广东省2019版高三上学期化学期中考试试卷
广东省2019年高三上学期化学期中考试试卷
广东省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列说法中正确的是（）A . 自然界中存在单质硅B . 硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂C . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物D . Si和C是同主族元素，其性质相似，CO2能与水反应，故SiO2也能与水反应2. （2分）分类法是快速获取物质性质的重要方法，有关分类说法不正确的是（）A . 根据氧化物的性质可将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物等B . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据分散质粒子直径大小可将液体分散系分为溶液、胶体和浊液D . 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质3. （2分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是（）A . 2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓B . 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC . 3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD . 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O4. （2分）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是Z>Y>XC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ，分子中各原子均满足最外层8电子结构5. （2分）下列化学用语表达错误的是（）A . NH3的电子式：B . 氯离子的结构示意图：C . CS2的结构式：S=C=SD . 原子核内有10个中子的氧原子： O6. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④7. （2分） (2017高一上·平罗期末) 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A . Fe（OH）3→Fe3+B . HNO3→NOC . SO2→SO42﹣D . CaCO3→CO28. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大9. （2分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－B . 能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－C . 25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－D . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－10. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢11. （2分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm ，该元素在气态氢化物中的化合价为（）A . n﹣2mB . 2m﹣nC . 8+n﹣2mD . 2m﹣n﹣812. （2分） (2020高一上·常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。
2019届广东省汕头市金山中学高三上期中考试理综化学试题(附解析)
2019届广东省汕头市金山中学高三上期中考试理综化学试题（附解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。
五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。
”以下说法不正确的是A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22．2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是A．三蝶烯的分子式为C20H16B．三蝶烯属于苯的同系物C．金刚烷（图2）属于饱和烃D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9N AB．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1N AD．标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3N A4．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。
广州市2019年高三上学期化学期中考试试卷
广州市2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（）A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳氢键数目为2aNA/7C . 所含氢原子总数为3aNA/14D . 所含共用电子对数目为3aNA/144. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子5. （2分） (2018高一下·仙桃期末) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。
下列说法正确的是（）A . 简单氢化物的沸点:Z>WB . Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C . Y、Z、W元素中,原子半径最小的是WD . W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键6. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子化合物中可能含有共价键B . 非金属元素只能形成共价化合物C . 阳离子只能被还原D . 阴离子中不含金属元素7. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C . 将煤气化或液化，获得清洁燃料D . 向高空排放金属冶炼产生的粉尘8. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（）A . 三种化合物中只有a 和c 互为同分异构体B . 一定条件下a 和b可相互转化C . 三种化合物均易被氧化D . 三种化合物均可催化氢化9. （2分） (2017高一上·惠来期末) 列操作或装置能达到实验目的是（）A B C D分离互溶但沸点相差较大的液体钠在空气中燃烧检验铁粉与水蒸气反应产生的探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . NH4++H2O⇌NH4OH+H+C . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣11. （2分）(2018·安徽模拟) 我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水退色退色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-14. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
广东省2019年高三上学期期中化学试卷
广东省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列对物质用途的描述中，错误的是（）A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液3. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A . 反应前后各元素的化合价均不变B . 水煤气的成分是一氧化碳和氧气C . 该反应中含氢元素的化合物有3种D . 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：14. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶35. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6. （2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42－C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开7. （2分）某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示．请你判断他所做的实验是（）A . 锌和盐酸产生氢气B . 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 过氧化钠和水生成氧气8. （2分） (2018高一上·南宁月考) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水B . 用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3 ，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管C . 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不与水反应或互溶D . 蒸馏时的接收装置如图所示9. （2分） (2015高三上·福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . P2O510. （2分）下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A . 硝酸应保存在棕色试剂瓶里B . 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C . 常温下铁、铝不与浓硝酸反应D . NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集11. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 1L0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe12. （2分） (2017高一上·昌平期末) 亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（）①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3 ．A . ①④B . ①②③C . ①⑤⑥D . ②③⑥13. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（）A . Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B . 1mol过氧化钠中阴离子数目为1NAC . 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D . 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠14. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 mol•L﹣1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色15. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B . Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C . Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣D . Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣16. （2分） (2016高一下·汉台期中) 一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1 ．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：4D . 4：117. