2013届高三化学名校试题汇编第3期专题16 物质的分离、提纯、检验和制备教师版

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吉林省东北师范大学附属中学2013届高考化学二轮复习常见物质的分离高效试题

"吉林省东北师范大学附属中学2013届高考化学二轮复习常见物质的分离高效试题 "一、物质的分离与提纯方法1.混合物的物理分离方法气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)附：常见物质的分离和提纯装置：如图方法热分解法沉淀分离法酸碱分离法水解分离法氧化还原法实例NH4Cl(NaCl) NaCl(BaCl2) MgCl2(AlCl3) Mg2+(Fe3+) Fe2+(Cu2+)CO2(HCl)________________ CO2(CO) ________________ CO(CO2) ________________ CO2(O2) ________________ CO2(SO2) ________________ Cl2(HCl) ________________ FeCl3(FeCl2) ______________ FeCl2(FeCl3) ______________ Fe(Al)________________SiO2 (Al2O3)__________ NaHCO3(Na2CO3)___________ Na2CO3 (NaHCO3)__________苯（苯酚）___________ 乙醇（乙酸）___________ 乙酸乙酯（乙酸）_________ 温馨提示1.要全面考虑除杂原则。

防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。

2.在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。

3.物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。

4.有机物的提纯与分离中很少使用过滤、结晶等方法，较多地使用蒸馏(可分馏)、分液等方法，以及物理与化学的综合法。

2013年普通高等学校招生化学全国卷及答案

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）一、选择题1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）4．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L ﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）6．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）7．（6分）（2015•衡水模拟）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．28．（15分）二甲醚（CH 3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg ﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．38．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）答案= =mol/L脱水反应生成二环己醚，；故答案为：×100%=61%4Li433的结构简式为：构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：，，所以的结构简式为：；的结构简式为：，的结构简式为：，，故答案为：；故答案为：，．11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式计算该成品的纯度94.5%．HCOONaHCOONa×12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C﹣C键和C﹣H 键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si ﹣O键．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32﹣．。

高考化学一轮复习物质的分离和提纯练习高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校第36讲物质的分离和提纯【考纲要求】 1.掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。

2.能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。

3.能识别典型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。

考点一|物质分离和提纯的常用物理方法(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第176页[巩固教材知识]1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．物质分离、提纯的常用物理方法(1)图①装置名称：过滤适用范围：固液分离(2)图②装置名称：蒸发结晶适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离注意事项⎩⎪⎨⎪⎧玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)图③装置名称：分液适用范围⎩⎪⎨⎪⎧萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶的液体注意事项⎩⎪⎨⎪⎧溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大萃取剂与原溶剂不反应、不相溶萃取剂与溶质不反应(4)图④装置名称：蒸馏适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物注意事项⎩⎪⎨⎪⎧温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口进，上口出(5)图⑤装置名称：升华适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

( )(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。

( )(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

( )(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。

( )(5)用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。

2013届高三化学全国名校经典解析分类汇编专题16 物质的分离、提纯、检验和制备学生专用(一).pdf

【辽宁省东北育才学校2013届高三第一次模拟考试B．可能有K＋、Cl－、MnO4－C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－D．肯定有K＋、HCO3－、MnO4－【辽宁省盘锦市二中2013届高三第一次阶段考试B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液【辽宁省盘锦市二中2013届高三第一次阶段考试B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O 【江西省会昌中学2013届高三第一次月考【江西省南昌十九中2013届高三第二次月考实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类【湖北省荆州中学2013届高三第二次质量检测 A．原溶液一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质【河北省邯郸一中2013届高三9月月考B．Na+、Br－、CO32－C．Na+、I－、SO32－D．NH4+、CO32－、I－【福建省莆田一中2013届高三第二次月考B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-【福建省莆田一中2013届高三第二次月考ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除杂试剂澄清石灰水MgCl2溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测下列结论正确的是（） A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-【浙江省温州市龙湾中学2013届高三第一次月考B．只有③C．①和③D．②和③【浙江省温州市龙湾中学2013届高三第一次月考B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．2.33g沉淀中含BaCO3和BaSO4【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试B．②④C．①⑤D．③【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2 ?CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【河北省唐山市第一中学2013届高三第一次月考A．Na2CO3溶液? B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液【河北省唐山市第一中学2013届高三第一次月考 A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【湖北省黄冈中学2013届高三10月月考A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液? C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯【安徽省屯溪一中2013届高三10月月考 A．装置①可用于分离和的混合物B．装置②可用于收集等气体C．装置③中X若为，可用于吸收或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集，并吸收多余的【黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期开学考试B．②③④C．①③⑤D．②④⑤ 【湖南省湘中名校2013届高三9月第一次联考B．乙另用了NaOH溶液C．丙另用了石蕊试液D．丁不另用任何试剂【福建省罗源县第一中学2013届高三第一次月考 A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2="=" 2Cl- +Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【广东省惠阳一中实验学校2013届高三9月月考实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有HCO32－C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体【湖北省孝感高中2013届高三9月调研考试、Cl- 、SO、HCO、Ba2+中的几种。

