2019-2020高三期中化学试卷
2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。
一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项，1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2019-2020年高三上学期期中检测化学试题含答案
2019-2020年高三上学期期中检测化学试题含答案说明：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将答案填写在答题卡和答题纸上。
考试结束后，只收答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35．5 Na—23Mg—24 Al—27 Mn－55第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组微粒互称同位素的是A．H2O和D2O B．12C和13C C．O2和O3D．40K和40 Ca 2．下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B．焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾溶液C．日本福岛核电站核反应堆中U -235裂变产生氙- 133和氙-135D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车3．下列叙述正确的是A．微粒b naX-中中子数为b- a-nB．反应232SiO C SiC CO++高温中，氧化剂与还原剂物质的量之比为l：3 C．非金属氧化物一定属于非电解质D．金属氧化物可能属于酸性氧化物4．下列叙述错误的是A．汽车尾气中的NO x是造成光化学烟雾的唯一因素B．空气中SO2、NO x等是形成酸雨的重要原因C．冬天撒盐熔雪能造成土壤和水污染D．河流人海口处形成的三角洲是海水使河水泥沙胶体凝聚的结果5．下列工业生产中一定发生氧化还原反应的是A．海水提取MgCl2B．接触法制硫酸C．工业制普通玻璃D．氨碱法制纯碱6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0．lmolN2和0．3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N A B．将含0．1molFeC13的溶液滴加到沸水中，水解生成胶体粒子数目为0．lN A C．常温常压下，7．0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．1L0．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0．1N A7．下列判断错误的是A．稳定性：HBr> HCl> HF B．熔解度：Na2CO3>NaHCO3C．还原性：PH3>H2S> H2O D．碱性：NaOH >Mg（OH）2 >Al（OH）38．下列离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4H2OB．SO2通人Ba（NO3）2溶液中：Ba2+ +SO2+H2O= BaSO3↓+2H+C．硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++ SO42一= BaSO4↓D．FeBr2溶液与等物质的量的C12反应：2Fe2+ +2Br－+2C12 =2Fe3+ +4C1一+Br29．下列在水溶液中能大量共存的一组是A．NH4+、Na+、Br－、SO42－B．Fe2+、Al3+、ClO一、Cl—C．Al3+[A1（OH）4]－Na+Cl－D．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－10．下列叙述错误的是A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉淀，则溶液中一定含SO42一．B．硫酸加入漂白粉中能生成氯气，可用排饱和食盐水法收集C．NaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3形成粘结D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的植物油11．下列物质插入Fe2（SO4）3溶液中，开始阶段反应最慢的是A．铝片B．锌片C．铁片D．铜片12．下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是A．Ba（NO3）2和Na2SO3B．BaCO3和Na2SO4C．BaCl2和Na2SO4D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2 13．150℃、1个大气压下，使等物质的量的下列物质完全分解，生成气体的体积最大的是A．HNO3B．NH4IC．NaHCO3D．KMnO414．下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同15．一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为A．0．4mol B．0．3molC．0．lmol D．条件不足，无法计算16．实验室利用下列装置（夹持仪器略）测定水中氢、氧元素的质量比，测得反应前后硬质玻璃管的质量分别为a 、b，球形干燥管的质量分别为c、d下列叙述错误的是A．实验结果表示式为：m（H）：m（O）=（d －c－a+b）：（a－b）B．实验结果m（H）：m（O）>1：8，即测定结果偏大C．实验开始时必须先通入H2，完全排除装置中的空气，然后加热D．实验结果表示式为：m（H）：m（O）=19（a—c）：（a一b）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（14分）A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C 同主族，可以形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。
2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题含答案化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）xx.11可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是A. CO2是酸性氧化物B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是A．HClO的电子式：B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示意图：3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mo l·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = Cu S↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不．正确．．的是溶解度 gt2A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失 14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。
2019-2020年高三上学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H－1；B－11；C－12；N—பைடு நூலகம்4；O－16；Mg－24；Cl—35.5；Fe—56；Cu－64；Zn－65
第Ⅰ卷（共66分）
一．选择题（本题10分，每小题2分，只有一个正确选项）
C．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD．Na+KC1→NaC1+K
15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的电磁波
C．a射线是氦原子——α粒子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门
3．下列化学用语书写正确的是
A．异丁烷的结构式：B．Li原子的轨道表示式：
C．二氧化碳的电子式：D．饱和醇的通式：CnH2n+2O
4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是
B．将2 mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化
2019-2020年高三上学期期中联考化学试题
2019-2020年高三上学期期中联考化学试题高三化学试卷薛介平本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Br：80Mn：55 Cu：64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为实现“绿色青奥”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．盛装在敞口玻璃容器中的下列物质，在空气中久置后，可能会显黄色的是A．稀硝酸B．碘化钾溶液C．亚硫酸钠溶液D．硝酸银溶液3．居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物4．下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10236．下列有关物质性质的比较正确的是A、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C、还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－D酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO37.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-8．下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物9．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)10．在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
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高三2019-2020年期中试卷说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间120分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第1卷(选择题共74分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。
