(解析版)安徽省铜陵市一中高一化学下学期期中考试试题

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安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，以下操作会使测定结果偏高的是（）A . 晶体中含有受热不分解的杂质B . 加热过程中有少量晶体爆溅损失C . 加热后未放入干燥器中冷却D . 加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热2. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）A . 陶瓷B . 水泥C . 玻璃D . 光导纤维3. （2分） (2017高二上·溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C . 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣14. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A . 金刚石转化为石墨B . 氯化钠晶体溶于水C . HCl溶于水D . 碘升华5. （2分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数d＞c＞b＞aB . 离子半径C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C . 原子半径A＞B＞C＞DD . 非金属性：C＞D6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强7. （2分） (2016高一下·乐清月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A . 该反应中的氧化剂只有Cu2OB . Cu既是氧化产物又是还原产物C . Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：18. （2分）(2017·柳州模拟) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W 原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C . X单质氧化性强于Y单质D . 简单离子的半径：Z＜W9. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物10. （2分） (2020高二上·华宁期末) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）A . 只有③④B . 只有②③④C . 只有①②③④D . ①②③④⑤11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响12. （2分）在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1•mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1•mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1•mim﹣1D . v（D）=0.1mol•L﹣1•s﹣113. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水14. （2分）(2017·金华模拟) 如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A . N上有气体放出B . M为负极，N为正极C . 导线中有电流通过，电流方向是由M到ND . 该装置是化学能转变为电能的装置15. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③16. （2分）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（）A . CH4 C2H6B . C2H4 C3H6C . C2H4 C3H4D . C2H6 C3H6二、非选择题 (共5题；共33分)17. （8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．元素Li Be B C O FX值0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98元素Na Al Si P S ClX值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：________＜X（Mg）＜________；________＜X（N）＜________．（2）推测X值与原子半径的关系是________．（3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）．（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是________（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置________（放射性元素除外）．18. （4分） (2017高二上·潮阳期中) 已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol/L）V/mL c/（mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.10 4.00.50V5（1）该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此 V3是________；（2）实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此V5是________．19. （10分） (2016高二下·大同期中) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：（1） W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________．（2） X单质与水发生主要反应的化学方程式为________．（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O﹣C﹣O的键角约为________．（4） X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=________．（5）含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________．20. （8分） (2017高二下·邯郸期中) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ．（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：________（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a________（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：________，作用是：________（4）装置D中发生的化学方程式是：________（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式________，________②样品中氯化亚铁的质量分数为________．21. （3分） (2018高一上·巴彦期末)（1） CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）① 只允许用一种试剂________② 不用任何试剂________（2） NaCl溶液中含有少量的CaCl2 ，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共33分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、第11 页共11 页。

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A . 食物变质B . 合成氨C . 钢铁腐蚀D . 塑料老化2. （2分）下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）A . 4Na+O2=2Na2OB . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO3. （2分） (2020高二上·麻江期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述不正确的是（）A . a为电池的正极B . 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC . 放电时，a极锂的化合价发生变化D . 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移4. （2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A . 石墨和金刚石不能相互转化B . 金刚石比石墨稳定C . 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D . 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低5. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列递变规律正确的是（）A . Na、Mg、Al还原性依次增强B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C . C，N，O原子半径依次减小D . P，S，F最高正价依次降低6. （2分） X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定7. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（）A . 第二周期ⅤA族B . 第三周期ⅣA族C . 第三周期ⅥA族D . 第三周期ⅦA族8. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷(II)卷(精编)

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B . ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区D . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . 原子半径：Na>MgC . 阴离子的还原性：I->Cl-D . 失电子能力：Na > K3. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列物质中，含有离子键的是（）A . CO2B . CH4C . NaClD . N24. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列物质含有离子键的是（）A . H2B . CO2C . NH3D . NaOH5. （2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl56. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A . CO2B . CH4C . C2H4D . NH4Cl7. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列粒子属于等电子体的是（）A . CH4和NH4+B . NO和O2C . NH2-和H3O+D . HCl和H2O8. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同9. （2分）根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是（）事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（元素位于第六周期，第ⅡA族）与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热时反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列说法中错误的是（）A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的原子，其化学性质一定相同C . 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子11. （2分） (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等12. （2分） (2015高三上·老河口期中) X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A . 原子的电子层数：X＞YB . 对应的简单离子的还原性：X＞YC . 气态氢化物的稳定性：X＞YD . 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y13. （2分）下列化学用语正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有18个中子的氯原子：37Cl14. （2分） (2020高一下·淮北期中) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3 ，剧毒）”。

