安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷

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高三上学期化学期中测试卷考试题 (2)

B.在催化剂和高温下煤与氢气反应可以制得燃料油
C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯
D.棉花、鸡蛋白、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
7.下列说法正确的是( )
A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B.He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
C.PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D.苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变紫色溶液
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目等于NA
l4的比例模型： D.氨基的电子式：
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D. =1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－
(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。

2019届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

2019届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A ．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒2. N A 为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A ． 30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB ．密闭容器中2mol NO与1mol O 2 充分反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N AD ． 2.8g乙烯和环丁烷（C 4 H 8 )的混合气体中含有的原子总数为0.6N A3. 下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（）A ． FeCl 2_________B ． CuCl 2C ． AlCl 3_________D ． FeCl 34. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A ．使酚酞变红色的溶液中：Na + 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、Cl -B ．饱和氯水中：K + 、Na + 、Cl - 、HSO 3 -C ．室温下，pH=13的溶液中：Na + 、K + 、SiO 3 2- 、Cl -D ． 1.0mol/L的KNO 3 溶液：H + 、Fe 2+ 、Cl - 、SO 3 2-5. 下列离子方程式正确的是（）A ．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH 4 + +OH - =NH 3 . H 2 OB ．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I - +O 2 +2H 2 O=2I 2 +4OH -C ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H + +2NO 3 - = Cu 2+ +2NO 2 ↑+2H 2 OD ． NaHCO 3 溶液中加足量Ba（OH) 2 溶液：HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =BaCO 3 ↓+H 2 O6. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A ． CO 2 (SO 2 ):饱和碳酸氢钠溶液B ． N 2 (O 2 ):灼热的铜网B ． Al 2 O 3 (SiO 2 ):NaOH溶液______________ D ． Na 2 CO 3 固体（NaHCO 3 ):加热7. 化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（）A ．图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB ．图2为在铁制品表面镀铜C ．图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体D ．图4为制备并收集少量NO 2 气体8. 下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A ．NaH+H 2 O = NaOH+H 2 ↑________B ．F 2 +2H 2 O=2O 2 ↑ +4HFC ．2Na 2 O 2 +2H 2 O =4NaOH+O 2 ↑_________D ． Mg 2 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH)2 +2NH3 ↑9. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不肯能出现的是烧杯中（）A ．有铜无铁___________B ．有铁无铜_________C ．铁、铜都有D ．铁、铜都无10. 用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）p11. 选项操作及现象溶液 A 通入 CO 2 ，溶液变浑浊。

2019高三化学期中考试试题及质量分析

高三化学期中考试试题及质量分析一、试卷逐题分析第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。

第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。

第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。

选项设置CaCl2第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。

第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。

建议用直选法。

S相关电化学陌生模型。

目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H2考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。

第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。

基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。

第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。

第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。

第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO计这个陌生情境，进一步加大了解2题难度。

第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。

合肥市2019年高三上学期化学期中考试试卷

合肥市2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（）A . CuCl2B . ZnCl2C . AgClD . FeCl32. （2分）(2019·佛山模拟) 图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）A . 装置甲的作用是使海带中I2升华B . 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C . 装置丙用于富集水溶液中的I2D . 装置丁用于分离I2和水的混合物3. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各项比较错误的是（）A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 稳定性：HF＞H2O＞H2SD . 碱性强弱：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）45. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB . 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC . 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD . 铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑6. （2分） (2018高二上·唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是（）A . 相同状况下，产生气体总体积：①<②B . 接通电路前溶液的pH：①>②C . 接通电路后溶液的pH：①<②D . 析出固体质量：①>②7. （2分） (2016高一下·河北月考) 某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣造成的，下列实验中无意义的是（）A . 观察KCl溶液没有颜色B . 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C . 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D . 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高一上·吉安期末) 为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO 物质的量浓度为________ mol/L（忽略溶液体积变化）．（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________．三、综合题 (共3题；共31分)10. （12分）(2015·辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0 （Ⅱ）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO的转化率α1=________．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞”“＜”或“=”）．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为________（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为________在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为________（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H________（填“＞”或“＜”）0．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．________（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP 为5.48×10﹣7，饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 mol•L﹣1．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________ （请写出必要的推断过程）．11. （6分）(2018·宿迁模拟) 镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。

安徽省2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

安徽省2019版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）A . 汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B . 汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C . 道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D . 道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型2. （2分） (2019高三上·唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。