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：418. （2分）(2017·四川模拟) 在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）A . 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B . 从b到c：逐渐增大C . 水的电离程度：b点＜c点D . b点有0.01000mol•L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）二、非选择题 (共4题；共38分)19. （9分） (2015高二上·临川期末) 根据题意回答问题（1）常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C（OH﹣）=________mol•L﹣1，KW值________（填增大、减小或不变）．（2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿________流向铜片，阳离子从________极到________极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生________腐蚀，其负极的电极反应式为________．正极的电极反应式为________．当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为________．20. （15分） (2016高三上·定州开学考) 实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2 ，反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL 的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g．计算（1）参加反应的二氧化锰的质量．（2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度．（3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）．（保留至0.01）21. （8分） (2019高一下·北京期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
【20套试卷合集】广东省2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：Na23 O16 C12 S32 Cu64 Ba137Cl35.5 Mg24 Al27 N14卷Ⅰ （共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共2×10=20分） 1、下列说法正确的是A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．水力发电是将化学能转化为电能的过程C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置2、某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4发生氧化反应D ．氧化产物与还原产物的质量比为21 3、下列说法不正确的是A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中3COO－＋的值将减小D ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl 4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm ～60 nm)。
下列有关说法中错误的是：A ．检测时NaAuCl 4发生氧化反应B ．葡萄糖的结构简式为CH 2OH(CHOH)4CHOC ．葡萄糖具有还原性D ．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 5、下列叙述错误的是A ．CuSO 4·5H 2O 是一种化合物B ．分散系一定是混合物C ．碱性氧化物不一定是金属氧化物D ．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质 6、下列说法正确的是：A 、标准状况下，33.6 L SO 3中含有的氧原子数是4.5N AB 、1 mol OH －和1 mol —OH(羟基)中含有的电子数均为9N AC 、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L 的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO 2的分子数为0.92 N AD 、当0.2 mol Na 182O 2与足量CO 2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g 7、下列说法正确的是：A 、向500mL 1 mol /LNa 2CO 3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下CO 2体积为2.24LB 、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C 、将208 g BaCl 2固体溶解在1 L 水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L －1D 、可用pH 试纸测得氯水的酸性强弱 8、下列离子方程式正确的是：A 、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与Al(SO 4)2溶液混合：3Ba 2＋＋6OH －＋2 Al 3+＋3SO 42-===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓B 、向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3C 、Fe 3O 4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OD 、向NaOH 溶液中加入金属铝：Al ＋2OH - === AlO －2＋2H 2O10、下列说法正确的是：A 、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B 、向Fe(NO 3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe 2+的水解，使c(Fe 2+)增大C 、Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中，再加入SCN 溶液，溶液一定变为血红色D 、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl 3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况 二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共3×8=24分） 11、下列比较不正确的是A ．等浓度的NH 4HSO 4、 NH 3·H 2O 、 (NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的五种溶液，其中(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中c(NH ＋4)最大B. NaClO 和BaCl 2混合溶液： c(Na ＋)＋2c(Ba 2＋)＝c(ClO －)＋c(HClO)＋c(Cl －)C. 25 ℃下，0.2 mol·L －1 HCl 溶液与0.2 mol·L －1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl -)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L －1D. 常温下，将0.2 mol·L －1某一元碱ROH 溶液和0.1 m ol·L －1HCl 溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R ＋)12、将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。
广州市2019年高三上学期期中化学试卷
广州市2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化2. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（）A . NH3→NOB . Fe3+→Fe2+C . Cl2→NaClOD . NO2→HNO34. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B . Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O5. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性依次减弱B . I、Br、Cl的非金属性性依次增强C . C，N，O 的原子半径依次增大D . P，S，Cl的最高正化合价依次升高6. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列说法不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（）A . 20g重水含有10NA个电子B . 1L 0.1 m ol•L﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32﹣数目少于0.1NA个C . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D . 用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质7. （2分）如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）①②A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D . 图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－8. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体9. （2分） (2016高三上·友谊期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）A . 负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C . 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应D . 工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率11. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。
广东省高三上学期化学期中考试试卷C卷
广东省高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·阳高期末) 下列叙述错误的是（）A . 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。
B . “血液透析”利用了胶体的性质。
C . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。
D . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。
2. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（）A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （2分）下列有机物的结构简式，错误的是（）A . 软脂酸 C17H35COOHB . 新戊烷 C（CH3）4C . 甘氨酸 H2NCH2COOHD . 甘油 CH2（OH）CH（OH）CH2OH5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 1mol•L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+6. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O7. （2分）对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
2019届广东省、潮州金中高三上学期期中联考理综化学试卷【含答案及解析】