下面有关解释错误的是（）A . 维生素C具有还原性B . 青菜中含有维生素CC . 维生素C能将+5价砷还原成+3价D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒2. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的3. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列化学用语的使用正确的是（）A . 氯化氢的电子式为：B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD . 氯化钠的分子式：NaCl4. （2分） (2016高一下·杭州期中) 科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A . 是氧元素的一种同位素B . 是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C . 是一种新的氧化物D . 是臭氧的同分异构体5. （2分） (2016高一下·杭州期中) 在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . SO2+2H2S═3S↓+2H2OC . Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO36. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2═2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol7. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉8. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A . 任何化学反应都伴随着热量的变化B . 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C . 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D . 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等9. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）210. （2分） (2016高一下·杭州期中) 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（）A . 溶液中 Cl﹣移向正极B . 工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极C . Zn为负极，碳为正极D . 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器11. （2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 钢铁生锈B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 食物腐败变质D . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏12. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 达平衡后，加入A平衡向正方向移动B . 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △ H = -197 kJ·mol-1 ，升高温度，正反应速率减小C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡后, 若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大D . 在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡13. （2分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na14. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A .B .C .D .15. （2分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。

安徽省铜陵一中高一化学下学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年安徽省铜陵一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A．浓硫酸B．水玻璃C．氢氟酸D．苛性钾溶液2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．H3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣3．常温常压下，下列各组气体能共存的是（）A．SO2与O2B．NO与O2C．H2S与NO2 D．NH3和HCl4．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数5．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸6．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦7．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（）A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族8．下列物质中，属于纯净物的是（）①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦9．下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．①B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤10．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定．A．①④ B．②③ C．③④ D．①②11．下列有关物质结构的说法正确的是（）A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．3.4g氨气中含有0.6N A个N﹣H键C．HBr的电子式为H+D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（）A．N与X位于元素周期表中ⅥA族B．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C．M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上D．M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O14．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定15．在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）A．第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣16．将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A．一样多B．后者较前者多 C．前者较后者多 D．无法比较二、（非选择题52分）17．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．（1）在A2C2分子中含有的化学键是和．（2）C与D形成的化合物的电子式为．（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为．（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式．19．SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为．该反应的重要应用是．20．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．其中由非极性键形成的非极性分子是；由极性键形成的非极性分子是；既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为；若XY2为共价化合物，则其结构式为．（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是（填“共价”或“离子”）化合物．可以证明你的判断正确的实验依据是．21．实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．看图1回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A ，B ．（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C ；D ．