下列说法正确的是（）A . 物质的熔点：Mg＞MgOB . 氧元素不存在同素异形体C . Mg的还原性强于SiD . 该反应是置换反应，镁元素被氧化3. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法中正确的为（）A . 气体摩尔体积就是22.4 L/molB . 1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 gC . 标况下，18克H2O的体积为22.4 LD . H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L4. （2分）(2017·浙江选考) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀硫酸B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化铁胶体D . 酒精溶液5. （2分）下列关于胶体的认识，错误的是（）A . 在溶有1molFe（OH）3胶粒的胶体中，含有多于NA个的Fe（OH）3分子B . 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关D . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体6. （2分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（）A . 都是混合物B . 胶体比溶液更隐定C . 都属于分散系D . 用丁达尔效应区分胶体与溶液8. （2分） (2018高一上·云南期中) 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。

安徽省2019年高三上学期期中化学试卷

安徽省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。

下列有关叙述不正确的是（）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023D . N2O4属于氧化物2. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关氨的叙述中，正确的是（）A . 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B . 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C . 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D . 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化3. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣C . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子4. （2分）实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L 氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（）A . 100mLB . 200mLC . 220mLD . 240mL5. （2分）除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是A . NaOH溶液B . 硝酸C . 硫酸D . 稀盐酸6. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法正确的是．A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物9. （2分）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A . 分解反应B . 离子反应C . 置换反应D . 复分解反应10. （2分） Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A . Na+B . Cl﹣C . CO32﹣D . OH﹣11. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 1∶3D . 2∶112. （2分）有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱13. （2分） (2017高二上·上饶期中) 把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（）A . 1：1B . 1：5C . 1：9D . 2：314. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物15. （2分） (2017高二上·大连期末) 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A . ①蒸馏②过滤③分液B . ①分液②蒸馏③蒸馏C . ①蒸馏②分液③分液D . ①分液②蒸馏③结晶、过滤16. （2分） (2016高一下·武汉期末) 将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A . 66.4 gB . 50.8 gC . 44.8gD . 39.2g二、解答题 (共4题；共34分)17. （12分） (2016高一下·成都期末) 某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：________；负极：________；电解质溶液：________．（2）写出电极反应式：正极：________；负极：________．（3）画出装置图：（4）实验现象：________．（5）实验结论：________．18. （9分） (2015高三上·潍坊期末) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=________mol/（L∙min）．②在2min～4min间，v（Cl2）正________ v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=________③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是________；a________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣1①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________．②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为________；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式________（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________19. （8分） (2018高三上·桂林月考) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷

2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷（120分钟满分150分）相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、据称2019年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。

上海气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是[ ]A、SO2、CO2B、NO2、COC、CO2、CH4D、NO、O32、下列对化学知识概括合理的是[ ]A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是[ ]A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的[ ]A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是[ ]A、甲苯B、硝基苯C、2-甲基丙烯D、2-甲基丙烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是[ ]A、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强7、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。

合肥市2019年高三上学期期中化学试卷

合肥市2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 水是人体的重要组成部分，约占人体体重的三分之二。

下列关于水在人体中的认识正确的是（）①是很好的溶剂②是必不可少的反应物③能调节体温④有润滑功能⑤每人每天补水2.5－4LA . ①②③④⑤B . ①②③C . ①④⑤D . ②③④2. （2分） (2018高二下·河北开学考) 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NAB . 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC . 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD . 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣4. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A . 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D . 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体5. （2分）下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③原子半径：Na＞Mg＞O④还原性：F﹣＞Cl﹣＞S2﹣⑤结合H+的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A . ③⑤B . ②③C . ①③④D . ②④⑤6. （2分） (2017高二上·包头期末) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2 中混有SO2 ，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2 ．下列实验设计所得结论可靠的是（）A . 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成7. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O2二、解答题 (共5题；共39分)8. （6分）(2012·海南) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________；（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×l04C•mol﹣1列式计算），最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）．9. （10分） (2018高二下·南阳开学考)（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H＋）之比为________。

