(完整版)初中化学计算题专题复习汇总

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2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。

请计算。

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。

甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。

3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。

计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。

______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。

5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。

操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。

(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。

6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。

（2）b 点溶液质量______。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。

（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。

(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。

50套初中化学化学计算题及解析

50套初中化学计算题及解析第一套：物质的量与摩尔质量题目1：硫酸的化学式为H2SO4，其摩尔质量为98 g/mol。

计算2.5摩尔硫酸的质量。

解析：我们知道硫酸的摩尔质量是98 g/mol，这意味着1摩尔硫酸的质量是98克。

质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）将已知数值代入公式：质量 = 2.5摩尔× 98 g/mol = 245克答案：2.5摩尔硫酸的质量为245克。

题目2：如果32克氧气（O2）的体积在标准状况下为22.4升，那么多少克氧气在标准状况下的体积为11.2升？解析：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

氧气的摩尔质量是32 g/mol。

我们需要确定11.2升氧气是0.5摩尔（因为11.2升是22.4升的一半）。

然后，我们可以计算0.5摩尔氧气的质量：质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 0.5摩尔× 32 g/mol = 16克答案：11.2升氧气的质量为16克。

第三套：化学反应中的质量守恒题目1：在化学反应中，24克碳与32克氧气完全反应二氧化碳。

计算的二氧化碳的质量。

解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。

因此，的二氧化碳的质量等于反应的碳和氧气的总质量。

总质量 = 碳的质量 + 氧气的质量总质量 = 24克 + 32克 = 56克答案：的二氧化碳的质量为56克。

题目2：如果5克氢气与足量的氧气反应水，计算水的质量。

氢气的摩尔质量为2 g/mol，水的摩尔质量为18 g/mol。

解析：我们需要计算5克氢气中有多少摩尔氢气：摩尔数 = 质量（g） / 摩尔质量（g/mol）摩尔数 = 5克 / 2 g/mol = 2.5摩尔根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，我们知道2摩尔氢气2摩尔水。

因此，2.5摩尔氢气将2.5摩尔水。

质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 2.5摩尔× 18 g/mol = 45克答案：的水的质量为45克。

九年级化学人教版期中计算题公式总结+20典题

初三化学期中学霸满分计算题公式总结＋20典题化学式、方程式计算与总结1、质量守恒定律（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：A 、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

B 、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。

C 、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。

D 、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。

（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。

（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：A 、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中B 、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。

2、化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧分子的总数可能改变元素的化合价可能改变两个可能改变分子的种类一定改变—微观物质的种类改变—宏观两个一定改变原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素的质量不变元素种类不变各物质的质量总和不变宏观六个不变化学反应过程 /3、化学方程式的意义与读法意义实例（2H 2+O 2点燃2H 2O ）读法物质方面：表示反应物、生成物反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水量的方面：（1）表示反应物、生成物之间的质量比。

（1）2H 2 + O 2 点燃 2H 2O （1）每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）（2×2）：（32×1）：（18×2）即4:32:36（2）2H 2+ O 2 点燃 2H 2O 2: 1: 2 燃条件下完全反应，生成36份质量的水（2）每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子A 、哪些物质参加了反应（谁是反应物）B 、通过什么条件发生反应C 、反应后的生成物是什么D 、参加反应的各粒子的相对数量E 、反应前后质量守F 、化学反应的基本类型4、根据化学方程式计算的步骤与书写格式（1）设：根据题意设未知量（2）写：正确书写化学方程式（3）找：找出已知量与未知量的关系。

