常见化学方程式及常用计算公式

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初中常见方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常见计算公式一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧:C+O2 CO 22、木炭在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 3、硫粉在氧气中燃烧:S+O2 SO 2 4、红磷在氧气中燃烧:4P+5O22P 2O 5 5、氢气燃烧:2H 2+O22H 2O6、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe 3O 47、镁条燃烧:2Mg+O2 2MgO8、铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2 2Al 2O 39、一氧化碳燃烧:2CO+O2 2CO 2 10、二氧化碳和水反应:CO 2+H2O H 2CO 3 11、二氧化碳通过炽热的碳层:CO 2+C 2CO 12、生石灰与水反应:CaO+H2OCa(OH2二、分解反应1、过氧化氢和二氧化锰制氧气:2H 2O 2 2H 2O +O2↑2、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+O2↑3、氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO 32KCl+3O2↑ 4、水通电分解:2H 2O 2H 2↑ + O2↑ 5、碳酸分解:H 2CO 3 H2O+CO2↑6、高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO2↑7、氧化汞加热分解:Hg+O2↑三、置换反应1、氢气还原氧化铜:H 2+CuO Cu+H2O2、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑3、木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑ 4、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO 4ZnSO 4+ H2↑ 5、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl ZnCl 2+ H2↑ 6、铁和稀硫酸反应:Fe +H2SO 4Fe SO4+ H2↑ 7、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl FeCl 2+ H2 ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃 MnO 2 △ MnO 2△通电高温△△高温高温8、铝和稀硫酸反应:2Al +3H2SO 4 Al 2(SO4 3+3 H2↑ 9、铝和稀盐酸反应:2Al 2 AlCl3+3 H 2↑ 10、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO 4MgSO 4+ H2↑ 11、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl MgCl 2+ H2 ↑12、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu13、铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4 Al 2(SO4 3+3Cu 14、铜和硝酸银反应:Cu+2AgNO3 Cu(NO3 2+2Ag四、复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应:NaOH + HCl=== NaCl+ H2O2、 Al (OH3中和胃酸的反应:2Al (OH3+6HCl=== 2AlCl3+3 H 2O3、熟石灰和硫酸的反应:Ca(OH2 +H2SO 4==CaSO4+H2O4、盐酸和硝酸银的反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO35、硫酸和氯化钡的反应:H 2SO 4 + BaCl2=== BaSO 4↓+ 2HCl6、碳酸钙和过量盐酸的反应:CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7、碳酸钠和过量盐酸的反应:Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑8、碳酸氢钠和盐酸的反应:NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠和硫酸铜的反应:2 NaOH+ CuSO4=== Cu(OH2↓ (蓝色 + Na2SO 410、氢氧化钙和碳酸钠反应: Ca(OH2+ Na2CO 3=== CaCO3↓+2 NaOH11、氯化钙和碳酸钠反应:CaCl 2+Na2CO 3=== CaCO3↓+2 NaCl12、硝酸银和氯化钠反应:AgNO 3+ NaCl=== AgCl↓+NaNO313、硫酸钠和氯化钡反应:Na 2SO 4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl14、盐酸除铁锈:6HCl+ Fe 2O 3===2 FeCl3+3 H2O15、硫酸除铁锈:3H 2SO 4 +Fe2O 3=== Fe 2(SO4 3+3 H2O16、氧化铜和硫酸反应:H 2SO 4 + CuO=== CuSO4+H2O五、其他反应1、二氧化碳和过量的澄清石灰水反应:CO 2 +Ca(OH2===CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳和过量的氢氧化钠反应:CO 2 +2NaOH===Na2CO 3+ H2O3、氢氧化钠吸收二氧化硫:SO 3 +2NaOH===Na2SO 4+H2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu + CO25、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO2△高温点燃6、甲烷燃烧:CH 4+2O2CO 2 + 2H2O7、酒精燃烧:C 2H 5OH +3O22CO 2 + 3H2O 初中常见计算公式:1、元素质量分数 = 相对原子质量 ×原子个数相对分子质量×100%2、含杂物的质量 ×纯度 =纯净物的质量纯净物的质量 ÷纯度 = 含杂物的质量物质的纯度 = 纯净物的质量含杂物的质量×100%3、溶液中溶质质量分数(w = 溶质质量溶液质量×100%溶质质量 =溶液质量 ×溶质质量分数溶质质量 =溶液质量 -溶剂质量4、稀释计算:溶质质量不变m (浓溶液 ×w (浓溶液 =m (稀溶液 ×w (稀溶液溶液质量 (g =溶质体积(mL ×溶液密度(g/mL5、溶解度 = 饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量×100%6、饱和溶液中溶质质量分数 = 溶解度100g+溶解度×100% 点燃。

