2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试高中化学
2020-2019学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试化学试卷
2020-2019学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共46分）本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②④D．③⑥2．镁粉有重要的用途。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为镁蒸气的冷却气的是①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①和②B．②和⑤C．③和④D．④和⑤3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是4．下列表述正确的是①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是A ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B ．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含-24SOD ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．配制100mL 0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
2019年10月山东省泰安市宁阳一中2020届高三上学期阶段性测试(二)化学试题及答案
绝密★启用前山东省泰安市宁阳一中2020届高三年级上学期阶段性测试（二）化学试题2019年10月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Mn-55 K-39一、选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1.绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染、防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是( )A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C.用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器2.下列有关说法不正确的是( )A. 南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是铁的氧化物B.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金D.《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了硝酸钾的化学性质3.黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式对水质进行处理，下列说法中错误的是( )A.加活性炭可吸附水中小颗粒，这种净化水质的方法属于物理方法B.加臭氧对水进行消毒，这利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NAB.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中C和HC的离子数之和为0.1NAC. 常温常压下，3.6 g D2O与O中含有中子数2NAD.30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA5.下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是( )A.过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C.金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D.锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO36.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是( )A.只有③B.②③C.只有②D.①②③7.下列有关物质分类的说法正确的是( )A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物D.无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质8.2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为。
山东省泰安市宁阳第一高级中学高三化学月考试题含解析
山东省泰安市宁阳第一高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：碳族元素简介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．2. 下列说法中正确的是( )A. Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的CN－和N2 含有的共用电子对数相等D. 氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CA．Na2S2含离子键和S－S非极性键，NaClO中含离子键和Cl－O极性键，则化学键不完全相同，A 错误；B．铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。
山东省泰安市2019届高三上学期期中考试化学试题
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A. 该硫酸的物质的量浓度为1．84mol·L−1B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C. 配制200mL4．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mo l·L−12．下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3 )3A. ①＞②＞③＞④B. ③＝①＞②＞④C. ③＞②＞④＞①D. ②＞③＝①＞④3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式： O=C=OB. HF 的电子式：C. Cl －离子的结构示意图：D. CH 4分子的球棍模型：4．4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确A. 分子式为B. 所有原子一定处于同一平面C. 苯环上的一氯代物有2种D. 与HCl 加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)5．(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH 2)2，该物质易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO 32-的立体构型是________。
②MgCO 3分解温度比CaCO 3低的原因是___________。
(3)图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:____________。
(4)图②为碳的一种同素异形体C 60分子，每个C 60分子中含有 键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(11,0,22)，C 为(11,,022)；则D 原子的坐标参数为________。
2019年11月山东省宁阳一中2020届高三上学期期中模拟考试化学答案详解
绝密★启用前
山东省宁阳一中2020届高三年级上学期期中模拟考试
化学试题答案详解
2019年11月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Mn-55
一、选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)
1．C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项,铜没有氢活泼,不能发生析氢腐蚀,错误；C项,高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性,可杀死禽流感病毒,正确；D项,食盐水不能与重金属离子发生反应,所以误食重金属盐不能用食盐水解毒,错误。
]
2．A[A项,铁在过量的稀硝酸中变为＋3价,故1 mol铁转移3N A个电子,正确；B 项,Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子的聚集体,无法计算氢氧化铁胶粒的数目,错误；C 项,46 g N2O4的物质的量为0.5 mol,46 g NO2的物质的量为1 mol,则46 g混合气体所含分子数小于N A,错误；D项,标准状况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积进行计算,错误。
]
3．D[茶叶中含有多种有机物及矿物质元素,泡茶过程中包含溶解和萃取；酾茶过程中包含过滤；文中未涉及蒸馏。
]
4．D[A项,冰转化为水是吸热过程,相同质量的冰和水比较,冰的能量更低,错误；B 项,“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的石蜡,错误；C项,烟是固体,故“烟雨”是由飘浮在空气中的固-液小颗粒形成的,错误；D项,柳絮和棉花的成分都含有纤维素,正确。
]
1。
2019—2020学年度山东省泰安市第一学期高一期中考试高中化学
2019—2020学年度山东省泰安市第一学期高一期中考试高中化学化学试题本试卷分第1卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，第1卷1至4页，第二卷5至8页。
总分值100分，考试时刻60分钟。
