大 单位表示。 5.阿伏加德罗常数虽然很庞大，但摩尔作为“物质的量” 的单位却很方便，因为他和物质的原子量和分子量相 联系。 6.以摩尔为单位，前面可以冠以整数或分数来表达物质 的量的多少
7.1 cm3 ________
Al
27 g
10.0 _________ cm3
相同条件下 ，1 mol固 体的体积 不同 _______
相同条件下 ，1 mol液 体的体积 不同 _______
H2 O
苏教版新教材高一化学必修第一册第二单元1.2.1物质的量(共25张ppt)
四．有关化学方程式的计算。 1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
高中化学必修一物质的量 ppt课件
(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
中不正确的是：D
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份
中不正确的是：D
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份
必修一3.1.3《物质的量在化学方程式计算中的应用》课件(共14张PPT)
=0.05mol
1
m(Na2SO4) =n(Na2SO4) X M(Na2SO4) =0.05molx142g/mol=7.1g
计算的依据
化学方程式中各物质的化学计量数比 等于各物质的物质的量之比
一般先根据计量系数比，先求出物质 的量，再求质量，体积，浓度。
例题2：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量；
写出它们的离子方程式
偏铝酸钠
思考
1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液 发生反应？
2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛 放酸碱咸物质？
3、金在自然界中也是以化合态存在吗？
物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液 完全反应，计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
解 n(Na2O)
m(Na2O) M(Na2O) 3.1g 62g/mol
0.05mol
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
1 mol 11mol 0.05mol n(H2SO4)
11mol n(Na2SO4)
n(H2SO4)=
0.05mol X 1 1
=0.05mol
物质的化学计量 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版(2020)必修第一册
带电微粒：质子数=原子序数之和；电子数=原子序数之和+/-电荷数
【知识回顾】
单位：mol
N 微粒数
物质的量 n
NA 阿伏伽德罗常数
①分子（离子等）→ 原子
No
Image
H2SO4含有4mol的O;
1mol
1molO能够组成0.25mol H2SO4
②粒子数之比等于物质的量之比
N1/N2=n1/n2
2.990×10-23
约18g
18g/mol
6.02×1023
1.993×10-23
约12g
12g/mol
6.02×1023
9.302×10-23
约56g
56g/mol
6.02×1023
3.821×10-23
约23g
23g/mol
公式推导
2—的摩尔质量__________
60g/mol
58.5g/mol
（？个）
任务一、微观粒子的计量方式
问题2.以多少作为“一堆”的标准呢？大到什么程度才合理呢？
基本概念
摩尔（mol）：来自于拉丁文moles，原意为“大量、堆积”。单位
物质的量
表示一定数目的微粒的集合体，符号n，是一个基本
物理量
摩尔定义
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔
被定义为“包含6.02214076×1023个基本粒子。
3.01×1023 或 0.5×6.02×1023
6.02×1023
（2）0.5molO2约含有________个分子________个氧原子
2.408×1024 或 4×6.02×1023
（3）1molH2SO4约含有 6.02×1023个硫酸根______个氧原子
【知识回顾】
单位：mol
N 微粒数
物质的量 n
NA 阿伏伽德罗常数
①分子（离子等）→ 原子
No
Image
H2SO4含有4mol的O;
1mol
1molO能够组成0.25mol H2SO4
②粒子数之比等于物质的量之比
N1/N2=n1/n2
2.990×10-23
约18g
18g/mol
6.02×1023
1.993×10-23
约12g
12g/mol
6.02×1023
9.302×10-23
约56g
56g/mol
6.02×1023
3.821×10-23
约23g
23g/mol
公式推导
2—的摩尔质量__________
60g/mol
58.5g/mol
（？个）
任务一、微观粒子的计量方式
问题2.以多少作为“一堆”的标准呢？大到什么程度才合理呢？
基本概念
摩尔（mol）：来自于拉丁文moles，原意为“大量、堆积”。单位
物质的量
表示一定数目的微粒的集合体，符号n，是一个基本
物理量
摩尔定义
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔
被定义为“包含6.02214076×1023个基本粒子。
3.01×1023 或 0.5×6.02×1023
6.02×1023
（2）0.5molO2约含有________个分子________个氧原子
2.408×1024 或 4×6.02×1023
（3）1molH2SO4约含有 6.02×1023个硫酸根______个氧原子
优质课高中化学必修一1.1物质的量 课件 (共29张PPT)
N（微粒个数）
NA 个 H 2×NA 个 H n×NA 个 H
归纳公式
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N） 之间的关系
（单位：个）
N=n×NA
N
（单位：mol）
n=
NA
（单位：mol-1）
例如：
n(H2O)=
N(H2O)
NA
例题
（1）0.5mol铁原子的个数是多少？
23 （2）9.03×10 个O2的物质的量是多少？
必修1
专题一
第一单元
物质的量
——看不见的世界也精彩
说说谁喝的水多
问题1：一个个的 水分子看得见吗？ 数得出吗？
问题2：通过什么办法能比较谁喝的水多？
1滴水中含有多少个水分子？
水是大家非常熟悉的物质，它是 由水分子构成的。一滴水（约 0.05mL）大约含有17万亿亿个水分 子。如果一个个地去数，即使分秒 不停，一个人一生也无法完成这项 工作。那么，怎样才能既科学又方 便地知道一定量的水中含有多少个 水分子呢？
某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识，请你协助他完成这幅关系图
微粒数（
）氢原子
微粒数（
）氧原子
6.02×1023(NA)个水分子
1 mol H2O
