初中化学易错计算题
初三化学-易错题精选练习
一、选择题1．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是A．pH＜5.6的雨水称为酸雨B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用2．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等C．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液3．下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是①H2②O2③CO2④SO2 ⑤CH4⑥NH3A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①⑤⑥4．右图是探究铁锈蚀条件的装置.调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断错误的是A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀5．R为金属,发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。
下列说法错误的是A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小6．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法正确的是A．此过程中没有分解反应B．此过程中S元素的化合价未发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO27。
下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 在化学反应中,任何离子都不能再分8．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁9．航天探测发现:金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。
《易错题》人教版初中九年级化学第一章走进化学世界知识点总结(培优专题)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+H2O。
为了探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的都分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液可检验物质的酸碱性），关于该实验的说法错误的是（）A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B．该装置便于控制铜和浓硫酸的发生和停止C．铜丝烧成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应速率D．氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境2．下列实验方案与实验结论相对应的是选A．B．C．D．项方案结论说明酒精灯火焰分三层，焰心温度最高说明蜡烛熄灭时，产生白烟是化学变化比较呼出气体中二氧化碳含量较空气中的多说明液态水与气态水可以相互转化A．A B．B C．C D．D3．下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．氯气是一种黄绿色气体B．金刚石的硬度很大C．二氧化碳的密度比空气大D．镁在空气中易被氧化4．下列基本操作正确的是①如果没有说明药品用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1-2mL②取用一定量的液体药品，可以用烧杯代替量筒③打开试剂瓶后要把瓶塞正放在桌面上，右手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂④用胶头滴管向试管中滴加少量液体时，滴管的尖嘴口端要靠在试管壁上，使液体沿管壁流下，防止液体飞溅出来⑤观察量筒里液体的体积，应把量筒举起，让视线与量筒的液面相平，再读出数值⑥取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶头A．①②③④⑤B．③⑤⑥C．②⑥D．①⑥5．规范的实验操作是化学实验取得成功的重要保障，下列基本实验操作正确的是( ) A．加热液体B．熄灭酒精灯C．检查装置的气密性D．向试管中加入石灰石6．下列实验方案与实验结论不相符的是选项A B C方案结论比较呼出气体中二氧化碳较空气中多说明白烟其有可燃性说明酒精灯火焰分为三层，外焰温A．A B．B C．C D．D7．下列发生的变化中，属于物理变化的是A．苹果腐烂B．榨取果汁C．面包发霉D．金属生锈8．诗词是民族灿烂文化中的塊宝。
初中化学常见易错题解练习
B．它是由两个氢原子和两个氧原子组成的
1
C．它是由氢、氧两种元素组成的 D．它是由水和氧原子组成的
12.把分别充满红棕色 NO2 气体和无色 H2 的集气瓶，按照右图 A、 瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可
B 两种方式放置，然后把两 观察到 A 中两瓶气体的颜色很
快趋于一致（两气体不反应），而 B 中需很长时间才能达到同
温度到ｔ２℃时，溶液
D．如果 B 中含有少量 A，可用在较高温度下蒸发溶剂的方
法提纯 B
19.元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2 个氢原子”的是 ( )
A．2H2
B．H2
C．2H
D．2H＋
20.对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是( )
A．2K＋中的“2”表示钾离子的个数是 2
D.将温度降低至蜡烛的着火点以下
３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（ ）
A．打气筒能将气体压缩
B。酒精和水混合后，总体积变小
C．物体有热胀冷缩的现象
D。海绵能吸水
4.科学研究发现：氮气不活泼，在 3000℃时仅有 0.1%的分子分裂。在 0℃常压条件下，向密闭容器 M 中充入
一定量氮气，而后升高温度（不超过 300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则 M 内分子变
规律
排列顺序
示例：标准状况下，密度由小到大 CH4、NH3、C2H4、O2、CO2
27. ⑴从给定化合价的
五种元素中，选择适当的元素写出下列有关物质的化学式：单质
______________酸性氧化物______________碱性氧化物______________
碱___________无氧酸____________含氧酸______________含氧酸盐______________。
中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习
中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习易错题1、正确选项为D。
磷在空气中燃烧会产生大量白烟，其他选项描述都正确。
易错题2、正确选项为B。
红磷可以与氧气反应生成五氧化二磷，从而除去氧气。
易错题3、该图说明水分子中的氢、氧原子可以再分。
易错题4、正确选项为C。
在氧气流中加热混合物可以使混合物中的炭粉燃烧，从而提纯氧化铜。
易错题5、错误选项为D。
钢虽然是由生铁炼制而成，但是钢同样会生锈。
易错题6、正确选项为D。
铝可以与盐酸发生置换反应生成三氯化铝。
易错题7、正确选项为C。
不溶物可能含有Cu，但不一定含有Fe，溶液中可能含有FeSO4，但不一定含有CuSO4.易错题8、正确选项为B。
溶液是一种混合物，由溶质和溶剂组成。
易错题9、正确选项为A。
31.6 g硝酸钾可以在水中溶解，但不一定是在100 g水中。
易错题10、溶液中溶质的质量分数不变的情况是温度不变，溶解度不变，即在30℃下继续饱和溶解。