初中化学常用计算公式和方程式

初中化学一. 常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热。

【必背】初中化学方程式及计算公式(图文双版)

..初中化学方程式及计算公式（文字版）初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n③A 元素的质量分数ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%（4）标准状况下气体密度（g/L ）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初中化学方程式及计算公式（图片版）。

化学公式初中大全表格

化学公式初中大全表格一、单质与化合物名称化学式氢气H₂氧气O₂氮气N₂水H₂O二氧化碳CO₂盐酸HCl硫酸H₂SO₄氨水NH₃碳酸钠Na₂CO₃氧化铁(III) Fe₂O₃二、酸碱盐1. 酸名称化学式盐酸HCl硫酸H₂SO₄醋酸CH₃COOH柠檬酸C₆H₈O₇2. 碱名称化学式氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)₂氨水NH₃(aq)氢氧化铝Al(OH)₃3. 盐名称化学式氯化钠NaCl硫酸铜CuSO₄硝酸银AgNO₃碳酸钙CaCO₃三、反应与方程式1. 金属与酸反应反应方程式铁与盐酸反应Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂锌与硫酸反应Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂铝与盐酸反应2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂2. 酸与碱反应反应方程式盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH → NaCl + H₂O硫酸与氢氧化钙反应H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O醋酸与氢氧化铝反应CH₃COOH + Al(OH)₃ → Al(CH₃COO)₃ + 3H₂O3. 酸与金属碱反应反应方程式硫酸铜与碳酸钠反应CuSO₄ + Na₂CO₃ → CuCO₃ + Na₂SO₄硝酸银与氯化钠反应2AgNO₃ + 2NaCl → 2AgCl + 2NaNO₃硫酸与碳酸钙反应H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O四、氧化与还原1. 氧化反应方程式硫化氢与氧气反应H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O碳与氧气反应 C + O₂ → CO₂亚铁离子氧化反应2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O2. 还原反应方程式2H₂O₂ → 2H₂O + O₂过氧化氢还原反应高锰酸钾还原反2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O +应10CO₂臭氧还原反应O₃ + H₂O → H₂O₂ + O₂以上表格列举了一些初中化学中常见的单质、化合物、酸碱盐以及氧化还原反应。

化学公式初三公式大全

初中化学主要涉及一些基本的化学元素、化合物和化学反应等基础概念。

以下是一些初中化学中常见的公式：
### 1. 元素符号：
- 氢：H
- 氧：O
- 氮：N
- 碳：C
- 钠：Na
- 氯：Cl
- 铁：Fe
- 铜：Cu
- 锌：Zn
- 金：Au
- 银：Ag
### 2. 部分化合物的分子式：
- 水：H₂O
- 二氧化碳：CO₂
- 甲烷：CH₄
- 氨气：NH₃
- 盐酸：HCl
- 硫酸：H₂SO₄
- 亚硝酸：HNO₂
- 硝酸：HNO₃
- 氧化钙：CaO
- 氧化铁：Fe₂O₃
- 二氧化硫：SO₂
### 3. 化学反应：
- **氧化还原反应示例：**
- 锌与硫酸反应：Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂
- 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂
- **置换反应示例：**
- 钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
- 氢气与氧气生成水：2H₂ + O₂→ 2H₂O
- **酸碱中和反应示例：**
- 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
这些公式和反应式是初中化学中的基础，有助于理解元素、化合物之间的关系和化学反应的基本原理。

当然，在更高级别的学习中，你将会遇到更多复杂的化学公式和反应。

初中化学公式总结大全人教版

初中化学公式总结大全人教版一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中形成氧化膜。

- 化学方程式：4Al+3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生，带火星的木条复燃。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰催化）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