相对原子质量：H l C 12 0 16 Na 23 Cl 35．5第一卷〔选择题共50分〕本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试终止后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．以下讲法正确的选项是A．化学是科学家研究的内容，与一般百姓的生活没有多大关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家能够制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严峻的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示：表中的〝钙、磷、铁、锌〞应明白得为A．金属B．非金属C．元素D．分子3．以下物质属于非电解质的是A．CO2B．H2O C．Cl2D．CH3COOH 4．以下离子方程式书写正确的选项是A．石灰石与盐酸反应 CO32- +2H+=H2O+CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应 H++OH-=H2OC．氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+=H2OD．硫酸与氨水混合 H++NH3·H2O=NH4++H2O5．以下反应中，属于氧化还原反应的是①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③C10+H20=HCI+HCIO ④ICI+H2O=HCl+HIOA．①④B．①③C．②③D．只有②6．关于氯水的表达中不正确的选项是．．．．．．．A．新制氯水的氧化性强于久置的氯水B．新制氯水的pH小于久置的氯水C．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置的氯水D．氯水用于漂白表达了HClO的强氧化性7．以下讲法正确的选项是A．32g O2占有的体积约为22.4LB．22．4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18gD．22g CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数8．关于电解质的导电性，以下讲法正确的选项是A．与溶液中的离子浓度有关B．与金属导电没有本质区不C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力D．导电性强的溶液中，自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多9．以下三个反直中：①H2O2+H2S=2H2O+S↓；②2H2O2=2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，过氧化氢所起的作用是 A．起相同作用B．起不同作用C．只起氧化剂作用D．只起还原剂作用10．金属钠与以下物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是A．Mg〔NO3〕2B．HNO3C．Na2SO4D．NH4Cl二、选择题〔此题包括10小题，每题3分。
2019—2020学年度泰安市宁阳一中高一年级阶段练习高中化学
2019—2020学年度泰安市宁阳一中高一年级阶段练习高中化学化学试卷第一卷〔共60分〕一、选择题〔每空3分〕1．研究物质的性质的差不多程序一样可分为四个步骤，研究物质的性质的一样程序的第二步是A．实验和观看B．推测物质的性质C．讲明及结论D．观看物质的外观性质2．绿色食品是指A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品‘C．附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品3．浓度为2mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是A．在2L水中溶有80gNaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH4．以下实验现象及结论正确的选项是A．铜在氯气中燃烧，产生白色的烟；CuCl2为白色B．CuCl2溶于水呈绿色：CuCl2为绿色C．将Na放在燃烧匙中，在Cl2中燃烧时有棕色的烟：NaCl为棕色固体D．H2在Cl2中燃烧，产生惨白色火焰，瓶口上方有白雾：产物HCI在空气中可生成白雾5．把氯气通入紫色石蕊试液中，显现的现象是A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液不变色D．溶液先变红后褪色6．决定一定量气体体积大小的要紧因素是A．气体分子的直径大小B．气体分子的质量大小C．气体分子间的平均距离的大小D．气体分子间作用力7．在实验室里做钠与水反应的实验时，以下各项中最宜选用的仪器是①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片药匙燃烧匙A．①②④⑨B．③⑤⑥C．⑥⑦⑧D．②③⑤⑦⑩8．以下表达正确的选项是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．64g氧气中含有2mol氧C．58.5gNaCl中含有1molNaCl分子D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子9．金属钠在空气中放置，最终变为A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O10．在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A．8 B．16 C．64 D．16011．以下关于氯水的表达中，正确的选项是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．久置氯水的pH变大D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCI12．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观看到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊13．氯气可用来消灭田鼠，方法是将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤14．以下物质中所含分子个数最多的是A．0.05mol H3PO4B．1.204×1024个CH4C．2.0mol HCl D．3.5mol N215．用自来水养金鱼对，将水注入鱼缸往常需在阳光下暴晒一段时刻，目的是A．使水的硬度变小B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量16．容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸〔碱〕式中的A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥17．实验室里需用480mL0.1 rnol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取l2.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液18．将标准状况下的V L HCl〔气〕溶于1000g水中，得到的盐酸密度为 g／cm3，那么该盐酸的物质的量浓度为A ．VV 5.36224001000+ρL mol /B ．22400ρV L mol /C ．VV 5.3622400+ρL mol /D ．4.22VL mol / 19．相等物质的量的CO 和CO 2的以下比较中正确的选项是①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O 原子数目之比为1︰2 ③所含的原子总数目之比为2︰3④所含的C 原子数目之比为1︰1⑤所含的电子数目之比为7︰11 A ．①和④B ．②和③C ．④和⑤D ．①②③④⑤20．以下讲法正确的选项是A ．在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC ．32g 氧气所含原子数目为2N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同第二卷〔共40分〕二、填空题〔32分〕21．漂粉精是用Cl 2与____________反应来制取的，漂粉精是____________物〔填〝混合物〞或〝纯洁物〞〕，其有效成分为____________。
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 （ ）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 （ ）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ） （H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。
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2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56第一卷〔选择题共46分〕本卷共18题。
1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1．用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发觉部分药品变质，它们是A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②④D．③⑥2．镁粉有重要的用途。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为镁蒸气的冷却气的是①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①和②B．②和⑤C．③和④D．④和⑤3．用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是．．．．．．．4．以下表述正确的选项是①一般玻璃与钢化玻璃成分不同，因此性能不同，用途不同②光导纤维导电能力专门强，是专门好的通讯材料③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴加入到一般玻璃中可制成红色玻璃⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤5．进行化学实验，观看实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