A。
在温度不变的条件下，向溶液中加入氯化钾晶体。
B。
在温度不变的条件下，向溶液中加入水。
C。
降低温度至10℃。
D。
在保持温度在40℃的情况下，升高温度蒸发掉一部分水。
2.改写后：A。
碱不一定含有氧元素，盐也不一定含有氧元素。
B。
酸、碱、盐都不一定含有氧元素。
C。
酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素。
D。
盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素。
3.改写后：A。
pH值为7的溶液是中性溶液。
B。
凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
C。
在测定溶液酸碱度时，可以将pH试纸浸入溶液中。
D。
若某溶液的pH值为10，滴入酚酞溶液时，会使溶液呈现红色。
4.改写后：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有金属析出。
过滤后滤液呈浅绿色，向滤液中滴加盐酸，会生成白色沉淀。
因此，析出的金属是Ag和Cu。
5.改写后：为了除去稀硝酸中混有的少量硫酸，可以加入Ba(NO3)2溶液，发生的化学方程式为Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3.为了除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，可以加入Ba(OH)2溶液，发生的化学方程式为2NaCl + Ba(OH)2 →2NaOH + BaCl2↓，该反应的类型是双离子交换反应。
九年级上学期化学期中复习易错题集锦(易错60题28大考点)(原卷版)
期中复习易错题集锦01（易错60题28大考点）训练范围：人教版九年级上册第1~3单元。
【考点1 测量容器-量筒】 (2)【考点2 称量器-托盘天平】 (2)【考点3 加热器皿-酒精灯】 (3)【考点4 常用仪器的名称和选用】 (3)【考点5 液体药品的取用】 (4)【考点6 给试管里的固体加热】 (4)【考点7 给试管里的液体加热】 (4)【考点8 化学的研究领域】 (5)【考点9 蜡烛燃烧实验】 (5)【考点10 空气的成分及各成分的体积分数】 (7)【考点11 空气组成的测定】 (8)【考点12 空气的污染及其危害】 (9)【考点13 防治空气污染的措施】 (10)【考点14 氧气的化学性质】 (10)【考点15 氧气的用途】 (10)【考点16 催化剂的特点与催化作用】 (10)【考点17 纯净物和混合物的判别】 (11)【考点18 原子的定义与构成】 (11)【考点19 分子和原子的区别和联系】 (12)【考点20 原子和离子的相互转化】 (12)【考点21 原子结构示意图与离子结构示意图】 (13)【考点22 利用分子与原子的性质分析和解决问题】 (14)【考点23 分子的定义与分子的特性】 (14)【考点24 元素的概念】 (15)【考点25 元素的符号及其意义】 (15)【考点26 元素周期表的特点及其应用】 (15)【考点27 化学变化和物理变化的判别】 (16)【考点28 化学性质与物理性质的差别及应用】 (17)【考点1 测量容器-量筒】1．（2023秋•吴江区月考）给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，俯视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为（）A．16.7mL B．大于16.7mL C．小于16.7mL D．无法计算2．（2022秋•获嘉县校级月考）某同学用100mL的量筒量取一定体积的液体，如图所示。
（1）图中所表示的液体体积是mL。
（2）该同学若要量取44mL的该液体，在上面的基础上，应该用再向量筒中加入该液体。
初中化学易错点专项练习
初中化学易错知识点专项练习学生用卷1、地壳中含量最多的金属元素是（）A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2、“加碘盐”中的“碘”是指（）A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素3、下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（）A.B.C.D.4、决定元素种类的是（）A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 最外层电子数5、提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。
下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（）A.B.C.D.6、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A. 丙可能是该反应的催化剂B. 参加反应的甲和乙质量比为2:7C. x的值是7D. 丁一定是化合物7、化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。
下列选项符合如图所示关系的是（）A. AB. BC. CD. D8、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A. 质子数不同B. 中子数不同C. 电子数不同D. 最外层电子数不同9、钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是（）A. +1B. +3C. +5D. +710、小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。
如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断地运动；③如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；④若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。
以上说法中正确的是（）A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④11、加湿器可增加室内空气湿度，这是因为（）A. 分子间有间隔B. 分子体积很小C. 分子发生分解D. 分子不断运动12、珍爱生命，远离毒品。
初中化学易错题解析
初中化学错题集一、其他资料1.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾2.实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是A、它易与氧气反应B、它遇水不反应C、它难溶于水D、它比水重3.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④4.下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水5.日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水6.下图是验证绿色植物进行光合作用的实验装置图，锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。
一段时间后，U 型管左侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的pH变化分别是A、升高、升高B、升高、降低C、降低、升高D、降低、降低7.(多选)已知粒子R2+的质子数是N，据此还不能确定该粒子的A、元素种类B、中子数C、核外电子数D、化合价二、创新学练案1.(P16)现有一台托盘天平，最多可称量到100 g，最准能称准到0.1g,标尺的最大刻度为5g。