2019届广东省、潮州金中高三上学期期中联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于物质应用和组成的说法正确的是A ． P 2 O 5 可用于干燥 Cl 2 和 NH 3B ． NH 4 F 水溶液中含有 HF ，因此 NH 4 F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ． CCl 4 不可用于鉴别溴水和碘水D ． Si 和 SiO 2 都用于制造光导纤维2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1N AB ．常温下， 0.1mol/L NH 4 NO 3 溶液中 NO 3 －的数目为 0.1N AC ．标准状况下， 11.2L CCl 4 中含有分子的数目为 0.5N AD ．室温下， 56g 铁片投入足量浓 H 2 SO 4 中生成 N A 个 SO 2 分子3. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是① 无色溶液中： K + 、 Cl －、 Na + 、 MnO 4 - 、 NO 3 - 、 SO 4 2-②pH=11 的溶液中： CO 3 2- 、 Na + 、 AlO 2 - 、 NO 3 - 、 S 2 －、 SO 3 2-③ 酸性溶液中： Fe 2+ 、 Al 3+ 、 NO 3 - 、 I －、 Cl －、 S 2 －④ 加入 Mg 能放出 H 2 的溶液中： Mg 2+ 、 NH 4 + 、 Cl －、 K + 、 SO 4 2-A ．①②___________B ．①③___________C ．②④______________D ．③④4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A ． Cl 2 通入 NaOH 溶液： Cl 2 ＋ OH － == =Cl －＋ ClO －＋ H 2 OB ．稀盐酸溶液中加入 CaCO 3 ： CO 3 2- ＋ 2H ＋== =CO 2 ↑ ＋ H 2 OC ． AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水： Al 3 ＋＋4NH 3 ·H 2 O == =AlO 2 - ＋4NH 4 + ＋ 2H 2 OD ． Cu 溶于稀 HNO 3 ： 3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3 - == =3Cu 2 ＋＋2NO↑ ＋ 4H 2O5. 如表所示的四种元素中， W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素，其中 Y 是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为 22 ，下列说法正确的是p6. X Y W Z A ． X 、 Y 、 Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由 X 、 Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．原子半径的大小顺序： r(X)>r(Y) > r(W) > r(Z)D ． X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强7. 化学与社会、生活密切相关。
广东省2019版高三上学期期中化学试卷
广东省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A . 都是含氧强酸B . 都能与金属Mg反应产生气体C . 都具有挥发性D . 都属于强电解质2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH3. （2分）对于金属，下列叙述正确的是（）A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3D . 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性4. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. （2分）甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（）A . 观察放入金属Na是否产生气泡B . 观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C . 观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D . 观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（）A . Cl﹣、HCO3﹣、Ba2+、Na+B . SO42﹣、CH3COO﹣、Al3+、Cu2+C . Na+、K+、NO3﹣、OH﹣D . Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣7. （2分） (2017高一上·株洲期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列说法中，正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HXD . 原子序数：Z＞Y＞X8. （2分）下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾9. （2分） (2016高三上·西安期中) 将镁、铝合金10.2g 溶于4mol•L﹣1的盐酸500mL 里，若加入2mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 1500 mL10. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物二、填空题 (共1题；共7分)11. （7分） (2016高一上·重庆期末) 运用所学知识，回答下列问题．（1） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________．（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣的成分为________．（填化学式）②加过量B发生反应的离子方程式为________．③通入C发生反应的化学方程式为________．三、推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2016高二上·黑龙江开学考) 如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白．（1）化合物W的化学式可能是________或________，C的电子式________，F的颜色________．（2）反应③的离子方程式为________．（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（4）写出A→E的化学方程式________．四、实验题 (共1题；共7分)13. （7分） (2017高一上·岐山期末) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________．（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，装置B中发生反应的离子方程式为________；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________．（4）尾气可采用________溶液吸收．参考答案一、选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、填空题 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、三、推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、四、实验题 (共1题；共7分) 13-1、13-2、13-3、13-4、。
广东省高三上学期化学期中考试试卷
广东省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NAB . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C . 50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。
D . 含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。
2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中正确的是（）A . 22.4L O2一定含有NA个氧分子B . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC . 标准状况下，18g水的体积为22.4LD . 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L3. （2分） (2020高一上·通化期中) 欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为（）A . 500mL；120B . 500mL；125C . 480mL；125D . 480mL；1204. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体N原子为1:2B . 两种气体的质量相等C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的压强相等5. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于碱的是（）A . CO2B . H2SO4C . Mg(OH)2D . NaCl6. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－17. （2分） (2019高一上·承德月考) 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于（）①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A . ①③④⑤⑦B . ①②③④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①④⑥⑦8. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A . 65mL1mol/L的KCl溶液B . 25mL3mol/L的NaCl溶液C . 20mL2mol/L的MgCl2溶液D . 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液9. （2分）(2015·奉新模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A . a点对应的溶液中大量存在：CO 、Na+、Cl﹣、SOB . b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3﹣C . c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Al3+D . d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣10. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . 把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2﹣B . 把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42﹣C . 把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42﹣D . 把NaHCO3放入水中：NaHC O3═Na++HCO3﹣11. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列叙述不正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定B . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同C . 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D . 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大12. （2分）(2020·东城模拟) 取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。
2019届广东省佛山市一中高三上学期期中考试化学试卷及解析
