2019北京市朝阳区高三(上)期中化学
高三上学期化学期中测试卷考试题 (2)
C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯
D.棉花、鸡蛋白、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
7.下列说法正确的是( )
A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B.He、CO2和CH4都 由分子构成，它们中都存在共价键
C.PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D.苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变 紫色溶液
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目等于NA
l4的比例模型： D.氨基的电子式：
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D. =1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－
(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
北京市朝阳区2019—2020学年度第一学期高三年级期中质量检测
北京市朝阳区2019—2020学年度第一学期高三年级期中质量检测物理试卷 2019．11（考试时间90分钟 满分100分）一、本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是A ．汽车速度越大越难停下，表明物体的速度越大其惯性越大B ．汽车转弯时速度方向改变，表明其惯性也随之改变C ．被抛出的小球尽管速度的大小和方向都改变了，但其惯性不变D ．物体保持匀速直线运动或静止状态时，一定不受其它外力的作用 2．下列说法正确的是A ．做直线运动的质点，其加速度一定保持不变B ．做匀加速直线运动的质点，其加速度一定随时间均匀增加C ．做平抛运动的质点，其速度和加速度都随时间改变D ．做匀速圆周运动的质点，其速度和加速度都随时间改变3．飞机起飞后在某段时间内斜向上加速直线飞行，用F 表示此时空气对飞机的作用力，下列关于F 的示意图正确的是4．下列说法正确的是A ．由公式v ＝ωr 可知，人造地球卫星的轨道半径越大则其速度越大 B．由公式v C ．地球同步卫星在其圆形轨道上运行时的速度大于7.9km/sD ．地球同步卫星在其圆形轨道上运行时的角速度小于地球自转的角速度5．如图所示，城市里很多立交桥的桥面可近似看成圆弧面。
某汽车以恒定速率依次通过桥上同一竖直平面内圆弧上的A 、B 、C 三点（B 点最高，A 、C 等高）。
则汽车 A ．通过A 点时所受合力大于通过B 点时所受合力 B ．通过B 点时对桥面的压力小于其自身重力 C ．通过B 点时受重力、支持力和向心力的作用 D ．通过C 点时所受合力沿圆弧切线向下FFFFABCDABC6．如图所示，倾角为30°的斜面体固定在水平面上，质量分别为3m 和m 的物块A 、B 通过细线跨过滑轮相连。
现在A 上放一小物体，系统仍能保持静止。
细线质量、滑轮的摩擦都不计。
则 A ．细线的拉力增大 B ．A 所受的合力增大 C ．A 对斜面的压力增大 D ．斜面对A 的摩擦力不变7．小明乘坐竖直电梯经过1min 可达顶楼，已知电梯在t =0时由静止开始上升，取竖直向上为正方向，该电梯的加速度a 随时间t 的变化图像如图所示。
2019-2020学年北京市朝阳区高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列措施不利于改善大气质量的是()A. 开发新能源，减少煤等化石燃料的燃烧B. 燃煤时向其中加入石灰石减少SO2的排放C. 将煤转化为水煤气，发展洁净煤技术D. 增加汽车排气管的长度降低CO和NO的排放量2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1L1 mol⋅L−1硫酸中所含的氧原子数为4N AB. 标准状况下，11.2LCCl4所含的原子数为2.5N AC. 2.3gNa中所含的电子数为1.1N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中所含原子数为2N A4.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是()A. 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B. 原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素C. 除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D. 同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同5.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6.下列说法中正确的是()A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B. 二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na++2O2−+2H2O=4Na++4OH−7.某小组比较Cl−、Br−、I−的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸取浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄：将湿润的KI−淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A. 实验1中，白烟是NH4ClB. 根据实验1和实验2判断还原性：Br−>Cl−C. 根据实验3判断还原性：I−>Br−D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质8.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高9.最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是()A. N4是一种新型化合物B. N4和N2互为同素异形体C. N4分子和N2一样含有N≡ND. N4中含极性共价键10.用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是()选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色B CCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟D NaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀A. AB. BC. CD. D11.对室温下，c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是()A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小B. 使温度升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加水稀释两倍后，两溶液的c(H+)均增大D. 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多12.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
北京市2019年高三上学期期中化学试卷