若用这台托盘天平称量固体粉末28.3g,应取用的砝码是A、25g砝码一个，3g砝码一个B、20g砝码一个，5g砝码一个C、5g砝码五个，3g砝码一个D、20g砝码一个，8g砝码一个2.(P60)打开一个装有液态空气的容器盖,并将一根燃着木条置于容器口上方,观察到的现象是A、燃烧更旺B、燃着的木条熄灭C、先燃烧得更旺后熄灭D、无明显变化3.(P169)高压输电网中的铁架与导线之间必须用绝缘材料连接，由于长期暴露在室外，要求这种材料的性质相当稳定。
下列最适合用作这种材料的是A、铝合金B、橡胶C、干木材D、陶瓷4.(P90) 测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
初中化学易错计算题
初中化学易错计算题(总7页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
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1、（1）：到最后,不论多加酸多少,都剩下1g不容物质.所以质量
分数就是（4-1）/4=75%
（2）：2HCl+CaCO3==完全反应（看反应物的比例就好了,产物是酱
油党,予以无视）
所以设5g盐酸里含有HClx g
2x：2*=1：100
得出,x=
那么盐酸的质量分数是5=%
2、（1）由题中数据分析可知，第二次实验恰好完全反应，所以所以黄铜样品
与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为10g：80g=1：8；
根据质量守恒定律可知，完全反应时生成氢气的质量=（10g+80g）=
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y
x= y=
∴该黄铜样品中铜的质量分数为：
10g
×100%=35%
故答案为：1：8，35%
（2）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶液的质量为（）= ∴所得的溶液中溶质的质量分数=
×100%=%
答：所得溶液中溶质的质量分数为%
3、
4、
5、。
2020-2021备战中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶计算题含答案
一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有 。
（2）表中“X”的值为 g 。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ 【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8 【解析】（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（２）由表可知生成5g 沉淀同时生成0.9g 水，第三次还是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x 克, 由表可知最终生成水的质量是3.6g Cu 2（OH ）2CO3 = 2CuO+H 2O+CO 2↑ 18 44 3.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g3．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g ，过滤后，测得滤液的质量为268.67g ．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数) 求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？ 【答案】①2.33g ②0.98% 【解析】解：①设生成沉淀的质量为x ，废水样品中所含硫酸质量为y ； H 2SO 4+Ba(OH)2═BaSO 4↓+2H 2O 98 171 233 y 171g×1% x1711711%=233g x，x=2.33g ；98=1711711%y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100gg×100%=0.98%； 答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。
《易错题》人教版初中9年级化学第三章简答题专项基础练习(专题培优)
一、解答题1．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：（1）不同种元素最本质的区别是________（选填序号）。
A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________。
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由________元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结尾。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子________，阴离子________。
解析：A 各原子的电子层数相同最外层电子数依次递增金属非金属 Na＋ O2－（1）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
由定义知，只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。
所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。
（2）观察第三周期原子结构示意图，不难得出各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增。
（3）第三周期中，开头的一些元素为金属元素，如锂、铍等，非金属元素居中，如硼、碳等，最后为稀有气体元素结尾。
（4）氖原子的核外电子排布为第一层2个，第二层8个。
阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有3个电子层，且第3层上的电子数小于4，所以符合答案的有Na+、Mg2+、Al3+等。
阴离子是原子得到电子形成的，那该原子应该有2个电子层，且最外层上的电子数大于4，满足要求的有O2-、F-等。
2．如图1是氮元素和铝元素周期表中的部分信息，图2是其元素周期表的一部分，请根据图示回答问题：（1）图1中①处应填_________；（2）氯原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为________。
（3）A和D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系是A____D（填“<”、“=”或“>”）解析：氮得到Cl—=【解析】（1）由元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，该元素为第7号元素，名称为氮，故图1中①处应填：氮；（2）氯元素为第17号元素，其原子结构中最外层电子数为7，大于4，故氯原子在化学反应中易得到电子形成离子，其离子符号为：Cl-；（3）由图2可知，A和D位于元素周期表中同一族，其原子结构中最外层电子数应相等。
中考化学易错点十例
中考化学易错点一：走进化学实验易错点：滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。
[例1]小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该（）A。
减少药品B。
添加砝码C。
移动游码D。
调节天平平衡螺母[解析]天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。
对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡；二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。
本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的；平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。