高考化学一轮重要考点练习卷：物质的分离与提纯-教育文档

物质的分离与提纯1．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是A．从FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤2．湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。

对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。

下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是A. 用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B. 操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是4．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是5．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘()和1，8二硝基萘()的混合物。

后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。

利用这个性质可以将这两种异构体分离。

将上述硝化产物放入适量的98% 硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8二硝基萘，应采用的方法是A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中后过滤6．下列装置可用于固体和液体分离的是A. B. C. D.7．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

文中涉及的操作方法最适用于分离A. NH4Cl、I2B. KNO3、Na2SO4C. 丁醇、苯酚钠D. 氯化钾、碳酸钙8．下列除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO29．下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10．有下列三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。

高三化学物质的分离提纯和检验试题

高三化学物质的分离提纯和检验试题1.对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+【答案】B【解析】 A．由于硝酸有强氧化性，所以加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能有SO42-，也可能含有SO32-，错误；B．由于氯气有氧化性，所以向某溶液中通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-，正确；C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中可能有Ba2+，也可能含有Ca2+，错误；D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定有NH4+，错误。

【考点】考查离子的检验及结论的关系的知识。

2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是【答案】B【解析】A、与氯化钡溶液反应生成沉淀的除硫酸根离子外还可能是银离子，错误；B、在四氯化碳层中呈紫色的物质是碘单质，与氯气反应生成碘，说明原溶液中含有碘离子，正确；C、进行焰色反应时，未用蓝色钴玻璃片进行观察，不能判断K+是否存在，错误；D、滴加稀氢氧化钠溶液未加热，由于氨气的溶解度较大，所以氨气不一定逸出，所以不能确定铵根离子的存在，错误，答案选B。

【考点】考查离子的检验方案的判断3.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是【答案】D【解析】 A.用胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒可以配制一定质量分数的NaCl溶液，正确；B.用滴定管、锥形瓶、烧杯可以测定NaOH溶液浓度，正确；C.将待测溶液防止试管中，滴加新配制的银氨溶液，用酒精灯给烧杯中的水加热变为温水，然后水浴加热试管中的混合溶液，若产生银镜反应，就是葡萄糖，否则就是蔗糖，正确；D.将生石灰防止锥形瓶中，将盛放在分液漏斗中的氨水逐滴滴加到生石灰上就可以产生氨气，因此用所给的玻璃仪器不能进行该实验，错误。

高三化学试题汇编第3期物质的分离提纯检验和制备

质对市爱慕阳光实验学校高三化学试题汇编第3期16 物质的别离、提纯、检验和制备教师【二中高三第四次月考】不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液〔不考虑他们间的相互反〕的试剂组是A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液【忻州高三第一次模拟考试】以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕的检验、除杂的试剂或方法正确的选项是〔〕物质及其杂质检验除杂A．Cl2〔HCl〕湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液〔Na2CO3〕Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2〔HCl〕AgNO3溶液〔含稀硝酸〕饱和Na2CO3溶液D. NO〔NO2〕观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水【高三第三次】以下表达正确的选项是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一是Cl2C．某溶液中参加CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一含有Ag+【高三第三次】某兴趣小组探究SO2气体复原Fe3+，他们使用的药品和装置如以下图所示，其中以下说法不合理的是A．能说明I－的复原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化复原反，参加用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化复原反，参加KMnO4溶液，紫褪去【陕县高三第三次月考】以下混合物别离〔或除杂〕的方法正确的选项是A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B．Fe〔OH〕3中含有少量A1〔OH〕3可参加适量的HCl除去C．用CCl4可以从碘水中萃取碘D．Fe〔NO3〕3中混有少量Fe〔NO3〕2的杂质可参加适量的硫酸除去【答案】C【高三第三次月考】以下物质的制备，符合工业生产实际的是A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸【第一高三第三次月考】以下可行的是A．参加适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反鉴别蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【一中高三12月月考】室里可按图１所示的装置枯燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，那么Ｒ是〔〕A．NO2B．HCl C．CH4D．NH3【省甘谷一中高三第四次月考】用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相仪器中参加的试剂)，其中可行的是【高三第五次月考】以下说法正确的选项是A ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔外表氧化铝熔点高于铝C ．向煤中参加适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，参加澄清石灰水，假设有白色沉淀生成，那么证明混有Na2CO3B。