2024年中考化学计算专题

一、有关氧气的计算1、现有13.２克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，已知其中二氧化锰占混合物质量分数为２０％，将其放在试管中加热，当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为２６.４％时停止反应，（１）求生成的氧气的质量？（２）此时氯酸钾分解的质量2、实验室制取氧气，所用H2O2溶液和二氧化锰共重50g，其中二氧化锰占质量分数为0.4%，充分反应后，二氧化锰占总物质的质量分数变为0.5%，求:(1)生成氧气的质量（2）所用H2O2溶液的质量分数（精确到0.1%）二、有关二氧化碳的计算1、向等量的酸中，加入不同质量的样品为了测定某矿石石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行试验，结果如下：（杂质不参与反应）(1)表格中m的数值是(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数(3)所用盐酸的质量分数实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m2、向等量的样品中，加入不同质量的酸某课外小组的同学，对当地的大理石进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与盐酸反应），所用盐酸质量/g 所用石灰石质量/g 剩余固体的质量/g甲20.0 16.0 11乙40.0 16.0 6丙60.0 16.0 2.8丁80.0 16.0 n根据表中数据计算：（1）表中n的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是（3）盐酸的溶质质量分数3、样品与酸充分混合，随时间变化问题石灰石的主要成分是CaCO3，为了测定其质量分数进行了如下实验，取一定量石灰石样品研碎和100g 溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中，实验过程中进行5次称量，数据记录如下：（假设反应匀速进行，盐酸过量，杂质不溶于水也不与盐酸反应，烧杯的质量为反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5请计算：（1）表中的m为（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）三、金属与酸在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。

中考复习初中化学计算题专题含答案

中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。

初中化学专题复习之化学计算题

初中化学专题复习（四）化学计算题第一节化学量的计算考点说明1．在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；2．能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；3．能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。

知识整理1．根据化学式计算（1）相对分子质量（2）组成物质的元素质量比（3）组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×nA、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×nA元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％计算时的注意点：（1）正确书写化合物的化学式；（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；（3）计算格式应规范。

2．有关纯度的计算物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％计算时的注意点：（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。

经典例题例1．明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H20。

求：（1）明矾的相对分子质量；（2）明矾中所含各元素的质量比；（3）氧元素的质量分数；（4）含结晶水的质量分数。

【答案】（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474（2）各元素的质量比为m k:m Al:m s:m o:m H=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12=39:27:64:320:24Ar(O)×(4×2＋12) 16×20（3）氧元素的质量分数＝×100% = ×100%=67.5%Mr[KAl(SO4)2·12H20] 47412×Mr(H20) 12×18(4)含结晶水的质量分数= ×100% = ×100%=45.57%Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474例2．某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。

(完整)初中化学计算专题

计算专题知识点一：根据化学式的计算【定义】什么是相对分子质量？一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2、计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

试着计算：⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。

⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。

⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。

3、计算物质中某元素的质量分数试着计算：⑴SO 3中氧元素的质量分数。

⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数化学式相对原子原子个数相对分子质量各元素质量比某元素的质量分数之和之比÷相对分子质量化合物中某元素的质量分数= ×100%⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？4、已知某化合物的质量，求某化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%三、自我测评1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。

B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物3.相同分子数的下列气体质量最大的是（） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N24.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的（） A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO5.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）A．1：1 B．14：11 C．7：11 D．11：76.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。

初中化学计算题100题含答案

初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。

4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。

5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。

6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。

8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。

9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。

10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。

初中化学计算题类大全

[主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成份]补钙每片中含：钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [规格] 2.5g/片
396
84：11：14
碳酸钙的质量=500mg÷(40/100×100﹪)=1250mg=1.25g (1.25g/2.5g) ×100﹪=50﹪
加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。
解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%
10g
10g
例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
解：混合后溶液中溶质的质量分数为x% 质量分数 20% 10% x%
高温
铁元素的质量=800t×(112÷160) ×100%=560t
例4：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是：（A）碳和铁（B）铁和锌（C）铁和铜（D）碳和铝
解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x Fe→H2 56 2 x 2g x=56g
32g
解：依题意可知：A + B == C + D 第一步反应 8g ? 22g 18g 第二步反应？ 16g 故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.
4g
例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46
碳
给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。

初三化学化学计算题题20套(带答案)

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

(word完整版)初中化学计算题专题复习汇总,推荐文档

初中化学计算题专题复习姓名初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。

小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。

请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化合价的计算：1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A ．+2B ．+3C ．+4D ．+52、世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为： A ．－1 B ．+2 C ．+3 D ．+4（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。

初三化学计算题专题复习

计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的质量相同B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。