初中化学所有公式及化学方程式大全

初中化学所有公式及化学方程式大全一、化学公式1.元素符号：用来表示化学元素的简写符号，如H（氢）、O（氧）、Na（钠）等。

2.化学式：用化学元素的符号表示化合物的符号式，如H₂O（水）、NaCl（氯化钠）等。

3.电价：指一个元素的化合价或化合律，如氢的电价为+1，氧的电价为-2等。

4. 摩尔质量：指单位为摩尔的质量，通常用“g/mol”表示，如氧的摩尔质量为16g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol等。

5.百分比组成：指化合物中各元素的质量百分比，如H₂O中氢的百分比组成为11.2%、88.8%。

二、化学方程式1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物在反应中被消耗，生成物是反应过程中生成的化合物。

2.反应类型：指不同反应的类型，如氧化反应、分解反应、置换反应、合成反应等。

3.燃烧反应：指物质和氧气反应产生大量热量和光，生成二氧化碳和水，如燃烧木材产生的火焰。

4.腐蚀反应：指金属与氧气或其他物质反应，产生氧化物或氢氧化物，如铁生锈。

5.酸碱反应：指酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

6.氧化还原反应：指物质的氧化态和还原态之间的转化，如铁的氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

三、离子方程式1.离子：指在溶液中分解成带电荷的分子或原子，如Na+（氯化钠中的钠离子）和Cl-（氯化钠中的氯离子）。

2.溶剂和溶质：离子方程式中，溶剂是被溶解物质所溶解的物质，溶质是被溶剂溶解的物质。

3.溶解度：指在一定温度下，物质在溶剂中所能溶解的最大量。

4.氯化钠的溶解度离子方程式：NaCl（固体）→Na++Cl-（溶液）四、摩尔计算1.摩尔质量：物质的摩尔质量是指一摩尔物质的质量。

2.摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量/物质的摩尔数。

3.摩尔质量的应用：可以用于计算物质的质量、摩尔数等。

五、气体的状态方程1.状态方程：用来描述气体状态的方程，如理想气体状态方程PV=nRT。

2.理想气体状态方程的含义及计算：P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。

初中的化学公式大全(超全)

