【必背】初中化学方程式及计算公式(图文双版)
初中必背化学方程式大全
初中必背化学方程式大全
一、氧气的性质：
应：（反应1）化单质合与氧气）的反（1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
：源来的气氧）3（．
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
初中必背100个化学方程式
一、必背化学方程式
1.红磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5
2.镁条燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO
3.木炭完全燃烧 C + O2 点燃 CO2
4.木炭不完全燃烧 2C + O2 点燃 2CO
5.一氧化碳作燃料2CO + O2 点燃 2CO2
6.铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
7.硫粉燃烧 S + O2 点燃 SO2
8.氢气燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O
9.天然气（甲烷CH4）完全燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
10.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
11.双氧水在二氧化锰催化作用下制氧气 2H2O2 2H2O + O2↑
12.氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑
13.实验室制备二氧化碳CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
14.用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
15.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 H2O + CO2 H2CO3
16.碳酸不稳定受热易分解 H2CO3 △ H2O + CO2 ↑
17.电解水2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
18.铝的自我保护 4Al + 3O2 2Al2O3(致密)
19.铜制炊具加热变黑2Cu + O2 △ 2CuO
20.镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
21.铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
22.锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
初中必背化学方程式大全
初中必背化学方程式大全
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
初中必背化学方程式
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
1单质与氧气的反应：化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
2化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
3氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理1
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22H2O+ O2↑实验室制氧气原理2
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == CaOH2
18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
初中必背化学方程式汇总(最全)整理
初中必背化学方程式汇总(最全)整理学校必背化学方程式汇总(最全)
中学的阶段中，学校生要想学好化学，总是免不得要娴熟的把握化学方程式，为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了学校必背化学方程式汇总内容，欢迎使用学习!
学校必背化学方程式汇总
1化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：(1)发出刺眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：(1)猛烈燃烧，火星四射(2)放出热量
(3)生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁消失水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：(1)发
出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中
发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
2复分解反应
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式
1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4
3、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO
4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O
5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5
6、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO2
7、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO2
8、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO
9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →
2CO2
10、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO
11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2
二、分解反应
1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O2
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O2
3、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O2
4、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O2
5、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO2
6、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2
三、置换反应
1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O
2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2
3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：
1.酸碱中和反应方程式：
酸+碱→盐+水
例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O
2.金属与非金属氧化物的反应方程式：
金属+氧气→金属氧化物
例如：2Na+O₂→2Na₂O
3.酸与金属的反应方程式：
酸+金属→盐+氢气
例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂
4.金属与酸的反应方程式：
金属+酸→盐+氢气
例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂
5.非金属与氧气的反应方程式：
非金属+氧气→非金属氧化物
例如：C+O₂→CO₂
6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：
金属+非金属氧化物→盐+水
例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O
7.非金属与酸的反应方程式：
非金属+酸→氧化物+水
例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O
8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：
金属氢氧化物+酸→盐+水
例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O
9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：
酸+碱性指示剂→锥色盐
例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：
非金属氧化物+水→酸
例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄
11.非金属酸与金属碱的反应方程式：
非金属酸+金属氢氧化物→盐+水
例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O
12.碱与金属氧化物的反应方程式：
碱+金属氧化物→锹色盐+水
例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O
13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：
Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂
14.金属与水的反应方程式：
金属+水→金属氢氧化物+氢气
例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂
初中必背的77个化学方程式
初中必背的77个化学方程式
文章无明显格式错误和问题段落。
研究化学，必须要掌握一些基础的化学方程式。下面列举了初四必背的77个化学方程式，掌握了它们，才能在化学研究中百战百胜！
1) 单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3
5.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO
2) 化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O2
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → CuO + CO2 + H2O
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O
初中生必背化学方程式,快收藏起来!(二)2024
初中生必背化学方程式，快收藏起来!
（二）
引言概述：
化学方程式是化学中的重要基础，掌握一些常见的化学方程式对初中生学习化学有很大帮助。本文将为大家介绍一些初中生必背的化学方程式，希望大家能够收藏起来，以便日后学习和应用。
一、酸碱反应方程式
1. 酸与碱反应生成盐和水的方程式
2. 酸与金属反应生成盐和氢气的方程式
3. 碱与酸反应生成盐和水的方程式
4. 酸与碱溶液中的氧化还原反应方程式
5. 酸与金属氧化物反应生成盐和水的方程式
二、氧化还原反应方程式
1. 金属与非金属氧化物反应的方程式
2. 金属与酸反应生成盐和氢气的方程式
3. 自由元素与氧气反应生成氧化物的方程式
4. 氧化物被酸还原的方程式
5. 非金属氧化物与水反应的方程式
三、燃烧反应方程式
1. 烃的完全燃烧方程式
2. 烃的不完全燃烧方程式
3. 金属在氧气中的燃烧方程式
4. 金属氧化物的还原方程式
5. 燃烧产生一氧化碳的方程式
四、电解质溶液的电解方程式
1. 非金属离子在电解质溶液中的电解方程式
2. 金属离子在电解质溶液中的电解方程式
3. 普通盐的电解方程式
4. 酸和碱在电解质溶液中的电离方程式
5. 电解质溶液中的氧化还原反应方程式
五、化学平衡方程式
1. 生成反应的化学平衡方程式
2. 解离反应的化学平衡方程式
3. 平衡常数的计算和表示
4. 影响化学平衡的因素
5. 应用化学平衡方程式解决问题的方法
总结：
通过学习和背诵这些化学方程式，初中生们可以更好地理解和应用化学知识。化学方程式是化学学习的基础，希望大家能够认真学习和掌握，为日后的学习打下坚实的基础。记得收藏这些方程式，方便以后查询和复习。
【化学知识点】初中必背化学方程式
【化学知识点】初中必背化学方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
初中必背化学方程式
初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O
初中77个化学方程式
初中必背的77个化学方程式
一、物质与氧气的反应
（一）单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 =点燃
2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 =点燃 Fe 3O 4 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 =△ 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 =△ 2Al 2O 3 5、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 =点燃 2H 2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 =点燃 2P 2O 5 7、硫粉在空气中燃烧：S + O 2 =点燃
SO 2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =点燃 CO 2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 =点燃 2CO
（二）化合物与氧气的反应