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计算题专题一．有关化学式的计算(书本 87 页 )。

类型 1、计算相对分子质量。

2、化学式中各元素的质量比。

3、计算物质中某元素的质量分数。

4、计算物质中某元素的质量。

5、化学式中原子总数，原子个数比。

例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B 2（ C17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1) 黄曲霉素 B2的相对分子质量为；⑵黄曲霉素 B2中各元素质量比为；(3) 黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(4) 黄曲霉素 B2中氧元素的质量分数为；⑸ 15.7g 黄曲霉素 B 2中含有g 氧元素。

二、利用化学方程式的简单计算。

常见题型1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。

某实验室中需要 1.6g 氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。

中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50 周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登顶。

假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下 3.36L 氧气（标准状况下氧气密度为 1.43g/L ）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？3、描述性计算题。

钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出 5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到 3.3g 二氧化碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应）（ 1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为。

2 克× 200（ 2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（ 3）李明按照说明服用一个月（30 天），理论上吸收了钙元素。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

[复习]初中化学计算题专题已删答案

[复习]初中化学计算题专题已删答案中考化学试题汇编——化学计算题及答案1.(2011(济宁市)(2分)茶是我国的特产，种类很多。

其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。

茶叶的化学成分主要是茶碱(CHNO?HO)，还有鞣酸及芳香油等。

810422阅读以上信息后回答:茶碱(CHNO?HO)分子中______原子的个数最多; 810422茶碱(CHNO?HO)中________元素的质量分数最大。

8104222. (2011.湛江市)(5分)苯甲酸(CHCOOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫65色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。

请回答:(1)苯甲酸含有种元素。

(2)苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。

(3)苯甲酸中氧元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)。

3.(2011.烟台市)(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(CHONa)是低钠盐的一种。

请回答: 455(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。

(3)若某病人每天食用5(85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)4.(2011.泰安市)(4分)无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO。

3 KNO属于 (填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);3KNO的相对分子质量为 ; 3KNO中钾、氮、氧元素的质量比为 ;3要配制150kg该营养液，需要KNO的质量为 kg。

35.(2011.天津市)(4)铝土矿的主要成分是AlO，请按要求进行计算:23(1)AlO中铝元素与氧元素的原子个数比为。

23(2)AlO中铝元素与氧元素的质量比为。

23(3)求AlO中铝元素的质量分数，并写出计算过程。

(计算结果保留至0.1%)236((2011(肇庆市)(5分)媒体近日报道:市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂(DMP)分子式为CHO。

中考化学化学计算题专项训练及答案

中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。

（2）氧化铁中铁元素的质量分数。

解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。

二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。

2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。

3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。

初中化学计算题知识点总结

初中化学计算题专题一根据化学式的计算（一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。

A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。

例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。

另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。

例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。

例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。

则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。

九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中，计算题是重点也是难点。

通过专题训练，能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。

下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。

一、有关化学式的计算例题 1：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100% ＝（14×2）÷12 ＋ 16 ＋（14 ＋1×2）×2×100% ≈ 467%解析：首先，明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。

氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式中氮原子个数为 2。

计算尿素的相对分子质量，将各原子的相对原子质量相加。

然后，按照公式进行计算。

二、有关化学方程式的计算例题 2：实验室用 125g 大理石（主要成分是碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？（大理石中碳酸钙的质量分数为 80%，反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑）答案：设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量＝ 125g×80% ＝ 10gCaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4410g x100/10g ＝ 44/xx ＝ 44g答：生成二氧化碳的质量为 44g。

解析：首先，算出大理石中碳酸钙的实际质量。

然后，根据化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。

设生成二氧化碳的质量为 x，列出比例式，进行求解。

例题 3：将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成 9g 水，求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？答案：设参加反应的氢气的质量为 x，氧气的质量为 y2H₂＋ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x ＝ 36/9g ，解得 x ＝ 1g32/y ＝ 36/9g ，解得 y ＝ 8g若氢气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为8g；若氧气过量，则氢气的质量为 1g，氧气的质量为 9g。

初三化学化学计算题专项训练及答案

初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。

例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。

解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。

硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。

答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。

碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。

例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。

解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。

水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。

答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。

二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。

硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。