2019届佛山市一中高三上学期期中考试化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法正确的是A．金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。
B．铜盐溶液都有毒。
C．稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。
D．由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。
2．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．观察Fe(OH)2的生成3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3N AB．通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为N AC．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z 原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Y B．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>Z D．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应5．下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4+2NH3·H2O C2O42—＋2NH＋2H2OC．氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH－ +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑6．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广东省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A . 合金的熔点一般比组分金属低B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D . 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小2. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . HCl和H2OB . O2和H2OC . SO2和NaOH溶液D . CO2和NaOH溶液3. （2分）白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（）（NA表示阿佛加德罗常数的值磷的相对原子质量P﹣31）A . 4NAB . NAC . 1.5NAD . 0.25NA4. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是（）A粮食酿醋B．打磨铜镜C．丝线织绸D．钻井取卤A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·广安期末) A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（）A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2B . 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法正确的是（）A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低C . 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%D . 一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：137. （2分）下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（）A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率8. （2分）下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）A . CH2=CH﹣ClB . CH≡CHC .D . CH2=c（CH3）﹣CH=CH29. （2分） (2016高一上·长沙期中) 在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（）A . 用托盘天平称取35.20g NaClB . 用10mL量筒量取8.5 mL盐酸C . 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D . 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OB . 在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuSC . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D . 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O11. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列有关实验操作正确的是（）A . 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B . 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C . 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O12. （2分） (2016高二下·曲周月考) 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C . 常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+14. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓15. （2分） (2015高二上·株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .16. （2分）(2015·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A . ①④B . ②⑤C . ①③D . ②④二、综合题 (共4题；共18分)17. （4分） (2018高三上·浙江月考) 化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。
某同学取X做了如下实验请回答：（1） X的电子式是________（2）写出X与水反应的化学方程式________。
（3） X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________。
18. （4分）(2018·静安模拟) I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。
完成下列填空：（1）氮原子核外电子排布式为________，其最外层有________种运动状态不同的电子；氮气的电子式为________；氨气分子的空间构型是________。
（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是________。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有________(选填序号)。
a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因________。
（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为________，该富液中的溶质是________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是________。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)b.3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)c.c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)19. （5分）(2015·福建模拟) 根据所学知识完成下面题目：（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是________．（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为________②将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：2Y+8NH3•H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有________a金属键 b离子键 c极性键 d非极性键 e配位键 f氢键 g范德华力（3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3﹣．①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为________（若有配位键，用箭号表示）②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．（4）碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是________，1mol该单质中存在的π键数目为________．20. （5分）氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如图：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．Ⅱ．Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2 R1﹣O﹣R2+NaCl（R1﹣、R2﹣代表烃基）（1）氯贝特的分子式为________；含有的官能团名称为________．（2）若8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A 的结构简式为________．（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是________（填选项字母）．a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa（4）反应②的反应类型为________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有________种（不考虑立体异构）．①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应．（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式________．三、实验题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2 ．根据要求回答下列问题．（1） A，B，、C三套装置中，应选用的装置是________（选填“A”，“B”，“C”）；（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式________；（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为________，在该溶液中发生反应的化学方程式________．（4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有________，可依次通入到________除去．四、工业流程 (共1题；共5分)22. （5分）普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．（1）产生此现象的离子方程式是________（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是________（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、综合题 (共4题；共18分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、四、工业流程 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、。