北京市2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA2. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＜X＜YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸3. （2分）(2016高二上·衡阳期中) 有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为：，下列关于有机物A的说法错误的是（）A . 有机物A可以与氯气反应B . 有机物A与互为同分异构体C . 有机物A可与CH3COOH发生酯化反应D . 有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣5. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤6. （2分）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol•L ﹣1 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）A . LB . LC . LD . L7. （2分） (2016高一上·湖北期中) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A . 一定有SO42﹣B . 可能有SO42﹣或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO32﹣二、解答题 (共5题；共33分)8. （9分） (2018高三下·潍坊开学考) 二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。
北京市朝阳区2019届高三上学期期末考试化学试题
北京市朝阳区2019~20佃学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第I 卷（选择题 共42 分）注意：1卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是2. 下列有关物质的叙述不正确.的是A .淀粉水解可以制得葡萄糖B .碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C .氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3. 下列生产、生活中的事实不能..用金属活动性顺序表解释的是A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B .电解食盐水时阴极产生氢气C .可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D .镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4. 下列有关化学用语正确的是3分，共42分A.锌锰碱性电 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池H +A .聚丙烯的链节：一CH2 —CH2 —CH2 —B. NH4CI 的电子式：［「-一；「--6. 下列实验对应的离子方程式正确的是A .铝溶解在 NaOH 溶液中： 2AI+2OH -=2AIO 2+3H 2fB .醋酸溶液滴入 NaHCO 3溶液中： H + +HCO 3-= CO 2T +HOC . SO 2 通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 4 -+2Br - + 2HD .少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3 =Fe '++NOf +2H 2O7. 下列推测或结论不合理.的是A . X 2「和丫 +核外电子层结构相同，原子序数：X v YB .气态氢化物的稳定性 HCI>HBr ，还原性：CI ->Br -C .硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D .铷（37Rb ）和锶（38Sr ）分别位于第五周期 IA 和IIA 族，碱性：RbOH >Sr （OH ） 2&下列实验操作不能达到.实验目的的是实验操作实验目的A 将SO 2通入品红溶液中证明SO 2具有漂白性B用pH 试纸测定NaHSO 3溶液的pH比较HSOJ 电离程度和水解程度的大小C . F -结构示意图:D .中子数为20的氯原子：37 Cl5.右侧图片显示的是生锈的铁桥， 有关钢铁生锈说法不正确A.铁桥生锈是电化学腐蚀 B.建在海边的铁桥更易生锈C .钢铁生锈的负极反应是： -3+ Fe-3e =Fe D .吸氧腐蚀的正极反应是： O 2+4e -+2H 2O=4OH - 的是 甲TA •甲装置可用于制备氨气B •乙装置可除去C02中少量的SO?杂质C .丙装置可用于粗盐提纯D .丁装置可分离CCI4萃取碘水后的分层液体10. 下列除杂方案不正确.的是11. 下列叙述和推论都正确的是学方程式是：—一KI + 3H2O - KIO3+ 3出匸有关说法不正确的是A .石墨作阳极，不锈钢作阴极B . I-在阳极放电，H+在阴极放电C .电解过程中电解质溶液的pH变小D .电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO 3 107 g13.pH 11.69.710.3 5.2 F列说法不正确的是A .四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3 溶液显酸性的原因是：NaHSO3 = Na+ + H + + SO32-C•向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D .常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO , pH最小的是H2SO3已知: 匕幻加】・© Q)14. H2和12在一定条件下能发生反应：出© + b(g) —2HI(g) △ H= —a kJ/mol(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol 12 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ15. (14分)制作软质隐形眼镜高分子材料( M )和聚酯PET的合成路线如下:(R、R'、R代表有机基团)第II卷(非选择题，共58分) RCOOR'+R I(IB OH(1) ____________________________________________________________ A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是___________________________________________(2) B的名称是___________ 。
2018-2019学年北京市朝阳区高三(上)期中化学试卷(解析版)
2018-2019学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.A B C D【答案】B【解析】解：A、废纸应放进可回收垃圾桶，故A错误；B、矿泉水瓶应放进可回收垃圾桶，故B正确；C、废铁皮应放进可回收垃圾桶，故C错误；D、废易拉罐应放进可回收垃圾桶，故D错误；故选：B。
垃圾分类是对自然环境的保护，垃圾分类的意义可以参考保护环境的意义来回答。
垃圾的分类回收利用即节约了资源也保护环境，是中考常考的热点问题。
2. 下列物质的用途利用了水解原理的是()A. 明矾用作净水剂B. 纯碱用于除去粗盐中的钙离子C. 四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D. 氢氧化铝用于中和过多的胃酸【答案】A【解析】解：A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，利用了水解原理，故A正确；B、钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙，不是利用水解的原理，故B错误；C、四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理，而不是水解原理，故C错误；D、氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理，而非水解原理，故D错误；故选：A。
A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；B、钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙；C、四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理；D、氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理。
本题考查元素化合物知识，涉及盐类的水解、氧化还原的考查，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
3. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是()A. 焊接锌块后的负极反应：Fe−2e−=Fe2+B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C. 腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e−=4OH−D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】解：A、焊接后锌块做负极，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，故A错误；B、上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的舰体，故可以用镁合金来代替锌块，故B正确；C、在正极上放电的是氧气，且由于海水呈弱酸性，故正极反应为2H2O+O2+4e−= 4OH−，故C正确；D、此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护舰体，故为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
北京市朝阳区2019届高三化学上学期期中试题
北京市朝阳区2019届高三第一学期化学期中考试(含答案)
北京市朝阳区2019届高三第一学期期中统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
下列垃圾归类合理的是A B C D可再生废纸废矿泉水瓶废铁皮废易拉罐2．下列物质的用途利用了水解原理的是A．明矾用作净水剂B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸3．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理．．．的是A．焊接锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法4．最新版元素周期表已全部填满，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。
鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3。
下列说法不正确．．．的是A．Nh的金属性强于Al B．Nh是第七周期第ⅢA族元素C．Nh的原子半径小于同族元素原子D．Nh在其化合态中主要呈+3价5．下列实验未涉及．．．氧化还原反应的是6．下列关于元素化合物的化学用语不正确．．．的是 A ．氟离子的结构示意图：B ．H 和Cl 形成共价键的过程：H +﹣C ．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s) + SO 2-4(aq) -2e - = PbSO 4(s)D ． SO 2氧化H 2S 生成单质硫： 22 + 2H 2O -7． 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca 5(PO 4)3(OH)溶解造成的。
饮水、食物里的F - 会将其转化为Ca 5(PO 4)3F ，后者更能抵抗酸的腐蚀。
下列分析不正确．．．的是 A ．溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)＜Ca 5(PO 4)3FB ．Ca 5(PO 4)3(OH)电离出来的OH -、PO 43- 均能与H + 反应C ．牙膏中添加NaF 可发生反应：Ca 5(PO 4)3(OH) + F - = Ca 5(PO 4)3F + OH -D ．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 8．下列指定微粒数目一定相等的是A ．等质量纯水在25℃、100℃时的H + 数B ．等体积等浓度的醋酸与盐酸中的H + 数C ．等质量的Fe 与Na 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数D ．等物质的量的 Na 2O 与 Na 2O 2中含有的阴离子数 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 3B ．常温时，0.1 mol ·L -1氨水的pH = 11.1：NH 3·H 2ONH 4++ OH ﹣C ．“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g)N 2O 4(g) ∆H ＞0（红棕色） （无色）D ．用酸化的H 2O 2溶液从灰化的海带中提碘：H 2O 2 + 2H + + 2I - = I 2 + 2H 2O10．某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：NHTM TM LiHTM LiH LiNH状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ下列分析不合理．．．的是A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%C.“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆HD. 生成NH3：2LiNH +3H2＝2LiH + 2NH311. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。
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2019北京市朝阳区高三（上）期中化学（考试时间：90分钟满分：100分）2019.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是A B C D2．过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2↑+ 4NaOH、 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. Na2O2中的阴离子符号：O2-B. NaOH的电子式：C. Na+的结构示意图：D. CO2的结构式：O—C—O3．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1 mol OH—含有的电子数为N AB．将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为N AD．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH＋4数为0.1N A4．2019年为国际化学元素周期表年。
（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。
下列说法不正确．．．的是A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理．．．的是A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6．下列反应的方程式正确的是A．铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4=== CuSO4 + H2↑B．Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S↑+ 2OH-C．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- === SO32- + H2OD．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2O7．下列实验中，预期的现象不合理．．．的是8．偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) ∆H1＜0② N2O4(l) 2NO2(g) ∆H2 ＞0下列说法不正确．．．的是A．反应①中，N2O4为氧化剂B．反应①中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-C．由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大9．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．