安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷
高三上学期化学期中测试卷考试题 (2)
C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯
D.棉花、鸡蛋白、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
7.下列说法正确的是( )
A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B.He、CO2和CH4都 由分子构成，它们中都存在共价键
C.PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D.苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变 紫色溶液
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目等于NA
l4的比例模型： D.氨基的电子式：
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D. =1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－
(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
2019届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A ．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒2. N A 为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A ． 30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB ．密闭容器中2mol NO与1mol O 2 充分反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N AD ． 2.8g乙烯和环丁烷（C 4 H 8 )的混合气体中含有的原子总数为0.6N A3. 下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（）A ． FeCl 2_________B ． CuCl 2C ． AlCl 3_________D ． FeCl 34. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A ．使酚酞变红色的溶液中：Na + 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、Cl -B ．饱和氯水中：K + 、Na + 、Cl - 、HSO 3 -C ．室温下，pH=13的溶液中：Na + 、K + 、SiO 3 2- 、Cl -D ． 1.0mol/L的KNO 3 溶液：H + 、Fe 2+ 、Cl - 、SO 3 2-5. 下列离子方程式正确的是（）A ．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH 4 + +OH - =NH 3 . H 2 OB ．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I - +O 2 +2H 2 O=2I 2 +4OH -C ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H + +2NO 3 - = Cu 2+ +2NO 2 ↑+2H 2 OD ． NaHCO 3 溶液中加足量Ba（OH) 2 溶液：HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =BaCO 3 ↓+H 2 O6. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A ． CO 2 (SO 2 ):饱和碳酸氢钠溶液B ． N 2 (O 2 ):灼热的铜网B ． Al 2 O 3 (SiO 2 ):NaOH溶液______________ D ． Na 2 CO 3 固体（NaHCO 3 ):加热7. 化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（）A ．图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB ．图2为在铁制品表面镀铜C ．图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体D ．图4为制备并收集少量NO 2 气体8. 下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A ．NaH+H 2 O = NaOH+H 2 ↑________B ．F 2 +2H 2 O=2O 2 ↑ +4HFC ．2Na 2 O 2 +2H 2 O =4NaOH+O 2 ↑_________D ． Mg 2 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH)2 +2NH3 ↑9. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不肯能出现的是烧杯中（）A ．有铜无铁___________B ．有铁无铜_________C ．铁、铜都有D ．铁、铜都无10. 用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）p11. 选项操作及现象溶液 A 通入 CO 2 ，溶液变浑浊。
2019高三化学期中考试试题及质量分析
高三化学期中考试试题及质量分析一、试卷逐题分析第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。
第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。
第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。
选项设置CaCl2第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。
第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。
建议用直选法。
S相关电化学陌生模型。
目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H2考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。
第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。
基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。
第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。
第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。
第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO计这个陌生情境，进一步加大了解2题难度。
第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。
合肥市2019年高三上学期化学期中考试试卷
合肥市2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（）A . CuCl2B . ZnCl2C . AgClD . FeCl32. （2分）(2019·佛山模拟) 图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）A . 装置甲的作用是使海带中I2升华B . 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C . 装置丙用于富集水溶液中的I2D . 装置丁用于分离I2和水的混合物3. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各项比较错误的是（）A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 稳定性：HF＞H2O＞H2SD . 碱性强弱：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）45. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB . 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC . 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD . 铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑6. （2分） (2018高二上·唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是（）A . 相同状况下，产生气体总体积：①<②B . 接通电路前溶液的pH：①>②C . 接通电路后溶液的pH：①<②D . 析出固体质量：①>②7. （2分） (2016高一下·河北月考) 某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣造成的，下列实验中无意义的是（）A . 观察KCl溶液没有颜色B . 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C . 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D . 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高一上·吉安期末) 为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO 物质的量浓度为________ mol/L（忽略溶液体积变化）．（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________．三、综合题 (共3题；共31分)10. （12分）(2015·辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0 （Ⅱ）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO的转化率α1=________．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞”“＜”或“=”）．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为________（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为________在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为________（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H________（填“＞”或“＜”）0．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．________（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP 为5.48×10﹣7，饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 mol•L﹣1．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________ （请写出必要的推断过程）．11. （6分）(2018·宿迁模拟) 镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
安徽省2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
安徽省2019版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）A . 汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B . 汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C . 道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D . 道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型2. （2分） (2019高三上·唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。
下列说法正确的是（）A . 物质的熔点：Mg＞MgOB . 氧元素不存在同素异形体C . Mg的还原性强于SiD . 该反应是置换反应，镁元素被氧化3. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法中正确的为（）A . 气体摩尔体积就是22.4 L/molB . 1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 gC . 标况下，18克H2O的体积为22.4 LD . H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L4. （2分）(2017·浙江选考) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀硫酸B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化铁胶体D . 酒精溶液5. （2分）下列关于胶体的认识，错误的是（）A . 在溶有1molFe（OH）3胶粒的胶体中，含有多于NA个的Fe（OH）3分子B . 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关D . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体6. （2分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（）A . 都是混合物B . 胶体比溶液更隐定C . 都属于分散系D . 用丁达尔效应区分胶体与溶液8. （2分） (2018高一上·云南期中) 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。
安徽省2019年高三上学期期中化学试卷
安徽省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。