高三化学一轮复习检验、分离、提纯习题有答案

检验分离提纯(附参考答案)一、选择题1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．用铂丝蘸取少量固体在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，一定不含K＋B．滴入几滴紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液一定含OH－，即为碱溶液C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【解析】A项，由于黄色的干扰，无法确定K＋是否存在；B 项，也可能是强碱弱酸盐溶液；D项，可能含Ca2＋、Mg2＋等。

【答案】 C2．以下实验装置一般不用于物质分离的是()【解析】A项是蒸发，B项是过滤，C项是蒸馏，均用于分离混合物，D项是一定物质的量浓度溶液的配制，不属于物质分离。

【答案】 D3．(2011·济南高三教学质量检测)下列实验操作中，可以达到预期目的的是()A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物【解析】胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，A对；KSCN 与Fe3＋作用形成的是可溶性物质，B错；镁也可与N2反应，C错；Na2SO4和NaCl均可溶，D错。

【答案】 A4．以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是()A ．NaCl(Na 2CO 3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶B ．Na 2SO 4(NH 4Cl)：加热、升华C ．CO 2(CO)：通过灼热CuO 粉末D ．H 2(NH 3)：通过盛浓H 2SO 4的洗气瓶【解析】 B 项，NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ，属于分解反应，不属于升华。

【答案】 B5．(2012·乐东模拟)向如图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液退色，且澄清石灰水变浑浊。

高三化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析

高三化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】装置①是蒸馏装置，可用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，A错误；NH3或HCl难溶于水易溶于苯，导气管末端插入水中，不能防倒吸，可将苯换成CCl4，并将导气管插到CCl4，B错误； H2、CO2、Cl2、NH3都能用排空气法收集，装置③可用于收集它们，C正确；干燥氯化氢不能用碱石灰，D错误。

【考点】考察物质的分离，物质的收集与干燥等知识。

2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )【答案】B【解析】A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；C、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，错误。

【考点】本题考查离子的检验。

3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】D【解析】A. 叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；B. 叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；C. 一般情况下，碳酸盐的正盐溶解度小于酸式盐，但碳酸钠与碳酸氢钠是个例外，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，二者没有因果关系，不合题意；D.二氧化硅一般不和酸反应，却可以和氢氟酸反应，叙述Ⅰ正确，因为玻璃的主要成分之一是二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶中，而应用塑料瓶，叙述Ⅱ正确，且有因果关系，合符题意。

2013届高三第三次质量检测化学(理)试题

绝密★启用前山东省日照市第一中学2012—2013学年度高三上学期第三次质量检测化学试题注意事项：1. 本试题共分两个大题，全卷共100分。

考试时间为90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23第I卷（共54分）一、（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．山东省正在大力发展蓝色经济，建设海洋强省。

下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程中涉及了氧化还原反应B．可以把海边的贝壳烧制成生石灰，用于海水提镁C．海洋经济专属区的资源开发可获得Mg、K、Au、Fe、B等金属D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的2．对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中不正确的是A．有可能属于化合反应B．有可能属于复分解反应C．有可能属于置换反应D．有可能属于离子反应3．下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热B．将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe(OH3胶体)C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应D．浓硫酸稀释时如右图操作4．除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是A．通入酸性KMnO4溶液通入B．氨水C．通入饱和亚硫酸氢钠溶液D．通入氢氧化钠溶液5．下列有关说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸6．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．MgCl2B．CaF2C．SiO2D．CS27．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2N AD．常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10N A8．下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2－B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、NO3－C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、Cl－、NO3－、D．有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32－、SO42－9．工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的A．CO2B．NaOH C．HCl D．NH310．下列关于化学键的叙述，正确的是A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键11．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。

2013年全国高考化学试题分类汇编专题二十三物质的检验、分离和提纯

专题二十三物质的检验、分离和提纯1.(2013福建理综,10,6分)下列有关实验的做法不正确．．．的是( )A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验N时,往试样中加入NaO H溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体答案 D2.(2013浙江理综,13,6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是( )A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+答案 C3.(2013江苏单科,13,4分)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯2+4.(2013大纲全国,10,6分)下列操作不能．．达到目的的是( )-1溶液至紫色消失答案 A5.(2013课标Ⅰ,13,6分)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )6.(2013安徽理综,12,6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是( )A.由矿盐生产食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液答案 D7.(2013重庆理综,4,6分)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

高考化学总复习第八章第三节物质的分离和提纯试题(

第三节物质的分离和提纯题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案一、单项选择题1．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。

A项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A项错误；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。

故C项正确。

答案：C2.(2013·西安高三检测)下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的NaOH溶液后分液D．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离解析：Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag而生成Cu(NO3)2，因此A选项正确；加氨水虽然能除去Al3＋，但会引入NH＋4，B选项不正确；加入NaOH溶液后，乙酸与NaOH反应生成CH3COONa，结果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液，无法用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法，C选项不正确；乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液)进行洗气，若在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷，D 选项不正确。