安徽省2019版高三上学期期中化学试卷

安徽省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。

下列做法与这一主题相一致的是（）A . 煤炭脱硫脱硝B . 市区尽量开车出行C . 工业废气直接排放D . 农田秸秆直接焚烧2. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列关于氯气的说法不正确的是（）A . 氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收B . 氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C . 氯气可以使湿润的有色布条褪色D . 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁3. （2分） (2016高三上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAB . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAC . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAD . 50ml浓度为18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA4. （2分） (2016高一上·长春期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分）把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（）A . NaOH溶液B . CH3COOHC . 水D . CH3CH2OH6. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72﹣的颜色差异来检验是否酒后驾车B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2OD . 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ，所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ，再通入足量NH3 ，可析出NaHCO3晶体8. （2分） (2017高一上·衡水期末) 某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A . Fe3+B . Fe2+C . Mg2+D . Al3+9. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A . 排水集气法收集NOB . 实验室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸10. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀11. （2分）下列说法正确的是（）A . 图（）的一氯代物有4种B . 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型C . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D . 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O12. （2分）某种气体的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g•cm﹣3 ，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .13. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示25℃时，用0．1mol L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C . 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D . 图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T114. （2分）(2016·万载模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子15. （2分） (2015高二下·清流期中) 一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（）A . 该有机物的分子式为C5H4B . 该分子中所有碳原子在同一平面内C . 1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D . 与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种16. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．A . 全部正确B . ⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦D . ①③⑦⑧17. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩18. （2分）(2017·宁波模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B . 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C . 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣D . 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O19. （2分） (2016高三上·故城期中) 对某酸性溶液（可能含有Br﹣， SO42﹣， H2SO3 ， NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A . Br﹣B . SO42﹣C . H2SO3D . NH4+20. （2分）(2018·泰州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:Cl>Si淀粉没有水解C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生MnSO4对该反应有催化作用D相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4 ，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共2题；共18分)21. （12分） (2018高三上·漯河期中) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。

安徽省高三上学期期中化学试卷

安徽省高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 我国使用最早的合金是（）A . 青铜B . 锰钢C . 生铁D . 硬铝2. （2分） (2017高二下·河南期中) 用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（）A . 乙醇中的水（新制CaO）B . 乙烷中乙烯（溴水）C . 苯中的甲苯（溴水）D . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）3. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染4. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列有关焰色反应的说法错误的是（）A . 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . 焰色反应一定发生化学变化5. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A . 氧气、冰水混合物B . 铁粉、食醋C . 干冰、食盐D . 盐酸、空气6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子B . 20g重水（2H2O）含有10NA个电子C . 0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/LD . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA7. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下述实验能达到预期目的是编号（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓9. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（）A . 电解后溶液质量减少(m＋18)gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g10. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。

合肥市2019版高三上学期期中化学试卷

合肥市2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2017高二下·凯里期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同2. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）（1 ）次氯酸的电子式：（2 ）Cl﹣的结构示意图：（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2（4 ）CO2的球棍模型示意图：（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．A . （2）（5）B . （1）（6）C . （4）（7）D . （3）（4）3. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A . C2H4 （气）B . CH4C . CO2D . NO5. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3＋： Fe3＋+ 3SCN－===Fe（SCN）3↓B . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H＋+ Cl－+ ClO－C . 向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4－+ 5NO2－+6H＋===2Mn2＋+5NO3－+3H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H＋+ 2NO3－=== Cu2＋+2NO2↑+2H2O6. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液D . 制取溴苯应用液溴.铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤7. （2分） (2015高一上·德州月考) 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A . 加热时有气体放出B . 滴加盐酸时有气泡放出C . 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D . 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成8. （2分） (2018高二下·惠州期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

高三上学期化学期中考试试题解析版

Ⅰ.制取莫尔盐：
（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中__________（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。
（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol•L-1稀硫酸后关闭K1．A装置中反应的离子方程式为______________。
二、非选择题：58分。
7.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）
根据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式：A______G__________；
（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；
(2)根据题目信息可知硫酸铜在1100℃分解的产物中有Cu2O、SO2和SO3，根据元素守恒和电子守恒可知另外一种气体为氧气，方程式为：2CuSO4 Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；
II. 铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，图示步骤有误；灼烧氢氧化铝沉淀分解生成氧化铝，只干燥得不到氧化铝，图示步骤有误。
8.I.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
（1）比较途径①②③，途径_______更好地体现了绿色化学思想，其反应的化学方程式：_____

2019届安徽省皖中名校联盟高三上学期10月联考化学试题(解析版)

2019届安徽省皖中名校联盟高三上学期10月联考化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。

7、本科目考试结束后，请将试题卷自己保管好，以供相关教师讲评试卷时使用。

8、本科目考试结束后，任课教师要做好试卷讲评和质量分析。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 Ca 40 Si 28第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

答案填涂到答题卡上。

1.下列对有关文献的理解错误的是（）A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。

B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。

青矾厂气是NO 和NO2。

C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。