中考化学易错点二：质量守恒定律易错点：在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质；质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。
因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。
[例2]下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）A。
因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B。
镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水答案：B03中考化学易错点三：原子的结构易错点：原子结构中各粒子之间的关系不明确。
原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
中考化学易错题及答案解析
备战中考中考化学经典易错题及答案解析1、10%用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管2、12%下列说法符合质量守恒定律的是A、50g高锰酸钾加热充分反应后,剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水C、10g食盐完全溶解在50g水中,得到60g食盐溶液D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了,质量减少了4、21%下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物5．%现有Fe、CuO、MgCl2、CaOH2、稀H2SO4等五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个 B．6个 C．5个 D．4个7．25%实验室里将白磷放在水里保存,据此对白磷性质作出如下推测,不准确的是A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重8、32%不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧,氧气体积比液氧大9、35%在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④10、%A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系反应条件、其他反应物及多余产物均已略去;请写出下列物质的化学式：A ；B ；11．%配制一定质量分数的溶液,肯定用到的仪器是12、39%小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数,他取出4g氢氧化钠溶液于试管中,并滴加两滴酚酞试液,再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸;当加入到稀盐酸时,他认为两者恰好完全反应;请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：根据他的数据,请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 ;13、40%下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾14、41%在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为 ;2分15、42%日常生活中,与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水16、%下列用量不正确的是A、没有说明用量,液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时,液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时,注入半试管水的质17、43%使两份等质量的碳酸钙,一份与稀盐酸完全反应,一份高温煅烧所产生的CO2量A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断18、45%A、D是两种常见的固体,其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体,其中气体E 有剧毒;试推断：1A、E2写出A→D的化学方程式： ;19、46%为了防止小包装食品受潮,在一些食品包装袋中放入干燥剂是A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜20、47%久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶,其瓶塞附近往往有一层白色粉末;取该粉末于表面皿中,滴入盐酸,有气泡出现;产生气泡的原因是这种粉末中含有填物质名称_______,请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 ;21．%小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面主要成分是碳酸钠和食盐,你认为下列方法不可行．．．的是A．各取少量通过尝味道区分 B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解C．各取少量分别倒入食醋 D．各取少量溶于水,再分别加入石灰水22、49%下列物质属于纯净物的是,属于单质的是 ,属于化合物的是 ,属于混合物的是 ;①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物23、49%如图所示,气密性良好的制取二氧化碳的装置,往长颈漏斗中加入稀盐酸,长颈漏斗下端的出口必须 ,原因是 ;24、50%将铁片投入下列溶液当中,一段时间后取出,溶液质量减轻的是A、稀盐酸B、硫酸C、硫酸铜D、氯化亚铁25、51%许多化学反应都可在溶液中进行的原因是A、操作简便,设备简单B、用料节约,减少成本C、可加快反应速率,缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应26、52%下列物质中铁的质量分数最小的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS27、53%某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中粒子总数为 ;28、%铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能跟多种物质发生化学反应;请按以下化学反应选择合适的反应物质,各举一例,要求有铁参加反应,用化学方程式表示; 1化合反应；2有无色气味气体生成的反应 ;29、54%在相同温度时,食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较30、54%有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成;把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液;向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出;向所得溶液中加入稀硫酸,有白色固体生成;该粉末中肯定没有的物质是A、CaCO3 B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl31、55%27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧,燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克32、56%下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾33、57%已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65,现有相同质量的1g铁、铜、锌,其中含有原子数从多到少的顺序是 ; 34．