①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是．（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成．反应的离子方程式是，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成．（5）P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的．22．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与4mol•L﹣1NaOH溶液时恰好完全中和．试求：（1）混合液H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？2015-2016学年安徽省铜陵一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A．浓硫酸B．水玻璃C．氢氟酸D．苛性钾溶液【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A正确；B．水玻璃具有黏性，可导致玻璃塞打不开，故B错误；C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C错误；D．二氧化硅和氢氧化钾溶液生成粘性的硅酸钾，能将塞子和瓶口黏在一起，故D错误．故选A．2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．H3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣【分析】电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件．【解答】解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH﹣的质子数大于中子数．故选D．3．常温常压下，下列各组气体能共存的是（）A．SO2与O2B．NO与O2C．H2S与NO2 D．NH3和HCl【分析】二氧化硫与氧气常温下不反应；一氧化氮与氧气常温下反应生成二氧化氮；硫化氢与二氧化氮常温下发生氧化还原反应；氯化氢与氨气常温下化合生成氯化铵；据此解答；【解答】解：A．二氧化硫与氧气常温下不反应，常温常压可以共存，故A选；B．一氧化氮与氧气常温下反应生成二氧化氮，常温常压不可以共存，故B不选；C．硫化氢与二氧化氮常温下发生氧化还原反应，常温常压不可以共存，故C不选；D．氯化氢与氨气常温下化合生成氯化铵，常温常压不可以共存，故D不选；故选：A．4．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数【分析】A、一种元素可以组成多种物质；B、氧气和臭氧属于不同的物质；C、根据公式V=nVm来计算回答；D、根据公式N=nN A=N A来计算回答．【解答】解：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误；B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B正确；C．只有在相同的温度与压强下，气体的摩尔体积才相等，据公式V=nVm，所以相同物质的量的O2和O3的体积才相同，故C错误；D、相同质量的O2和O3得物质的量不一样，所以含的分子数不一样，故D错误．故选B．5．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸【分析】A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性；B、浓硝酸受热或见光易分解；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化；D、化学反应向着生成难溶物的方向进行．【解答】解：A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；D、化学反应向着生成难溶物的方向进行，反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确．故选C．6．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦【分析】①质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④电子数相同的粒子可能是不同的离子；⑤元素不谈质量数，一种元素的不同原子有不同的质量数；⑥原子有质量数，元素没有质量数；⑦同位素原子在自然界中的含量是固定的．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但是同位素的物理性质有差别，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故③正确；④电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥原子有质量数，元素没有质量数，某种原子的相对原子质量取整数，就是该原子的质量数，故⑥错误；⑦同位素原子在自然界中的含量是固定的，所以Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等，故⑦正确．所以①②⑤⑥不正确．故选：C．7．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（）A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族【分析】A、短周期同族元素，原子序数形相差2或8，原子序数相差8，不一定为同族元素，如H元素与F元素；B、短周期同周期元素，原子序数相差小于7；C、若A和B在相邻周期，原子序数相差8，A、B可能为同主族，可能为0族，不一定为同族元素；D、若为H元素与F元素，则符合．【解答】解：A、两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则A和B可能为同主族，可能为0族，可能不是同族元素，如H元素与F元素，故A错误；B、短周期同周期元素，原子序数相差小于7，短周期元素A、B的原子序数相差8，A、B两元素一定不在同周期，故B错误；C、两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则A和B可能为同主族，可能为0族，可能不是同族元素，如H元素与F元素，故C错误；D、若A为H元素，原子序数为1，B为F元素，原子序数为9，则符合，故D正确．故选D．8．下列物质中，属于纯净物的是（）①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦【分析】只有一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物，据此概念判断即可．【解答】解：①陶瓷是无机硅酸盐制品，由多种物质组成的混合物，②水泥是无机硅酸盐制品，由多种物质组成的混合物，③玻璃是无机硅酸盐制品，由多种物质组成的混合物，④漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，⑤胆矾是含有5个结晶水的硫酸铜，属于化合物，纯净物，⑥氯水是氯气溶于水得到的混合物，⑦液氯是氯气单质的液体状态，只有一种物质，故属于纯净物的为胆矾和液氯，故选C．9．下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．①B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤【分析】①离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强．【解答】解：①离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钾离子、硫离子和氯离子都有3个电子层，铝离子有2个电子层，所以微粒半径：r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（K+）＞r（Al3+），故错误；②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强，非金属性Cl＞Br＞I＞S，所以阴离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞C＞Si，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故正确；⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；故选B．10．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定．A．①④ B．②③ C．③④ D．①②【分析】元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其单质的氧化性氧气，其最高价氧化物的水化物酸性越强（F、O元素除外），其单质与氢气反应越容易，据此分析解答．【解答】解：①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，说明非金属性C＞Si，故正确；②石墨是导体，晶体硅是半导体，与非金属性强弱无关，不能据此判断非金属性强弱，故错误；③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性，故错误；④CH4比SiH4稳定，说明非金属性C＞Si，故正确；故选A．