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 =点燃
2CO 2 11、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 =点燃
CO 2 + 2H 2O 12、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 =点燃
2CO 2 + 3H 2O
二、几个分解反应
13、水在直流电的作用下分解：2H 2O =通电
2H 2↑+ O 2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 =△ 2CuO + H 2O + O 2↑ 15、加热氯酸钾：2KClO 3 =MnO 2
△
2KCl + 3O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 =△
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 18、高温下煅烧石灰石：CaCO 3 =高温 CaO + CO 2↑
初中必背的77个化学方程式
初四必背的77个化学方程式有了它才能百战百胜！
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
初中必背化学方程式大全
初中必背化学方程式大全
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + Mn O2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
初中化学必背化学方程式
初中化学必背化学方程式
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例如：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2. 金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic化合物例如：Mg + Cl2 = MgCl2
3. 碳酸酐解方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例如：CaCO3 = CaO + CO2
4. 氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例如：2H2 + O2 = 2H2O
5. 亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例如：2SO2 + O2 = 2SO3
6. 氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例如：2Na + Cl2 = 2NaCl
7. 铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例如：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
8. 硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳
例如：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
10. 镁和盐酸的反应方程式：镁 + 盐酸 = 氯化镁 + 氢气
例如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
初中必背化学方程式大全2024
初中必背化学方程式大全2024初中必背化学方程式大全2024
1.水的电离方程式：
H2O⇌H++OH-
2.金属与非金属的氧化反应方程式：
2Na+Cl2→2NaCl
3.金属与酸的反应方程式：
Mg+2HCl→MgCl2+H2
4.金属与水的反应方程式：
2Na+2H2O→2NaOH+H2
5.金属与酸性氧化物的反应方程式：
Cu+H2SO4→CuSO4+H2O+SO2
6.酸与碱的中和反应方程式：
HCl+NaOH→NaCl+H2O
7.碱与银盐的反应方程式：
2AgNO3+2NaOH→Ag2O+2NaNO3+H2O
8.金属与非金属的离子交换反应方程式：
2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag
9.酸与碳酸盐的反应方程式：
2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2
10.碱与硫酸盐的反应方程式：
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
11.燃烧反应方程式：
C3H8+5O2→3CO2+4H2O
12.还原反应方程式：
2Ag++Cu→2Ag+Cu2+
13.酸与金属碱式盐的反应方程式：
2HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O
14.酸与金属氢碳酸盐的反应方程式：
2HCl+Ca(HCO3)2→CaCl2+2CO2+2H2O
15.酸与金属碳酸氢盐的反应方程式：
2HCl+NaHCO3→NaCl+CO2+H2O
16.烧碱与酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2
17.石灰水与二氧化碳的反应方程式：
Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O
18.碱与气体的反应方程式：
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
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初中化学方程式及计算公式（文字版）
初中化学方程式汇总
26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2
一、氧气的性质：
27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2CO2
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）二氧化碳的制法与性质：
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO↑2
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
+5O2点燃2P2O532．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2温CaO+CO2↑
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO233．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2COCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（2）化合物与氧气的反应：（4）一氧化碳的性质：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO234．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2
2H2O
其它反应：
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
+3H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）氧气的来源：
五、燃料及其利用：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
O2↑38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO214．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2++3H2O
O2↑（实验室制氧气原理1）39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反
六、金属
应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理（1）金属与氧气反应：
2）40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
二、自然界中的水：
41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
验）：2H2O通电2H2↑+O2↑43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换
18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
反应）
三、质量守恒定律：
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO446.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
+Cu47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
↑
22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
四、碳和碳的氧化物：
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（1）碳的化学性质50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO251．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
24.24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新↑盐
25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO252.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+
↑
Cu
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+
CuCaCO↓3+2NaOH
13.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==3、盐的化学性质
Cu(NO3)2+Hg（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属
（3）金属铁的治炼原理：+另一种盐
55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+
七、酸、碱、盐
Cu
1、酸的化学性质（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl
（2）酸+金属氧化物--------盐+水+H2O+CO2↑
45.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+
+3H2OH2O+CO2↑
46.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
Fe2(SO4)3+3H2O76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==
47.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+CaCO↓3+2NaOH
H2O（4）盐+盐-----两种新盐
48.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO477．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==
+H2OAgCl↓+NaNO3
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O↓+2NaCl
23.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==
CaCl2+2H2O
常用计算公式：
24.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一
25.==AlCl3+3H2O个碳原子质量的1/12
26.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+（2）设某化合物化学式为AmBn
2H2O①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐的相对原子质量×n
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×+H2O+CO2↑m：B的相对原子质量×n
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m
+H2O+CO2↑/AmBn的相对分子质量
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物+H2O+CO2↑质的质量/混合物的总质量×100%
50.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/ BaSO4↓+2HCl气体体积(L)
2、碱的化学性质（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水100%=
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×
Na2CO3+H2O100%=
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==1-杂质的质量分数
Na2SO3+H2O（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
Na2SO4+H2O（7）溶液的稀释与浓缩
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质
CaCO3↓+H2O量)×b%稀
25.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
↓+H2OM浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程（9）溶液中溶质的质量
式见上）＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数