“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（）A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物B.填充燃料液态丙烷是一种电解质C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（）A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取等操作3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（）A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸4.下列有关实验原理或操作正确的是（）A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4gC.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口，若变红则证明该溶液中存在NH4+D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（）A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶B.气体的密度:甲瓶＞乙瓶C.气体的质量:甲瓶＞乙瓶D.原子数:甲瓶＝乙瓶6设为阿伏加德罗常数的值，下列叙送正确的是（）A.500mL0.5mol/L的NaCI溶液中离子数为0.5N AB.标准状况下，2.24L14CH4中的中子数为0.8N AC.50mL12mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的目为0.15N AD某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N A7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A.常温下，pH＝12的溶液:K+、Na+、CH 3COO-、Br-B.空气:CH4、CO2、S02、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Cl-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S042-、C2H5OH8下列离子方程式正确的是（）A.用醋酸溶解石灰石:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B.Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OC.酸性KMnO4溶液中滴加H218O2:5H218O2+2MnO4-+6H+＝51802+2Mn2++-8H2OD.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液史:3S02+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.只有活泼的金属单质才能做还原剂B.CaO2（过氧化钙)与水反应时CaO2只做还原剂C.在NaHCO3+H2=HCOONa+H2O反应中，NaHCO3被氧化D.N2H4（肼）和NH3都具有还原性，在一定条件下都可以与NO2反应转化为无毒气体10.下列关于卤素及其化合物的说法正确的是（）A.次氯酸盐可用来源白织物B.次氯酸的电子式为C.HI的还原性和热稳定性均强于HCID.加碘盐中含有KIO3，遇淀粉会蓝11.下列关于金属钠及其化合物的说法不正确的是（）A.金属钠通常保存在媒油中B.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1:2C.用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D.已知NaH可与水反应生成氢气，则CaH2可与足量Na2CO3溶液反应生成沉淀12.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说正确的是（）A.可溶性铁盐或铝盐可用于净水B.氢氧化铝和碳酸钠常用于治疗冒酸过多C.泡沫灭火器中的主要成分是硫酸铝和小苏打D.氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，可用作耐火材料13下列关于金属铁及其化合物的说法在确是（）A.Fe粉与足量盐酸或Cl2反应均可以得到FeCl2B.常温下，浓硫酸或浓硝酸可以用铁制的容器保在C.Cu粉加入FeCl3溶液中，若没有固体剩余，则溶液一定不含Fe2+D.FeCl2和FeCl3的混合物中测得n(Fe):n(Cl)＝1:2.1，则FeCl3的质量分数约为10％14.下列关于金属铜及其化合物的说法正确的是（）A.常温下，铜与稀硫酸不反应，但与浓硫酸反应生成氢气B.铜与稀硝酸反应生成红棕色气体，但与浓硝酸反应生成无色气体C.铜器表面会生绿色铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用加热的方法可以除去D.80.0gCu-Al合金与足量盐酸反应后，加人过量氨水，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数约为83.1％15.下列关于非金属元素及其化合物的说正确的是（）A.因为二氧化硫具有漂白性，所以可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，都不能与酸反应C.硅酸的酸性比碳酸还弱，因为硅的非金属性比碳弱D.铵盐都能与碱反应，但不能与酸反应16.铝自然形成的氧化膜易脱落。
以硫酸、草酸混合溶液为电解液，石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解氧化法可以在铝材表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，其制备的简要流程如图所示。
下列有关反应的离子方程式（或电极反应式）不正确的是（）A.碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜:20H-+Al2O3＝2AIO2-+H20B.碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al+20H-+2H20＝2AlO2-+3H2↑C.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3·H2O+H+＝NH4++H2OD.获得耐蚀铝材的电极反应式为:4Al-12e-+302＝2Al2O317将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化对过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中导致溶液变色的微粒判断正确的是( )A HCI、HClO、Cl2 B.H+、CIO-、CI-C.HCI、CIO-、Cl-D.H+、HCIO、Cl218.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A.第84号元素的最高化合价是+7B.第七周期0族元素的原子序数为118C.第35号元素的单质在常温常压下是液体D.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素二、选择題(本题包括5小题，毎小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填人答案栏内)19.A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(部分产物已略去)，下列相关叙述错误的是（）A.若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2B.若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀C.若X是一种温室气体，单质A被誉为“国防金属”，则反应①的化学方程式可以为2Mg+CO2=点燃=2MgO+CD.若X为一种混合物，其中一种溶质常制冷剂，A能使品红褪色，加热又恢复原色，则反应①的离子方程式为S02+NH3·H2O＝NH4++HSO3-20如下两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。
下列说法不正确的是（）A.途径①反应体现了硝酸的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D.途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高21.X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。
M 单质可与化合物ZYX水溶液反应、也可与化合物XR的水溶液反应，且均产生X单质。
化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。
下列说法正确的是（）A.五种元素分别处于不同主族B.M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同C.简单离子半径:X＜Z＜M＜Y＜RD.Y、R简单氢化物的沸点:Y＞R22.MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。
实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为Mn02+H2SO3＝MnS04+H20下列说法错误的是（）A.若实验中将N2换成空气，则反应液中c（Mn2+）/c(SO42-)变大B.缓慢通人混合气体可提高SO2的转化率C.若不通N2，则三口烧瓶中的进气管口容易被堵塞D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好23.把NaCO3·10H2O和NaHCO3固体混合物7.4g溶于水配成100mL 溶液，其中c(Na+)＝0.6m0l/L。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g第Ⅱ卷(非选择题共76分)三、必做題(本题包括5小题，共56分)24.(8分)利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。
已知图中甲～辛均含氯元素，回答下列问题:(1)上图物质之间的转化可以一步完成的是(填字母，下同)A.甲→丁B.乙→丁C.丁→戊D.戊→丙(2)下列说法正确的是A.丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物B.“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程C.己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同D.如果庚和辛为同一物质，则可由乙和戊反应制得(3)氯碱工业生产中常用己检查氯气管道是否泄漏，若泄漏则现象为；已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为25(14分)化合物A、B是中学化学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。
(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。
混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，加热能产生使湿润红色石试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为，生成气体的电子式为②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。
向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显変化。