物质的量（
）氢原子
物质的量（
）氧原子
物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 学会
用物质的量看物质组成的观点
例如，看到CO2这一化学式，就可以认识 到： 1 mol CO2 含有1 mol C 和 2 mol O
阿伏伽德罗常数NA
约为6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02× 1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1）、1molNa的质量为 2molH的质量为 3molO的质量为 2）、1molH2的质量为 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 3molMg2+的质量为
23g 。 2g 。 48g 。 2g 。 18g 。 196g 。 72g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该离子的相对离子质量
M
n =
N
NA
m
=
M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来
1、公式套用
I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？ n（Fe） =
m（Fe） M（Fe）
=
ag 56g· mol-1
=
a 56
a 56
mol
N（Fe） = n（Fe） × NA =
NA
1、公式套用
II、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何表示？ n（O） =
m（SO2） m（SO3）
m（SO2） m（SO3）
6
= 5
3、关系式法
1.质量守恒法
依据：
2.化学反应方程式
VII、17.4gK2SO4和 1 K2SO4 ~ 2 KNO3
gKNO3含有相同的K+
1×74 174 17.4
x = =
2×101 202 x
20.2g
3、关系式法
1.质量守恒法
依据：
一、物 质 的 量
物质的量
知识小结：
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、n= N = NA n2 N2
2.化学反应方程式
VIII、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100 Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 200 H2O 1×106 200×18 3600 =
1摩尔物质的质量
微观粒子
扩大6.02 ×1023
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 0.012kg 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量
1摩尔物质的质量
D>C>B>A 3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________ A.0.5molO2 B. 6.02 1023个N2 C.6.02 1024个HCl D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 0.05 4、0.1molH2O中与_____molCO 2所含的氧原子数目相 3.01 1022 个CH4分子中所含的氢原子数相同。 同,与__________
二、摩 尔 质 量
练 习
= n（H2O）× M（H2O） m（H2O） = 0.3mol × 18g· mol-1 = 5.4g N（O） = n（O） × NA × NA = n（H2O） = 0.3mol × 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023 2、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？
基本物理量
ห้องสมุดไป่ตู้
单位：摩尔
基准：NA
一、物 质 的 量 深化应用：
24 23 1.204 10 6.02 10 1、1mol H2O含有_______个分子，有________个氢原子， 6.021024 质子， 6.02 1024 个电子。 6.021023 个O，含有________ 有________ _______ 22 22 6.02 10 6.02 10 + 2、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na ，______ 个OH-
1、公式套用
n=
N NA
物质的量与微粒个数成正比
IV、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同 A、0.4molH O √
2 2
B、0.1molH2SO4 C、0.8molNaCl D、0.6molHNO3
2、公式理解
n=
m M
1.n相同，M越大，m越大
2.m相同，M越大，n越小
3.M与m，n无关，只决定与物质的种类
二、摩 尔 质 量
练 习
40g 1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 mol-1 。Na2O2的摩尔质量为 78g· mol-1。 质量为 40g· 48g 0.5molSO42-的质量为 。 mol-1 ，2molH O的 1molH2O的摩尔质量为 18g· 2 mol-1 摩尔质量为 18g· 。1molO含有 6.02 ×1023 个 O， mol-1 。 质量为 16g ，O原子的摩尔质量为 16g·
N （ O） NA
=
b NA
b NA
= 4a
n（H2SO4）=
N（H2SO4）
NA
=
b 4 NA
b NA
=
4a
1、公式套用
III、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的 是多少？
n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）
n （Na+）= 2 n （Na2CO3） n （CO32-）= 1 n （Na2CO3）
V、等质量下列物质，所含分子数最多的是： A、CO2
√
B、CH4 D、N2
C、O2
2、公式理解
VI、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？
3 SO2 = 2 SO3 n（SO2） n（SO3） 3 SO2 3×64 ~ 2 SO3 2×80 3×64 = 2×80
3
= 2
总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量
二、摩 尔 质 量（M）
1、定义： 单位物质的量的物质所具有的质量若以 g· mol-1为单位在数值上等于该物质的 式量。 m 2、定义式： M = n m m = n × M n = M -1 -1 g· mol kg· mol 3、单位： 注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关。