11．下列有关物质结构的说法正确的是（）A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．3.4g氨气中含有0.6N A个N﹣H键C．HBr的电子式为H+D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【分析】A、根据过氧化钠的物质的量以及1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子；B、根据氨气的物质的量以及1个氨气中含有3个N﹣H键；C、根据溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成一对共用电子对，溴化氢中溴原子最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层为2个电子；D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构；【解答】解：A、78g Na2O2晶体的物质的量为=1mol，1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子，78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数分别为2N A、N A，故A错误；B、3.4g氨气的物质的量为=0.2mol，1个氨气中含有3个N﹣H键，所以3.4g氨气中含有0.6N A个N﹣H键，故B正确；C、溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为2个电子，溴原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则溴化氢的电子式为，故C错误；D、PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；BF3中B元素化合价为+3，Be原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中Be原子不满足8电子结构，故D错误；故选B．12．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（）A．N与X位于元素周期表中ⅥA族B．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C．M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上D．M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物【分析】由M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，可知M、N处于第二周期，X、Y处于第三周期，令N的原子序数为a，则M原子序数为a﹣1，X原子序数为a+8，Y原子序数为a+9，四元素原子序数总和为48，则a﹣1+a+a+8+a+9=48，解得a=8，故N为O元素、M为N元素、X为S元素、Y为Cl，据此解答．【解答】解：由M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，可知M、N处于第二周期，X、Y处于第三周期，令N的原子序数为a，则M原子序数为a﹣1，X原子序数为a+8，Y原子序数为a+9，四元素原子序数总和为48，则a﹣1+a+a+8+a+9=48，解得a=8，故N为O元素、M为N元素、X为S元素、Y为Cl，A．N为O元素、X为S元素，二者位于元素周期表中ⅥA族，故A正确；B．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，均为强酸，故B正确；C．O、N、S、Cl均不位于金属与非金属的分界线上，故C错误；D．氨气与氯化氢反应得到氯化铵，氯化铵由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确，故选C．13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．【解答】解：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A 错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．故选B．14．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A ．①＞②B ．①＜②C ．①=②D ．不能确定【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO 2的物质的量之比为1：1，因NO 2能与水反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO 2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，故选：C ．15．在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）A ．第一步反应的离子方程式为ClO ﹣+2I ﹣+2H +═I 2+Cl ﹣+H 2OB ．淀粉KI 溶液变蓝是因为I ﹣被氧化为I 2，淀粉遇I 2变蓝色C ．蓝色逐渐消失的原因是Na 2SO 3溶液具有漂白性D ．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO ﹣＞I 2＞SO 42﹣【分析】由信息可知，先发生ClO ﹣+2I ﹣+2H +=I 2+Cl ﹣+H 2O ，淀粉变蓝；再发生H 2O+I 2+SO 32﹣=SO 42﹣+2I ﹣+2H +，蓝色逐渐消失；ClO ﹣+2I ﹣+2H +=I 2+Cl ﹣+H 2O 中Cl 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，而H 2O+I 2+SO 32﹣=SO 42﹣+2I ﹣+2H +中I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A ．第一步生成碘，则离子反应为ClO ﹣+2I ﹣+2H +═I 2+Cl ﹣+H 2O ，故A 正确；B ．淀粉遇碘变蓝，由现象可知I ﹣被氧化为I 2，故B 正确；C ．蓝色逐渐消失，发生H 2O+I 2+SO 32﹣=SO 42﹣+2I ﹣+2H +，则Na 2SO 3具有还原性，与漂白性无关，故C 错误；D ．由ClO ﹣+2I ﹣+2H +=I 2+Cl ﹣+H 2O 可知氧化性强弱为：ClO ﹣＞I 2，由H 2O+I 2+SO 32﹣=SO 42﹣+2I ﹣+2H+可知氧化性强弱为：I 2＞SO 42﹣，所以在酸性条件下ClO ﹣、I 2、SO 42﹣的氧化性ClO ﹣＞I 2＞SO 42﹣，故D 正确；故选C ．16．将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A．一样多B．后者较前者多 C．前者较后者多 D．无法比较【分析】发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O，浓盐酸随浓度变稀后不能和二氧化锰发生反应，以此来解答．【解答】解：过量的12mol/L的浓盐酸反应可保证二氧化锰完全反应，而后者，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能反应生成氯气，则生成的氯气比前者少，故选C．二、（非选择题52分）17．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有 6 个电子层，最外层电子数为 1 ，铯的原子序数为55 ．（2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊溶液显蓝色，因为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．【分析】（1）元素原子电子层数等于周期序数，最外层电子等于主族元素族序数；（2）依据同主族元素性质相似性结合钠与水反应产物及性质解答；（3）依据同主族元素从上到下金属性依次增强递变规律解答．【解答】解：（1）已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，所以核外有6个电子层，最外层有1个电子，各层容纳电子数为：2 8 18 18 8 1，质子数等于电子数为55，原子序数为55；故答案为：6；1；55；（2）铯与钠都是第一主族元素，性质相似，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则铯与水反应生成氢氧化铯和氢气，方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，氢氧化铯为强碱，溶液显碱性，石蕊变蓝色；故答案为：无；蓝；2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；（3）同主族元素从上到下金属性依次增强递，铯位于钠的下方，二者都是同主族元素，所以铯的金属性强于钠，单质的还原性强于钠；故答案为：强．18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．（1）在A2C2分子中含有的化学键是极性键和非极性键．（2）C与D形成的化合物的电子式为．（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑．。