%食用下列方法处理过的食品,不会危及人体健康的是A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品35．60%二氧化碳气体通入石蕊试液后,再加热溶液,最后溶液的颜色为 ;A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色36、61%分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子,试回答：4分1水是由聚集而成的；2氧分子是由结合而成的；3铁是由结合而成的；4氢原子的原子核是由构成的;37、62%不影响固体溶解度大小的因素是A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类38、63%小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末,已知是CaCO3、Na2CO3、CaO,请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl溶液239、66%决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量40、70%有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡,将此固体粉末放入足量水中溶解,除有刺激性气味的气体产生外,出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸信息：BaOH2属于可溶性强碱．则原白色固体内 A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠 B．可能含有氢氧化钡和硫酸铵 C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡答案解析1、D,漏斗是用来过滤液体的,A错误,托盘天平是用来称量固体的,B,C错误,玻璃棒有搅拌,引流液体,固体,能量的作用;量筒用来量取一定体积的液体,烧杯用来配置溶液;胶头滴管配套量筒使用用来精确量取液体,按题意,选D2、A, 质量守恒定律:在反应中,参加的各的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;BCD都是物理变化,A中减少的质量是氧气的质量2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O23、 H2SO4、CuSO4,Cu、Fe 在金属活动性顺序中,只有氢前的金属可以和稀酸反应生成氢气,只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来钾、钙、钠除外．由于铁在氢和铜的前面,因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应,由于铁有剩余,说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕,因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜,因此滤渣中一定含有生成的金属铜和剩余的铁4、B 纯净物是由同种物质组成的,它具有一定的组成,可以用一种化学式来表示,纯净物具有一定的性质如有固定的熔、沸点;混合物由不同种物质混合而成,没有一定的组成,不能用一种化学式表示;混合物没有固定的性质,各物质保持其原有性质如没有固定的熔、沸点;两条标尺去判断,立刻见分晓,是纯净物还是混合物5、D,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+CaOH2=CaCl2+MgOH2↓ ,CaOH2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O常温下只有这四个,高温下：隔氧加热的情况下,Fe+CuO=高温Cu+FeO 空气中,2Fe+3CuO= 高温Fe2O3+3Cu 纯氧中,3Fe+4CuO= 点燃Fe3O4+4Cu6、B②④,①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑,Cu与盐酸不反应,所以开始就会有气体产生②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O酸碱中和生成盐；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2往无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时, 有蓝色或者蓝绿色絮状沉淀生成,这是因为两者反应,生成了不溶于溶液的氢氧化铜;加热时会有黑色氧化铜生成CuOH2高温=CuO↓+H2O. 开始酸碱中和,既不会产生气体也不会有沉淀,加到一定量后,CuSO4全部被反应,就不会再有沉淀了③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;开始就会有沉淀产生④铁锈和稀盐酸的反应方程式是 Fe2O3+6Hcl==2Fecl3+3H2O ,Fe+2HCL=FeCl2 +H2↑,盐酸开始与铁钉表面的铁锈反应,等除完铁锈后开始与铁反应,所以开始没气体产生,而后产生气体,等铁反应完了,就不再有气体产生7、A,将白磷放在水里保存,与水反应就不能放水里保存,溶于水也不会,白磷肯定在水底,就像钠在煤油里那样,说明白磷比水重,据题意无法推断“易与氧气反应”也可能是空气中其他成分反应,虽然白磷确实易与氧气反应8、C,C就是宏观上的混合不涉及到分子的接触和间隔问题,A热胀冷缩就是因为分子间的间隔随着温度的变化而增大减小的,B食盐分子嵌入到水分子中说明分子间间隔,D气体分子的间隔要大于液体的分子间隔,所以体积要大9、D,碘酒是碘溶解在酒精中,糖水是糖溶解在水中,70%的酒精,酒精是溶质,水是溶剂,通常我们把溶液中较多的组分叫作溶剂,较少的为溶质;不过在有水的情况下,也一般把水当成溶剂;④稀硫酸的溶质是H2SO4,溶剂是水10、A、H2O B、O2； C、H2； D、CuO 2H2O=通电2H2↑+O2↑,2Cu + O2 ==== 2CuO氧化铜, CuO+H2=加热Cu+H2OA、CaCO3B、CaOC、CO2D、CaOH2, CaCO3=加热CaO+CO2↑,Ca2O+H2O=CaOH2, CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O11、B ;A试管作用: 1盛取液体或固体试剂；2加热少量固体或液体；3制取少量气体反应器；4收集少量气体用；5溶解少量气体、液体或固体的溶质;B量筒用于精确量取一定体积的液体,C酒精灯主要用于加热D托盘天平用于称量固体,按题意,选B,配置一定质量分数的溶液就涉及精确量取液体的体积问题12、溶液恰由红色变为无色；质量分数是20%恰好完全进行就是说酸和碱恰好完全中和,那么溶液恰为中性,溶液随酸的加入红色逐渐变浅,直到恰好中和时,变为无色通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色;设参加反应的氢氧化钠质量分数为Y 据HCl + NaOH = NaCl + H2O 有4Y/40=10%/,结出Y=20%酚酞作为一种常用指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程中;13、A酒精,酒精能和水按任意比例互溶,也就是永远没有饱和溶液的意思14、20%, 3/3+12100%=20%,3g KNO3和12g水完全溶解后的溶质质量分数是20%,两份相同的溶质质量分数的溶液相混,所得溶液中溶质质量分数不变,仍为20%;15、C 