《试卷5份集锦》厦门市名校2021新高考化学预测试题
2020-2021学年福建省厦门高考高考考前模拟考试理综化学试卷及答案
福建省厦门高三高考考前模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 As-75第1卷（选择题共126分）7.下列有关说法不正确的是A.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜’’，过程中发生了罝换反应C.人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化8. 设N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和等于2N AC.标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2N AD.25°C时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+浓度为l·10-5mol·L-19. 下列关于有机化合物的说法错误的是A.1，2-二甲苯也称邻二甲苯B.氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C.苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D.C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种10.下列有关实验操作和结论均正确的是C 制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层D 幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的[Ca5(PO4)3OH]转化为[Ca5(PO4)3F]，防止蛀牙K sp[Ca5(PO4)3F]<K sp[Ca5(PO4)3OH]32二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
下列说法正确的是A.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2B.石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+C.石墨2极与直流电源正极相连D.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动12.短周期元素X、Y、Z. W的原子序数依次增大。
2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案
化 学注意事项： 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，试卷共2页，满分100分，时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，主观题请用黑色签字笔或钢笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H －1 、C －12 、 N －14、 O －16、 Na －23、 Mg －24、 Al －27、 S －32、 Cl －35.5、 Fe －56 第Ⅰ卷（选择题 共48分）[ 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是 A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 2．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是 A ．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 B ．热稳定性：PH 3＞H 2S ＞HBr ＞NH 3 C ．微粒半径由大到小顺序是：H －＞Li ＋＞H ＋ D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液 3．下列有关晶体的叙述中，错误．．的是 A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B ．在NaCl 晶体中每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻6个Cl －(或Na ＋) C ．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° D ．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有 热交换器的接触室(右图)。
按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为 A 、SO 2 B 、 SO 3，O 2 C 、SO 2，SO 3 D 、SO 2，O 2 5．利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B ．电解时阴极发生氧化反应 C ．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu 2+ + 2eD ．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag 、Pt 等金属的阳极泥 6．水是最宝贵的资源之一。
福建省厦门市2021年高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()A．CO2(H2S)：通过CuSO4溶液B．CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏C．苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液D．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，过滤2．洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键3．25℃时，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。
向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。
根据图象判断，下列说法正确的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O C．由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11D．由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-54．下列说法中正确的是( )A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体5．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．K w/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-7．有关铝及其化合物的用途正确的是()A．氢氧化铝：治疗胃酸过多B．氧化铝：铝热剂C．明矾：消毒净水D．铝槽车：装运稀硫酸8．实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A．制备乙烯B．银镜反应C．乙酸乙酯的制备D．苯的硝化反应9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为所含离子NO3—SO42—H+X浓度mol/L 2 1 2 1 A．Cl—B．Ba2+C．Fe2+D．Mg2+10．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。
2021届高三下学期5月化学新高考版福建地区专用预测卷 含答案
2021届高考化学预测卷 新高考版 福建地区专用可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.葡萄糖可作瓶胆镀银的还原剂B.电焊工常用氧焊接金属C.鼓励常用84消毒液洗手D.聚四氟乙烯常作不粘锅内层涂料2.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.14g 由2N 和1322C H 组成的混合物中，所含中子数为A 7NB.5.6gFe 在足量2Cl 中充分燃烧，转移电子数为A 0.2NC.0.1mol 苯中含A 0.3N 个碳碳双键D.标准状况下，A N 个3SO 分子所占的体积约为22.4L3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )A.用图甲所示装置可以除去23Na CO 溶液中的3CaCO 杂质B.用乙醇提取溴水中的溴选择图乙所示装置C.用图丙所示装置可以分离乙醇和水D.用图丁所示装置可除去2CO 中含有的少量HCl4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向硫化钠溶液中通入过量2SO ，溶液变浑浊：22232S 5SO 2H O 3S 4HSO --++↓+B.2NO 通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+++C.用氢氧化钡溶液中和硫酸：22424Ba OH H SO H O BaSO +-+-++++↓D.3NaHCO 溶液与3AlCl 溶液反应：33232HCO Al 2H O Al(OH)CO 2H -++++↓+↑+5.脱氢乙酸，简称DA ，结构简式为。
下列关于DA 的说法不正确的是( )A.分子内所有原子不可能位于同一平面B.与互为同分异构体C.除去DA 中的乙酸可先加饱和碳酸钠溶液，然后分液D. 1 mol DA 最多能与2 mol 2Br 发生加成反应6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、W 同主族，X 、Y 不同周期，Z 与Y 可形成淡黄色固体22Z Y 。
2021届厦门市名校高考化学预测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O H++HSO3﹣HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（）A．加水，SO32﹣浓度增大B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大C．加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小2．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。
下列说法错误的是A．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．电池内的O2−由电极乙移向电极甲C．当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）O2参与反应D．电池正极反应式为：O2+4e−=2O2−3．已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2S x。
以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。
下列说法正确的是（）A．b为电源的正极B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole-C．N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室4．从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列设计能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质B．用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层C．检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成D．用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干5．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键6．N A为阿伏伽德罗常数的值。