答案：A3．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.100 0 mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器解析：本题考查物质的分离提纯方法，意在考查考生实验基本操作能力。

2013高考化学教材回归练习必修 12-2物质的检验分离和提纯

2013高考化学教材回归练习必修 12-2物质的检验分离和提纯12-2物质的检验分离和提纯一、选择题1．(2012·太原五中高三第一学期月考)下列．．物质的提纯方法可能属于化学变化的是()A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气解析：本题考查化学实验基本方法，难度较小。

洗气过程要除去杂质气体，某些气体，如CO2应用化学方法除去。

答案：D2．(2011·全国Ⅰ)下列叙述错误的是()A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：A选项说法正确，乙醇含有—OH，醇羟基上的氢可被钠置换产生氢气，而在乙醚(C2H5—O—C2H5)中不含有羟基，不能产生氢气；B选项正确，己烷是饱和烃，不与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液只是分层，3－己烯是不饱和烃，含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C正确，苯和溴苯都是无色油状不溶于水的液体，但是苯的密度小于水，在上层，溴苯密度大于水，在下层；D错误，甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，与新制的银氨溶液共热，都能出现银镜，故无法区分。

答案：D3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2 H2SO4③盐酸NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④解析：①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能产生气体；③中盐酸、NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同；④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。

答案：A4．(2012·湖北省部分重点中学高三第一次联考)下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的是() A．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2＋和Al3＋B．用氯水和KSCN溶液检验溶液中的Fe2＋C．用焰色反应鉴别NaCl与KCl固体D．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3解析：本题考查物质的检验、鉴别、分离和提纯方法。

【走向高考】2013高考化学一轮总复习 12-2物质的检验分离和提纯新人教版(必修部分)

12-2物质的检验分离和提纯一、选择题1．(2012·太原五中高三第一学期月考)下列．．物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气解析：本题考查化学实验基本方法，难度较小。

洗气过程要除去杂质气体，某些气体，如CO2应用化学方法除去。

答案：D2．(2011·全国Ⅰ)下列叙述错误的是( )A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：A选项说法正确，乙醇含有—OH，醇羟基上的氢可被钠置换产生氢气，而在乙醚(C2H5—O—C2H5)中不含有羟基，不能产生氢气；B选项正确，己烷是饱和烃，不与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液只是分层，3－己烯是不饱和烃，含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C正确，苯和溴苯都是无色油状不溶于水的液体，但是苯的密度小于水，在上层，溴苯密度大于水，在下层；D错误，甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，与新制的银氨溶液共热，都能出现银镜，故无法区分。

答案：D3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①K OH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③盐酸NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①② B．②③C．①③④ D．①②④解析：①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能产生气体；③中盐酸、NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同；④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。

答案：A4．(2012·湖北省部分重点中学高三第一次联考)下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的是( )A．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2＋和Al3＋B．用氯水和KSCN溶液检验溶液中的Fe2＋C．用焰色反应鉴别NaCl与KCl固体D．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3解析：本题考查物质的检验、鉴别、分离和提纯方法。

高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别汇总

物质的分离、提纯和鉴别【备考目标】◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。

◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。

【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。

注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。

注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。

萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。

3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。

注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。

4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。

注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。

5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。

如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。

6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。

7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。

8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。

9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。

知识点2、常见离子的检验方法1．阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色F e2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝解题警示注意对实验所用仪器进行有序记忆。

2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版)

2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A ．主要材质是高分子材料C ．适用于微波炉加热食品B ．价廉、质轻、保温性能好D ．不适于盛放含油较多的食品2．反应X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大3．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（）A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，最后Cr 3+以Cr （OH ）3形式除去，下列说法不正确的是（）A ．阳极反应为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe （OH ）3沉淀生成D ．电路中每转移12mol 电子，最多有1mol Cr 2O 72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A ．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液将25 g CuSO 45H 20溶于100 mL 蒸馏水中B ．除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C ．在溶液中将MnO 4﹣完全转化为向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫Mn 2+色消失D ．确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：B．5种C．6种D．7种（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：图1图2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：②以萤石（CaF2回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料C．适用于微波炉加热食品B．价廉、质轻、保温性能好D．不适于盛放含油较多的食品【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答．【解答】解：A．发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故A正确；B．发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒1角钱左右，故B正确；C．当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故C错误；D．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故D正确；故选：C。

2013届高三化学名校试题汇编 第3期 专题16 物质的分离、提纯、检验和制备 教师版

吉林省东北师范大学附属中学2013届高考化学二轮复习 常见物质的分离高效试题