这是用到软水和硬水的知识⑴鉴别：把肥皂水加入水中,水起泡沫为软水,不起泡沫为硬水⑵硬水软化：煮沸, ABD都是硬水所以选C16、A、没有说明用量,液体应取1mL—2mL,B正确,当酒精灯内酒精量少于容积的1/4时,酒精灯内的酒精蒸汽和空气的混合物,易达到酒精的爆炸极限的比例,有发生爆炸的危险;当酒精灯内酒精量超过容积的2/3时,灯芯会燃烧,引燃灯内的酒精,有安全隐患;C正确,超过1/3时,反应时间过长不主要,防止液体沸腾时液体飞溅出试管伤人;D正确,方便插入试管刷,也能洗得比较干净CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20CaCO3=CaO+CO2两式都是一单位碳酸钙放出一单位二氧化碳所以是1：1,所以一样多,另一方面去想碳守恒,都变成了二氧化碳,所以一样多18、C ； CO； C+2CuO ==2Cu+CO2 高温由D为紫红色推出D为Cu,E有毒,且是常见的气体,推出E是CO,则A是C,甲是O2,B是CO2,乙是CuO;方程式为：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO C+2CuO=高温=CO2+2Cu 2CO+O2=点燃=2CO2 CO+CuO=高温=Cu+CO219、选A生石灰;CaO+H2O=CaOH2;B,没有吸水干燥功能,且有腐蚀性;C,没有吸水功能;D,无水硫酸铜和水能反应,但生成物对食品安全不利;20、碳酸钙CaCO3, CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O,用HCl去掉CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O21、B A,碱面为涩味,食盐为咸味；C,加入食醋主要成分为醋酸后与碳酸钠发生反应生成二氧化碳,形成气泡,而食盐则不会发生反应；D,碳酸钠溶于水后,加入石灰水,发生反应,生成沉淀物碳酸钙,而食盐溶于水加石灰水不会发生反应;所以这三种方法都能鉴别出碳酸钠和食盐;而B,碳酸钠和食盐都是可溶性盐,加水后都能溶解,所以不能鉴别碳酸钠和食盐;22、2、3、4、6、7,4、7,2、3、6,1、 5、8;23、伸入液面以下、防止气体从长颈漏斗中逸出24、C 因为Fe+2HCl=========FeCl2+H2↑原来的HCl变成了相对分子质量更大的FeCl2 B也同理 H2SO4换成了相对分子质量更大的FeSO4 所以溶液质量AB是更重,Fe+CuSO4=======FeSO4+Cu 所以CuSO4变成了相对分子质量更小的FeSO4所以质量减轻了至于D是根本不反应的所以不所谓减轻了25、C 因为在溶液中,溶质是以分子、原子或离子等微粒形式分散到溶液中去的,在发生反应时,反应物之间的接触面积非常的大,如是两种溶液发生反应的话,快到瞬间就可完成反应;所以说可加快反应速率,缩短反应时间固体和固体之间的接触只限于两固体相接触的部分,面积很小,所以不适于进行反应,但不是不能反应,而是只有很小一部分能接触的反应物反应,或反应自行停止26、D 元素质量分数=化学式中某元素相相对对分子原子质量质量×原子个数则:A中铁的质量分数为Fe/FeO;B中铁的质量分数为Fe2/Fe2O3;C中铁的质量分数为Fe3/Fe3O34;D中铁的质量分数为Fe/FeS27、82 质子数=26中子数=26+4=30核外电子数=质子数=26该原子中所含粒子总数=26+30+26=8228、13Fe＋2O2＝＝＝点燃Fe3O4 2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑29、A 相同温度下任何物质的饱和溶液中溶质的质量分数都大于不饱和溶液中溶质的质量分数;30、B硫酸钠加入足量水,有白色固体,而且加入稀硝酸固体溶解,说明有碳酸盐沉淀,因此肯定有碳酸钙;再加入稀硫酸有白色沉淀,说明滤液中含有氯化钡;既然有氯化钡,那么粉末中就不含有硫酸钠,因为有硫酸钠的话一开始加水混合之后就会生成硫酸钡白色沉淀,那么加入酸之后固体应该是部分溶解,而不是固体溶解;至于氯化钠是可能含有的物质31、C Al在氧气中燃烧生成Al2O3,其中由于元素守恒,Al的质量不变,但多加进了氧元素的质量,所以总质量变大;32、B . 空气、糖水、矿泉水是混合物,铁粉金刚石氢气氮气红磷是单质;对照题意一一排除得B33、铁、铜、锌34、A 干冰就是二氧化碳氧化钙溶于水强碱,甲醛有毒,各种致病,腌制食品本来就含亚硝基,致癌的,就算不是工业用盐都应该少吃35、A．紫色 CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3,H2CO3又是一种不稳定的酸,易分解重新放出CO2,使试液又由红色变成紫色：H2CO3=CO2↑+H2O,因此溶液的变化为紫色-红色-紫色；36、1水分子,2氧原子,3铁原子4一个质子37、B 因为温度增高多数固体溶解度增大,同种物质在不同溶剂中的溶解度往往不同,不同物质在同种溶剂里的溶解度往往也不同,而固体溶解度已规定溶剂的质量是100g,所以与溶剂的质量的多少无关38、B加水后,不溶解为CaCO3溶解为Na2CO3,溶解并且放出大量的热为CaO,因此水就可以辨别了39、A、质子数质子数决定元素的种类;质子数=核外电子数=核电荷数;最外层电子数决定元素的化学性质;中子数决定核素的种类;40、C 有刺激性气体的气体产生,只能是氨气,说明一定有硫酸铵、氢氧化钡,出现的白色沉淀部分溶于稀硝酸,说明有沉淀可溶于酸,所以可能有碳酸钙碳酸钠例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系,涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化;由题意,等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应,产生氢气的速率Mg>Al,产生氢气的总量Mg〈AL,即产生等量氢气,Mg所用反应时间少,A、B选项是错误的;同时,产生等量氢气,所需金属的质量Al〈Mg,D选项错误; 答案：C例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12;25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水; 本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H2↑2KClO3·2KCl+3O2↑2H2+O2·2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x,根据上述关系式,KClO3～3Zn×65克xx==克从以上的有关化学方程式的计算可以看出,在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用统一的单位,若试题中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有利于计算的一个单位,这样可避免发生错误;关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平,需将纯量代方程；量的单位可直接用,上下单位应相同；遇到有两个已知量,应找不足来进行；遇到多步的反应时,关系式法有捷径;。
《易错题》人教版初中9年级化学一章简答题专项练习(专题培优)
一、解答题1．下列化学用语书写均有错误，请你加以改正。
①2个氢分子：2H______；②1个钙离子：Ca+2______；③氯化钙：CaCl______；④氧化铁中铁元素的化合价：+2Fe O_____；23⑤2个汞原子：2Ag______。
解析：2H2Ca2+CaCl2+3Fe O2Hg23【解析】①单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数，化学式前边的数字表示分子的个数，2个氢分子：2H2；②离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写，离子符号可以表示一个相应的分子，1个钙离子：Ca2+；③化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，钙元素显+2价，氯元素显-1价，氯化钙：CaCl2；④元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右，氧化铁中铁元素的化合价：+3Fe O；23⑤元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个汞原子：2Hg。