初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。

化学公式大全总结

化学公式大全总结化学公式是化学中用来描述物质性质、反应过程和物质关系的各种公式和表达式。

这里列举一些重要的化学公式，不过请注意，这只是一小部分，完整的化学公式和表达方式可能非常复杂且广泛。

一、基础概念1. 阿伏伽德罗常数：×10^23 mol^-12. 质量百分比浓度：w = m / V × 100%3. 溶解度：m(溶质) / m(溶剂) = s / 100g二、反应速率1. 反应速率方程：rate = k[C]^m[D]^n2. 反应速率常数：k = (rate) / [C]^m[D]^n3. 反应级数：m + n三、酸碱反应1. 酸碱质子理论：H+ + OH- → H2O2. 酸碱中和常数：Kw = [H+][OH-]3. 水的离子积常数：Kw = 1×10^-14 at 25℃四、氧化还原反应1. 氧化还原半反应：氧化剂 + e- → 氧化产物2. 氧化还原反应方程：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物3. 法拉第常数：96487 C/mol五、配位反应1. 配位平衡常数：Kf = [complex]/[free ligand][free metal]2. 配位数：表示一个配体与一个中心原子的结合方式六、热化学1. 热化学方程式：ΔH = H(产物) - H(反应物)2. 盖斯定律：ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ... + ΔHn3. 卡诺循环效率：η = (T2 - T1) / (T2 + T1)七、化学平衡1. 平衡常数表达式：Kc = [C]^p[D]^q / [A]^m[B]^n2. 平衡移动原理：勒夏特列原理3. 亨利定律：p = kC八、电化学1. 电极电势：E = E0 + RT/nF lnQ2. 原电池电动势：E = E(正极) - E(负极)3. 能斯特方程：E = E0 + (/n)logQ九、光谱学1. 波长与能量关系：E = hc/λ2. 摩尔吸光系数：ε = A / (LC)3. 朗伯-比尔定律：A = εbc十、有机化学1. 马氏规则：H在支链，卤素在末端2. 霍夫曼规则：季铵盐消除得到取代基最多的烯烃3. 克里斯滕森-普雷洛格规则：不对称烯烃加氢时，氢原子加到含氢较多的双键碳原子上。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式.化合反应点燃1. 木炭在氧气中充分燃烧：C O2CO2点燃2. 木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2=C0点燃3. 硫粉钻氧气中燃烧：S • 02二S02_____ 点燃4. 红磷在氧气中燃烧：4P • 502= 2P2O5点燃5. 氢气燃烧：2H2・02=2H2O点燃6. 铁丝制氧气中燃烧：3F e202F e304点燃7. 镁条燃烧：2Mg 022Mg08. 铝制空气中形成保护膜：4AI •302 = 2AI203点燃9. 一氧化碳燃烧：2C0 022C0210. 二氧化碳和水反应：C02H20二H2C03咼温11. 二氧化碳通过炽热的炭层：C02C 2C012. 生石灰与水反应：Ca0 H20 =Ca ( 0H)2二•分解反应M n021. 过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2022H20 - 02△2. 高锰酸钾制氧气：2KMn04二K2Mn04，Mn02，02MnO?3. 氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KCIO32KCI 3023△2 通电4. 水通电分解：2H2O =2H2O25. 碳酸分解：H2CO3二H2O CO2咼温6. 高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO CO2A7. 氧化汞加热分解：2HgO=2Hg O2三.置换反应A1 .氢气还原氧化铜：H2• CuO二H20 Cu咼温2. 木炭还原氧化铜：C - 2CuO 2Cu CO2咼温3木炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3二4Fe - 3CO24. 锌和稀硫酸反应:Zn H2SO4二ZnSO4H25. 锌和稀盐酸反应：Zn 2HC^Z nCI2H26. 铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4= FeSQ H27. 铁和稀盐酸反应：Fe 2HCI = FeCl2 H28. 铝和稀硫酸反应：2AI 3H2SO4 二Al2(SO4)3 H29. 铝和稀盐酸反应：2AI 6HC^ 2AICI33H210. 镁和稀硫酸反应：Mg - H2SO4=MgSO4■ H211. 镁和稀盐酸反应：Mg - 2HCI二MgCI2- H212. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4= Cu FeSO413. 铝和硫酸铜溶液反应：2AI，3CuSO4二AI2(SO)3Cu14. 铜和硝酸银溶液反应：Cu 2AgNO3二Cu( NO3)22Ag四.复分解反应1. 盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCI=NaCI+HO2•中和胃酸的反应：Al (OH) 3+3HCI=AIC3+3H2O3. 熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SQ=CaSQ+2H2O4. 盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCI=AgCIJ +HNO35. 硫酸和氯化钡反应：BaCb+H z SOrBaSQ J +2HCI6. 碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CO2 f7. 碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCQ+HCI=NaCI+H2O+CQ f8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+F2O+CQ f9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSQ=Na2SQ+Cu(OH)2 J10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO J +2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaC2+Na2CQ=CaCQ J +2NaCI12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCI=AgCIJ +NaNQ13.硫酸钠和氯化钡反应：BaC 2+Na2SQ=BaSQ J +2NaCI14. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O15. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O16. 氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=C U SQ+H2O五•其他反应1•二氧化碳和过量澄清石灰水反应： CQ+Ca(OH 》=CaCO J +H 2O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CQ+2NaOH=Na 2CQ+H 2O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SQ+2NaOH=Na 2SQ+H 2O A 4.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 二Cu+CQ 咼温 5.—氧化碳还原氧化铁： 3CO+FeQ = 2Fe+3CQ 6.甲烷燃烧：点燃CH 4+2O 2 = 2H 2O+CQ7.酒精燃烧：点燃C 2H 5OH+3O 2 二 3H 2O+2CQ酶8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应： C6H12O6+6O2 =6H2O+6CO2叶绿素9. 植物光合作用：6H2O+6CO2 工 C6H12O6+6O23.含杂物的质量x 纯度=纯净物的质量溶质质量=溶液质量x 溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量x 浓溶液的质量分数 =稀溶液质量x 稀溶液质量分数溶液质量=溶液体积x 溶液密度纯净物的质量物质的纯度一x 100%含杂物的质量纯净物的质量十纯度=含杂物的质量4.溶液中溶质质量分数 6.溶解度饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量 x 100g1.相对原子质量某原子的实际质量(kg) 一个C-12原子质量(kg)的1/12相对原子质量原子个数相对分子质量 100% 溶质质量溶液质量 X 100% 初中常用计算公式2.兀素质量分数7•饱和溶液中溶质质量分数溶解度100% 100g •溶解度。