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷(I)卷

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C . 氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移D . 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2. （2分）可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 3υ正（N2）＝υ正（H2）B . υ正（N2）＝υ逆（NH3）C . 2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D . υ正（N2）＝3υ逆（H2）3. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大4. （2分）一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法错误的是（）A . 放电时，Mg(液)层的质量减小B . 放电时．正极反应为：Mg2++2e-=MgC . 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应D . 该电池充电时，Cl- 有向下层移动的趋势5. （2分） (2016高一下·山西期中) 银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（）A . 若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化B . Zn作负极，被氧化C . Ag2O在正极上发生还原反应D . 电解质溶液中的阴离子移向负极6. （2分） (2016高二上·湖北期中) “生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A . 生物质能的缺点是严重污染环境B . 生物质能源是可再生的能源C . 利用生物质能就是间接利用太阳能D . 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用7. （2分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法错误的是（）A . 是吸热反应B . 只有在加热条件下才能进行C . 生成物的总能量高于反应物的总能量D . 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量8. （2分） SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共60分)1. （2分） (2017高一上·延安期中) 已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（）A . molB . molC . molD . mol2. （2分）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效．下列有关I叙述正确的是（）A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D . I核内的中子数与核外电子数之差为293. （2分）一些科学家预言存在稳定的超重元素，如N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，ⅣA族．由此，下列说法正确的是（）A . 该原子核外有114个电子B . 该原子的质子数是184C . 第七周期有50种元素D . 该元素的相对原子质量是2984. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA5. （2分） (2015高二上·上海期末) BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）A . 熔融态不导电B . 水溶液呈中性C . 熔点比BeBr2高D . 不与NaOH溶液反应6. （2分）肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN﹣H断裂，则形成的π键有（）A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol7. （2分）下列化学用语正确的是A . CO2的比例模型B . H2O2的电子式C . 氨分子的结构式D . 14C的原子结构示意图8. （2分）下列过程有热量放出的是（）A . 水变成水蒸气B . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C . 焦炭与二氧化碳气体发生的反应D . Na与H2O反应9. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O10. （2分） (2019高二下·南宁期末) 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

{高中试卷}安徽省铜陵市一中第二学期高一期中考试试题化学试卷[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：铜陵市一中20XX-20XX学年度第二学期高二年级期中(文科)考试化学试卷铜陵市一中化学学科命题组命制考试时间:60分钟满分: 100分第Ⅰ卷(选择题共63分)一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题21题，每题3分，共63分）。

1、为了使天空更蓝，空气更清新，目前全国的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。

高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A、二氧化碳B、氮氧化物C、水蒸汽D、氮气2、除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是（）A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．氧化物4、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H 2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2OC．NH 3 + HCl NH4Cl D．CuO ＋H2Cu ＋H2O5、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）6、把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（）A．钠在水面游动 B．钠熔化成闪亮的小球 C．钠沉在水底 D溶液变为红色7、下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl8、下列说法错误．．的是（）A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金9、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O10、设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

安徽省铜陵市高一下学期化学期中考试试卷A卷(考试)

