全国名校2019年高三11月大联考-化学(考试版)

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全国名校2019年高三11月大联考

化 学

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。 1．我国垃圾分类尚处于初级阶段，目前我国各大城市垃圾分类如下图所示。下列可以置于第④个垃圾桶的是

① ② ③ ④

A ．水果皮

B ．残破瓷砖

C ．牛奶包装纸盒

D ．过期药品

2．下列物质可以和二氧化硅、小苏打、氮气、乙酸乙酯这四种物质归为一类的是

A ．卤水

B ．液氨

C ．蛋白质溶液

D ．碘酊

3．下列说法正确的是

A ．可以根据电离常数大小比较不同碱的碱性强弱

B ．溶液是电中性的，胶体是带电的

C ．化学电源可以将化学能完全转化为电能

D ．不能用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体 4．在硫酸铝溶液中可以大量共存的离子组为 A ．K +、Na +、S 2−、3HCO -

B ．4NH +、Mg 2+、3NO -

、Cl − C ．Na +、3NO -

、ClO −、4[Al(OH)]-

D ．K +、Ba 2+、Cl −、23CO -

5．下列关于化学实验的表述正确的是

A ．为除去KI 固体中的少量I 2单质，可将固体溶解后采取如图所示操作

B ．为除去

H 2中混有的少量HCl ，可以通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶 C ．检验FeSO 4溶液中是否有Fe 2(SO 4)3，可选用酸性KMnO 4溶液或K 3[Fe(CN)6] 溶液

D ．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是过滤

6．α-Fe(Ⅲ)铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N 2和H 2在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：①H 2(g)2H(g) ΔH 1，②N 2(g)

2N(g) ΔH 2，③N(g)+H(g)

(NH)(g) ΔH 3，④(NH)(g)+H(g)

(NH 2)(g) ΔH 4，⑤(NH 2)(g)+H(g)

NH 3(g) ΔH 5，

总反应为N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH 。下列说法正确的是

A ．催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

B ．反应②和总反应均为放热反应

C ．3ΔH 1+ΔH 2+2ΔH 3+2ΔH 4 +2ΔH 5=ΔH

D ．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应③④⑤的平衡转化率 7．利托君是目前国内外治疗早产的药物，其结构简式为

，

4−羟基苯丙酮(

)是合成利托君的中间体，下列说法正确的是

A ．利托君的分子式为C 17 H 20NO 3

B ．利托君分子中碳原子上的一溴代物有12种

C ．4−羟基苯丙酮分子中最多有5个原子共线

D ．1 mol 利托君与溴水反应时，最多消耗4 mol Br 2 8．下列关于铁及其化合物的说法错误的是

A ．常温下，两份等质量的铁分别与浓硫酸、稀硫酸反应，浓硫酸产生气体多

B ．铁与稀硝酸反应时，n (Fe)∶n (HNO 3)与反应后含铁物质的种类有如下图所示关系：

C ．不能用加热稀FeCl 3溶液的方法制备浓FeCl 3溶液

D ．用下图所示装置进行实验，一段时间后，X 极附近颜色变深

9．X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y可以形成众多烃类

物质；Y与Z最外层电子数之和等于10；M最外层电子数为Z最外层电子数的

1

2

；NY2

与水反应可制备Y2X2。下列说法正确的是

A．原子半径：N>M>Z>Y>X

B．NX2、NY2、NZ2所含化学键类型完全相同

C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y；最高价氧化物的水化物碱性：N>M

D．M与N的氧化物均能与水反应生成相应的氢氧化物

10．将2 mol X和0.8 mol Y置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)

M(g)+N(g) ΔH。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所

示。下列说法正确的是

A．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应均达平衡状态

B ．温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=

45

8

C．若a、b两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

11．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．20 g 20Ne中含有的中子数为10N A

B．0.1 mol 2

3

2

S O-被氧化为2

6

4

S O-时，转移的电子数为0.1N A

C．100 mL 1 mol·L−1亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1N A

D．2.3 g乙醇和4.6 g甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.9N A

12．下列关于电解质及其溶液的说法正确的是

A．氯碱工业中，当生成0.1 mol H2时，通过阳离子交换膜的离子数为0.1N A

B．向小苏打溶液中加入少量过氧化钠固体充分反应，溶液中离子数目改变，种类不变

C．向NaOH溶液持续通入CO2气体的过程中，始终有如下关系：

c(Na+)+c(H+) = c(OH−)+c(

3

HCO-)+c(2

3

CO-)

D．向含有0.1 mol FeI2的溶液中通入1.12 L(标准状况)Cl2，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−

13．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4

中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是

A．HClO4属于强酸，CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价

B．该反应除生成CrO2(ClO4)2外，还生成了另一种强酸

C．该反应中，参加反应的H2O与CrCl3物质的量之比为1∶2

D．作氧化剂的HClO4与参加反应的CrCl3物质的量之比为3∶16

14．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能够达

到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型锂电池工作原理如图所示，电池工作反应

原理为：C6Li x+Li1−x LaZrTaO LiLaZrTaO+C6。下列说法不正确的是

A．b极为正极，a极发生氧化反应

B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

C．b极反应为：x Li++Li1−x LaZrTaO−x e−LiLaZrTaO

D．当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g

15．实验室制备NaI的装置如图所示，基本步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴

入30%NaOH溶液，制得NaIO3；③打开K，通入H2S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀

产生；④关闭K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把B中混合液倒

入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。下列有关叙述错

误的是