常见化学方程式及常用计算公式

常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。

它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。

常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。

例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。

2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。

例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。

3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。

例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。

4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。

例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。

常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。

它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。

例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。

2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。

它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。

例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。

3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。

可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。

4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。

此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。

常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。

40个常见的的化学公式

40个常见的的化学公式一、单质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ =点燃= 2MgO。

就像镁这个活泼的小金属，一遇到氧气这个热情的家伙，在点燃的情况下，就变成了氧化镁这个新物质。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₃O₄。

铁这个硬汉，在氧气里燃烧的时候，就结合成了四氧化三铁这个特殊的化合物，像铁穿上了一件新的“铠甲”。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂ =加热= 2CuO。

铜在空气中受热的时候，就和氧气牵上手，变成了氧化铜。

4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。

铝这个爱交朋友的金属，在空气中就和氧气成了好朋友，形成氧化铝来保护自己。

二、化合物与氧气的反应5. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O₂ =点燃= 2CO₂。

一氧化碳就像个小坏蛋，在氧气里燃烧后就变成二氧化碳这个相对温和点的家伙了。

6. 甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ =点燃= CO₂ + 2H₂O。

甲烷这个天然气的主要成分，遇到氧气点燃后就变成二氧化碳和水了，就像一场化学的魔术表演。

7. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ =点燃= 2CO₂+ 3H₂O。

乙醇在空气中燃烧的时候，就分解成二氧化碳和水，像它在空气中尽情地释放自己的能量。

三、分解反应8. 水在直流电的作用下分解：2H₂O =通电= 2H₂↑+ O₂↑。

水在电的魔法下，就像被解开了锁，分解成氢气和氧气两种气体，氢气像个调皮的小气泡往上跑，氧气也不甘示弱。

9. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO₃ =MnO₂（作催化剂）、加热= 2KCl+ 3O₂↑。