安徽省铜陵市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高三上·济宁期末) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）A . X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B . 原子半径：X>Y>Z>WC . 简单氢化物的稳定性：W>Z>YD . Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应2. （2分） (2019高一下·辽源期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3. （2分） (2017高一上·西安期末) 将19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO和NO2混合气体5.6L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（）A . 1.0 molB . 0.9 molC . 0.85molD . 0.8 mol4. （2分）(2020·榆林模拟) 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：Z＜Y＜W＜QB . Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C . 非金属性：W＜Q，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜QD . 电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质5. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 加热氯化铵B . 碘升华C . 食盐溶于水D . 氯化氢溶于水6. （2分）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性7. （2分）化学与生活、环境等密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%8. （2分） (2016高一下·包头期中) 对下列实验现象的解释正确的是（）现象解释A Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性A . AB . BC . CD . D9. （2分）某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

安徽省铜陵市高一下学期化学期中考试试卷C卷

安徽省铜陵市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应2. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+D . 向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O3. （2分）(2020·崇明模拟) 能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是（）A . Mg2+、K+、NH4+、CO32-、SO42-B . Fe2+、H+、NO3-、Cl-、S2-C . Al3+、Na+、SO42-、Cl-、NO3-D . Cu2+、H+、SO42-、Cl-、NO3-4. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数5. （2分）(2020·天津模拟) 元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

下列选项错误的是（）A . W的氧化物的晶体类型是共价晶体B . Q的单质在空气中广泛存在C . R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价D . Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A . 元素的非金属性：Y＞WB . 阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣C . 离子半径：Y2﹣＞Z3+D . Q，W，Y对应的氢化物的沸点逐渐降低7. （2分）有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。

安徽省铜陵市高一下学期化学期中考试试卷

安徽省铜陵市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（）A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO32. （2分） (2018高二上·定远期中) 由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 由X→Z 反应的ΔH<0B . 由X→Y 反应的ΔH=E5-E2C . 增大压强有利于提高 Y 的产率D . 升高温度有利于提高 Z 的产率3. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中4. （2分）(2020·天津模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金B . 二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒C . 能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质D . 在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率5. （2分）在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 加热液体的试管口不能正对着自己或别人C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D . 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道6. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定不能自发进行B . 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C . 已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定D . 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同8. （2分）下列关于物质性质的叙述中正确的是（）A . (NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应B . N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2C . 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼9. （2分）对于溶液中的反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A . 加水B . 增加同浓度FeSO4的用量C . 向溶液中滴加稀硫酸D . 加入少量KMnO4晶体10. （2分） (2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况11. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（）选项电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物A HCl液氨CO K2OB氯化钠溶液蔗糖SiO2CaOC熔融NaCl氨水SO2Al2O3D CaSO4酒精CO2Na2OA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧13. （2分） (2019高二上·泉港期末) 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A . ①②③B . ③④⑤C . ②⑤D . ④⑥14. （2分） (2020高一下·吉林期中) 在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（）A . 容器的总压强不随时间而变化B . 单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成C . 单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D . 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成15. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 使石蕊试液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol•L﹣1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶液16. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO417. （2分） (2016高二上·温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣118. （2分）测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl-) = 4︰5︰8，若设N(Na+)为4a个，则SO42-离子个数为（）A . 2aB . 3aC . 6aD . 8a19. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（）A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+20. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 下列反应中产生气泡最快的是（）温度浓度催化剂A25 ℃2 mL 5% H2O20．1 mol·L-1 FeCl3 2滴B35 ℃2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25 ℃2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 ℃2 mL 8% H2O2无A . AB . BC . CD . D21. （2分）下列说法正确的是（）A . 在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B . 在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C . 在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D . 在2SO2＋O22SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑22. （2分）下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）A . CuB . CC . Na2CO3D . SiO223. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2 ，有关上述反应叙述不正确的是（）A . 离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+B . 上述反应除①外都是氧化还原反应C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ，转移的电子数为2NAD . 反应④中的水是还原剂24. （2分）80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4 ，发生反应N2O4 2NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：时间/s020*********c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（）A . 升高温度该反应的平衡常数K减小B . 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD . 100s 时再通入0.40 mol N2O4 ，达新平衡时N2O4的转化率增大25. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－1二、填空题 (共3题；共6分)26. （1分）用电子式表示下列物质：①H2O________.②Cl2________ ．27. （1分）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2 ，相关反应：H2O2（1）+Cl2（g） 2HCl（g）+O2（g）△H＞0．为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是________（只改变一种条件），其原因是：________．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=﹣196.46kJ•mol﹣lH2（g）+ O2（g）=H2O（1），△H2=﹣285.84kJ•mol﹣lCl2（g）+H2（g）=2HCl（g），△H3=﹣184.6kJ•mol﹣l则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为________．28. （4分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