下列有关叙述不正确的是（）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023D . N2O4属于氧化物2. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关氨的叙述中，正确的是（）A . 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B . 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C . 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D . 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化3. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣C . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子4. （2分）实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L 氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（）A . 100mLB . 200mLC . 220mLD . 240mL5. （2分）除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是A . NaOH溶液B . 硝酸C . 硫酸D . 稀盐酸6. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法正确的是．A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物9. （2分）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A . 分解反应B . 离子反应C . 置换反应D . 复分解反应10. （2分） Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A . Na+B . Cl﹣C . CO32﹣D . OH﹣11. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 1∶3D . 2∶112. （2分）有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱13. （2分） (2017高二上·上饶期中) 把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（）A . 1：1B . 1：5C . 1：9D . 2：314. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物15. （2分） (2017高二上·大连期末) 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A . ①蒸馏②过滤③分液B . ①分液②蒸馏③蒸馏C . ①蒸馏②分液③分液D . ①分液②蒸馏③结晶、过滤16. （2分） (2016高一下·武汉期末) 将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A . 66.4 gB . 50.8 gC . 44.8gD . 39.2g二、解答题 (共4题；共34分)17. （12分） (2016高一下·成都期末) 某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：________；负极：________；电解质溶液：________．（2）写出电极反应式：正极：________；负极：________．（3）画出装置图：（4）实验现象：________．（5）实验结论：________．18. （9分） (2015高三上·潍坊期末) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=________mol/（L∙min）．②在2min～4min间，v（Cl2）正________ v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=________③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是________；a________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣1①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________．②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为________；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式________（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________19. （8分） (2018高三上·桂林月考) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷
2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷（120分钟满分150分）相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、据称2019年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。
上海气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是[ ]A、SO2、CO2B、NO2、COC、CO2、CH4D、NO、O32、下列对化学知识概括合理的是[ ]A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是[ ]A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的[ ]A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是[ ]A、甲苯B、硝基苯C、2-甲基丙烯D、2-甲基丙烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是[ ]A、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强7、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。
合肥市2019年高三上学期期中化学试卷
合肥市2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 水是人体的重要组成部分，约占人体体重的三分之二。
下列关于水在人体中的认识正确的是（）①是很好的溶剂②是必不可少的反应物③能调节体温④有润滑功能⑤每人每天补水2.5－4LA . ①②③④⑤B . ①②③C . ①④⑤D . ②③④2. （2分） (2018高二下·河北开学考) 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NAB . 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC . 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD . 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣4. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A . 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D . 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体5. （2分）下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③原子半径：Na＞Mg＞O④还原性：F﹣＞Cl﹣＞S2﹣⑤结合H+的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A . ③⑤B . ②③C . ①③④D . ②④⑤6. （2分） (2017高二上·包头期末) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2 中混有SO2 ，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2 ．下列实验设计所得结论可靠的是（）A . 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成7. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O2二、解答题 (共5题；共39分)8. （6分）(2012·海南) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________；（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×l04C•mol﹣1列式计算），最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）．9. （10分） (2018高二下·南阳开学考)（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H＋）之比为________。
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安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（）
A . 青蒿素的摩尔质量为282g
B . 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义
C . 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好
2. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）
A . H和D互为同位素
B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体
C . 碳链与的烃为同系物
D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体
3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）
A . 它们的分子数目之比是 1：1
B . 它们的氧原子数目之比为 2：3
C . 它们的质量之比为1：1
D . 它们所含原子数目之比为 3：4
4. （2分） (2016高二下·正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）
X
Y X R
W
A . 五种元素可能都是金属元素
B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 阳离子都只有氧化性
B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
6. （2分）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。
下列判断合理的是（）
A . Fe(NO3)x中的x为2
B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移
C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用
D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应
7. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . FeS2 SO2 SO3
B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)
C . HClO Cl2 Ca(ClO)2
D . Al Al(OH)3 Al2O3
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；
（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．
三、综合题 (共2题；共8分)
9. （5分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1
下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．
10. （3分） (2016高二上·临漳期中) 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的
热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________．
（2）已知化学键的键能为：
又知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a的值为________．（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为________．
四、填空题 (共1题；共9分)
11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：
（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。
（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为________。
乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有________，1 mol该物质中有________个σ键。
（3） Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
（4） CaCl2熔点高于AlCl3的原因________。
（5） CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为________pm(只要求列出计算式即可)。
五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）立方烷是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
（1）写出立方烷的分子式________．
（2）其二氯代物共有________种同分异构体．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共2题；共8分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
四、填空题 (共1题；共9分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、。