二、摩 尔 质 量
练 习
3、下列说法是否正确： A、 6.02 ×1023个C-12原子的质量为1g B、 H的摩尔质量为1g C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个 H2SO4 分子的质量 D、 NaOH的摩尔质量为40g· mol-1
√
关系式应用
N n =
NA
m M=
n
m n =
23g 。 2g 。 48g 。 2g 。 18g 。 196g 。 72g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该离子的相对离子质量
M
n =
N
NA
m
=
M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来
1、公式套用
I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？ n（Fe） =
m（Fe） M（Fe）
=
ag 56g· mol-1
=
a 56
a 56
mol
N（Fe） = n（Fe） × NA =
NA
1、公式套用
II、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何表示？ n（O） =
m（SO2） m（SO3）
m（SO2） m（SO3）
6
= 5
3、关系式法
1.质量守恒法
依据：
2.化学反应方程式
VII、17.4gK2SO4和 1 K2SO4 ~ 2 KNO3
gKNO3含有相同的K+
1×74 174 17.4
x = =
2×101 202 x
20.2g
3、关系式法
1.质量守恒法
依据：
一、物 质 的 量
物质的量
知识小结：
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、n= N = NA n2 N2
2.化学反应方程式
VIII、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100 Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 200 H2O 1×106 200×18 3600 =
1摩尔物质的质量
微观粒子
扩大6.02 ×1023
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 0.012kg 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量
1摩尔物质的质量
D>C>B>A 3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________ A.0.5molO2 B. 6.02 1023个N2 C.6.02 1024个HCl D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 0.05 4、0.1molH2O中与_____molCO 2所含的氧原子数目相 3.01 1022 个CH4分子中所含的氢原子数相同。 同,与__________
二、摩 尔 质 量
练 习
= n（H2O）× M（H2O） m（H2O） = 0.3mol × 18g· mol-1 = 5.4g N（O） = n（O） × NA × NA = n（H2O） = 0.3mol × 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023 2、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？
基本物理量
ห้องสมุดไป่ตู้
单位：摩尔
基准：NA
一、物 质 的 量 深化应用：
24 23 1.204 10 6.02 10 1、1mol H2O含有_______个分子，有________个氢原子， 6.021024 质子， 6.02 1024 个电子。 6.021023 个O，含有________ 有________ _______ 22 22 6.02 10 6.02 10 + 2、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na ，______ 个OH-
1、公式套用
n=
N NA
物质的量与微粒个数成正比
IV、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同 A、0.4molH O √
2 2
B、0.1molH2SO4 C、0.8molNaCl D、0.6molHNO3
2、公式理解
n=
m M
1.n相同，M越大，m越大
2.m相同，M越大，n越小
3.M与m，n无关，只决定与物质的种类
二、摩 尔 质 量
练 习
40g 1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 mol-1 。Na2O2的摩尔质量为 78g· mol-1。 质量为 40g· 48g 0.5molSO42-的质量为 。 mol-1 ，2molH O的 1molH2O的摩尔质量为 18g· 2 mol-1 摩尔质量为 18g· 。1molO含有 6.02 ×1023 个 O， mol-1 。 质量为 16g ，O原子的摩尔质量为 16g·
N （ O） NA
=
b NA
b NA
= 4a
n（H2SO4）=
N（H2SO4）
NA
=
b 4 NA
b NA
=
4a
1、公式套用
III、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的 是多少？
n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）
n （Na+）= 2 n （Na2CO3） n （CO32-）= 1 n （Na2CO3）
V、等质量下列物质，所含分子数最多的是： A、CO2
√
B、CH4 D、N2
C、O2
2、公式理解
VI、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？
3 SO2 = 2 SO3 n（SO2） n（SO3） 3 SO2 3×64 ~ 2 SO3 2×80 3×64 = 2×80
3
= 2
总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量
二、摩 尔 质 量（M）
1、定义： 单位物质的量的物质所具有的质量若以 g· mol-1为单位在数值上等于该物质的 式量。 m 2、定义式： M = n m m = n × M n = M -1 -1 g· mol kg· mol 3、单位： 注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关。
二、摩 尔 质 量
练 习
3、下列说法是否正确： A、 6.02 ×1023个C-12原子的质量为1g B、 H的摩尔质量为1g C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个 H2SO4 分子的质量 D、 NaOH的摩尔质量为40g· mol-1
√
关系式应用
N n =
NA
m M=
n
m n =