安徽省铜陵市第一中学高一下学期期中考试化学试题

安徽省铜陵市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（）A．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物2．下列关于元素周期表的描述正确的是（）A．有7个周期，18个族B．第IA族元素也称为碱金属元素C．元素种类最多的族为第IIIB族D．元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束3．已知H+ClHCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是A．HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C．1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量D．氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键4．下列说法不正确的是( )A．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C．碘单质升华克服的是分子间作用力D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成5．下列叙述中正确的是（）A．阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6．下列化学用语正确的是()A．CO2分子的电子式为B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为117174TsC．Cl－的结构示意图为D．HClO的结构式为H—Cl—O7．下列变化过程，属于吸热过程的是（）①金属钠与水②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌⑧碳酸钙热分解．A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧8．下列说法正确的是（）A．有能量变化的过程均为化学变化B．原电池是将电能转变为化学能的装置C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D．旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应9．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−110．可逆反应2A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（）A．v (A)= 0.5mol/ (L·min)B．v (B)= 0.02mol/ (L·s)C．v (C)=0.35mol/ (L·min)D．v (D)= 0.3mol/ (L·min)11．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥沸点：H2Se> H2S> H2O⑦非金属性：O>N>P>Si⑧金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑥C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥12．短周期元素A和B可形成AB2型化合物。

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A . R的氧化物都能溶于水B . R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C . R是非金属元素D . R的氧化物都能与NaOH溶液反应2. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 下列事实不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：HClO4 > H2SO3B . 碱性：NaOH > Mg(OH)2C . 气态氢化物的稳定性：H2O > H2SD . Cl2从NaBr溶液中置换出Br23. （2分） (2016高一上·浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：14. （2分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞C＞DB . C＞A＞B＞DC . A＞C＞D＞BD . B＞D＞C＞A5. （2分） (2016高一上·射洪期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 14 g氮气中含NA个氮原子C . 2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+D . 18 g水中所含的电子数为8NA6. （2分）(2019·湖南模拟) 下列物质中，只含有离子键的是（）A . H2OB . CO2C . MgCl2D . NaOH7. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（）①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色A . ①③B . ①②③C . ③④D . ①②③④8. （2分）人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

安徽省铜陵市高一化学下学期期中试题(含解析) (2)

铜陵市2016-2017学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu64 Fe 56一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1.关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的【答案】D【解析】A、放热反应有的也需要加热，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，但为放热反应，选项A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ·mol-1；以生成1mol水为基准，选项B错误；C、化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生。

化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，选项C错误；D、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项D正确。

答案选D。

2.对与两种微粒，下列叙述正确的是（）A. 一定都是由质子、中子、电子组成的B. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C. 核电荷数和核外电子数一定相等D. 化学性质几乎完全相同【答案】B【解析】A、若X为H，则可能没有中子，选项A错误；B、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项B正确；C、XZAXZA的质子数等于核外电子数，XZA+1+XZA+1+的质子数比核外电子数多，选项C错误；D、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项D错误。

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法B . 元素分析仪可以确定有机物的分子结构C . 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D . 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法2. （2分）短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A . X2YZ4B . XYZ3C . X3YZ4D . X4Y2Z73. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示正确的是（）A . 乙炔分子的最简式：CHB . 醋酸的结构式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型：D . H2O的电子式：4. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 微粒半径：X＜X﹣B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y5. （2分） 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A . 工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B . 推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C . 煤油属于纯净物，主要成分是烃D . 氧气与煤油的反应是放热反应6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列反应中符合下列图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B . 2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C . 4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）7. （2分）如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。