C与O同属第二周期元素，原子半径C＞OB．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价C．C22O4分子中含有极性键和非极性键D ．C 18与C 60、金刚石互为同位素10．下列实验事实不能．．作为所得结论合理证据的是选项 ABCD实验现象 NaBr 溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色Mg 条表面有气泡产生Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性： Cl 2＞Br 2＞I 2还原性： Mg ＞Al 非金属性： C ＞Si金属性： K ＞Na11．某温度下，将pH 和体积均相同的HCl 和CH 3COOH 溶液分别加水稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A. 曲线II 代表HCl 的稀释过程B. 溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C. 从b 点到d 点，溶液中c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH保持不变 D. 该温度下，b 点K w 的数值比e 点大12．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO 4 －x Li +－x e －→ x FePO 4 +(1－x )LiFePO 4。
放电工作示意图如右图。
下列叙述不正确．．．的是 A. 放电时，Li +通过隔膜移向正极B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C. 放电时正极反应为：FePO 4+x Li ++x e －→x LiFePO 4 +(1－x )FePO 4 D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化13．三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl 3(g) SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，在50 ℃和70 ℃ K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确．．．的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应速率大小：v a ＞ v bC. 70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782D. 增大压强，可以提高SiHCl 3的平衡转化率，缩短达平衡的时间 14．将SO 2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L －1的 BaCl 2溶液和Ba(NO 3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：钾与水反应 钠与水反应磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确．．．的是A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO 2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2第二部分（非选择题共58分）15．（8分）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。
一种新型合成氨的原理如图所示：（1）N 2的电子式：。
（2）Li3N中含有的化学键类型是。
（3）热稳定性：NH3 H2O（填“＞”或“＜”）。
（4）NH3、H2O分子中化学键极性更强的是，从原子结构角度解释原因：。
（5）写出右图所示过程的总反应方程式：。
16．（10分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。
实验如下：（1）CCl4的作用为。
（2）操作i中起分离作用的仪器名称为。
（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是。
（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。
用离子方程式表示H2O2的作用：。
（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。
乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。
甲同学反思自己的方法不严谨，理由是。
17．（10分）CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。
（1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol-1反应II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H= - 122.5 kJ·mol-1其中，反应II 分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①② 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H= -23.5 kJ·mol-1（2）L（L1、L2）、X分别代表压强或温度，图1表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是。
判断L1、L2的大小，并简述理由：。
图1（3）恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（）随温度变化如图2。
① t ℃ 时，起始投入a molCO 2，b mol H 2，达到平衡时反应II 消耗的H 2的物质的量为 mol 。
② 温度高于300℃，CO 2平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
18．(16分)二氧化氯（ClO 2）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaClO 3）为原料制备。
（1）隔膜电解法制备ClO 2的装置示意图如下：已知：ClO 2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。
① 产生O 2的电极反应式：________。
② 结合反应方程式，简述ClO 2的产生过程：_________。
（2）过氧化氢还原法制备ClO 2：2232424222H O 2NaClO H SO Na SO 2ClO O 2H O ++=+↑+↑+ 研究发现Cl -对上述反应有影响，实验记录如下：① NaCl 的主要作用是_______。
② 上述反应可能的过程如下：反应i ：322 ClO _________ _____ 2 ClO __ _______ _____−++=↑++ 反应ii ： Cl 2 + H 2O 2 = 2Cl - + O 2↑ + 2H +将反应i 填写完整。
图2③ 进一步研究发现，未添加Cl -时，体系中首先会发生反应生成Cl -，反应为：ClO 3- + 3H 2O 2 = Cl -+ 3O 2↑+3H 2O （反应iii ）。
分析反应i 、ii 、iii 的速率大小关系并简要说明理由：_________。
（3）国家规定，饮用水中ClO 2的残留量不得高于0.8 mg ·L -1，检测步骤如下：Ⅰ．取1.0 L 的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使 ClO 2转化为2ClO −。
加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．用0.0010 mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定步骤I 中产生的I 2。
已知：步骤II 中发生反应的离子方程式是22232462S O I S O 2I −−−=++ ① 步骤I 中发生的氧化还原反应的离子方程式是________。
② 当步骤II 中出现________（填现象）时，停止滴加Na 2S 2O 3溶液，记录其体积为10.00 mL 。