《试卷5份集锦》厦门市名校2021新高考化学预测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （）

A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

项

实验操作实验现象结论

A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生

溶液X一定是浓盐

酸

B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+ D

用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，

再加入氯化钡溶液

有白色沉淀

产生

Na2SO3样品中含有

SO42－

A．A B．B C．C D．D

3．下列物质的工业制法错误的是

A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物

B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应

C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

4．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体

B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C．丙装置可除去CO2中的SO2

D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离

5．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是

A．它的分子式为C12H17N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

6．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2

D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

7．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是

B ．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生

C ．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物

D ．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂

8．一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0.3molX 和0.2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ） Z （g ），

经10s 达到平衡，生成0.1molZ 。下列说法正确的是（ ） A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动 B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L －1·s －1 C ．该反应的平衡常数为10

D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＜0 9．下列有机物命名正确的是（ ） A ．

氨基乙酸

B ．

2—二氯丙烷

C ．2—甲基丙醇

D ．C 17H 33COOH 硬脂酸

10．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( ) A ．加热浓硝酸 B ．光照硝酸银

C ．加热硝酸钙

D ．加热溴化钾和浓硫酸混合物

11．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．Cl 2通入Na 2CO 3溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AgNO 3溶液中 D ．SO 2通入NaHS 溶液中

12．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ） 化学式

CH 3COOH

H 2CO 3 HCN

电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11

K=6.2×10–10

A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCN

B ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )

增大

C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小

D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性

温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A．①和②B．只有①C．只有③D．①②③

14．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。由此推断氧化产物可能是

A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO

15．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：

已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。

（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。

（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。

（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。

②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：

pH 3.5 5.0 6.5 8.0 10.0 12.0

ω(Fe)/%66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1

ω(Li)/%0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0

则最佳的沉淀pH=________。

（4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。

a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃

（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为