以下讲法正确的选项是A ．浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固生成的有色产物能溶于浓硝酸B ．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，讲明氯气能与淀粉发生显色反应C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，讲明溶液中含-24SOD ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
以下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
以下关于物质甲、乙的判定正确的选项是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．配制100mL 0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液，以下操作正确的选项是A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直截了当倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
以下各组物质：①Cu 与HNO 3 ②Cu 与FeCl 3溶液③Zn 与H 2SO 4 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同．．而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④9．以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是A ．11.2L Cl 2与4.25g NH 3所含有的原子数B ．18.0g 重水〔D 2O 〕与20g Ne 所含有的电子数C ．标准状况下36g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积D ．等物质的量的Al 分不与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有---+++OH CO Cl H K Cu 232、、、、、种离子。
甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是A ．-++Cl H Cu 2、、B ．--+23CO Cl K 、、C ．--+OH CO K 23、、D ．-++Cl H K 、、 11．以下反应的离子方程式表达正确的选项是A ．硫酸亚铁溶液〔酸性〕中加入过氧化氢O H 4Fe 4H 4O H 2Fe 423222+==+++++B ．氯化铝溶液中加入过量氨水--+==+])OH (Al [OH 4Al 43C ．碳酸钙溶于醋酸↑++==+++2223CO O H Ca 2H CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 22HClO CaCO CO O H ClO 2Ca 3222+↓==+++-+12．以下关于胶体的讲法中正确的选项是A ．胶体外观不平均B ．胶体不能通过滤纸C ．胶粒做不停的、无秩序的活动D ．胶体不稳固，静置后容易产生沉淀 13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分不充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分不为321V V V 、、。
那么以下关系正确的选项是A ．321V V V >>B ．231V V V >>C ．132V V V >>D ．213V V V >>14．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但赶忙又变为棕黄色，现在假设滴入BaCl 2溶液，那么会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A ．SO 2B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．-3NO 15．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO 2和NO 的物质的量之比为1︰3，那么要使1mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为A ．2.8 molB ．2.6 molC ．2.4 molD ．0.8mol16．将1.12g 铁粉加入25 mL 2 mol ／L FeCl 3溶液中，充分反应后，其结果是A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，-Cl 浓度差不多不变B ．向溶液中滴入无色的KSCN 溶液，显血红色C ．Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为5：1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰517．现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采纳以下实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现--24SO Cl 、和-3NO 的相互分离：其中试剂1、2、4分不为A ．氯化钡溶液硝酸银溶液 稀硝酸 B ．氯化钡溶液稀硝酸 硝酸银溶液 C ．氢氧化钠溶液硝酸银溶液 稀硝酸 D ．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸18．用以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分不测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差，实验测得8:1)O (:)H ( m m 。
以下对导致这一结果的缘故的分析中，一定错误的选项是．．．．．．．．A ．I 、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D ．CuO 没有全部被还原第二卷〔非选择题 共54分〕第二卷共6个小题。
19．〔7分〕实验室常用的几种气体发生装置如以下图A 、B 、C 所示：〔1〕实验室能够用B 或C 装置制取氨气，假如用C 装置，通常使用的药品是__________。
检查C 装置气密性是否良好的操作方法是______________________________。
〔2〕气体的性质是气体收集方法选择的要紧依据。
以下性质与收集方法无关的是__________〔填序号，下同〕。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳固性 ⑤与氧气反应〔3〕假设用A 装置与D 装置相连制取并收集X 气体，那么X 可能是以下气体中的________。
①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 220．〔10分〕硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。
铜不能与稀硫酸直截了当反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体〔装置如以下图1所示〕。
请回答相关咨询题：〔1〕图1分液漏斗中装的液体是__________；〔2〕本实验中假设硝酸过量，造成的结果是______________________________；〔3〕图2是图1的改进装置，其优点是①__________________，②__________________； 〔4〕为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直截了当通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发觉在常温下几乎不反应。
向混合物中加入Fe 2(SO 4)3，即发生反应。
反应完全后向其中加物质甲调剂pH 到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用[Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH 分不为3.7、6.4]。
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是__________；②方案2中甲物质能够是__________〔填字母序号〕；a ．CuOb ．CuCO 3c ．CaCO 3d ．NaOH③方案2中发生反应的总化学方程式为〔注明反应条件〕____________________。
21．〔8分〕汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。
请回答以下相关咨询题：〔1〕次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。
84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为________________________________________；〔2〕二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3溶液在一定条件下与SO 2反应制得。
该反应的离子方程式为____________________； 〔3〕过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
过碳酸钠与以下物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是__________〔填序号〕；A ．MnO 2B ．KMnO 4溶液C ．稀盐酸D ．Na 2SO 3溶液〔4〕漂白剂亚氯酸钠〔NaClO 2〕在常温与黑暗处可储存一年，但亚氯酸不稳固可分解，反应的离子方程式为：O H Cl H ClO HClO 222+++↑→-+〔未配平〕。
当1 molHClO 2发生分解反应时，转移的电子数是__________。
22．〔10分〕A 、B 、C 、D 、E 五瓶透亮溶液，分不是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3和AgNO 3中的一种，：①A 与B 反应有气体生成；②B 与C 反应有沉淀生成；③C 与D 反应有沉淀生成；④D 与E 反应有沉淀生成；⑤A 与E 反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：〔1〕②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式〔分子式〕是__________。
〔2〕A 是_________，B 是_________，C 是_________，D 是_________，E 是_________。