2．观察蜡烛的燃烧，得出下列结论。
请回答：(1)哪些是不需要燃烧就能观察到的现象(填字母)____________(2)哪些是需要燃烧才能观察到的现象(填字母)_____________a．自顶端起约１ｃｍ以内的烛体是温的、柔软且易塑型；b．原料是半透明、微臭、无味白色固体；c．蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在d．一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶１ｃｍe．形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出f．烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色g．吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失h．质软，可用指甲刮出痕迹；i．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；j．如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。
除此之外，燃烧时你还观察到的现象有(写两个)______________。
九年级化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选 B。
11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前 后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g) 8
32
5
4
反应后物质的质量(g) 16
X
5
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 2：5 D．X 值为 28 【答案】D 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各 质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
A、反应后甲增加了16g-8g=8g ，则甲是生成物，丁增加了 24g-4g=20g ，则丁是生成
物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ，则 X=4g ，则反应表达式是乙 甲+丙，属于分解
反应，故 A 正确； B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故 B 正确；
7．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1 时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图知从 0 到 t1 时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物， 甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误； B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误； C、 丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确； D、t1 时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。 故选 C。
完整版)中考化学易错题集锦
完整版)中考化学易错题集锦1.现有一混合溶液，其中包含盐酸和CaCl2.逐滴加入过量物质X后，溶液的pH值如右图所示。
则X是（）A。
水B。
澄清石灰水C。
纯碱溶液D。
稀盐酸2.质量守恒定律是认识化学反应实质的重要理论。
利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3 + HCl → 中的物质是（）A。
H2OB。
CO2C。
H2CO3D。
NaHCO33.根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的。
NaCl4.XXX的妈妈在洗碗筷时，经常向水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。
XXX的妈妈加入的物质可能是（）A。
汽油B。
烧碱C。
纯碱D。
食盐水5.如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）A。
H2和HClB。
CO2和N2C。
CO2和O2D。
HClO2和硝酸银溶液6.某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。
有关该物质的组成，推断正确的是（）A。
一定有碳、氢、氧元素B。
一定有碳、氢元素，可能有氧元素C。
一定有碳元素，可能有氢、氧元素D。
一定有碳、氧元素，可能有氢元素7.在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有（）A。
1类B。
2类C。
3类D。
4类8.以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（）A。
XXX洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题B。
XXX开发的“海水淡化膜”——解决资源问题C。
XXX开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题D。
应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题9.（双选）以下说法中不正确的是（）A。
金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个B。
非金属元素的原子一般比较容易获得电子C。
稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D。
单质的化合价为010.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（）A。
中考化学计算题(大题培优 易错 难题)含答案
一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g ，加入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g ．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO 2的溶解忽略不计)． 【答案】10 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g ，再根据化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl ，但NaCl 来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物32.9g 减去Na 2CO 3的质量 【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO 2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 设Na 2CO 3的质量为x ，生成的NaCl 的质量为y 。
初中化学化学计算题易错题精选经典