氯酸钾这个家伙，在二氧化锰这个小助手的帮助下，一加热就分解出氯化钾和氧气了。

10. 加热高锰酸钾：2KMnO₄ =加热= K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑。

高锰酸钾受热的时候，就像一个魔法盒打开了，分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。

高中化学常用化学方程式及计算公式

高中化学常用方程式一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3N aOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2Na OH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(C lO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑3b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si （纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2)2HCl = H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5)S i(粗)+2Cl2 = SiCl4 6)C +2Cl2 = CCl4 7)C l2 +H2 = 2HCl 8)3Cl2 +2P = 2PCl3 9)Cl2 +PCl3 = PCl5 10)C l2 +2Na = 2NaCl 11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12)C l2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13)C l2+Cu = CuCl2 14)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15)C l2 +2NaI = 2NaCl+I2 16)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17)l2 +Na2S = 2NaCl+S18) l2 +H2S = 2HCl+S19) l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) l2 +H2O2 =2HCl+O221) KClO3与浓HCl 发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:1 1个Cl 由-1 到-1，未变。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO 2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6O H 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3CO O C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu 3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu O H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO35.硫酸和氯化钡反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO 25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 26.甲烷燃烧：CH 4+2O 2点燃=2H 2O+CO 2 7.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃=3H 2O+2CO 28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100%4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式初中常见化学方程式一、化合反应1．木炭在氧气中充分燃烧：C＋O2 =====点燃CO22．木炭在氧气中不充分燃烧：2C＋O2=====点燃2CO3．硫粉在氧气中燃烧：S＋O2 =====点燃SO24．红磷在氧气中燃烧：4P＋5O2=====点燃2P2O55．氢气在氧气中燃烧：2H2＋O2=====点燃2H2O6．铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O 47. 镁条燃烧：2Mg＋O2=====点燃2MgO8．铝在空气中形成保护膜：4Al＋3O2===2Al2O39．一氧化碳燃烧：2CO＋O2=====点燃2CO210．二氧化碳和水反应：CO2＋H2O===H2CO311．二氧化碳通过炽热的炭层：CO2＋C=====高温2CO12．生石灰与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2二、分解反应1．过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑2．高锰酸钾制氧气：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3．氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3=====MnO2△2KCl ＋3O 2↑4．水通电分解：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑5．碳酸分解：H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑6．高温煅烧石灰石：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑7．氧化汞加热分解：2HgO =====△2Hg ＋O 2↑三、置换反应1．氢气还原氧化铜：H 2＋CuO =====△H 2O ＋Cu2．木炭还原氧化铜：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑3．木炭还原氧化铁：3C ＋2Fe 2O 3=====高温4Fe ＋3CO 2↑4．锌和稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑5．锌和稀盐酸反应：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑6．铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑7．铁和稀盐酸反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑8．铝和稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑9．铝和稀盐酸反应：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑10．镁和稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑11．镁和稀盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑12．铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu13．铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu14．铜和硝酸银反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag四、复分解反应1．盐酸和氢氧化钠反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2．中和胃酸的反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O3．熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O4．硫酸和氯化钡反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl5．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑6．碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑7．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑8．氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓9．氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH10．氯化钙和碳酸钠反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl11．盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O12．硫酸除铁锈：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O13．氧化铜和硫酸反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O14．氧化铜与盐酸反应：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O五、其他反应1．二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2．二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O3．一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO =====△Cu ＋CO 24．一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 25．甲烷燃烧：CH 4＋2O 2=====点燃2H 2O ＋CO 26．酒精燃烧：C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃3H 2O ＋2CO 27．葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C 6H 12O 6＋6O 2=====酶6H 2O ＋6CO 2初中常用计算公式1．相对原子质量＝某原子的实际质量（kg ）一个C －12原子质量（kg ）的1/122．元素质量分数＝相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%3．含杂物的质量×纯度＝纯净物的质量物质的纯度＝纯净物的质量含杂物的质量×100%4．溶液中溶质质量分数(ω)＝溶质质量溶液质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量5．稀释计算：溶质质量不变m (浓溶液)×ω(浓溶液)＝m (稀溶液)×ω(稀溶液) 溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/mL)6．饱和溶液中溶质质量分数＝100g +溶解度溶解度×100%。

初中化学化学方程式公式大全

初中化学化学方程式公式大全化学方程式是描述化学反应的方式，它由反应物和生成物组成，并使用化学符号和化学式表示。

下面是一些常见的化学方程式公式：1.单质与单质反应:-金属与非金属反应：金属+非金属化合物=金属化合物+非金属-氢气与非金属反应：氢+非金属=氢化物-金属氧化反应：金属+氧气=金属氧化物-氧化亚氮与金属反应：氧化亚氮+金属=氮化物+金属氧化物2.金属与酸反应:-酸与金属反应：酸+金属=相应的盐+氢气-硫酸与金属反应：硫酸+金属=硫酸盐+二氧化硫+氢气-盐酸与金属反应：盐酸+金属=盐+氢气3.酸与碱反应:-酸与碱反应：酸+碱=盐+水-硫酸与氢氧化钠反应：硫酸+氢氧化钠=硫酸钠+水-盐酸与氢氧化钠反应：盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水4.氧化还原反应:-单质被氧化：元素+氧气=氧化物-单质还原：氧化物=元素+氧气-非金属被氧化：非金属+氧气=氧化物-金属被还原：金属氧化物=金属+氧气5.氧化剂与还原剂反应:-氧化剂与还原剂反应：氧化剂+还原剂=氧化物+还原物质-氯与铁反应：氯+铁=氯化铁-氧与碳反应：氧+碳=二氧化碳6.燃烧反应:-有机物燃烧反应：碳氢化合物+氧气=二氧化碳+水-氧化反应：非金属氧化物+水=酸7.离子反应:-溶液生成沉淀：正离子+阴离子=沉淀产物-氯离子与银离子反应：氯化银=氯离子+银离子8.酸碱中和反应:-酸与碱中和反应：酸+碱=盐+水-碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+水+二氧化碳以上只是化学方程式的基本模式，在实际应用中还有更多的化学方程式。

化学方程式不仅能描述反应物与生成物之间的关系，还能揭示反应物种类和数量之间的比例关系。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。

它包括两部分：反应物和生成物。

每个物质都用化学式或分子式表示。

常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。

例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。

2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。

质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。

例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。

3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。

摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。

例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。

4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。

摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。

例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。

这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。