厦门市名校2021届高考化学预测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有A．4种B．5种C．6种D．7种2．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/LB．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体3．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉4．已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。
其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。
下列推断正确的是（）A．甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去B．物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2C．物质E的酯类同分异构体还有3种D．B＋D→E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H55．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。
常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。
下列叙述不正确的是（）A．W与Z具有相同的负化合价B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N AD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI27．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
福建省厦门市2021届高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应2．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是（）A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子3．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。
下列说法正确的是A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D．d中吸收尾气后只生成一种溶质4．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是()A．X 可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙5．对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D6．有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是A．能发生加聚反应B．能溶于甲苯，不溶于水C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
2021届厦门市高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A2．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O3．对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
下列说法正确的是( )A．在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B．如果用18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C．2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D．该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶24．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程5．下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同7．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl 2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （）A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=60002．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+ D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D3．下列物质的工业制法错误的是A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收4．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C．丙装置可除去CO2中的SO2D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离5．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等6．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O7．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是B ．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C ．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D ．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂8．一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0.3molX 和0.2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ） Z （g ），经10s 达到平衡，生成0.1molZ 。
下列说法正确的是（ ） A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动 B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L －1·s －1 C ．该反应的平衡常数为10D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＜0 9．下列有机物命名正确的是（ ） A ．氨基乙酸B ．2—二氯丙烷C ．2—甲基丙醇D ．C 17H 33COOH 硬脂酸10．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( ) A ．加热浓硝酸 B ．光照硝酸银C ．加热硝酸钙D ．加热溴化钾和浓硫酸混合物11．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．Cl 2通入Na 2CO 3溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AgNO 3溶液中 D ．SO 2通入NaHS 溶液中12．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是（ ） 化学式CH 3COOHH 2CO 3 HCN电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11K=6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性温室效应更明显。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的是A．①和②B．只有①C．只有③D．①②③14．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。
放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。
由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO15．从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：pH 3.5 5.0 6.5 8.0 10.0 12.0ω(Fe)/%66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1ω(Li)/%0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0则最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。
a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是________________。
（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。
（3）若试剂 a 为Zn，则“置换”的离子方程式为_______________。
（4）“反应”一步中使用20% HNO3和10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为________________；若该步骤只使用20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=___。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为___(用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③3-3c(CH COOH)c(CH COO)④c(OH-)（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=___。
（6）图___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。
（1）已知NaNO 2能发生如下反应：2NaNO 2+4HI=2NO↑+I 2+2NaI+2H 2O 。
请用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。
（2）误食NaNO 2会导致血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。
下列分析错误的是__(填序号)。
A ．NaNO 2被还原B ．维生素C 具有还原性 C ．还原性：维生素C>Fe 2+D ．NaNO 2是还原剂 （3）下列方法中，可用来区分NaNO 2和NaCl 的是___(填序号)。
A ．焰色反应B ．分别滴加酸化FeSO 4溶液和KSCN 溶液C ．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液D ．分别滴加AgNO 3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 3和HCl ，请写出反应的离子方程式：___。
参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】A ．饱和的NiS 溶液中c(Ni 2＋)=c(S 2－)===3.2×10－11mol·L －1，同理饱和FeS 溶液中c(Fe 2＋)=c(S 2－)=2.4×10－9mol·L －1，因此I 曲线代表的是FeS ，II 曲线代表的是NiS ，即M 点c(S 2－)=2.4×10－9mol·L －1，故A 错误；B ．此时P 点对应的NiS 为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B 错误；C ．Q 点加水，溶液中c(Ni 2＋)、c(S 2－)减小，Q 不能转化到N 点，应在Q 点上方，故C 错误；D ．平衡常数K=()()()()()()22+2-122122+2-()6.010()1.010spsp c Fe c Fe c S K FeS KNiS c Ni c Ni c S +--+⨯===⨯=6000，故D 正确。