初中化学化学计算题易错题精选经典一、中考化学计算1.为测定某H2s04溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl溶液的质量关系如图所示。
请回答:（1）反应生成沉淀的质量为___ g:在Q点时溶液中的离子为（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH （填“变大"、"不变"或"变小"）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少?【答案】23.3 H+、Cl\ Ba2+变大4.9%【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钢和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钢的质量，则生成的硫酸钢的质量是200g+100g- 276.7g=233g,故填23.3； Q点的氯化根溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钢，在Q点时溶液中的离子为H，CI •、Ba2+,故填H+、Cl \ Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钢溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钢质量为X。
BaCL 十H,SO4 = BaSO41 + 2HC1 ■■■•98 233x 23.3g98_ 233Y-23.3gx=9.8g9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为：—^xl00% = 4.9%200g答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%°2.某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钢溶液, 反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCL溶液呈中性）。
求：滴加Ba (OH) 溶液的质量g 滴加Ba (OH) 2'溶涌的质量(1)完全反应后生成沉淀的质量为g：(2)氢氧化钢溶液的质量分数为；(3)计算20g混合溶液中HCI的质量为多少？【答案】4.66 17.1% 2.92g【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g沉淀消耗的氢氧化钢溶液的质量为20g,而总消耗的氢氧化钢的溶液的质量为60g,则与盐酸反应的氢氧化钢溶液的质量为60g-20g=40g,据此结合对应的化学方程式求算。
《易错题》初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(培优练)
一、选择题1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为A ．2B ．3C ．4D ．52．下列对应化学反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2；②2KI+Cl 2=2KCl+I 2；③2KI+Br 2=2KBr+I 2由此判断下列说法正确的是()A ．溴元素在①和③中均被氧化B ．氧化性强弱顺序为：I 2＞Br 2＞Cl 2C ．还原性强弱顺序为：KI ＞KBr ＞KClD ．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br 2=2KBr+Cl 24．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl -B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl -D ．K +、H +、Cl -、24SO - 5．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。
相关方程式如下：①232462Sb S 3O 6Fe=Sb O 6FeS +++②46Sb O 6C=4Sb 6CO ++关于反应①、反应②的说法正确的是A ．反应①、②中的氧化剂分别是23Sb S 、46Sb OB ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移12mol 电子C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:16．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+xOH -=Fe 3O 4+246S O -+2H 2O ，下列说法正确的是A ．x=2B ．Fe 2+、223S O -都是还原剂C ．硫元素被氧化，铁元素被还原D ．每生成1molFe 3O 4则转移电子的物质的量为3mol7．下列说法正确的是：A ．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质8．下列有关离子方程式一定不正确的是A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCOC ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-4SO 恰好完全沉淀：+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅ 9．现有以下反应①Cl 2+2KBr═2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl═3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2═Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是．A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：23CO -+H 2O=3HCO -+H 2OC ．Na 2SiO 3溶液 与醋酸混合：23SiO -+2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol/LI KAl(SO 4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +324SO -+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓ 二、填空题11．在高温、高压、催化剂作用下，1mol 石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ 的热量。
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初中化学易错计算题 Revised as of 23 November 2020
1、（1）：到最后,不论多加酸多少,都剩下1g不容物质.所以质量分
数就是（4-1）/4=75%
（2）：2HCl+CaCO3==完全反应（看反应物的比例就好了,产物是
酱油党,予以无视）
所以设5g盐酸里含有HClx g
2x：2*=1：100
得出,x=
那么盐酸的质量分数是5=%
2、（1）由题中数据分析可知，第二次实验恰好完全反应，所以所以黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为10g：80g=1：8；
根据质量守恒定律可知，完全反应时生成氢气的质量=（10g+80g）=
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
xy
x= y=
∴该黄铜样品中铜的质量分数为：
10g
×100%=35%
故答案为：1：8，35%
（2）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶液的质量为（）=
∴所得的溶液中溶质的质量分数=
×100%=%
答：所得溶液中溶质的质量分数为%
3、
4、
5、。